第一章 酸碱盐的性质及其变化 培优卷 2026-2027学年新浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦九上科学酸碱盐性质及变化，通过图像分析、实验探究等多样化题型，适配单元复习，强化科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|20|酸碱通性、盐的性质|结合图像分析反应过程（如溶液质量变化曲线）| |填空题|14|实验现象分析、物质鉴别|融入生活情境（如外卖包装盒降解）| |实验与探究题|2|实验方案设计、现象推理|强调科学探究步骤（如氢氧化钠变质验证）| |综合题|3|化学计算、流程分析|整合计算与实际应用（如小苏打含量测定）|

九上科学 第一章 酸碱盐的性质及其变化 培优卷（新教材） 一、选择题 1． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 2．下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（　　） A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加 3．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A．B．C．D． 4．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D．该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 5．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A． B． C． D． 6．已知盐酸中含有下列微粒：H2O、H+、Cl﹣，某同学为验证其中能使紫色石蕊溶液变红的是H+，设计了如下实验：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应；②向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液，并观察颜色；③向水中滴入紫色石蕊试液；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液。其中能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是（　　） A．①③ B．①③④ C．①④ D．只有① 7．小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是（　　） A．铁粉 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．碳酸钙 8．有关反应A+B═C+D，下列说法正确的是（　　） A．若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水 B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 C．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 9．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中pH＜7 B．此反应中Cl﹣的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 10．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（　　） 选项 X的物质类别 观点描述 A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐为FeSO4 C 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D 金属 若X为Zn，则反应能够发生 A．A B．B C．C D．D 11．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　） A．B．C．D． 12．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 13．在快节奏的生活下，苍南的外卖成了一道亮丽的风景线，大部分包装盒的主要成分是降解材料聚乙醇酸，以下是其在自然环境中的分解产物的降解过程的微观示意图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是（） A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 B．该反应属于复分解反应 C．甲物质由2个碳原子和3个氧原子构成 D．反应前后各元素化合价都保持不变 14．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是(　　) A．B．C．D． 15．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（　　） A．OA段反应的基本类型是复分解反应 B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH- D．m的值是 80 16．科学学科核心素养展现了科学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（　　） A．科学观念：金刚石和石墨的原子排列方式不同，化学性质存在明显差异 B．科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C．探究实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属 D．态度责任：往溶液中滴入少量溶液，未观察到蓝色沉淀生成，同学们讨论改进后，再次实验 17．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（　　） A．①反应是复分解反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后的产物只有Na2CO3 18．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置(夹持等固定装置已略)，针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是 （　　） A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象 B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体 C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹 D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验 19．向加有酚酞试液的 NaOH 溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是 (　　) A．可观察到烧杯中的溶液由红色变为无色 B．向反应后的溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，可验证稀盐酸有剩余 C．烧杯中 Na+和OH-数目减少，H+和Cl-数目增多 D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少 20．兴趣小组做了如下实验：向盛有50g 稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加 Ba(OH)2 溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率(表示溶液的导电能力)的变化曲线如图所示，下列说法中，正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42- C．当加入质量为 m1g的 Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最大 D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率 二、填空题 21．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　 （填化盐学符号）。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 。（举一例即可） （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　 。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的　 　 （填字母）检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2 22．酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。下图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中 B代表的颜色是　 　。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH 溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时， pH=　 　。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　 　(填“增大”或“减小”)。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表(图4)是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　 　(填“增大”或“减小”)。 23．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 （1）写出现象2中无色气体的化学式　 　；滤渣a的成分是　 　。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在　 　。 24．化学在工农业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小杭同学发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验。请你与他一起探究家庭里的化学实验。 （1）绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是　 　(填字母，下同)。其中属于复合肥的是　 　。 a. CO(NH2)2 b. K2SO4 c. KH2PO4 d. MgSO4 （2）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量K2CO3，的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和　 　反应(填写基本反应类型) （3）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分CaCO3和 Mg(OH)2】的是　 　。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式　 　。 25．小海研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。(填写甲图中的序号) （2）小海发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　则证明二者发生反应。 （3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。 26．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 　 　的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 　 　。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列 ____试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 27．豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液。为了测定卤水中氯化镁的含量，小艺开展了如下实验：取一定量卤水，陆续加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图乙所示。(化学方程式： （1）某次测定过程中，发现溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是　 　。 （2）根据实验数据，当加入碳酸钠至沉淀质量为B点时，溶液中的溶质有：　 　. 28．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，因大理石中含少量硫化物，使制得的 CO2中混有 H2S 等气体。为了获取纯净、干燥的 CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下： 查阅资料： I、H2S 能与NaOH 等碱溶液、CuSO4溶液反应。II、CO2中混有的HCl气体可用饱和 溶液吸收。 （1）图1 中装置甲所盛试剂是____(填字母)； A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液 （2）图1装置中丙的作用是　 　： （3）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是　 　。 29．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明 NaOH与CO2发生反应的证据是　 　。 （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是____(填字母) A．CaCO3 B．FeCl3 C．Ba(NO3）2 D．CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液)，其中可行的方案有　 　(填字母)。 30．小科利用图甲装置探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。他在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）图甲烧杯中的X溶液是　 　(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)。 （2）由图丙可知，该反应为　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）关于图乙、图丙的说法正确的是____(填字母)。 A．图乙中 a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B．图乙中c点表示的溶液中 Na+和 Cl-微粒数目相同 C．图丙中 d 点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡 31．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：溶液呈中性) （1）图甲中的白色沉淀是　 　。 （2）图甲实验，不能用 替代 的原因是　 　. （3）如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。　 　 32．小明比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。 （2）取出培养皿并配置溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 33．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　(填化盐学符号)。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 　。(举一例即可) （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量 可以往试管中再加入适量的____(填字母)检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2 34．有10mL 稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题： 加入 NaOH 溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为　 　mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，该反应的实质是　 　(用离子方程式表示) （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液中的溶质有哪些?　 　。(用化学式表示) 三、实验与探究题 35．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验： 【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。 （1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用　 　； （2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有　 　（填序号）； ①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生 ②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生 ③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生 （3）C中发生的化学方程式是　 　 （4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外） 【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想： ① NaCl ② NaCl和MgCl2。 【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。 实验操作 实验现象 结论 取少量上层清液于试管中， 滴加　 　； 　 　 猜想②正确 36．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是 　 　 （填名称），可作某些气体的干燥剂的是 　 　 （填名称）。 （2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有　 　（填离子符号）。 （3）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 　 　 （选填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 　 　 。 （4）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 　 　 。 （5）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是 　 　 ，试管②中发生反应的化学方程式是 　 　 。 四、综合题 37．实验室里有A、B两瓶氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，兴趣小组进行了探究： 【定性分析】甲同学取少量A瓶固体溶于水中，取适量该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，测定滤液的pH值。 （1）甲同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论，依据是测得滤液的pH　 　7(选填“>”、“<”或“=”) （2）【定量实验】乙同学从B瓶中取出一定量干燥的固体样品，均分成四组进行实验，四组的实验数据如下： 　 第一组 第二组 第三组 第四组 取用样品的质量/g 2 2 2 2 加入氯化钙溶液的体积/mL 8 16 24 32 得到沉淀的质量/g 0.4 0.8 W 1 表中的W=　 　(填数值)。 （3）生成的沉淀是　 　。 （4）根据实验数据分析，乙同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论。请你结合计算加以说明。(写出计算过程) 38．某品牌小苏打包装袋上标有“NaHCO3含量>95%”。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，进行了如下实验。已知： ①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为： ③生成的气体全部逸出，忽略HCl的挥发性。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是　 　g。 （3）请通过计算说明该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。 39．草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是）。某兴趣小组为了测定草木灰中的含量，取现有的草木灰 40 g 放入锥形瓶中，将 40 g 盐酸分 4 次（每次 10 g ）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知 （假设草木灰中除 外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应） 所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次 锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12 （1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是　 　。 （2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为　 　克。 （3）草木灰中的质量分数为多少？ 九上科学 第一章 酸碱盐的性质及其变化 培优卷（新教材） 答案解析部分 1．【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的变色规律判断； B.根据氢氧化钠和二氧化碳的反应判断； C.被干燥的气体不能与干燥试剂反应； D.根据反应条件判断。 【解答】 A.石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误； B.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误； C.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳气体，故C错误； D.盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。 故选D。 2．【答案】D 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。 【解答】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意； B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意； C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意； D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意； 故选D。 3．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质，进行分析判断。 【解答】A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，A正确。 B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，B错误。 C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，C错误。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，D错误。 故选：A。 4．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据氧化铜是一种黑色固体，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，进行分析判断。 【解答】 A、由图示可知，溶液的质量从0开始增加，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，故选A错误。 B、至n点，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点后，是继续加入稀盐酸，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故B错误。 C、稀盐酸具有挥发性，则n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，均为氯化铜，故C错误。 D、氧化铜是一种黑色固体，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，溶液中溶剂的质量从0开始逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶剂的质量继续增加，第二个构成溶剂增加的质量只是稀盐酸溶液中的水，增加的幅度要小；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，故D正确。 故选：D。 5．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析。 【解答】 A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误； C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确； D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确； 故选：B。 6．【答案】C 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质 【解析】【分析】根据显酸性溶液能使石蕊试液变红色。 【解答】 能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应，溶液变红色；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色，说明氯离子、水分子都不能使石蕊试液变色，则能石蕊试液变色的是氢离子。 故选：C。 7．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据题意，向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，由图示可知，反应后生成的盐中金属离子和氯离子的个数比为1：2，进行分析判断。 【解答】 A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，增加和减少的离子分别是亚铁离子、氢离子，亚铁离子和氯离子的个数比为1：2，故A错误。 B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氯离子的个数比为1：3，故B正确。 C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子和氯离子的个数比为1：2，故C错误。 D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钙离子和氯离子的个数比为1：2，故D错误。 故选：B。 8．【答案】C 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。 B、根据盐的化学性质，进行分析判断。 C、根据常见的俗称盐和水的反应，进行分析判断。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 【解答】A、若A是稀盐酸，生成的物质中不一定有水，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误。 B、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，C、D可能是两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故B错误。 C、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故C正确。 D、若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故D错误。 故选：C。 9．【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析。 【解答】A、a点的溶液中盐酸还没有预氢氧化钠完全反应，所以溶液pH＜7，故A正确； B、此反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以中Cl﹣的数目没有发生变化，故B错误； C、c点的沉淀量没有达到最大值，所以氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质有NaCl、CuCl2，故C正确； D、bc段（不含b点）的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故D正确。 故选：B。 10．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。 【解答】A、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则盐为Na2SO4，A正确。 B、若X为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则盐为Fe2（SO4）3，B错误。 C、若X为BaCl2，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则生成白色沉淀，C正确。 D、若X为Zn，在金属活动性顺序中，锌的位置排在氢的前面，则反应能够发生，生成硫酸锌和氢气，D正确。 故选：B。 11．【答案】B 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】根据酸性溶液pH小于7，且越小酸性越强，结合题中所给进食过程中酸性的变化确定图像分析。 【解答】 人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，pH减小，之后酸性逐渐减弱，pH又增大，至40分钟趋于正常，即pH约为7。 故选B。 12．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】由于浓盐酸具有强挥发性，浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 【解答】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子； ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在； ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在； ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子； 综上，①③④符合题意，故选D。 13．【答案】A 【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；复分解反应及其应用 【解析】【分析】甲物质由分子构成 ，其分子由原子构成，不能直接说甲物质由原子构成。 【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，结合图像可知，2个甲分子与三个乙分子反应生成四个丙分子和四个丁分子，则参与反应的甲、乙分子个数比为2：3，故A正确； B、复分解反应是化合物之间交换成分，乙是单质，可知该反应不属于复分解反应，故B错误； C、由方程式可知，甲物质由甲分子构成，不是由原子构成的，故C错误； D、乙是单质，化合价为零，该元素在生成物中的化合价不为零，可知化合价发生改变，故D错误。 故答案为：A。 14．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】稀盐酸与碳酸钠的反应：向稀盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液， 发生的反应为：Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑ 随着 Na2CO3的加入，HCl 逐渐被消耗，溶液的 pH 会从小于 7 逐渐增大，当 HCl 完全反应后，继续加入 Na2CO3溶液，溶液呈碱性，pH 大于 7。 【解答】A、反应生成水，且 Na2CO3溶液中也含有水，因此水的质量会因反应生成水和 Na2CO3溶液中含水而持续增加，不会出现水平段，故该选项错误。 B、稀盐酸初始 pH<7，加入 Na2CO3后，HCl 被消耗，pH 逐渐升高，当 HCl 完全反应后，继续加入 Na2CO3，溶液呈碱性，pH>7，符合图像变化，故该选项正确。 C、Na2CO3溶液过量，Na+会持续加入溶液中，因此溶液中 Na+质量会持续增加，不会出现水平段，故该选项错误。 D、随着反应进行，HCl 质量减少，溶液总质量增加，HCl 质量分数逐渐降低，直至 HCl 完全反应后降为 0，不会先保持不变再下降，故该选项错误。 故答案为：B。 15．【答案】C 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；碱的化学性质 【解析】【分析】复分解反应：反应物中的化合物之间交换成分。 【解答】A、OA段没有沉淀产生，是氢氧化钠与盐酸在反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故A正确，不符合题意； B、AB段有沉淀生成，是氢氧化钠在与硫酸铜反应，方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，故B正确，不符合题意； C、C点不再有沉淀生成，说明氢氧化钠已过量，溶液中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，阴离子有 SO42-、OH- 、Cl-，故C错误，符合题意； D、氢氧化铜的质量为4.9g，设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x ，解得x=4g，氢氧化钠溶液的质量为，可知m的值是40g+40g=80g，故D正确。 故答案为：C。 16．【答案】D 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碳单质结构与性质、碱性溶液、酸的化学性质：金刚石和石墨均由碳元素组成，碳原子排列方式不同仅造成物理性质差异，二者化学性质相似；酚酞遇碱性溶液变红，呈碱性的溶液不只有碱溶液，部分盐溶液（如碳酸钠溶液）也显碱性；稀盐酸反应产生气泡，反应物可以是活泼金属，也可以是碳酸盐。 （2）科学学科核心素养之态度责任：科学探究中若实验现象与预期不符，应小组交流讨论、分析实验问题并改进方案重新实验，严谨求实、勇于探究的行为属于科学态度与责任素养。 【解答】A、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，物理性质差异大，但组成元素相同，化学性质相似，该说法错误，A 不符合题意； B、能使酚酞变红的是碱性溶液，碳酸钠盐溶液也呈碱性可使酚酞变红，不一定是碱溶液，该说法错误，B 不符合题意； C、加稀盐酸产生气泡，物质可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，该说法错误，C 不符合题意； D、实验未出现预期现象后，讨论改进方案再次实验，体现科学探究的态度责任，该说法正确，D 符合题意。 故答案为：D。 17．【答案】C 【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）化学反应基本类型：化合反应是多种物质生成一种物质；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，反应前后无元素化合价变化。反应①是三种物质生成一种物质，属于化合反应，不满足复分解反应定义。 （2）元素化合价计算与循环物质判断：化合物中各元素正负化合价代数和为 0；工艺流程中反应生成、又能作为前面反应反应物的物质，可循环利用；联合制碱法全过程会生成 Na2CO3 、 NH4Cl 两种主产物。碳酸氢钠、碳酸钠、二氧化碳中碳元素均为 + 4 价，分解过程碳元素化合价不变。 【解答】A、反应①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 是三种物质化合生成一种物质，属于化合反应，复分解反应要求两种化合物交换成分，因此 A 错误； B、反应③ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 中，NaHCO3、Na2CO3、CO2里碳元素化合价均为 + 4 价，碳元素化合价未改变，因此 B 错误； C、反应③生成的 H2O和CO2 ，可重新投入反应①作为反应物继续参与制碱，能够循环使用，因此 C 正确； D、整套工艺流程除生成 Na2CO3 外，反应②还生成副产物 NH4Cl ，产物不只有碳酸钠，因此 D 错误。 故答案为：C。 18．【答案】B 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】A、根据容器内压强的变化来分析； B、根据氢氧化钠固体溶于水放热来分析； C、实验前要保证装置的连通性良好； D、根据实验的广泛性来分析． 【解答】 A、红墨水向右移，说明装置的气体气体膨胀，压强增大，说明二者反应过程中放出热量，故正确； B、氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明就是二者反应放出的热量，故错误； C、在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，保证整套装置连通性良好，稀盐酸才会滴入到烧瓶内，故正确； D、为了证明中和反应会放出热量的广泛性，可以再用氢氧化钾溶液来代替氢氧化钠溶液再次进行实验，故正确。 故答案为：B。 19．【答案】A 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。 【解答】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液只有碱性溶液变红色，因此实验现象是溶液由红色变为无色，正确； B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能验证稀盐酸有剩余，错误； C、烧杯中钠离子和氯离子数目不变，氢离子和氢氧根离子减少，错误； D、反应没有气体、固体和沉淀生成，因此溶液中溶质的质量不变，错误； 故答案为：A。 20．【答案】B 【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）中和反应的能量变化：中和反应（酸与碱的反应）通常是放热反应，反应过程中溶液温度会升高。 （2）溶液导电性的原理：溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，离子浓度越高，导电能力（电导率）越强。 【解答】 A、反应过程中温度升高，说明反应的放热的，该选项说法不正确； B、稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-，该选项说法正确； C、当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，温度最高，说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液电导率最差，该选项说法不正确； D、由图中信息可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率，该选项说法不正确。 故答案为：B。 21．【答案】（1）OH﹣ （2）盐酸 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （4）C 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子； （2）酸和碱反应生成盐和水。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 （4）根据提供信息可以进行相关方面的判断。 【解答】解：（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣； （2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸或硫酸等。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； A．AgNO3溶液和盐酸、氯化钙反应都生成氯化银白色沉淀，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故A不符合题意；故选项不正确。 B．Ca（OH）2溶液和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故B不符合题意；故选项不正确。 C．CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸过量，故C符合题意；故选项正确。 D．CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2不能和氯化钙反应，若加入CO2后有沉淀产生，说明氢氧化钙过量，若无明显现象，可能是氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故D不符合题意；故选项不正确。 故答案为：（1）OH﹣。（2）盐酸。（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。（4）C。 22．【答案】（1）蓝色 （2）8.2 （3）增大 （4）减小 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红色，紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝色； （2）酸碱中和时的ph值存在着突变值； （3）电压表的示数变化从左到右依次增大； （4）电流表一般需串联在电路中，其大小随电阻的增大而减小； 【解答】（1）紫色石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。图1中A、B分别代表紫草根液与酸、碱作用时的颜色，因此： A（与酸作用）应为红色（对应石蕊的酸性变色），B（与碱作用）应为蓝色（对应石蕊的碱性变色）； （2）题目描述向NaOH溶液中滴加酚酞后溶液变红，再滴加稀HCl至浅红色刚好变为无色。根据图2中无色酚酞的变色情况，酚酞在pH≥8.2时开始显浅红色，pH≥10时显红色，当pH降至8.2以下时，酚酞变为无色，因此，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH为8.2（酚酞的变色临界点）； （3）pH计的原理是电压随待测溶液碱性的增大而增大。因此：若表盘数值从左到右对应电压增大，则pH值也增大（碱性增强），反之，若从左到右电压减小，则pH值减小（酸性增强），题目要求将电压表刻度替换为pH刻度，且电压与碱性正相关，故pH值从左到右应增大； （4）欧姆表的原理是通过电流表的刻度反映电阻阻值。根据欧姆定律 当待测电阻增大时，电流减小，因此，电流表刻度从左到右（电流减小）对应的电阻值应增大； 故答案为：（1）蓝色 ； （2）8.2 ； （3）增大 ； （4）减小。 23．【答案】（1）CO2；氢氧化镁、碳酸钙[或Mg（OH）2，CaCO3] （2）硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2） 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，据此结合碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算分析即可。 （2）硫酸钡和碳酸钙都是白色沉淀，但是前者溶于酸，后者不溶于酸，据此分析解答。 【解答】（1）根据题意可知，样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙， 生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g<1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]； （2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。 （1）碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙， 生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g<1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]； （2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。 24．【答案】（1）a；c （2）复分解 （3）食醋； 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；盐与化肥 【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 （2）分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。 化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 （3）酸与碱的反应又称为中和反应，中和反应属于复分解反应。 【解答】（1）能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是氮肥。下面四种物质中，含有氮元素的只有 a. CO(NH2)2 。 故答案为：a。 b. K2SO4 含有钾元素，属于钾肥； c. KH2PO4 含有钾元素和磷元素，属于复合肥； d MgSO4 不含氮、磷、钾元素。 故答案为：c。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应的方程式为，由方程式可知，反应物中的化合物交换成分，属于复分解反应。 （3）水垢的成分是不溶于水的碱和盐，可用酸性物质去除，食品调味剂中的食醋呈酸性，可用于除去水垢。 盐酸呈酸性，与碱之间的反应称为中和反应，方程式为。 25．【答案】（1）① （2）红色褪去 （3）Ca2+ 【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据方程式进行分析，氢氧化铁沉淀是红褐色的，不是白色沉淀。 （2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （3）根据试管中的试剂种类以及反应的方程式判断微粒表示的离子。 【解答】（1）①碳酸钠与氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀； ②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有沉淀生成； ③氯化铁和氢氧化钙反应，生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，氢氧化铁为红褐色絮状沉淀。 故答案为：①。 （2）氢氧化钙溶液呈碱性，加入酚酞，溶液变红，加入盐酸，若溶液变无色，说明溶液不再呈碱性，即可说明氢氧化钙与盐酸发生了反应。 （3）③是将氯化铁加入到氢氧化钙溶液中，★在下面的试管中，可能是钙离子或氢氧根离子，方程式为，可知氢氧根离子会被转化为沉淀，但反应后 ★ 仍在溶液中，可知 ★ 为钙离子，符号为Ca2+。 26．【答案】（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）D 【知识点】酶及其催化作用；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】 （1）根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。 （2）根据浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑，进行分析解答。 （3）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】 （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；浓硫酸具有吸水性，打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象，这是因为浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑。 （3）A.硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，故选项错误。 B.氯化钡溶液与稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，与稀盐酸不反应，无法鉴别，故选项错误。 C.氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象；与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，无法鉴别，故选项错误。 D.硝酸钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和硝酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡难能溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；稀硫酸中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀难溶于稀硝酸；稀盐酸中加入硝酸钡溶液，无明显现象；碳酸钠溶液中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸并产生气泡，可以鉴别，故选项正确。 故答案为：（1）浓盐酸；（2）脱水；（3）D。 27．【答案】（1）D （2）MgCl2和NaCl 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据pH>10时溶液呈碱性分析； （2）根据图乙确定B点时的反应进度，根据反应产物和剩余的反应物确定此时溶质种类。 【解答】（1） 根据图乙可知，随着碳酸钠的加入，沉淀质量逐渐增加。C点时沉淀质量达到最大，此时氯化镁和碳酸钠恰好完全反应，即pH=7。当溶液pH>10时，意味着碳酸钠过量，故选D。 （2）根据乙图可知，B点时沉淀质量正在增大，则此时氯化镁还没有完全反应，则此时溶液中的溶质为反应产物NaCl和剩余的MgCl2。 28．【答案】（1）D （2）干燥气体 （3）氯化钡 【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）（2）甲的作用是吸收硫化氢气体，乙的作用是吸收氯化氢气体，则丙的作用是吸水，由于氢氧化钠和氢氧化钙也会吸收二氧化碳，所以甲不能选择氢氧化钙和氢氧化钠，丙是具有吸水性的液体，可知为浓硫酸。 （3）右侧溶液中含有氢氧化钠和氯化钡，为了排斥氯化钡的干扰，应在左侧放置氯化钡溶液。 【解答】（1）由图1可知，甲中试剂的作用是除去 H2S ，由资料可知，可用硫酸铜溶液吸收，所以甲中的试剂为硫酸铜。 故答案为：D。 （2）乙的作用是吸收氯化氢气体，则丙的作用是吸水，所以丙中试剂为浓硫酸。 （3）检验的原理是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，为了排除二氧化碳与氯化钡反应会生成沉淀的影响，X溶液是氯化钡。 29．【答案】（1）A中气球膨胀程度比B大 （2）B；D （3）A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会吸收更多的二氧化碳进行分析； （2）分析四种物质能够和氢氧化钠反应产生明显现象的即可； （3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞与碱性溶液变红色，氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象进行分析。 【解答】 （1）根据图片可知，A和B中二氧化碳能被水吸收导致气球体积变大，而A中的氢氧化钠还会与二氧化碳反应，因此吸收的二氧化碳更多，则对应气球的体积会更大，那么能证明NaOH与CO2发生反应的证据是：A中气球膨胀程度比B大； （2）氢氧化钠和碳酸钙、硝酸钡不反应，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是BD； （3）A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，故A可行； B.氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象，故B不可行； C.氢氧化钙和氢氧化钠溶液遇到酚酞与都变红色，故C不可行。 故选A。 30．【答案】（1）稀盐酸 （2）放热 （3）C 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据滴加前溶液的pH值确定溶液酸碱性，进而确定X的溶液种类； （2）反应时溶液温度升高，则放出热量；溶液温度降低，则吸收热量； （3）A.根据图片乙确定a点时溶液的酸碱性分析； B.当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶质为氯化钠，此时氯离子和钠离子数量相等，结合溶液酸碱性判断； C.碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，根据d点时溶液的酸碱性判断。 【解答】 （1）根据图乙可知，滴加前，溶液的pH<7，则呈酸性，因此是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以图甲滴定管中的X溶液是稀盐酸； （2）根据丙图可知，滴加过程中溶液温度逐渐升高，则该反应为放热反应； （3）A.图乙中a点的溶液的pH小于7，呈酸性，则滴加无色酚酞试液不变色，故A错误； B.根据乙图可知，c点溶液的pH大于7，则溶液显碱性，那么c点时氢氧化钠过量，则溶液中Na+数目大于Cl−数目，故B错误； C.根据丙图可知，d点时溶液温度正在升高，此时反应正在进行，因此溶液显酸性。加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，故C正确。 故选C。 31．【答案】（1）碳酸钙（CaCO3） （2）Ca(OH)2 本身是碱性物质，会干扰氢氧化钠变质的检测 （3） 【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸钠与氯化钙反应的方程式为。 （2）氢氧化钙中含有氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的检验。 （3）酸碱盐等混合体系中，酸优先与碱反应。 【解答】（1）氢氧化钠久置后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）。向样品溶液中加入氯化钙（CaCl2）后，碳酸钠会与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。 （2） 若用氢氧化钙（Ca(OH)2）代替氯化钙（CaCl2），氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但同时氢氧化钙也会引入新的碱（OH-），干扰对样品中是否含有氢氧化钠的判断，因此不能使用。 （3）甲中酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠先盐酸反应，没有二氧化碳产生，等氢氧化钠耗尽，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，如图所示 。 32．【答案】（1）氢氧化钠固体 （2）氢氧化钙溶液 （3）CO2 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据NaOH固体具有吸水性分析； （2）根据氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析； （3）根据氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析。 【解答】 （1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性； （2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液； （3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。 33．【答案】（1）OH- （2）盐酸 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （4）C 【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碱的通性：碱溶液具有相似化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子OH-。 （2）碱的化学性质：碱能与酸发生中和反应生成盐和水，酸属于一类物质，例如盐酸、硫酸等。（3）碱与酸性氧化物的反应：氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式需遵循质量守恒定律。 （4）物质的鉴别：判断酸是否过量，需利用酸的特性，如与碳酸盐反应产生气体等。 【解答】 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-； （2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸（或硫酸等）。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； A、AgNO3溶液和盐酸、氯化钙反应都生成氯化银白色沉淀，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故选项不符合题意； B、Ca（OH）2溶液和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故选项不符合题意； C、CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸过量，故选项符合题意； D、CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2不能和氯化钙反应，若加入CO2后有沉淀产生，说明氢氧化钙过量，若无明显现象，可能是氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故选项不符合题意； 故答案为：C。 34．【答案】（1）10；OH-+H+= H2O （2）NaCl、NaOH 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）①根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7分析； ②根据反应物和生成物，以及反应条件，确定反应的方程式； （2）根据表中数据可知，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显碱性，进行分析解答。 【解答】 （1）①根据表格可知，当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，溶液的pH等于7，则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 ②稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）根据表中数据可知，当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，溶液的pH等于7，则当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，氢氧化钠过量，此这时溶液中的溶质有剩余的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl、NaOH。 35．【答案】（1）pH试纸 （2）①②③ （3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl （4）氢氧化钠溶液；出现白色沉淀氢氧化镁 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酸碱度用来准确衡量溶液酸碱性强弱，酸碱指示剂只能判断酸碱性，pH 试纸可以测定溶液具体的 pH 数值，从而定量测出酸碱度；酚酞只能定性判断溶液是否呈碱性。 （2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应。 ①加入碳酸钠无气泡，说明不存在过量盐酸，证明 NaOH 被消耗； ②加入硫酸铜不产生蓝色氢氧化铜沉淀，证明溶液中没有氢氧根，氢氧化钠已经反应； ③紫色石蕊呈紫色，溶液为中性，说明酸碱恰好发生反应，三种方案均可验证反应发生。 （3）可溶性碱和部分盐可以发生复分解反应，氢氧化钠与氯化镁相互交换成分，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，书写方程式需要标注沉淀符号。 （4）混合后上层清液无色，说明溶液不含氢氧化钠；猜想②溶质为NaCl和MgCl2，检验镁离子可以加入氢氧化钠溶液，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，以此证明氯化镁存在。 【解答】（1）酚酞只能判断溶液显碱性，想要定量测定溶液酸碱度，需要使用 pH 试纸，读出具体的 pH 数值； （2）①加碳酸钠无气泡，证明盐酸没有剩余，氢氧化钠参与反应； ②加入硫酸铜没有蓝色沉淀，证明溶液中不存在氢氧根离子，氢氧化钠被消耗； ③石蕊试液显紫色，溶液呈中性，证明酸碱发生中和反应。 因此①②③全部正确； （3）氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁白色沉淀与氯化钠，化学方程式： 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl （4）两个猜想中都含有氯化钠，因此要将猜想②设计实验加以验证，只需证明溶液中有氯化镁即可。那么取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，证明猜想②正确。 36．【答案】（1）浓盐酸；浓硫酸 （2）H+ （3）a；节约药品 （4）澄清石灰水 （5）红棕色固体逐渐消失，溶液变黄；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据浓酸的特性分析； （2）根据酸的定义分析； （3）根据酸碱指示剂的性质进行分析； （4）根据检验碳酸根的方法进行分析； （5）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析。 【解答】 （1）浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气形成盐酸小液滴，在瓶口出现白雾，浓硫酸具有吸水性，可以做某些气体的干燥剂。故答案为：浓盐酸；浓硫酸； （2）酸中的阳离子都是氢离子，因此有些相似的化学性质。故答案为：H+； （3）紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色，所以溶液变红的是a，使用点滴板的优点之一是节约药品、方便观察反应现象。故答案为：a；节约药品； （4）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，检验二氧化碳选择澄清石灰水。故答案为：澄清石灰水； （5）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁是红棕色的，氯化铁溶液是黄色的，因此现象为：红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。 37．【答案】（1）> （2）1 （3）碳酸钙或CaCO3 （4）方法一： 设2g样品中 Na2CO3的质量为x x=1.06g 1.06g<2g 所以样品部分变质 方法二：假设2g样品全是碳酸钠，则设全部和氯化钙反应生成的碳酸钙为x x≈1.89g 1.89g>1g 所以样品部分变质 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】氢氧化钠（NaOH）久置会与空气中的二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3），导致变质。 【解答】(1)NaOH 变质生成 Na2CO3，加入过量 BaCl2可完全除去 Na2CO3，若滤液pH＞7，说明溶液仍呈碱性，含有未变质的 NaOH，即固体部分变质。 (2)由数据可知，每 8mL CaCl2溶液生成 0.4g 沉淀，而第 4 组加 32mL 溶液时沉淀仅为 1g，说明2g 样品中的 Na2CO3完全反应最多生成 1g 沉淀，因此第 3 组加 24mL 溶液时，沉淀已达最大值，W=1。 (3)样品中的 Na2CO3与 CaCl2反应，生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀。 (4)通过化学方程式计算，2g 样品中 Na2CO3的质量仅为 1.06g，小于样品总质量 2g，证明样品中除 Na2CO3外，还有未变质的 NaOH，因此 NaOH部分变质。 38．【答案】（1）酸性 （2）4.4 （3）设反应的NaHCO3质量为x。 x=8.4g 则NaHCO3的质量分数为： 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）小苏打能跟稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳； （2）气体质量可以利用前后质量差求得； （3）可以利用二氧化碳质量求得碳酸氢钠的质量，再测得其质量分数； 【解答】（1）根据题目描述，碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），当第二次加入稀盐酸后，反应完全进行，酸过量； （2）根据题目提供的实验数据（假设表格中数据为加入盐酸后减少的质量即为CO2的质量），两次加入盐酸后共减少的质量为4.4 g。由于减少的质量全部为CO2的质量，因此共生成CO2的质量为4.4 g； 39．【答案】（1）第三次和第四次 （2）0.32 （3）解：由题意知生成二氧化碳的质量为0.32g+0.32g+0.24g=0.88g 设草木灰中的质量为x。 ，解得x=2.76g， 答：草木灰中的质量分数为6.9%。 【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变； （2）第一次加入盐酸后产生气体的质量等于物质的总质量减去剩余物质的质量； （3）根据化学反应方程式进行计算。 【解答】（1）第一次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量为49.68g，说明生成二氧化碳的质量为40g+10g-49.68g=0.32g，第二次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量为59.36g，说明生成二氧化碳的质量为49.68g+10g-59.36g=0.32g，第三次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量为69.12g，说明生成二氧化碳的质量为59.36g+10g-69.12g=0.24g，说明第三次实验后碳酸钾已完全反应，盐酸有剩余，因此第三次和第四次盐酸有剩余，故答案为：第三次和第四次。 （2）第一次加入盐酸后总质量为40g+10g=50g，锥形瓶中物质总质量49.68g，说明生成二氧化碳40g+10g-49.68g=0.32g，故答案为：0.32g​​​​​​。 1 学科网（北京）股份有限公司 $