第二章 第二节 氯及其化合物-【突破课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册基础提升练（人教版）

**基本信息** 本同步练习以“氯及其化合物”为核心，通过A、B、C、D四组分层设计，实现从教材基础巩固到高考真题演练的进阶，适配新授课知识内化与能力提升需求，体现化学观念与科学思维的培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组|教材基础概念与性质|含选择题、判断题，改编自课后习题，聚焦液氯储存、氯水成分等基础考点| |B组|单一知识点专项|按氯气性质、氯水成分等细分5个知识点，选用名校月考真题，强化专项突破| |C组|综合知识应用|涉及离子反应、实验探究等，如氯水与石蕊作用、“价—类”二维图分析，培养科学探究能力| |D组|高考真题对接|选取近5年高考题，涵盖实验装置分析、工业流程等，衔接高考测评要求|

第二节　氯及其化合物 A组　教材夯基础 　　　　 　　　　　　　　　　 1.(课后习题改编)下列关于氯的叙述正确的是(　　) A.液氯可储存在钢瓶中 B.若Cl2泄漏,应向下风口地区转移,并用湿毛巾护住口鼻 C.为增加漂白粉的杀菌消毒作用,通常将其置于阴凉处敞口保存 D.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出棕黄色火焰 2.(课后习题改编)已知NaClO溶液能与CO2发生如下反应:NaClO+H2O+CO2 NaHCO3+HClO。下列叙述错误的是(　　) A.“84”消毒液可用于生活中的漂白和消毒 B.“84”消毒液中加入少量稀盐酸可增强溶液的漂白性 C.“84”消毒液中通入少量Cl2可增强溶液的漂白性 D.NaClO溶液与CO2反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2 H++C+HClO 3.(课后习题改编)如图所示,若关闭弹簧夹Ⅰ,打开弹簧夹Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭弹簧夹Ⅱ,打开弹簧夹Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　) ①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③饱和氢氧化钠溶液 A.①②　　B.①③　　C.②③　　D.①②③ 4.(课后习题改编)氯化钠是一种重要的化工原料,可用于制备多种物质,如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.对比反应①和②可知氧化性:H+>Na+ B.反应③中应先向饱和NaCl溶液中通入CO2再通入NH3 C.用双线桥法表示反应⑤中电子的转移情况: D.反应⑥是置换反应,则反应为NH3+Na NaNH2+H2↑ 5.在加热时,氯气与过量的铁粉反应,产物是FeCl2。(　　) 6.新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O。(　　) 7.将新制的氯水放置在光亮的地方,溶液的pH会增大。(　　) 8.工业制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水中。(　　) 9.氯气具有漂白性,氯气能使湿润的红布条褪色。(　　) 10.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,盐酸既体现酸性又体现还原性。(　　) B组　单一知识点 知识点1　氯气的性质　　　　　　　　　　　　　　　　 11.(2025江苏淮州中学月考)下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得,又可以由金属与盐酸反应制得的是(　　) A.AlCl3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2 12.()下列行为不符合安全要求的是(　　) A.在实验室通风橱内制备氯气 B.大量氯气泄漏时,可喷洒石灰乳 C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去 D.闻气体时,用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔 13.(2025杭州二中期中)下列有关氯气的叙述中,不正确的是(　　) A.钠和氢气都能在氯气中燃烧产生白色的烟雾 B.工业上用电解饱和食盐水制备氯气 C.灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟 D.干燥的氯气能使鲜花褪色 知识点2　氯水的成分及性质分析 14.(2025北京一零一中学月考)下列说法不正确的是(　　) A.氯元素在自然界中只能以化合态存在 B.氯水应避光并置于阴凉处保存,饱和氯水久置时Cl-增多,酸性增强 C.不能用pH试纸测定氯水的pH,是因为其中含有的HClO有漂白性 D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 15.(2025合肥肥西月考)利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化,是一个涉及化学与信息技术的实验方法。通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数,如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH、氯水的电导率等的数据,绘制成图。分析图示,正确的是(　　) 知识点3　含氯消毒剂的性质 16.()下列常用的消毒剂中,消毒原理与其他三种不同的是(　　) 选项 A B C D 消毒剂 医用酒精 高锰酸钾 双氧水 “84”消毒液 17.(2025辽宁凌源实验中学月考)下列关于漂白粉和漂白液的说法中,正确的个数是(　　) ①工业上将氯气通入NaOH溶液中制漂白液 ②漂白粉和漂白液都是混合物,均可用于游泳池等场所的杀菌消毒 ③漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者的作用原理不同 ④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ⑤漂白粉在空气中久置变质,原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时,加入少量食醋能提高漂白效果 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 知识点4　氯气的制备 18.()某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中正确的是(　　) A.①中可用长颈漏斗代替分液漏斗 B.①可用稀盐酸加强热制Cl2 C.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D.可用③装置排空气法收集Cl2 19.(2025兰州西北师范大学附属中学月考)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(　　) A.仅①和②处 B.仅②处 C.仅②和③处 D.仅②③④处 20.()实验室利用如图装置进行实验,不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体 C.用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性 D.用装置丁吸收尾气中的Cl2 知识点5　氯离子的检验 21.(2025上海市北中学期中)为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是(　　) ①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与二氧化锰混合加热　⑤加稀硝酸　⑥与稀盐酸反应　⑦与NaOH溶液共热　⑧用淀粉碘化钾 (提示:KClO3溶于水电离出K+和Cl,Cl与AgNO3溶液混合无沉淀生成) A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤ 22.()现有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成。为确定其成分,进行下列实验。 已知:加入的试剂均过量。以下说法正确的是(　　) A.白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3 B.该固体粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2 C.无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl D.该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3,可能有CaCO3和NaCl C组　综合知识点 23.()将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是(　　) ①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性 A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤ 24.(2025北京东城期末)已知酸性:HCl>H2CO3>HClO>HC,下列离子方程式书写不正确的是(　　) A.C+2H+ H2O+CO2↑ B.HClO+OH- ClO-+H2O C.CO2+H2O+C 2HC D.2ClO-+CO2+H2O C+2HClO 25.(2025广东佛山顺德一中期中)下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.Na2O2与水反应:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ B.Cl2溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- C.石灰乳与盐酸反应:Ca2++2H++2OH- Ca2++2H2O D.向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+OH-+Ba2+ BaCO3↓+H2O 26.(2025杭州四中期中)“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　) A.从氧化还原反应角度分析:a与d反应制取b B.e可用于实验室制氧气 C.d的水溶液不稳定,久置后酸性减弱 D.b、c、d、f都具有强氧化性,可用于杀菌消毒 27.()将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2,将Cl2通入后续的玻璃弯管中,进行如图探究实验。下列说法正确的是(　　) A.固体X可以是MnO2 B.a处花瓣褪色,Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+ C.加热b处,可观察到苍白色火焰 D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 28.(2025山东菏泽鄄城一中月考)验证氯气性质的微型实验如图,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸(与中间物质不接触)。向KMnO4晶体中滴加浓盐酸后(KMnO4与浓盐酸反应生成氯气),立即用另一培养皿扣在上面。已知:淀粉遇I2变蓝、2I-+Cl2 2Cl-+I2、2Br-+Cl2 2Cl-+Br2(溴单质为深红棕色)、Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(溶液为红色)。下列有关说法正确的是(　　) A.若e处变为红色,则证明氧化性:Fe3+>Cl2 B.若c处先变红后褪色,则证明氯气与水生成酸性物质,且氯气具有漂白性 C.若d处红色褪去,则说明氯气与NaOH发生了置换反应 D.若a处变蓝,b处变红棕色,无法证明氧化性:Cl2>Br2>I2 29.()向含酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加氯水,滴到一定量时,红色突然褪去。某同学为探究该实验现象产生的原因,进行了如下操作,不正确的是(　　) A.预测原因:氯水中的酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,将氢氧化钠消耗完所致 B.实验设计:往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液,观察溶液是否重新变红 C.解释现象:褪色后的溶液滴加氢氧化钠溶液后不变红,说明不是中和反应所致 D.反思评价:溶液褪色的原因可能是氯水中的氯气具有漂白性和强氧化性 30.(2025四川眉山仁寿一中期中)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,NaClO2的一种生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.在该生产过程中,有三处涉及氧化还原反应 B.在电解过程中,NaClO2是还原产物 C.“尾气吸收”反应中,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 D.电解过程中,每反应5个ClO2转移电子数为5 31.()Cl2O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触会燃烧并爆炸。下图是制取Cl2O的装置。 已知:①部分物质的熔、沸点如表;②HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O;③Cl2O温度较高或浓度过大时易爆炸。 物质 Cl2O NH3 Cl2 熔点/℃ -116 -77.8 -101.0 沸点/℃ 3.8 -33.5 -34.6 下列说法不正确的是(　　) A.通入干燥空气的目的是稀释生成的Cl2O,减少爆炸危险 B.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 C.从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧爆炸 32.(2025辽宁凌源实验中学月考)某兴趣小组用如图装置可制取氯气,并用氯气与熔融金属锡反应制备SnCl4。 已知:金属锡熔点为231 ℃,活动性与铁相似;SnCl4的沸点为114 ℃,SnCl4易与水反应。 (1)装有浓盐酸的仪器的名称是　　　　　,写出装置A中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置C中的试剂为　　　　(填名称)。  (3)装置E的作用是　　　　　　　　。  (4)装置F中装有CaCl2固体,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸,可观察到的现象是　　　　　　　,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  33.()某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物,进行如下实验: (1)仪器X的名称是　　　　　,试剂Y是　　　　　。  (2)装置E的作用是　。  (3)装置C中Cl2与Na2CO3以个数比为1∶1反应,生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐,则反应的化学方程式为  　。  (4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下 图装置,其中Ⅰ与Ⅱ是干燥的有色布条,E中盛装NaOH溶液。 ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中应装入的物质是　　　　　(填字母)。  a.浓硫酸 b.生石灰 c.P2O5固体 d.NaOH固体 ②描述Ⅰ、Ⅱ处的现象:　　　　　　　　　　　,从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅱ处现象不同的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  D组　高考怎么考 34.(2024广东卷)1810年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,难以达到预期目的的是(　　) 35.(2024重庆卷改编)单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是(　　) A.a可使灼热的铜变黑 B.b可与M反应产生气体 C.c可使燃烧的镁条熄灭 D.d可使有色鲜花褪色 36.(2024浙江1月选考改编)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.HClO有强氧化性,而NaClO没有氧化性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 37.(2022广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) 38.(2021山东卷改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验。下列说法错误的是　(　　) A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO4可能既作氧化剂又作还原剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.生成H的反应中氧化剂只能为MnO2 39.(2020山东卷节选)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略): 已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应: 3Mn+2H2O 2Mn+MnO2↓+4OH- 回答下列问题: (1)装置A中a的作用是　　　　　　　　　　　　　;装置C中的试剂为　　　　　　　;装置A中制备Cl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  40.(2020全国Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。 回答下列问题: (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　,a中的试剂为　　　　　　　。  (2)b中采用的加热方式是　　　　　　　。c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　,采用冰水浴冷却的目的是　。  (3)d的作用是　　　　　　　,可选用试剂　　　　(填字母)。  A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 (4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,　　　　,　　　　　　　　　　,干燥,得到KClO3晶体。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　氯及其化合物 教材改编题 1.A 2.D　“84”消毒液具有强氧化性,能使有色物质褪色,能杀灭病菌,故可用于生活中的漂白和消毒,A正确;“84”消毒液中加入少量稀盐酸,稀盐酸和次氯酸根离子反应生成次氯酸,可增强溶液的漂白性,B正确;通入少量氯气,氯气与水反应生成HCl和HClO,盐酸可与“84”消毒液中的NaClO反应生成次氯酸,次氯酸浓度增大,溶液的漂白性增强,C正确;NaClO溶液与CO2反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2 HC+HClO,D错误。 3.B　关闭弹簧夹Ⅱ,打开弹簧夹Ⅰ,通入气体,布条褪色,说明通入的气体中含有潮湿的氯气;但关闭弹簧夹Ⅰ,打开弹簧夹Ⅱ,布条不褪色,说明在甲瓶中Cl2被反应消耗或被干燥。浓硫酸可以干燥Cl2,Cl2与NaOH溶液反应,而氯气与氯化钠不反应,甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸、③饱和氢氧化钠溶液,故选B。 4.A　①电解饱和NaCl溶液发生反应2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH,氢离子被还原为氢气,表现出氧化性,②电解熔融NaCl发生反应2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,钠离子被还原为钠,表现出氧化性,对比反应①和②可知氧化性:H+>Na+,A正确;氨气极易溶于水,溶解度大于CO2,先通NH3创造碱性环境,有利于CO2的溶解和吸收,故反应③中应先向饱和NaCl溶液中通入NH3再通入CO2,B错误;反应⑤中,氯气中氯元素部分从0价升高到+1价、另一部分从0价降低到-1价,用双线桥法表示反应⑤中电子的转移情况:,C错误;反应⑥中单质和化合物反应生成新的单质和化合物,是置换反应,反应中钠元素从0价升高到+1价、部分氢元素从+1价降低到0价,则根据得失电子守恒、原子守恒得化学方程式为2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑,D错误。 易错易混辨析 5.✕ 6.✕　新制氯水中无HCl分子。 7.✕ 8.✕　澄清石灰水中氢氧化钙的质量分数较低,不能达到工业生产要求,应使用石灰乳制漂白粉。 9.✕　氯气本身不具有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。 10.√ 11.A　AlCl3既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得;FeCl2由Fe和盐酸反应制得,Fe与氯气反应生成FeCl3;FeCl3由Fe和氯气反应制得,Fe与盐酸反应生成FeCl2;Cu为不活泼金属,与盐酸不反应。故选A。 12.C　氯气有毒,制备氯气应在通风橱中进行,A符合安全要求;氯气可与Ca(OH)2反应,大量氯气泄漏时,可喷洒石灰乳,B符合安全要求;氯气的密度大于空气的密度,大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去,C不符合安全要求;闻气体时,用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,D符合安全要求。 13.A　钠在氯气中燃烧产生白烟,氢气在氯气中燃烧产生白雾,A项错误;工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氯气,产物有NaOH、H2和Cl2,B项正确;灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟,C项正确;干燥的氯气能与鲜花中的水反应生成次氯酸,次氯酸能使鲜花褪色,D项正确。 14.D　氯元素为活泼非金属元素,在自然界中只能以化合态存在,A正确;饱和氯水久置时次氯酸分解生成氯化氢和氧气,弱酸变为强酸,故Cl-增多,酸性增强,B正确;氯水中HClO具有漂白性,能使有色物质褪色,不能用pH试纸测定氯水的pH,C正确;氯水中的氯气、HClO都有强氧化性,都可以将亚铁离子氧化为铁离子,而使溶液变为棕黄色,不能说明氯水中含有HClO,D错误。 15.D　在光照下,氯水中的次氯酸分解生成HCl和氧气,氧气体积分数逐渐增大,氯气体积分数逐渐减小,氯离子浓度逐渐增大,pH逐渐减小,A、B、C错误;次氯酸是弱酸,HCl是强酸,因此光照后氯水中自由移动的离子浓度增大,电导率增大,当反应进行完全后,溶液中离子浓度达到最大值,电导率不再变化,D正确。 16.A　高锰酸钾、双氧水、“84”消毒液均具有强氧化性,可以达到消毒杀菌的目的;医用酒精消毒的原理是酒精改变细菌的蛋白质分子结构,使细菌蛋白质发生变性而失活。故选A。 17.C　①工业上将氯气通入NaOH溶液中制漂白液,正确;②漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,漂白液是氯化钠、次氯酸钠的溶液,都是混合物,均可用于游泳池等场所的杀菌消毒,正确;③漂白粉和明矾都常用于净水,前者与强氧化性有关,后者与吸附性有关,原理不同,正确;④漂白粉在空气中久置,次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸分解生成氯化氢和氧气,有电子转移,属于氧化还原反应,错误;⑤次氯酸钙与二氧化碳、水反应,所以漂白粉在空气中久置变质,但CaCl2与空气中的CO2不反应,错误;⑥HClO具有漂白性,HClO浓度越大,溶液漂白性越强,CH3COOH的酸性大于HClO,Ca(ClO)2、NaClO均能和CH3COOH反应生成HClO,导致HClO浓度增大,溶液的漂白性增强,正确。 18.D　长颈漏斗不能避免盐酸挥发,同时不能根据需要添加液体,造成药品浪费,A错误;二氧化锰和稀盐酸不反应,B错误;NaOH溶液可吸收氯气,②中应盛放饱和食盐水,用于除去Cl2中的HCl,C错误;氯气的密度大于空气,可用向上排空气法收集氯气,D正确。 19.D　①中KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2,正确;②中的NaOH溶液与Cl2反应,Cl2被吸收,不能进入后续装置和金属反应,错误;③中导气管应是左长右短,否则Cl2不能通过浓硫酸,错误;④中试管中只有进气管没有出气管,且缺少加热装置,错误。故选D。 20.D　实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,A不符合题意;用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体,B不符合题意;氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性,可以用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性,C不符合题意;氯化钙和氯气不反应,不可以处理尾气,D符合题意。 21.C　KClO3溶于水电离出K+和Cl,Cl与AgNO3溶液混合无沉淀生成,则要证明氯酸钾中含氯元素,应将氯酸钾与二氧化锰混合加热发生反应:2KClO3 2KCl+3O2↑,反应后的固体物质有KCl和二氧化锰(不溶于水),加水溶解,过滤,取滤液,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,再滴加稀硝酸白色沉淀不消失,则证明氯酸钾中含氯元素,其中“加稀硝酸”在“滴加AgNO3溶液”之前、之后都可以,则操作顺序正确的是④②③①⑤或④②③⑤①,故选C。 22.C　审题指导　白色沉淀A与过量的稀硝酸反应,产生气体C,沉淀部分溶解,则白色沉淀A中一定含有硫酸钡,碳酸钡、碳酸钙中至少含有一种。无色溶液B与过量的稀硝酸反应,产生气体C和无色溶液E,则无色溶液B中一定含有碳酸钠,所以原固体粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有碳酸钙。在无色溶液E中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀F(AgCl)产生,所以原固体粉末中一定含有氯化钠。 解题思路　白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡,可能含有碳酸钙,A错误;由审题指导知,B、D错误;硫酸钠、碳酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀和硝酸钠,所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl,C正确。 23.B　Cl2通入该溶液中,Cl2先与NaOH反应,NaOH消耗完后,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,使溶液显酸性,溶液由蓝色变成红色,HClO有漂白性,溶液颜色慢慢褪去。故选B。 24.D　酸性:HClO>HC,所以ClO-与CO2反应只能生成HC,离子方程式为ClO-+CO2+H2O HC+HClO,故D错误。 25.D　Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑,故A错误;Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸,反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO,故B错误;石灰乳与盐酸反应生成氯化钙和水,反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O,故C错误;向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠、水,反应的离子方程式为HC+OH-+Ba2+ BaCO3↓+H2O,故D正确。 26.C　a为HCl,d为HClO,b为Cl2,从氧化还原反应角度分析,HCl和次氯酸混合时,氯元素可以发生归中反应生成氯气,A正确;e是氯酸盐,氯酸钾可在二氧化锰催化下受热分解生成氧气,B正确;d为HClO,HClO不稳定,可发生分解:2HClO 2HCl+O2↑,其水溶液久置后酸性增强,C错误;b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为次氯酸盐,它们均具有强氧化性,可用于杀菌消毒,D正确。 27.D　由题图可知,制备Cl2的发生装置没有加热,固体X可以是KMnO4,不可以是MnO2,A错误;HClO是弱酸,书写离子方程式时不拆,B错误;加热b处,Na与Cl2反应生成NaCl小颗粒,可观察到有白烟生成,看不到苍白色火焰,C错误;d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用,D正确。 28.D　e处变红,说明氯气将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁,证明氧化性:Cl2>Fe3+,故A错误;c处先变红,说明氯气与水反应生成了酸性物质,后褪色,则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质(HClO),氯气不具有漂白性,故B错误;氯气与NaOH的反应不属于置换反应,故C错误;a处变蓝、b处变为红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr反应生成I2、Br2,可分别证明氧化性:Cl2>I2和氧化性:Cl2>Br2,无法比较I2与Br2的氧化性强弱,故D正确。 29.D　溶液褪色的原因是氯水中的次氯酸具有漂白性和强氧化性,氯气不具有漂白性,D项错误。 30.C　由制备流程可知,“反应”“电解”“尾气吸收”过程中均有Cl元素的化合价变化,均发生了氧化还原反应,A正确;电解过程中,ClO2得电子,发生还原反应生成Cl,所以还原产物是NaClO2,B正确;“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2O,该反应中H2O2中O元素化合价由-1价升高为0价、Cl元素化合价由+4价降低为+3价,ClO2是氧化剂、H2O2是还原剂,氧化剂与还原剂的个数比为2∶1,C错误;电解过程中ClO2转化为Cl,每反应5个ClO2转移电子数为5,D正确。 31.C　通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减少爆炸危险,A项正确;装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸,保证进入装置④中的气体中无HCl和水,B项正确;由题表中数据可知,液氨的作用是做“冷却剂”,Cl2O在装置⑤中转化为液态,从装置⑤中逸出的气体的主要成分不是Cl2O,C项错误;装置④与⑤之间不用橡皮管连接,防止Cl2O与橡皮管接触燃烧并爆炸,D项正确。 32.答案　(1)分液漏斗　2Mn+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)浓硫酸 (3)冷凝收集SnCl4 (4)防止装置G中的水蒸气进入E中与SnCl4反应 (5)有黄绿色气体生成　Cl-+ClO-+2H+ Cl2↑+H2O 解题思路　(1)装有浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗;KMnO4与浓盐酸在常温下反应可生成Cl2,反应中KMnO4作氧化剂被还原为MnCl2,浓盐酸作还原剂被氧化为Cl2,故发生反应的离子方程式为2Mn+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 (2)SnCl4易与水反应,故进入装置E中的Cl2要干燥,装置C中可盛装浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。 (3)装置E的作用是冷凝收集SnCl4。 (4)SnCl4易与水反应,装置F的作用是防止装置G中的水蒸气进入E中与SnCl4反应。 (5)G的作用是吸收多余的Cl2,会生成NaClO、NaCl,故加入浓盐酸会生成Cl2,观察到有黄绿色气体生成,反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+ Cl2↑+H2O。 33.答案　(1)圆底烧瓶　饱和食盐水 (2)吸收尾气,防止污染空气 (3)2Na2CO3+2Cl2+H2O 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O (4)①c　②Ⅰ处布条褪色,Ⅱ处布条不褪色　氯气无漂白性,氯气与水反应生成的HClO有漂白性 审题指导　由实验装置图可知,装置A中二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气,浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,装置B中应盛有饱和食盐水,用于除去氯化氢气体,装置C中潮湿的氯气与干燥的Na2CO3反应,装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收尾气,防止污染空气。 解题思路　(3)Cl2→Cl2O,Cl元素化合价升高,则另一种盐为NaCl,根据得失电子守恒、原子守恒,可得反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。(4)①由装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性可知,装置C中盛有的物质用于干燥氯气,浓硫酸为液态物质,U形管中不能盛装液体干燥剂,生石灰、NaOH固体均能与潮湿的Cl2发生反应,故选c。 34.A　利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热,题图中缺少加热装置,且分液漏斗内应盛装浓盐酸,不能达到预期目的,A符合题意;实验室制得的氯气中有HCl杂质,可以通过饱和食盐水洗气除杂,再通过无水氯化钙干燥,可以达到净化、干燥Cl2的目的,B不符合题意;氯气密度大于空气,可以用向上排空气法收集,可以达到预期目的,C不符合题意;H2可以在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,氯气将氢气氧化,验证了氯气的氧化性,D不符合题意。 35.C　审题指导　 解题思路　a为O2,O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜,A正确;b为H2O,M为Na,Na与H2O反应可生成H2,B正确;c为CO2,镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳,燃烧的镁条不熄灭,C错误;d为Cl2,Cl2与H2O反应生成HClO,HClO具有漂白性,可使有色鲜花褪色,D正确。 36.B　漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠,A正确;HClO有强氧化性,NaClO中含有ClO-,具有氧化性,B错误;通入CO2后,发生反应NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增强,C正确;次氯酸不稳定,次氯酸盐稳定,D正确。 37.D　用MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有H2O和HCl杂质,可通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除H2O,A正确;Cl2的密度大于空气且不与空气中的成分发生反应,可用向上排空气法收集,B正确;Cl2不能使干燥的红布条褪色,能使湿润的红布条褪色,C正确;实验后,多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,D错误。 38.D　KMnO4受热分解的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,G为O2,O元素化合价从-2升高为0,G为氧化产物,高锰酸钾分解后的产物K2MnO4和MnO2都能和浓盐酸反应生成Cl2,H为Cl2,为氧化产物,A项正确;根据KMnO4受热分解的化学方程式可知KMnO4中Mn元素化合价降低,O元素化合价升高,故KMnO4既是氧化剂又是还原剂,B项正确;若KMnO4未反应完,KMnO4也会与浓盐酸反应生成Cl2,则Mn元素至少参加了3个氧化还原反应,C项正确;由C项分析知,生成H的反应中氧化剂为K2MnO4、MnO2,还可能有未反应完的KMnO4,D项错误。 39.答案　(1)平衡气压,使浓盐酸顺利滴下　NaOH溶液　Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 解题思路　(1)装置A中a为恒压滴液漏斗,可平衡气压,使浓盐酸顺利滴下;装置C为尾气处理装置,用于吸收未反应的Cl2;漂白粉中含有Ca(ClO)2,与浓盐酸发生氧化还原反应生成CaCl2、Cl2和H2O。(2)装置A生成的Cl2中会混有HCl气体,通入装置B中可使浓强碱溶液碱性减弱,导致部分Mn转化为MnO2,使KMnO4产率降低,改进的方法是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶,以除去Cl2中的HCl气体。 40.答案　(1)圆底烧瓶　饱和食盐水 (2)水浴加热　Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O　 避免生成NaClO3 (3)吸收尾气(Cl2)　AC (4)过滤　少量(冷)水洗涤 命题意图　本题考查物质制备及性质探究,涉及除杂及尾气处理试剂的选择、实验操作等。 解题思路　(1)a装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体,所以a中试剂为饱和食盐水。 (2)b中采用的加热方式为水浴加热。冰水浴温度下,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O;b中温度较高,生成的是KClO3,则进入c中的Cl2温度较高,为防止生成NaClO3,用冰水浴冷却。 (3)d装置的作用是吸收多余的Cl2。Cl2能与Na2S发生置换反应生成S和NaCl;Cl2能与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O;Cl2与NaCl、H2SO4不反应,故选A、C。 (4)b中得到温度较高的KClO3和KCl的混合溶液,降低温度,KClO3的溶解度明显降低,而KCl的溶解度随温度变化不明显,所以采用冷却结晶的方法得到KClO3;低温时,KClO3的溶解度较小,所以用冷水洗涤KClO3晶体。 易错提醒　(3)中选取尾气吸收的试剂时,因Ca(OH)2溶解度小,C选项很容易被排除。但题干中给出的是“试剂”,而不是“溶液”,故需字斟句酌。 学科网（北京）股份有限公司 $