重庆市彭水第一中学校2025-2026学年高二上学期期末复习自编化学试卷（三）

**基本信息** 本试卷为高二上学期化学期末复习卷，以真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与实践，突出综合应用能力考查，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与生活（钡餐应用）、离子共存、反应热、电化学（铜锌原电池）|结合生活科技情境，基础与能力并重| |填空题|4题/58分|硫氧化物平衡计算、草酸滴定实验（误差分析）、元素推断与电化学、粉煤灰处理工业流程|综合考查科学探究（滴定操作）、科学思维（平衡常数计算），体现STSE理念|

2026届高二（上）化学期末复习卷（三） 命题人：黄聪 审题人：杨江鹏 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Cu 64 一、单选题(共14题，共42分) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（　　） A. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” B. 配制FeCl3溶液，将一定量的FeCl3固体溶于水中，搅拌即可 C. 为了保护“辽宁舰”的船体不受海水的腐蚀，在船体上镶嵌铜块 D. 溶液水解呈碱性，热的溶液去油污能力更强 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A. 0.1mol/LCuSO4溶液：Na+、K+、、 B. pH=1溶液：Fe3+、、、 C. 水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：Al3+、、、 D. 澄清溶液中：K+、Fe3+、、 3. 下列说法或表示方法正确的是（　　） A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多 C. 1mol硫完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2＝SO2 △H=297.3 D. 在稀溶液中：(aq)+(aq)＝H2O(l)，△H=57.3 ，若将0.5mol H2SO4稀 溶液与1.1mol NaOH稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 4. 将如图所示实验装置的K闭合（已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl），下列判断正确的是（　　） A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径移动 C. 片刻后甲池中c（）增大 D. 盐桥中的K+移向左边烧杯 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 18g重水（D2O）和18g水（H2O）中所含质子和中子的数目均为9NA B. 0.15溶液中含有Na+的数目为0.3NA C. 1mol H2与足量的I2反应，转移电子的数目为2NA D. 标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA 6. 25℃时，用蒸馏水稀释1氨水至0.01，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　） A. B. C. D. 7. 下列实验操作能够达到目的的是( ) A.验证铁钉的吸氧腐蚀 B.比较和对的催化效果 C.测定中和反应的反应热 D.用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=1200，温度不同（T2＞T1） 其他条件相同时，下列图象正确的是（　　） A. B. C. D. 9. 下列化学用语正确的是（　　） A. NaHCO3的水解方程式： B. 醋酸的电离方程式：=+H+ C. 碳酸钙的溶解平衡： D. H2的燃烧热△H（298K，101kPa）=285.8，则表示H2燃烧热的热化学方程 式为：H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H=285.8 10. m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24；w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（　　） A. w元素原子的价电子排布式为3d104s1 B. n元素基态原子的轨道表示式： C. m、n、p元素的第一电离能依次增大 D. w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 11. 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性：HCN＜H D 两支试管各盛4mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1 mol/L草酸溶液 和2mL 0.2 mol/L草酸溶液 加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 12. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　） ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①② 13. 氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如 图所示（电极未标出）： .... 下列说法正确的是（　　） A. 电解池的阴极反应式为2H2O+2=H2↑+2 B. 通入空气的电极为负极 C. 电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 D. a、b、c的大小关系为：a＞b=c 14. 常温下，向20.00 mL 0.10溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中、 、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。 下列分析错误的是( ) A. 曲线1表示的物质的量分数随溶液pH的变化 B. pH＝4.2时，溶液中：c( C. 0.10溶液中：c(＞c(＞c( D. 反应 的平衡常数 二、填空题(共4题，共58分) 15. (13分)硫的氧化物是大气的主要污染物。一定温度下， 将0.8mol和0.4mol充入4L 恒容密闭容器中，发生反应：2 。一般认为该反应通过如下 步骤来实现： ① 244 。 ② 399 ③ 351 (1)___________。 (2)___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应2 自发进行，判断的理由为 。 (3)若反应2 在5min时达到平衡，测得平衡时混合气体的总压强 与起始时混合气体的总压强之比为7∶10。 ①0～5min内，___________。 ②O2的平衡转化率为___________％。 ③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_____。 A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变 ④ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，假设反应达 到平衡时混合气体的总压强为p，写出计算式即可)。 16. （12分）草酸（H2C2O4二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。 （1）常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，pH=4的H2C2O4溶液的物质的 量浓度为c2。则c2_____0.1c1（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）已知：的电离大于的水解，常温下，用0.1000NaOH溶液 滴定20.00mL某未知浓度（c3）的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中： c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c()+2c()，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的 顺序为 。 （3）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，现用 0.1000 KMnO4酸性溶液滴定 未知浓度（c4）的无色H2C2O4溶液，+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O， 滴定时，KMnO4溶液应装在_____ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定终点的判断方 法是 。 （4）若滴定开始和结束时，盛装 0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液的滴定管中的液面如图所 示，溶液体积为_______mL。 （5）乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1KMnO4的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 25.31 25.31 第二次 25.00 1.52 28.40 26.88 第三次 25.00 0.22 25.51 25.29 第四次 25.00 0.89 26.19 25.30 依据上表数据计算法H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留4位有效数字）。（6）下列操作中可能使测定结果偏高的是 _____（填字母）。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B. 测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D. 读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （7）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_____（填编号）。 17. (15分)有位于前四周期的 A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大。 其中C、E、F是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；B和D 也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子的最外层电子 数等于D原子的最外层电子数的一半；F元素基态正三价离子的3d轨道为半充满。 Ⅰ、请回答下列问题： （1）写出D元素基态原子的核外价电子排布图 ，其最高化合价为_____。 （2）试从原子结构角度分析F2+具有较强还原性的原因 。 （3）B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小为 （用离子符号表示）。 （4）A2B与A2D的稳定性由大到小为 （用化学式表示）。 Ⅱ、如图所示，小组同学设计了一个氢氧燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 其中甲装置中的电解质溶液为上述元素EBA组成的溶液，乙装置中X为阳离子交换膜。 （1）甲装置中通入氧气一极的电极反应式为 。 （2）乙装置中总反应的化学方程式为 。 （3）标准状况下，消耗氢气体积为4.48L时，理论上丙装置中精铜电极质量增加 g。 18. (18分)火电厂粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。某研究 小组对其进行综合处理的流程如图所示： 已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出 和TiO2+，TiO2+在80℃左右水解生成TiO2·xH2O。 ②常温下，Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11。 ③Mg(OH)2开始沉淀的pH为9.7，沉淀完全的pH为11。 回答下列问题： （1） 写出中Fe的基态原子价电子排布式 。 Ti原子核外有 种空间运动状态不同的电子。 （2）“酸浸”时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。 “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为 。 滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“反应”时加入铁粉的作用为 。 （4）“结晶”需控制在70 ℃左右，温度过高会导致的后果为 。 （5）“水解”反应的离子方程式为 。 （6）加入H2O2溶液的目的是 (用离子方程式表示)。 （7）“调pH”时应控制的pH范围是 。 （8）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O，需在不断通入_______ (填化学式，下同)的 条件下，进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥操作。若不通入该物质，最终 得到的产物中可能含有 （写一种即可）。 第 2 页 共 8 页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $