【鸿儒大讲堂】第一章 酸碱盐的性质及其变化培优提升训练 -2026-2027学年科学九年级上册浙教版

**基本信息** 以酸碱盐性质为核心，整合物质推断、实验探究与定量计算，构建“性质-应用-验证-计算”逻辑链，突出科学思维与探究实践。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质应用|选择1-15、填空16-22|物质推断、反应规律分析|从酸碱盐通性到具体物质转化，体现概念生成与应用拓展| |实验探究|23-26题|CO₂与NaOH反应验证、异常现象分析|基于实验现象推理论证，培养模型建构与创新思维| |定量计算|27-30题|混合物成分计算、溶质质量分数求解|结合质量守恒与化学方程式，实现定性到定量的逻辑推导|

我们不做题海的推波者，只作能力的培养者 ------子非鱼伴你成长期待你的关注 【鸿儒大讲堂】第一章 酸碱盐的性质及其变化培优提升训练 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（ ） A．Fe B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3 2． 为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示．下列实验结论不正确的是（ ） A．说明NaOH溶液是部分变质 B．图1中ab段主要发生中和反应 C．图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7 D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl 3． 某兴趣小组利用传感器进行了如图实验，如图1所示收集满两烧瓶CO2，两个注射器内各装有85mL的水及40%的氢氧化钠溶液。连接好装置和压强传感器，同时迅速将注射器内的液体注入各自烧瓶并关闭活塞。实验过程中实时测得烧瓶内气压变化情况如图2所示。下列说法错误的是（ ） A．实验证明CO2能与水发生反应 B．实验证明CO2能与NaOH溶液发生反应 C．不改变装置药品的情况下，降低温度可以降低E点的位置 D．振荡了烧瓶可能是导致曲线1中CD段气压“急速”减小的原因 4． 现有Mg、MgO和Mg（OH）2组成的固体混合物共6g，向其中加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为（ ） A．4.2g B．3.6g C．4.8g D．2.4g 5． 如图实验（装置气密性好），三种固体质量相同，分别滴入相同体积的浓度8%盐酸，a处连接压强传感器，压强随时间变化图象正确的是（ ） 6． 如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里加入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验： 第一步：向左盘烧杯里投入5g锌； 第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A。 实验结束时，天平分度盘指针偏左，则加入的固体物质A是（ ） A．镁 B．氧化铜 C．铜 D．氢氧化钠 7． 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ） A．C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量 B．D点反应结束 C．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 D．E点温度大于A点 8． 已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（ ） A．B．C． D． 9． 小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 10．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（Y）与加入Ba（OH）2溶液质量（X）的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（ ） A．HCl和H2SO4一定有 B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无 C．HCl和MgCl2一定有 D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有 11．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小米同学对融雪剂产生很大的兴趣，对融雪剂的成分分装3支试管进行了如下实验： 步骤 操作 现象 Ⅰ 加水溶解 得无色澄清溶液 Ⅱ 加入Na2CO3溶液 生成白色沉淀 Ⅲ 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解 下列说法错误的是（ ） A．融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl B．融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaCl C．融雪剂中一定含有 CaCl2，一定不含有 Na2CO3 D．步骤Ⅱ中得到的溶质可能有两种或三种 12．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g 13．下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是（ ） A．将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物 D．等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应 14．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： 实验装置 实验步骤及操作 实验现象 ①将注射器1 中的溶液 推入充有 CO2 的瓶中 气球鼓起 ②… 无明显现象 ③将注射器2 中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪 ④向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊 下列说法错误的是（ ） A．步骤①气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀 B．步骤②的操作是向外拉注射器1 C．步骤②的目的是检验瓶中是否有二氧化碳剩余 D．从本实验可以得出结论二氧化碳确实与氢氧化钠反应了 15．某化学兴趣小组通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证。 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 将上述所有实验后的溶液混合、并进行如图实验： 分析上述实验、下列说法正确的是（ ） A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸 B．用白色沉淀B不能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C．滤液a中的溶质一定含Mg（NO3）2、KNO3，可能含有HNO3 D．将滤液b与适量的溶液c混合，过滤，可制备KNO3溶液 二、填空题 16．在学习了酸碱盐的知识后，化学学习小组的同学们利用初中常见化学物质绘制了如图的反应关系其中，甲是三种元素组成的化合物；部分反应物、生成物、反应条件已略去。（图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。） （1）写出图中一个中和反应的化学方程式：　 　。 （2）甲物质的化学式可能是 　 　（任写一个）。 （3）乙溶液中阳离子的符号是 　 　。 17．往一铝制易拉罐内充满A气体，然后注入足量的B溶液，立即用胶布严封罐口，开始出现罐壁内凹变瘪，但一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。 实验分析：（1）若A为氨气，B为稀盐酸，则①罐壁内凹变瘪的原因是　 　，有关反应的化学方程式为　 　；②瘪了的罐壁又重新鼓起时发生了置换反应其化学方程式为　 　。 （2）若A为二氧化碳，B为氢氧化钠溶液，则①使罐壁内凹变瘪的反应的化学方程式为　 　；②瘪了的罐壁又重新鼓起的原因是氢氧化钠溶液和罐壁上的铝发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种常见的单质气体，此化学方程式为　 　。 18．对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。如图是某工厂废水处理示意图，含氢氧化钠的工业废水流经阀门A。含盐酸的工业废水流经阀门B。已知两种工业废水的密度和所含溶质的质量分数均相等，请回答下列问题： （1）若a＝6，则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈 _____________色。 （2）室温下，若要使处理后的废水pH＝7，则a的值约为 ______________L（结果保留一位小数）。 19．某兴趣小组同学为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。 ①写出CO2和NaOH反应的化学方程式　 　 ②王强认为上述实验是可行的，其共同原理是　 　。 ③李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是　 。 20．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： （1）取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； （2）另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水，充分振荡后静置，试管底部出现白色沉淀，上层清液无色； （3）取上层清液于另一支试管中，向试管中加入过量的稀硝酸，再向试管中加入硝酸银溶液，试管中白色沉淀产生。 根据以上实验，下列推断合理的是 　 　。 ①这包白色固体中一定含有CuSO4、BaCl2、NaCl ②这包白色固体中一定不含有NH4Cl和CuSO4 ③加入过量稀硝酸的作用是为了排除清液中CO32﹣对Cl﹣检验的干扰 ④向试管中加入过量稀硝酸，一定没有气泡产生 ⑤这包白色固体中一定含有Na2CO3和BaCl2，可能含有NaCl 21．A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示不反应）。请据此回答以下问题。 A ↓ B ↓ ↓ C — ↑ ↓ D （1）请写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：A 　 　，B 　 　，C 　 　。 （2）C和D反应的化学方程式为 　 　。 22．某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图所示。则该溶液中的溶质是　 　。 三、探究题 23．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。 [查阅资料] （1）CO2与NaOH反应的化学方程式为　 　。 [设计实验] （2）方案一： 实验操作 实验现象 结论 往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的　 　 　 　 CO2与NaOH溶液发生了反应 （3）方案二：按如图所示装置进行实验。 实验操作 实验现象 结论 _________________________ ______________________　。 烧杯中的水吸入集气瓶中。 CO2与NaOH溶液发生了反应 [反思与评价] （4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是　 　。 24．在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验． Ⅰ．实验记录： ①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 　，该反应的化学方程式是　 　； ②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　 　； ③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生； Ⅱ．废液成分探究： 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问． 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【讨论交流】 ①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和　 　； ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想： 猜想1：是碳酸钠；猜想2：是氢氧化钠；猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠； 你的猜想是：是　 　（写一种猜想）． 【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想． 查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整． 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． 没有白色沉淀，溶液呈红色 猜想2正确 　 　 猜想1正确 　 　 猜想3正确 ③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是　 　． 【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　． 25．同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu(OH)2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀(经测定为碱式硫酸铜)；还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质(经测定为氧化铜)。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究： 探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系 两种溶液取用的质量及实验现象如表所示(两种溶液混合后充分振荡试管)： (1)根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4溶液的质量应为__ __g(选填“2”“4”或“6”)。 (2)③中生成蓝色沉淀的化学方程式为__ __。 探究2：Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系 按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示： (3)判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是__ 。 (4)分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是__ __。 26．某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。 （1）结合图象分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是　 　。 （2）图甲b点的溶质为　 　（写化学式）。 （3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量　 　。 A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 四、综合题 27．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试分析计算回答。 （1）与P点对应溶液中的溶质是_______________________________。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）____________ （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个物理量随加入稀盐酸质量的变化如图2所示，则正确的是_______________ 。 28．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。 （1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。 （1）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量？ （2）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数？ （3）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是__________________________________________________________ 。 29．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次试验数据如下，请计算： 实验次数 1 2 3 4 每次加入盐酸的量/g 50 50 50 50 产生CO2的总量/g 2.2 m 5.5 5.5 （1）m＝　 　。 （2）稀盐酸的溶质质量分数？ （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出解题过程） 30．有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸，充分反应后，生成的气体完全逸出（忽略其它物质逸出），所得溶液的质量为107.1克，用pH试纸检测溶液呈中性。请回答下列问题： （1）产生气体的质量为 　 　。 （2）产生上述气体消耗掉稀盐酸的质量为 　 　。 （3）这包白色粉末的成分是 　 　。 （4）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 【鸿儒大讲堂】第一章 酸碱盐的性质及其变化培优提升训练（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】B 【解析】【考点】物质的鉴别、推断． 【分析】根据题意，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O，结合酸和碱的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、铁不能与碱反应，故选项错误。 B、硫酸能与碱反应生成盐和水，硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故选项正确。 C、氢氧化钠不能与碱、金属氧化物反应，故选项错误。 D、碳酸钙难溶于水，不能与碱、金属氧化物反应，故选项错误。 故选：B。 2． 【答案】D 【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，若含有氢氧化钠，滴加稀盐酸时先与氢氧化钠反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和；氯化钠，据此进行分析判断． 【解答】解：A、由图1 可知，a点到b点之间，较长时间内未明显产生CO2，说明滴加的稀盐酸主要与溶液中的氢氧化钠发生反应，b点之后曲线开始明显上升，反应产生较多的二氧化碳，说明溶液中有碳酸钠；由图2可知，随着氯化钙溶液的滴加，与之反应的是碳酸钠，而反应结束pH仍大于7，剩余碱性物质就是部分变质后没有参与反应的氢氧化钠．则这瓶NaOH溶液部分变质，故选项说法正确． B、a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，主要发生中和反应，故选项说法正确． C、随着氯化钙溶液的滴加，虽然Na2CO3和CaCl2发生反应溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，相当于氢氧化钠溶液会被稀释，pH逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，故选项说法正确． D、烧杯B滴加氯化钙溶液后，发生的反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠剩余，反应结束时溶质应为NaCl 和NaOH，故选项说法错误． 故选：D． 【点评】本题难度不大，明确变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、明确加入稀盐酸和氯化钙溶液后发生的反应是正确解答本题的关键． 3． 【答案】A 【解析】【分析】A、根据二氧化碳能溶于水，所以通过以上实验不能得出二氧化碳与水反应，需要做一个对照实验分析判断； B、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，生成了碳酸钠和水分析气压变化来分析判断； C、根据使烧瓶内物质冷却，温度降低分析判断； D、根据使烧瓶内物质冷却，压强会减小分析判断； 【解答】A、二氧化碳能溶于水，所以通过以上实验不能得出二氧化碳与水反应，需要做一个对照实验，故A说法不正确 B、曲线3表示了装置内的气压减小最大，所以是二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，生成了碳酸钠和水，故B说法正确； C、振荡烧瓶会加快二氧化碳的溶解；使烧瓶内物质冷却，温度降低，故C说法正确； D、振荡烧瓶会加快二氧化碳的溶解；使烧瓶内物质冷却，压强会减小，D说法正确。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉实验分析的方法，善于从题干中获得有用信息，知道化学方程式的书写，现象的分析。 4． 【答案】C 【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算． 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：反应生成硫酸镁质量：100g×19.6%×÷＝24g，24g硫酸镁中镁元素质量：24g×＝4.8g，则原固体混合物中镁元素的质量为4.8g。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 5． 【答案】A 【解析】【分析】根据盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应过程分析；气体压强与温度有关，温度越高，气压越大；与气体多少有关，气体分子数越多，压强越大。 【解答】解：瓶1中氧化钙与水反应放出大量的热，气压变大，氢氧化钙与盐酸反应也放热，反应完全后冷却过程气压减小；瓶2氢氧化钙与盐酸反应放热，压强增大，冷却过程气压减小，瓶3中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，气压增大，完全反应时压强达到最大值，之后不再变化； 故选：A。 【点评】明确酸的化学性质与影响气体压强的因素是解答本题关键。 6． 【答案】A 【解析】【分析】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 【解答】解：A、锌、镁与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 65 2 5g 0.15g Mg+2HCl═MgCl2+H2↑， 24 2 5g 0.42g 由以上质量关系可知，5g锌反应生成的氢气质量比镁小，实验结束时，天平分度盘指针偏左，该选项符合题意； B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应前后质量不变，锌和盐酸反应生成氢气，反应后质量减小，因此实验结束时，天平分度盘指针偏右，该选项不符合题意； C、铜不能和稀盐酸反应，反应前后质量不变，锌和盐酸反应生成氢气，反应后质量减小，因此实验结束时，天平分度盘指针偏右，该选项不符合题意； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后质量不变，锌和盐酸反应生成氢气，反应后质量减小，因此实验结束时，天平分度盘指针偏右，该选项不符合题意。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7． 【答案】A 【解析】【考点】酸的化学性质． 【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过程中放热。 【解答】解：A、C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量，是因为C点完全反应，C至D过程中温度降低，导致压强减小，该选项说法正确； B、C点反应结束，该选项说法不正确； C、CD段压强变化的主要因素是温度降低，该选项说法不正确； D、E点温度等于A点，都是室温，该选项说法不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 8． 【答案】B 【解析】【分析】一开始二氧化碳与氢氧化钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，此时溶液离子减少，导电性减弱，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，此时导电性减少到最弱，但不能为零因为溶液中有钠离子和碳酸根离子；继续通二氧化碳，又会与碳酸钙和碳酸钠生成可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢钠，溶液中离子增多导电性增强，当反应结束后导电性恢复到和开始一样不再变化； 【解答】解：一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液离子减少，导电性减弱，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，此时导电性减少到最弱，继续通二氧化碳，又会与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，溶液的导电能力不变，当碳酸钠反应成后，二氧化碳碳酸钙和碳酸钠生成可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢钠，溶液中离子增多导电性增强；分析所给的选项可以知道选项B符合我们刚才的分析，即B是正确的。 故选：B。 【点评】本题主要考查二氧化碳的性质和溶液的导电性，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强． 9． 【答案】A 【解析】【分析】A、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题； B、根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题； C、D根据沉淀的组成分析回答此题； 【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，选项A正确； B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，选项B错误； C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，选项C错误； D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，选项D错误； 故选：A。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 10．【答案】C 【解析】【考点】复分解反应及其应用；物质的组成成分以及含量的探究． 【分析】氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和硫酸反应生成硫酸钠和水。 【解答】解：向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，不能立即产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应，后和氯化镁反应，因此溶液中含有盐酸、氯化镁，溶液中含有盐酸，则不含有氢氧化钠，是因为盐酸和氢氧化钠不能共存，因此HCl和MgCl2一定有。 故选：C。 11．【答案】D 【解析】【分析】A．根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析； B．根据加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，可知溶液中一定含有氯化钙进行分析； C．根据氯化钙和碳酸钠不能共存进行分析； D．根据生成物和过量的反应物进行分析。 【解答】解：A．因为硫酸铜溶液呈蓝色，所以融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl，故A正确； B．因为加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，所以融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaCl，故B正确； C．融雪剂中含有 CaCl2，一定不含碳酸钠，因为二者可以发生反应，故C正确； D．当碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时，反应的溶液中只含有氯化钠一种溶质；当氯化钙过量时，反应后溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙；当碳酸钠过量时，反应后溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，故D错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．【答案】C 【解析】【分析】一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，当氯化铁完全反应后，氢氧化钠固体还能继续溶解，但是不能无限溶解，当氢氧化钠达到饱和状态时，再加入氢氧化钠，溶液的质量也不再改变。 【解答】解：一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。 A．由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确； B．由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确； C．由化学方程式FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c﹣a，选项说法错误； D．由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g，选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题是一个图象题，解题时根据碱与盐的反应原理、质量守恒定律以及饱和溶液的形成过程来分析解答即可，难度适中。 13．【答案】A 【解析】【解答】解：A、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至恰好完全反应，溶质的质量减少至0，继续滴加稀硫酸，溶质的质量开始逐渐增加，故选项图象正确。 B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误。 C、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数增大，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。 D、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误。 故选：A。 14．【答案】B 【解析】【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析； B、根据步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应进行分析； C、根据步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应进行分析； D、根据本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应进行分析。 【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以步骤①气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀，故A正确； B、步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应，故B错误； C、步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应，故C正确； D、本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，故D正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．【答案】C 【解析】【分析】根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液a中所含离子分析如下，首先确定溶液中一定有K+和NO3﹣，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知白色沉淀是氢氧化镁，滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42﹣和OH﹣，综上所述滤液a成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3进行分析。 【解答】解：实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液a中所含离子分析如下，首先确定溶液中一定有K+和NO3﹣，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知白色沉淀是氢氧化镁，滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42﹣和OH﹣，综上所述滤液a成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3； A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误； B、白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaCl2溶液中是否含有盐酸，故B错误； C、滤液a成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，故C正确； D、滤液b的成分为KNO3和Ba（OH）2，不能用来与适量的KNO3溶液制备KNO3溶液，故D错误； 故选：C。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 二、填空题 16．【答案】故答案为：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O； （2）Na2CO3（合理即可）； （3）Ba2+。 【解析】【分析】（1）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析解答。 （2）甲物质能与硫酸、氢氧化钙反应，应为盐，进行分析解答。 （3）硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，进行分析解答。 【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，均属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O、Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。 （2）甲物质能与硫酸、氢氧化钙反应，应为盐，可以是碳酸钠，其化学式为Na2CO3（合理即可）。 （3）硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，乙溶液是氯化钡溶液，阳离子是钡离子，其离子符号为Ba2+。 故答案为：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O； （2）Na2CO3（合理即可）； （3）Ba2+。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 17．【答案】（1） ①氨气和稀盐酸反应生成氯化铵；NH3+HCl＝NH4Cl。②2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。 （2） ①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 ②2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。 【解析】【分析】氨气和盐酸反应生成氯化铵，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。 【解答】解：（1）若A为氨气，B为稀盐酸，则①罐壁内凹变瘪的原因是氨气和稀盐酸反应生成氯化铵，有关反应的化学方程式为：NH3+HCl＝NH4Cl。 故填：氨气和稀盐酸反应生成氯化铵；NH3+HCl＝NH4Cl。 ②瘪了的罐壁又重新鼓起时发生了置换反应，即铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。 故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。 （2）①罐壁内凹变瘪，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 ②瘪了的罐壁又重新鼓起的原因是氢氧化钠溶液和罐壁上的铝发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种常见的单质气体氢气，此化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。 故填：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．【答案】（1）红 （2）5.5 【解析】【考点】酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算． 【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，若每秒的流量相同，即废水中所含的氢氧化钠与氯化氢的质量也相等。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 由化学方程式可知，若废水中所含的氢氧化钠与氯化氢的质量相等时，氯化氢有剩余，废水显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故答案为：红； （2）设废水的密度均为ρ，溶质的质量分数均为m，则每秒流出废水中含氢氧化钠的质量表示为：6×ρm＝6ρm。 设恰好完全反应时的含盐酸的工业废水每秒的流量为x，则： NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 6ρm xρm x＝5.475L≈5.5L 故答案为：5.5。 答案：（1）红 （2）5.5 19．【答案】①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 ②二氧化碳气体减少时压强减小。 ③二氧化碳能够溶于水。 【解析】【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【解答】解：①CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 ②王强认为上述实验是可行的，其共同原理是二氧化碳气体减少时压强减小，导致溶液进入试管、气球膨胀。 故填：二氧化碳气体减少时压强减小。 ③李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是二氧化碳能够溶于水，也能够导致溶液进入试管、气球膨胀。 故填：二氧化碳能够溶于水。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．【答案】②③⑤。 【解析】【分析】根据铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，铜离子在溶液中显蓝色，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。 【解答】解：铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，铜离子在溶液中显蓝色，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。 （1）取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，所以样品中不含氯化铵； （2）另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水，充分振荡后静置，试管底部出现白色沉淀，上层清液无色，所以样品中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡和碳酸钠； （3）取上层清液于另一支试管中，向试管中加入过量的稀硝酸，再向试管中加入硝酸银溶液，试管中白色沉淀产生，氯化钡会引入氯离子，所以不能确定样品中是否含氯化钠， ①通过推导可知，这包白色固体中一定不含有CuSO4、NH4Cl，可能NaCl，故错误； ②这包白色固体中一定不含有NH4Cl和CuSO4，故正确； ③碳酸根离子和银离子反应会生成碳酸银沉淀，所以加入过量稀硝酸的作用是为了排除清液中CO32﹣对Cl﹣检验的干扰，故正确； ④不能确定碳酸钠是否过量，所以向试管中加入过量稀硝酸，可能没有气泡产生，故错误； ⑤这包白色固体中一定含有Na2CO3和BaCl2，可能含有NaCl，故正确。 故选：②③⑤。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 21．【答案】（1）氯化钙或CaCl2；碳酸钠或Na2CO3；硝酸银或AgNO3；（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。 【解析】【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钙和盐酸不反应，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，则A是氯化钙，B是碳酸钠，C是硝酸银，D是盐酸；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，A是氯化钙，化学式为：CaCl2；B是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；C是硝酸银，化学式为：AgNO3。 （2）C和D的反应是硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。 故答案为：（1）氯化钙或CaCl2；碳酸钠或Na2CO3；硝酸银或AgNO3； （2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。 22．【答案】故填：HCl、MgCl2。 【解析】【分析】氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠； 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：加入Ba（OH）2溶液，一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此该溶液中的溶质是HCl、MgCl2。 故填：HCl、MgCl2。 【点评】硫酸钡不能和酸反应，因此溶液中一定不含有硫酸，要注意理解。 三、探究题 23．【答案】故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （2） 实验操作 实验现象 结论 往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液 产生了白色沉淀 CO2与NaOH溶液发生了反应 （3） 实验操作 实验现象 结论 将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞。 烧杯中的水吸入集气瓶中。 CO2与NaOH溶液发生了反应 （4）二氧化碳可以溶于水。 【解析】【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验； （3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中，可以据此解答； （4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小，可以据此解答。 【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了白色沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应； （3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中； （4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小。 故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （2） 实验操作 实验现象 结论 往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液 产生了白色沉淀 CO2与NaOH溶液发生了反应 （3） 实验操作 实验现象 结论 将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞。 烧杯中的水吸入集气瓶中。 CO2与NaOH溶液发生了反应 （4）二氧化碳可以溶于水。 【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力。 24．【答案】故答案为：Ⅰ．①酸碱中和反应是放热反应，NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②气球胀大； Ⅱ①NaCl；②氢氧化钙，设计实验见上表； 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①没有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想2正确 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． 猜想1正确． ③有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想3正确． ③加入二氧化碳出现白色沉淀； 【反思拓展】反应物是否有剩余． 【解析】【分析】Ⅰ．①根据稀盐酸与氢氧化钠的反应分析，写出反应的方程式； ②根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析； Ⅱ．【讨论交流】 ①根据几种反应的生成物考虑； ②根据使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等分析．【实验设计】根据氯化钙的性质分析设计实验． ③根据氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠等反应的性质分析加入的试剂和预计的现象； 【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余； 【解答】解：Ⅰ．①在甲实验过程中，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，溶液温度逐渐升高的原因是：酸碱中和反应是放热反应，该反应的化学方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O； ②乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来； Ⅱ．①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠； ②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了．所以．我的猜想是氢氧化钙． 【实验设计】 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①没有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想2正确 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． 猜想1正确． ③有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想3正确． ③要验证含有氢氧化钙，可根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质，所需要的试剂和预计的现象是：通入二氧化碳，出现白色沉淀． 【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余； 故答案为：Ⅰ．①酸碱中和反应是放热反应，NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②气球胀大；Ⅱ①NaCl；②氢氧化钙，设计实验见上表；③加入二氧化碳出现白色沉淀；【反思拓展】反应物是否有剩余． 【点评】通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题． 25．【答案】（1）2 （2）2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO4_ （3）取最后一次洗涤液，滴入1～2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色 （4）当其他条件相同时，溶液的碱性越强，Cu(OH)2越易分解 【解析】[命题考向： 考查物质的性质及其转化、控制变量法、物质组成成分及其含量的测定、化学方程式的书写、探究性实验的现象与结论分析。解析：(1)探究1的目的是得出生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系，根据控制变量原则，可知②中8%的CuSO4溶液的质量应为2g。(2)③中发生的化学反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(3)洗涤沉淀时应先注入洗涤液直至完全浸没沉淀，充分洗涤后过滤，待洗涤液流尽后，重复多次。若要判断④中的蓝色沉淀是否为中性，应取最后一次且适量的洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明洗涤液显中性，即蓝色沉淀已洗涤至中性；若变色，应继续进行洗涤。(4)分析实验结果可知，随着溶剂(水)增加，①、②、③中溶液碱性依次减弱，出现黑色物质所等待的时间依次增加，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系。] 答案为 （1）2 （2）2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO4_ （3）取最后一次洗涤液，滴入1～2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色 （4）当其他条件相同时，溶液的碱性越强，Cu(OH)2越易分解 26．【答案】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠。（2）HCl、NaCl．（3）C。 【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠分析回答； （2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应剂、溶液的pH分析回答； （3）根据元素守恒分析判断。 【解答】解：（1）由碳酸钠与稀盐酸的反应可知，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是：碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠。 （2）由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH小于7，图甲b点的溶质为：HCl、NaCl。 （3）由于向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，加入足量的稀盐酸，由元素守恒可知，在本实验产生二氧化碳的量两者一样多。 故答案为：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠。（2）HCl、NaCl．（3）C。 【点评】本题的难度不大，根据碳酸钠与稀盐酸的反应和元素守恒的知识分析解答即可。 四、综合题 27．【答案】（1）NaOH、Na2CO3、NaCl；（2）69.4%；（3）CD。 【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；有关溶质质量分数的简单计算；实验数据处理或者误差分析． 【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸的质量分数，进而根据与氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质的质量求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。 【解答】解：（1）氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物充分溶解，加入稀盐酸，盐酸优先与氢氧化钠反应，此时没有气体生成；P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是：剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3以及生成的NaCl。 （3）与碳酸钠反应的稀盐酸质量为：200g﹣150g＝50g， 设碳酸钠的质量为x，稀盐酸的质量分数为y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106     73           44 x    50gy       2.2g ， x＝5.3g，x＝7.3% 设氢氧化钠的质量为z， NaOH+HCl═NaCl+H2O 40     36.5 z    150g×7.3% z＝12g 所以Wg样品中氢氧化钠的质量分数为：100%≈69.4%。 （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图。 A、图中pH变小，但是稀盐酸过量后pH应该小于7，故选项错误； B、开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡，故选项错误； C、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象更加平缓，故选项正确； D、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多，故选项正确； 故选：CD。 故答案为：（1）NaOH、Na2CO3、NaCl；（2）69.4%；（3）CD。 28．【答案】（1）5g； （2）18.3%； （3）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】（1）由图象可知：CO2质量为2.2克，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量； （2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算氯化氢的质量，进一步计算实验中所用盐酸的溶质质量分数； （3）根据氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加分析解答。 【解答】解：（1）由图象可知：CO2质量为2.2g； 设固体混合物中碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 44 x y 2.2g x＝5g y＝3.65g 答：固体混合物中碳酸钙的质量为5g。 （2）实验中所用盐酸的溶质质量分数100%≈18.3% 答：实验中所用盐酸的溶质质量分数18.3%； （3）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。 故答案为：（1）5g； （2）18.3%； （3）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。 五、计算题 29．【答案】（1）4.4；（2）7.3%（3）83.3% 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】（1）根据表中的数据分析m的值； （2）根据生成二氧化碳的质量和反应的方程式可计算出稀盐酸中氯化氢的质量及质量分数； （3）根据生成二氧化碳的质量和反应的方程式可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量及质量分数。 【解答】解：（1）依据第一次加入盐酸后会生成二氧化碳的质量是2.2g，则150g盐酸完全反应会生成二氧化碳的质量是6.6g，但表中的数据是5.5g，这说明加入150g盐酸后，碳酸钙完全反应，由于5.5g比100g盐酸完全反应生成的二氧化碳多，据此判断m＝4.4； （2）设100g盐酸中氯化氢的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g 解得：x＝7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%， 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （3）依据表中的数据可知15g石灰石样品与稀盐酸反应最多产生二氧化碳的质量是5.5g； 设样品中碳酸钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 y 5.5g y＝12.5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3% 故答案为：（1）4.4；（2）7.3%（3）83.3%。 【点评】本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙完全反应的实际实验是正确解答本题的关键所在。 30．【答案】（1）2.2g；（2）50g；（3）碳酸钠、氢氧化钠；（4）10.9%。 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；物质的组成成分以及含量的探究；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用． 【分析】盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算. 【解答】解：（1）反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g， （2）设碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑， 106 73 117 44 x y z 2.2g ，，， x＝5.3g，y＝3.65g，z＝5.85g，产生上述气体消耗掉稀盐酸的质量为：3.65g÷7.3%＝50g； （3）设氢氧化钠质量为m，反应生成氯化钠质量为n，用pH试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%﹣3.65g＝3.65g， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 58.5 m 3.65g n ，， m＝4g，n＝5.85g，样品中氯化钠质量：9.3g﹣5.3g﹣4g＝0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。故填：碳酸钠、氢氧化钠。 （4）所得溶液中溶质的质量分数是：×100%≈10.9%，答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。 故答案为：（1）2.2g；（2）50g；（3）碳酸钠、氢氧化钠；（4）10.9%。 1 第 1 页，共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $