第二章 第二节 氯及其化合物-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册练习手册（人教版）

N 高中化学必修第一册（人教版） 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 基础练月 知识点I氯气的性质 5.下列有关氯气的说法错误的是() 1.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前 A.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的 必须( ) 气体 A.清洗干净 B.充入惰性气体 B.氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液 C.充分干燥 D.除去铁锈 吸收 2.下列关于氯元素及氯气的说法正确的是 C.因为氯气有毒，所以饮用水不能用氯 ( 气杀菌消毒 A.氯元素在自然界既可以化合态存在， D.氯气不能使干燥的有色布条褪色，说 也可以游离态存在 明氯气没有漂白性 B.氯气具有强氧化性，能将铁、铜等变：6.为使“绿色化学实验”进课堂，某化学教 价金属氧化到较高价态 师对“氯气与金属钠反应”的实验进行了 C.可用点燃氢气和氯气的混合气体的方 如下图所示的设计。 法制取氯化氢 浸有NaOH溶 液的棉花团 D.氯气能溶于水且与水反应，所以氯水 Na 4广 中不存在C12分子 3.下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应且 将一根玻璃管与氯气发生装置相连，玻 生成不同氯化物的是() 璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸 A.Fe B.Al 净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH C.Cu D.Zn 溶液的棉花。实验时，先用酒精灯将钠 4.检验HC1气体中是否混有Cl2,可采取的 预热，当钠熔化成小球时，熄灭酒精灯， 方法是() 同时通入氯气，即可观察到钠着火燃烧， A.用干燥的蓝色石蕊试纸检验 且产生大量白烟。下列叙述中错误的是 B.用干燥的有色布条检验 () C.将气体通入硝酸银溶液中 A.反应产生的大量白烟是氯化钠固体 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 B.浸有NaOH溶液的棉花团用于吸收未 32)练 第二章海水中的重要元素一钠和氢。 反应的氯气，以免其污染空气 A.AICl B.NaOH C.将淀粉-KI溶液滴在管外的棉花团上， C.NaHCO D.AgNO 可判断氯气是否被完全吸收 11.下列关于氯气、氯水和液氯的说法中正 D.钠着火燃烧产生苍白色火焰 确的是( 7.有X、Y、Z三种元素： A.三者是同一种物质，只是状态不同 ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体； B.三者均呈黄绿色，均有漂白性 ②X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成 C.氯气和液氯是纯净物，氯水是混合物 物为XZ,火焰呈苍白色： D.氯气无酸性，液氯与氯水均有酸性 ③XZ极易溶于水，在水溶液中可电离出： 12.下列关于新制氯水的叙述中，正确的是 X+和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红； A.新制氯水含C、HCI、HCIO三种溶 ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合生 质分子 成2个XY分子，XY常温下为液体： B.光照新制氯水有气泡冒出，该气体为 ⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂 02 白性。 C.新制氯水可使紫色酸性KMnO,溶液 (1)写出元素符号： 褪色 十 ,Y D.新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象 (2)写出下列化合物的分子式： 是先变红色后变无色 XZ X,Y 13.下列关于新制饱和氯水和久置饱和氯水 (3)写出Z单质溶于XY中发生反应的 的说法中，错误的是（) 化学方程式： A.新制氯水呈浅黄绿色，久置氯水无色 B.新制氯水比久置氯水漂白作用强 知识点2氯水的成分及性质 C.新制氯水比久置氯水所含的微粒种 8.下列各组物质的成分完全相同的是( 类多 A.液氯和氯气 B.液氯和氯水 D.新制氯水比久置氯水酸性强 C.氯化氢和盐酸 D.纯碱与小苏打 14.某同学用下图所示装置制取氯水并进行 9.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红 相关实验。 后褪色的是() 氯气 A.液氯 B.盐酸 C.新制氯水 D.久置氯水 水 一氢氧化钠溶液 10.工业上常用氯气给自来水消毒，用这种 ① ② 自来水配制下列物质的溶液，不会导致 (1)②中反应的化学方程式是 药品明显变质的是() 33 高中化学必修第一册（人教版） (2)实验进行一段时间后，①中溶液呈 C.HCIO 浅黄绿色，由此说明该溶液中一定 D.CaCl2与Ca(ClO)2 含有的物质是 (填化学式)。 17.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果 (3)取少量①中溶液滴在蓝色石蕊试纸 晾置在空气中，过一段时间其漂白效果 上，试纸先变红后褪色，说明氯水 会更好，其原因可能是() 具有 A.漂白粉被氧化 (4)将氯气通入热的氢氧化钠溶液中， B.漂白粉与空气中的CO2、HO充分反 可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+ 应，生成了较多的HClO NaCIo3+H0(未配平)，则A的化 C.有色布条被空气中的氧气氧化 学式是 D.漂白粉溶液中部分水蒸发，其浓度 15.将氯气溶于水得到的水溶液称为氯水。 增大 (1)实验室保存饱和氯水的方法是 18.下列物质不能使干燥的有色布条褪色的 是() 新制饱和氯水中所含溶质的化学式 A.氯水 B.次氯酸钠溶液 为 C.液氯 D.漂白粉溶液 (2)将新制氯水滴入硝酸银溶液中，现： 19.下列有关漂白粉的说法中正确的是（) 象为 A.工业上制取漂白粉是用氯气与石灰水 发生反应的化学方程式为 反应 B.用氯气制漂白粉时发生的是氧化还原 (3)将新制氯水滴入碳酸氢钠溶液中 反应 现象为 C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2 发生反应的化学方程式为 D.漂白粉用于饮用水消毒需有空气中的 C02参与反应 20.家用“84”消毒液的主要成分是NaCIo, 知识点3次氯酸及其盐 若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使 16.漂白粉的有效成分是()》 用，会生成有毒的黄绿色气体，反应的 A.Ca(CIO)2 离子方程式为 B.CaCl2 提升练可 1.有6种物质按下列顺序排列：①X、② 据这种排列规律，X应该是下列中的 C2、③HCIO、④KCIO3、⑤KCIO4,根 ( 34)练 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 A.HCIO B.CaCl2 6.如图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让潮 C.CLO7 D.Cl2O 湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不 2.下列保存物质的方法不正确的是( 褪色；若关闭Ⅱ阀打开I阀，再通入这种 A.少量金属钠保存在煤油中 气体，布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂不 B.液氯贮存在干燥的钢瓶中 可能是( C.新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中， 并放在阴凉处 D.漂白粉保存在敞口试剂瓶中 未湿润的 红色布条 3.新制氯水中存在多种分子和离子，下列探 究氯水成分的实验中，实验现象和结论 致且正确的是() A.浓硫酸 B.NaC溶液 A.向氯水中滴入含酚酞的红色NaOH溶 C.Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液 液，溶液褪色，说明氯水中存在H 7.已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下 B.氯水用盐酸酸化，再滴入AgNO3溶液， 反应：3 NaCIo一2NaCl+NaCIO3。在相同 产生白色沉淀，说明氯水中存在CI 条件下NaCIO2也能发生类似的反应，其 C.氯水呈浅黄绿色，且有强烈的刺激性 最终产物是() 气味，说明氯水中存在C2 A.NaCl、NaCIo D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕 B.NaCl、NaCIO3 黄色，说明氯水中含有HCIO C.NaCIo、NaCIO; 4.下列关于氯气或氯水的漂白性的说法中正 D.NaCIO3、NaCIo, 确的是() 8.将一盛满C2的试管倒立在水槽中，当日 A.氯气可使湿润的有色布条褪色，说明 光照射相当长一段时间后，试管中最后剩 氯气具有漂白性 余的气体约占试管容积的() B.氯气液化后具有漂白性，能使鲜花褪色 A号 B.7 C. C.氯气没有漂白性，氯水具有漂白性 D.氯水可以漂白任何有颜色的物质 9.下图中A~H均为中学化学中常见的物质， 5.用氯水进行下列实验，过程中不会产生气 A、B、H是气体，它们之间有如下转化 体的是( 关系（反应中生成的水已略去）。 氯水 A石灰乳C ① D H B澄清石灰水E高BY ② ①回光可回 AgNO溶液 请回答以下问题： 练 35 N 高中化学必修第一册（人教版） (1)E是 (填化学式)，G是 (填名称)。 (4)从物质的性质来看，上述实验设计 (2)C物质在日常生活中可作 还存在事故隐患，表现在 (3)写出反应①的化学方程式： 请在图中D处画出能消除该事故隐 (4)C与浓盐酸反应，可以生成A气 患的装置图。 体，写出反应的化学方程式： 11.某同学在一次实验中发现：把新制氯水 逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中， 10.科学探究结果的准确性来自探究活动中 当滴到最后一滴时，溶液的红色突然褪 研究方法的科学性、研究过程的计划性、 去。试回答下列问题： 研究目的的明确性。某学生用如图所示 (1)将氯气通入水中，发生反应的化学 的方法研究物质的性质，其中，气体X 方程式为 是含有少量空气和水蒸气杂质的氯气。 新制氯水中具有强氧化性的分子有 请回答下列问题： (2)“当滴到最后一滴时，溶液的红色突 气体X 然褪去”，其原因可能有两种： 是 浓硫酸 干燥的 湿润的 有色布条 有色布条 二是 (1)该项研究（实验）的主要目的是 请设计一个简单的实验加以证明： 0 (2)浓硫酸的作用是 (3)从新制氣水中制得较高浓度的HCIO, (3)与研究目的直接相关的实验现象是 可向氯水中加入 然后过滤。 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 基础练月 知识点I氯气的实验室制法 1.下列收集C12的方法正确的是( A 2.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的 (36)练 第二章海水中的重要元素—钠和氢。 的是( 5.下列装置应用于实验室制取氯气并回收 MnCl2溶液，不能达到实验目的的是 ( 一浓盐酸 ④ 碱石灰 气体 ①可用于氯气的收集②可用于除去氯气 MnO, nahco 饱和溶液 中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂 白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收 丙 A.①② B.①③ A.用装置甲制取氯气 C.①④ D.②③ B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 3.实验室制备C时有如下操作：①连好装 C.用装置丙收集氯气并防止污染空气 置，检查气密性；②缓缓加热；③加入 D.用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液 MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸； ⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用 知识点2氯离子的检验 向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正 6.下列溶液中一定含有C的是() 确的是() A.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀的溶液 A.①②3④⑤⑥B.③④②①⑥⑤ B.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，再加 C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 稀硝酸沉淀不溶解的溶液 4.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸制备 C.滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，再 C2(装置如图所示)。下列分析中不正确 加稀硝酸沉淀不溶解的溶液 的是( D.滴加氯水无明显现象的溶液 7.向某未知溶液中加入AgNO3溶液，有白 色沉淀生成：再加入足量稀硝酸后，沉淀 NaOH溶液 部分溶解，且有无色无味的气体生成；将 b 该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变 A.a中最好使用分液漏斗代替长颈漏斗 浑浊。由此可判断出该未知溶液中含有 B.a中缺少加热装置 C.b中应盛放NaOH溶液来净化Cl2 A.CI、SO B.CI、NO D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止 C.C、CO D.CI、OH 倒吸 练 37 N 高中化学必修第一册（人教版） 提升练可 1.某同学用如图所示的装置制备并检验C2 A.①② B.①3 的性质。下列说法正确的是() C.①②③ D.①②③④ 浓盐酸 3.某学生设计了如下图所示的实验装置，用 氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白 紫色石蕊溶液 粉。请回答下列问题： 一新制氯水 石灰 NaOH NaOH 溶液 溶液 铜丝 务吉装黎务老限絮 (1)A为实验室用MnO2和浓盐酸制氯气 A.图I:若MnO2过量，则HCl可全部 的发生装置，其中发生反应的离子方 消耗完 程式为 .。C B.图Ⅱ：仅证明新制氣水具有酸性 装置的作用是 C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 (2)实验结束后，该学生发现所得漂白粉 D.图V:湿润的有色布条褪色 的有效成分偏低，经认真分析并查阅 2.氧气是无色无味的气体，但用KCI1O3与 资料，该学生发现主要原因是在U MnO2加热制得的气体却有异常的气味， 形管中还存在两个副反应：一是氯气 将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中， 与碱的反应为放热反应，温度较高时 然后滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生 易生成Ca(CIO)2,发生该副反应的 了白色沉淀。根据上述事实，得出下列 化学方程式为 结论： 二是实验装置在设计上有缺陷，造成 ①这种方法制得的气体不是纯净物，而是 B中发生另一个副反应，改进的措施 混合物： 是 ②这种方法制得的气体中含有氯元素； ③这种方法制得的气体中至少有一种含氯 (3)漂白粉的有效成分是 (填化 元素的物质； 学式)。向漂白粉中加入适量稀盐酸， ④这种方法制氧气的实验中至少发生了两 能增强漂白粉的漂白和杀菌消毒效 种化学反应。 果，反应的离子方程式是 以上结论正确的是() ，若加入的是浓盐酸，则 38)练 第二章海水中的重要元素一钠和氧。 会有氯气生成，反应的离子方程式是 4.某化学兴趣小组为了探究实验室用MnO, 和浓盐酸制取C12的过程中有水蒸气和 饱和NaHCONaOH 溶液 浴 HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性 D 质，甲同学设计了下图所示的实验装置 试回答下列问题： (支撑用的铁架台省略)。 (1)在该实验中，以下可用于制取氯气的 装置是 (填字母)。 无水CSO 粉末 B 干燥的。 湿润的CCL,AgNO 色布条有色布条 C 度 D G 已知HC难溶于CCl4,C2能溶于CCL4 请回答下列问题： (2)装置B、C中放入的依次是干燥的红 (1)在用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应中， 色布条和湿润的红色布条，实验过程 盐酸表现的性质是 中该同学发现装置B中的布条也褪 (2)装置B中的现象是 0 色，其原因可能是 (3)装置D和E中出现的不同现象说明 请提出合理的改进方法： 的问题是 (4)装置F的作用是 (3)已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，则D (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不 中发生反应的化学方程式为 能确保最终通入AgNO,溶液中的气 体只有一种。为了确保实验结论的可 (4)为检验吸收尾气后E中溶液是否存在 靠性，证明最终通入AgNO3溶液的 CI,正确的操作是 气体只有一种，乙同学提出在某两个 装置之间再加一个装置。你认为该装 6.氯化铝常用作有机合成和石油工业中的催 置应加在 与 之间 化剂，并用于处理润滑油等。无水氯化铝 (填装置字母序号)，装置中应放入： 是白色晶体，易吸水潮解，露置于潮湿的 (填试剂或用品名称)。 空气中会产生大量白雾，在178℃升华。 5.某同学利用反应NaCIO+NaCI+HSO4△ 工业上常用金属铝与氯气反应或由无水氯 NaSO4+Cl2↑+HO制取氯气，并设计了 化氢气体与熔融铝反应制得。某课外活动 如图所示的实验装置探究氯气的性质。 小组在实验室内通过下图所示装置制取少 39 N 高中化学必修第一册（人教版） 量纯净的无水氯化铝。 (2)在E处可收集到纯净的氯化铝，原因 浓盐酸 是 (3)若无B、C装置，使A装置产生的气 MnO 铝粉 体直接进入D中，对实验产生的不 食盐水 良后果是 请回答下列问题 (1)进行实验时，应先点燃（填字母，下 (4)F装置的作用是 同) 处的酒精灯，然后再点 燃 处的酒精灯。 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位— 摩尔 基础练可 知识点1 对“物质的量”“阿伏加德 物质的量一定越大 罗常数”“摩尔”和“摩尔 质量”概念的理解 知识点2 物质的量(n)与微粒数(N)、 1.下列说法正确的是() 质量(m)）之间的关系 A.1mol氧的质量是32g 3.下列气体中所含分子数最多的是() B.OH的摩尔质量是17g/mol A.10 g H2 B.20g02 C.1molH0的质量是18g/mol D.C02的摩尔质量是44g C.30gC02 D.40gS02 2.下列对于阿伏加德罗常数的理解，正确的 4.3.01×103个H2S04的质量是（) 是() A.196g B.98g A.阿伏加德罗常数是化学上的一个常用 C.49g D.19.6g 单位 5.含有6.02×10个氧原子的HS04的物质 B.6.02x1023就是阿伏加德罗常数 的量是( ) C.6.02×102是阿伏加德罗常数的近似值 A.0.25 mol B.0.50 mol D.物质所含的粒子数越多，该种粒子的 C.1.00 mol D.2.00 mol 40)练N 高中化学必修第一册（人教版） 积减小，可知气体为CO,和O,的混合物，则混合物中 一定有NaO2,NaCO,和NaHCO3中的至少一种；混合 物在空气中加热，有气体放出，则混合物中一定有 NaHCO,而NaCO,和NaCI无法确定。 10.(1)Na02Na+O2△Na02 (2)C022C0+0,点槛2C0, 能C+C0,高温2C0 【解析】(1)根据C是淡黄色固体，确定C为 NaO2,则B为Na0,A为Na。 (2)C是主要的温室气体，则C为CO2,A为C, B为CO 11.(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO (2)①2③④ (3)2Na+2H2O=2Na*+20H+H21 2 NaHCO,△Na,CO+CO2↑+H,O 【解析】焰色反应均为黄色，说明均含钠元素。A 为单质，说明是Na。依次可推出B为NaO2,C为 NaOH,D为NaCO,E为NaHCO 12.(1)防止试管Ⅲ内的Na,O2和外界相通时吸水 (2)浓硫酸NaO2与干燥的CO2不反应 (3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，且剧 烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 【解析】本题旨在通过对比实验，探究NaO,与CO, 反应的环境，故实验中应首先让Na,O2与干燥的CO2反 应，且保证反应环境中不能有水，因此，CO,通入反应 装置前必须干燥。 13.CaCO只有NaCO,NaCO:溶液先由无色 变为红色，滴加盐酸后又由红色变为无色 Ca(OH)2+NaHCO;=CaCO3+NaOH+H2O 【解析】因为题给信息：Ca(HCO)2能溶于水，故 白色沉淀应为CaCO,其中，CO?由HCO与OH反应 而来。因此，将NaHCO,溶液与石灰水混合后，产物除 CaCO外溶液中还可能有： ①Ca(OH)2过量时发生反应： NaHCO+Ca(OH),=CaCO:+NaOH+HO; ②NaHCO过量时发生反应： 2NaHCO+Ca(OH),-CaCO+Na,CO+2H,O 根据以上分析可知，生成的含钠化合物有三种情 况：只有NaOH;只有NaCO;NaOH和Na,CO3都有。 "第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质 基础练习 1.C【解析】常温下，干燥的氯气或液氯与铁不反 38 应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。 2.B【解析】氯元素在自然界中全部以化合态存在， 不存在游离态，A错误；在空气中燃烧着的氢气可以在 氯气中继续安静地燃烧生成氯化氢，但如果点燃的是氢 气和氯气的混合气体，则会发生爆炸，C错误；溶解在 水中的氯气只有约}能与水反应，D错误。 3.A【解析】F与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反 应生成氯化亚铁，故选A；A1与氯气、盐酸反应都生成 氯化铝，故不选B;Cu与盐酸不反应，故不选C;Zn 与氯气、盐酸反应都生成氯化锌，故不选D。 4.D【解析】在干燥环境中，C2不能转变为HC1O, 因而不能通过检验漂白作用来检验HCI中是否混有C2, A、B错误；AgNO,溶液是检验CI的，HCI、Cl2与 AgNO,溶液反应都能产生白色沉淀，C错误；CLl+2KI= L+2KC1,I2遇淀粉变蓝，D正确。 5.C【解析】氯气溶于水后生成的次氯酸具有杀菌 消毒作用，饮用水中的余氯含量只要在国家标准规定的 0.05~4mgL范围之内，就可以用氯气杀菌消毒。 6.D【解析】钠在氯气中燃烧产生的是黄色火焰， 同时生成的NaC1小颗粒形成白烟，A正确，D错误； C2有毒，为了防止未反应的氯气污染环境，用浸有 NaOH溶液的棉花团吸收未反应的氯气，B正确；将淀 粉-灯溶液滴在管外的棉花团上，如氯气未被完全吸收， 则可发生反应：C1+2=+2Ct,使棉花团变蓝，C正确。 7.(1)H O CI (2)HCI H,O (3)Cl+H,O一HC1+HC1O 【解析】由②的现象及③的描述可知X为H,Z为 C1,再结合④的反应情况及产物XY的状态可知Y为O。 8.A【解析】液氯和氯气的成分完全相同，只是两 者的聚集状态不同，前者为液态，后者为气态；液氯和 氯水的成分不同，前者是单质，后者是混合物；氯化氢 和盐酸的成分不同，氯化氢的水溶液即为盐酸；纯碱与 小苏打的成分不同，前者是碳酸钠，后者是碳酸氢钠。 9.C【解析】根据题给信息可知，该物质既有酸性 (H),又有漂白性(HCIO)。久置氯水即为盐酸。 10.A【解析】用氯气消毒的自来水中溶有少量C2、 H、C-等，能与NaOH、NaHCO3、AgNO,反应使其 变质。 11.C【解析】氯气和液氯是同一种物质，属于纯净 物，只是存在状态不同，氯气是气态，液氯是液态；氯 水是氯气的水溶液，为混合物；三者均含有C2分子， 因此均呈黄绿色：氯气和液氯不具有酸性和漂白性：氯 水中有氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸，使氯水呈酸 性，次氯酸还具有漂白性。 12.B【解析】HC1是强电解质，氯水中不存在HC 分子，A错误：氯水中的HCO在光照下易分解生成 HCI和O2,B正确；KMnO4具有强氧化性，不能被氯水 氧化，不会褪色，C错误：氯水中的H能使蓝色石蕊试 纸先变红色，含有的HCO有漂白性，使试纸后褪为白 色，而不是无色，D错误。 13.D【解析】新制氯水中有C,、HCIO、CIO、 C、H等微粒，Cl2使溶液呈浅黄绿色，HCIO使溶液有 漂白性。久置后HCIO分解，CL2与水完全反应，溶液变 成盐酸。 14.(1)CL2+2NaOH=NaCl+NaCIO+HO (2)Cl (3)酸性、漂白性（或强氧化性）(4)NaC1 【解析】(2)氯气为黄绿色气体，溶液呈浅黄绿 色，说明该溶液中一定含有C2,但不能说明是否含有 HCIO等微粒。 (3)试纸先变红，说明氯水具有酸性，试纸后褪 色，说明氯水具有漂白性（或强氧化性）。 (4)根据氧化还原反应的特征，C2→NaCIO,中氯 元素化合价升高，则C,→A中氯元素化合价应降低， 即A中氯的化合价为-1价，则A为NaCl。 15.(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 Cl2、HCI、HC1O (2)氯水的浅黄绿色消失，产生白色沉淀 CI2+H2O-HCI+HCIO,HCI+AgNO;=AgCI+HNO3 (3)氯水的浅黄绿色消失，产生气泡 Cl,+H2O-HCI+HCIO,HCI+NaHCO=NaCl+H2O+ co,t 【解析】氯气溶于水，部分与水发生反应：C1+HO一 HCI+HCIO,因此溶质中有C2。氯水中的HCIO见光或 受热易分解，所以氯水应密封于棕色试剂瓶中，保存在 阴凉处。氯水中加人AgNO,或NaHCO后，随着H和 C的减少，C,会继续与H,O反应，直至反应完全，因 此，氯水的浅黄绿色会消失。 16.A【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2与 Ca(C10)2,有效成分是Ca(C10)2。 17.B【解析】漂白粉中的Ca(CIO)2能与空气中的 CO2、H,O反应，生成具有漂白作用的HC1O。 18.C【解析】C2没有漂白性，C12溶于水生成的 HCIO具有强氧化性，能使有色布条褪色。次氯酸钠和 漂白粉中均含有CIO,在溶液中能产生HC1O,也能使 有色布条褪色，故该题选C。 19.B【解析】因为Ca(OH)2溶解度较小，石灰水 中Ca(OH)2浓度较低，吸收氯气少，所以工业上是用氯 气与石灰乳反应制取漂白粉，A错误；用氯气制漂白 粉，氯由游离态变为化合态，发生的是氧化还原反应， 参考答案与解析。 B正确；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(CIO)2,有效 成分是Ca(ClO)2,C错误；Ca(CIO)2溶于水就能产生 HCIO,起杀菌消毒作用，CO2不是必须参加反应，D 错误。 20.C10+C+2H=Cl2↑+H20 【解析】有毒的黄绿色气体应是氯气。 提升练习 1.B【解析】本题考查元素化合价的规律。C2中CI 元素的化合价为0价、HC1O中CI元素的化合价为+1 价、KCIO,中C1元素的化合价为+5价、KC1O4中C1元 素的化合价为+7价，由此归纳出6种物质按照C1元素 的化合价由低到高排列，则X中C1元素的化合价应小 于0价，四个选项中只有CaCl2中C1元素的化合价为-1 价小于0价，故选B。 2.D【解析】钠的密度比煤油大，可以保存在煤油 中，隔绝空气和水，A正确：常温下液氯与钢铁不反 应，可以贮存在干燥的钢瓶中，B正确；氯水中含有的 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色瓶里并放在 冷暗处，C正确：漂白粉保存在敞口试剂瓶中，会与空 气中的水和二氧化碳发生反应而变质，D错误。 3.C【解析】氯水中的HC1O具有漂白性，也可以 使含酚酞的红色NaOH溶液褪色，A错误；由于盐酸中 有CI,故白色沉淀中的氯元素可能来自盐酸，B错误； 溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有C2存 在，C正确：氯水中的C12和HCO都有强氧化性，可 将Fe2+氧化为Fe+,使溶液变为棕黄色，不能说明氯水 中含有HCIO,D错误。 4.C【解析】氯气或液氯本身不具有漂白性，但能 与水反应生成次氯酸，次氯酸能将某些染料和有机色素 氧化漂白。因此，不能被次氯酸氧化的有色物质或被氧 化后仍然有颜色的物质不能被漂白，如FeCl2、KMnO,等。 5.C【解析】A中，氯水中的HC1O见光分解可生 成O2,有气体生成；B中，氯水中的H与发酵粉中的 NaHCO反应生成CO2,有气体生成；C中，氯水中的 CI与AgNO,溶液中的Ag反应生成AgCI沉淀，没有气 体产生；D中，氯水滴入NO,中会产生O2,有气体 生成。 6.B【解析】关闭Ⅱ阀，打开I阀，再通人这种气 体，布条褪色，说明通人的氯气含有水分，能生成次氯 酸，所以褪色；若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气 的气体经过甲瓶后，通人乙瓶，布条不褪色，说明氯气 或被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色。浓硫酸具有 吸水性，可以将氯气干燥；Ba(OH)2溶液和NaOH溶液 能与氯气反应，吸收氯气。 7.B【解析】本题考查氧化还原反应化合价变化规 39 高中化学必修第一册（人教版） 律。反应3 NaCIO=2NaCl+NaCIO中，C元素化合价既 升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaCIO2在热的碱 性溶液中也能发生类似的反应，C1元素化合价既升高又 降低，若降低为NaCIO,根据题给信息，最终产物应为 NaCl,化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaCIo 或+7价的NaCIo4,B符合题意。 8.B【解析】部分氯气溶于水发生反应：C1+HO一 HC+HCIO。由于次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化 氢和氧气，即2HC10光照2HC1+O,↑。总的反应相当于 2Cl2+2HO=4HC1+O2↑，所以，长时间照射后，试管中 最后剩余气体的体积占试管容积的了，故B正确。 9.(1)CaC0,次氯酸(2)消毒（或漂白）剂 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4)Ca(CIO)2+4HCI=CaCl2+2CI2 T+2H2O 【解析】B是能与澄清石灰水反应生成沉淀的气体 则B应为CO2,则E为CaCO,常见能与石灰水反应的 气体还有氯气，则A为氯气，则C为Ca(C1O)2,D为 CaCl2,H为O2 10.(1)比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性 (或探究氯气的漂白性，合理即可) (2)干燥气体X (3)B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 (4)氯气外逸，污染环境 NaOH溶液 NaOH溶液 【解析】(1)通过分析实验装置图，不难发现该项 研究的主要目的是比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂 白性。 (2)浓硫酸的作用是吸收气体X中的水，防止干扰 B装置中性质检验。 (3)干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气有漂白 性，是因为有次氯酸生成。 (4)氯气有毒，应处理尾气，以免造成环境污染。 11.(1)CL+H,O-HCI+HCIO CI2 HCIO (2)氯水中的HCIO具有强氧化性，将酚酞漂白 氯水中的H,将NaOH中和向褪色后的溶液里滴加酚 酞，若溶液变红，说明是原因一；若溶液仍无色，说明 是原因二（或：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若 溶液变红，说明是原因二，若溶液仍无色，说明是原 因一) (3)CaC03 40 【解析】(1)新制氯水中的C2分子和HC1O分子 均具有强氧化性。 (2)氯水中的HCI和HCIO与NaOH溶液发生中和 反应，使溶液的碱性减弱，溶液会褪色；氯水中的 HCO具有漂白性，能漂白酚酞，使溶液褪色。要证明 红色褪去的原因，既可以加酚酞，也可以加NaOH溶 液，只要将可能的现象表述清楚即可。 (3)CaCO,能与新制氯水中的HC1反应，与HCIO 不反应，加入CaCO3能使HClO浓度增大，且过量的 CaCO,可以过滤除去。 第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验 基础练习 1.C【解析】氯气的密度比空气大，应用向上排空 气法或排饱和食盐水法收集；氯气有毒，必须进行尾 气吸收。 2.C【解析】氯气的密度比空气大且不与空气中的 成分反应，故可用向上排空气法收集，①能；②是洗气 装置，氯气和氯化氢都能溶于水，故不能用水来除去氯 气中的少量氯化氢气体，氯气难溶于饱和食盐水，可用 饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，②不能：③ 中潮湿的有色布条遇氯气能生成HCO而褪色，但氯气 不具有漂白性，发挥作用的是HCIO,应使用干燥的有 色布条验证，③不能；C2能与NaOH溶液发生反应， 实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，④能。 3.D【解析】实验室制备氯气的实验步骤：连接好 装置，检查气密性→在烧瓶中加人二氧化锰粉末→往分 液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓加热， 使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导人 吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，即选D。 4.C【解析】使用长颈漏斗不便于控制反应速率， 同时容易造成生成的C,逸散到空气中，所以应使用分 液漏斗，A正确；用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热， B正确；C,能与NaOH溶液反应，b中不能盛放NaOH 溶液，C错误。 5.B【解析】实验室可用MnO2和浓盐酸加热制取 C,A可以达到实验目的：实验室除去氯气中的氯化氢 是通过饱和氯化钠溶液，氯气与NHCO溶液反应，B 不能达到实验目的；氯气的密度大于空气的密度，收集 时用向上排空气法收集，且氯气有毒，尾气的处理一般 用碱吸收，C可以达到实验目的；MO2难溶于水， MnCl2溶于水，采用过滤法分离，D可以达到实验目的。 6.B【解析】CO与Ag反应也会生成白色沉淀，A 不一定；SO?与Ba2+生成的BaSO4也是白色难溶于硝酸 的沉淀，C不一定；不能确定D中是否含CI。 7.C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 体应是CO2,故该未知溶液中含有CO,又因为加人足 量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除含有CO 外，还含有C1。 提升练习 1.D【解析】MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随 着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MO2不与稀盐酸反 应，即使MnO2过量，HCI也不能全部消耗完，A错误： 图Ⅱ不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯 水具有漂白性，B错误；铜丝在C2中燃烧，生成棕黄 色的烟，C错误。 2.D【解析】由“氧气是无色无味的气体，但用 KCO3与MnO2加热制得的气体却有异常的气味”可知 制得的气体不是纯净物，而是混合物；将用这种方法制 得的气体通人蒸馏水中，然后滴加硝酸酸化的AgNO: 溶液，产生了白色沉淀，是因为C与Ag*反应生成了 AgCI白色沉淀，则气体中含有氯元素，至少有一种含 氯元素的物质；这种方法制氧气的实验中至少发生了两 种化学反应。 3.(1)MnO2+4H+2CI△Mm2+C12↑+2H,0吸收 未反应完的氯气，防止污染空气 (2)C12+6Ca(OH)2≌5CaCl2+Ca(C1O3)2+6H0在 A与B之间连接一个盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，吸 收浓盐酸挥发出来的HCI (3)Ca(CIO),H+CIO-HCIO 2H+CIO+CI-CI,1+ HO 【解析】(I)NaOH溶液的作用是吸收过量的C2, 避免排放到空气中污染环境。 (2)由题给信息：氯气与消石灰反应生成Ca(CIO,)2, 氯的化合价升高，根据氧化还原反应规律，必有另一降价 产物即CaCl,生成，再根据化合价升降法配平化学方程 式：因为是用MnO2和浓盐酸制氯气，反应过程中会挥发 出HC1气体，与消石灰发生副反应，所以在氯气与消石灰 反应前，要用饱和食盐水除去氯气中混有的HCI气体。 (3)漂白粉能与稀盐酸发生复分解反应，生成 HCIO,若提高盐酸浓度，会继续发生反应HC+HC1O= Cl2↑+H,0。 4.(1)酸性、还原性 (2)无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色 (3)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（或干燥的氯 气无漂白性) (4)吸收氯气 (5)FG湿润的淀粉碘化钾试纸 【解析】HCI在制取氯气反应中部分C1元素化合价 参考答案与解析。 升高，部分CI元素化合价没有变化，所以HC表现出 还原性和酸性。检验水蒸气用无水硫酸铜粉末，现象是 变蓝。C盛放浓硫酸，保证通入D的C2是干燥的。D 中干燥有色布条不褪色而E中湿润布条褪色，说明C2 没有漂白性，而C12与HO反应生成的HC1O有漂白性。 F用来除去C2,用淀粉碘化钾试纸检验CL2是否除尽， 再用G检验挥发出的HCI。 5.(1)c (2)CL,中混有水蒸气在A~B之间增设装有浓硫 酸的洗气瓶 (3)Cl2+NaHCO,=NaCl+CO2+HCIO (或写为两个反应：C12+HO一HCI+HC1O,HC1+ NaHCO:=NaCl+CO2T+H2O) (4)取少量吸收C2后的溶液，加入足量的稀硝酸 酸化，再加人AgNO溶液，若有白色沉淀生成，说明其 中含有C,若没有沉淀生成，说明不存在C 【解析】(1)因为反应需要加热，因此只有c装置 符合要求。 (2)干燥的布条褪色说明C12中混有水蒸气，生成 了HCIO,故应增设除水蒸气的装置。 (3)D中首先发生反应：C12+HO一HC1+HCIO,因 为酸性：HCI1>H,CO>HCIO,所以HCI可与NaHCO反 应：HCl+NaHCO,=NaC1+CO2↑+H,O,而HCIO不与 NaHCO反应。 (4)吸收尾气后E中溶液会有CO?，能与AgNO, 反应生成白色沉淀AgCO,会干扰C的检验，所以要 先用足量硝酸酸化。 6.(1)AD (2)氯化铝易升华，在E处冷凝为固体 (3)生成的氯气中含有的氯化氢和水蒸气会随着氯 气进人D中与铝反应生成氢气，氢气和氯气混合受热会 发生反应爆炸，同时氯化铝易吸水潮解 (4)吸收多余的氯气，防止污染环境，同时，防止 空气中的水蒸气进入D中使氯化铝吸水潮解 【解析】(1)为了制取纯净的无水氯化铝，需排净 装置中的空气，以防止空气中的氧气氧化金属铝，所以 进行实验时，应先点燃A处的酒精灯，用产生的氯气排 净空气，然后再点燃D处的酒精灯制取无水氯化铝。 (2)根据题给信息，氯化铝在178℃升华，因此可 在E处冷凝为固体。 (3)浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有氯 化氢和水蒸气，氯化氢会与铝反应生成氢气，氢气和氯 气混合受热会发生反应爆炸，同时，生成的氯化铝易吸 水而潮解。 (4)氯气有毒，污染环境，所以尾气需要处理： 41 N 高中化学必修第一册（人教版） 一方面氯化铝易吸水潮解，因此碱石灰的作用是吸收多 余的氯气，并防止水蒸气进人使氯化铝吸水潮解。 >"第三节物质的量 第1课时物质的量的单位一摩尔 基础练习 1.B【解析】A中未指明氧的具体微粒；B中，由 于电子的质量很小，故原子或原子团得失电子转化为离 子时，得失电子的质量可忽略不计，正确；C中质量的 单位是g:D中摩尔质量的单位是gmol。 2.D【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，其单 位是mol,故A错误；根据第26届国际计量大会 (CGPM)的决议，阿伏加德罗常数定义为6.02214076× 10mol,故B错误；6.02×10mo是阿伏加德罗常数 的近似值，故C错误：根据心=心分析，粒子数越多， 所含该种粒子的物质的量一定越大，故D正确。 3.A【解析】分子数多，说明物质的量大，根据n= 行，比较n的大小即可。 4.C【解析】先将分子个数转化为物质的量，再求 质量。 5.A【解析】1 mol H.S04含有4mol氧原子，6.02× 10个氧原子为1mol,则HS04为0.25mol。 6.C【解析】0.2 mol H:PO4所含原子数为1.6mol。 7.A【解析】1 mol KC1O3含3mol0,0.5mol HS04含2mol0,1mol02含2mol0,3.01×10个C02 含1molO。 8.D【解析】1mol微粒的粒子数即为Na。71gCl2 为1mol,A正确；1.7gOH为0.1mol,1个OH含有 10个电子，B正确；49gHSO4为0.5mol,1个HSO4 含有4个氧原子，C正确：71 g Na SO4为0.5mol,1个 NaSO,含有2个Na,D错误。 9.A【解析】1 mol CO2所含的分子数与12gC所 含的原子数都是Va;1molO2所含的原子数是2Wa, 12g℃所含的原子数是NA;1 mol H2O2所含的原子数 是4NA,1 mol CO2所含的原子数是3NA;1molO2所 含的原子数是2NA,1 mol CO2所含的原子数是3NA。 10.C【解析】O2和O3均由氧原子构成，质量相等， 则所含的原子数相等，A正确；分子的物质的量相等， 则分子数相等，B正确：CO和CO2的摩尔质量不同 质量相等，则分子数不等，因而原子数也不相等，C错 误；D中，C0和C02的分子数相等，则所含的碳原子 数也相等，正确。 11.D【解析】1 mol HSO4中含有4mol氧原子， 42 则a mol H.SO4中含有4amol氧原子，即4 a molxNA=b, 质以Nmo 18g 12.6.02x10 【解析】6.02×102个水分子为18g。 13.0.5mol22g6.02×10 14.3.01×1026.02×102359 15.CH0 16.(1)②③①④①④②④ (2)①②③④ 提升练习 1.B【解析】23gNa为1mol,故变为Na*失去Na 个电子，A正确；18gH0为1mol,1个H,0含10个 电子，故18gH,O含10WA个电子，B错误；4gHe为 1mol,故所含的分子数为NA,C正确；O2和O3均由氧 原子构成，故16gO2与16gO3所含的原子数相同，均 是NA,D正确。 2.C【解析】将等质量的SO2和S0转化为物质的 量之比即可求解。 16 g/mol=mol,22 g 3.D【解析】2g甲烷为，2g C0,为4品品号nml,c0,的分于数是甲院的4倍。 4.D【解析】化学式前的计量数比，既表示个数比， 也表示物质的量比，因此，将98%的浓硫酸转化为 HSO4与HO的物质的量比即可。 5.D【解析】依题意A、B为反应物，C、D为生成 物。40gA、B、C混合完全反应生成D的质量为3× 40.0g-18.0g49.0g=53.0g,其中，参加反应的A为 40.0g,B为40.0g-18.0g=22.0g。因此，22.0gA和 11.0gB反应，A过量2g,故生成的D为11.0g× 22.0g 53.0g=26.5g,其物质的量为，265g=0.250m0l。 106 g/mol 6.142 g/mol 【解析】含Na*0.3mol,则NaX为0.15mol,故其 摩尔质量为213g,=142gmol。 0.15 mol 7.②②③ 【解析】2gCO:为44品05mol,所含原子为 3x0.5mol=15mol:8gH,为，8g=4mol,所含原子 2 g/mol 为2x4mol=8mol;1.204×104个N,为1204x10 6.02×102mol9 2mol,所含原子为2×2mol=4mol,质量为2mol× 28g/mol=56g;4℃时水的密度为1gmL,18mL水的