精品解析：重庆2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

化学(二) 满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国探月工程举世瞩目，从月球带回的月壤中含有氧、硅、镁、铝、钙、铁、钛、磷等元素。下列元素中属于过渡元素的是 A. O B. Al C. Ca D. Ti 【答案】D 【解析】 【详解】A．O位于元素周期表第ⅥA族，属于主族元素，不属于过渡元素； B．Al位于元素周期表第ⅢA族，属于主族元素，不属于过渡元素； C．Ca位于元素周期表第ⅡA族，属于主族元素，不属于过渡元素； D．Ti位于元素周期表第ⅣB族，属于过渡元素； 故答案选D。 2. 下列溶液一定显碱性的是 A. 的溶液 B. 含有的溶液 C. 的溶液 D. 醋酸盐的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液酸碱性由和的相对浓度决定，是溶液显碱性的本质判据，A正确； B．任何水溶液中都同时存在水电离出的和，如酸溶液中也含有，因此含的溶液不一定显碱性，B错误； C．受温度影响，未指明温度时无法判断溶液酸碱性，比如温度低于常温时，中性溶液的，此时的溶液实际显酸性，C错误； D．醋酸盐溶液的酸碱性与阳离子的水解能力有关，如醋酸铵溶液中醋酸根和铵根水解程度相近，溶液显中性，因此醋酸盐溶液不一定显碱性，D错误； 故答案选A。 3. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子的极性： B. 硬度：金刚石>单晶硅 C. 键角： D. 键长： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是正四面体结构的非极性分子；是V形结构的极性分子，故极性，A错误； B．金刚石和单晶硅均为共价晶体，键键长比键短、键能更大，故硬度金刚石>单晶硅，B正确； C．中有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角约为107°，为正四面体结构，无孤电子对，键角为109°28′，故键角，C错误； D．双键共用电子对更多，键能更大，键长更短，故键长，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 基态Mn原子的价层电子排布式： B. 结构示意图： C. 的VSEPR模型： D. 中键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Mn为25号元素，价层电子排布式为，A正确； B．核电荷数为12，失去最外层2个电子后核外电子排布为K层2个、L层8个，与图示结构示意图一致，B正确； C．中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为，C错误； D．中的键由p轨道肩并肩重叠形成，电子云为镜面对称、分布在键轴两侧，与图示一致，D正确； 故选C。 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与结合生成弱电解质，也会与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间相互不发生反应，能在水溶液中大量共存，B符合题意； C．与发生双水解反应生成沉淀和气体，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 下图所示装置的烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片最不易被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，连接电源负极，作电解池的阴极，受外加电流的阴极保护，几乎不被腐蚀，A符合题意； B．该装置为原电池，活泼性，作原电池负极，发生失电子的氧化反应，腐蚀速率加快，B不符合题意； C．该装置为原电池，活泼性，作原电池负极，发生失电子的氧化反应，且活泼性比更弱，原电池反应速率比B装置更快，腐蚀更严重，C不符合题意； D．直接与稀硫酸发生置换反应，属于化学腐蚀，腐蚀速率慢于原电池负极的，但远快于受保护的电解池阴极的，D不符合题意； 故选A。 7. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列对a、b、c三点溶液的说法正确的是 A. ： B. 电离程度： C. ： D. 在b点溶液中加入NaOH固体，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，三点导电能力，故顺序为，A错误； B．弱电解质“越稀越电离”，加水量越大电离程度越大，加水量，故电离程度，B错误； C．仅与温度有关，题干限定反应在一定温度下进行，故三点相等，C正确； D．加入固体时，与反应使电离平衡正向移动，增大，D错误； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 的酸性强于的酸性 电负性： B 升高温度固体溶解度增大 升高温度促进的水解 C 在和中的溶解度不同 O原子和C原子的杂化类型不同 D 的熔点高于的熔点 原子半径： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性，的吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更大，更易电离出，因此酸性强于，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．固体溶解度随温度升高增大是因为其溶解过程吸热，属于物理变化，与的水解无因果关系，B错误； C．在和中溶解度不同的原因是相似相溶原理：为非极性分子，易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，与、原子的杂化类型无因果关系，C错误； D．是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，因此熔点更高，与、C的原子半径大小无因果关系，D错误； 故答案选A。 9. 水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞如下图所示。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有2个水分子 B. 该晶体属于共价晶体 C. 晶体中每个水分子与周围的4个水分子以氢键结合 D. 测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪 【答案】B 【解析】 【详解】A．该立方晶胞中水分子位于顶点和体心，数目为，A正确； B．冰晶体中水分子间通过氢键、范德华力结合，属于分子晶体，共价晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，B错误； C．水分子中为杂化，可与2个其他水分子的、自身2个分别形成氢键，故每个水分子与周围4个水分子以氢键结合，C正确； D．X射线衍射仪可通过衍射图谱测定晶体的晶胞结构，是测定晶体结构最常用的仪器，D正确； 故答案选B。 10. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含键数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温下，44 g 中含有的键数目为 D. 18 g 中的中心原子O上的孤电子对数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为原子晶体，1个原子周围形成4个键，1 mol 含1 mol ，故键数目为，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此1 L 溶液中数目小于，B错误； C．44 g 物质的量为1 mol，结构式为，1个分子含2个键，故键数目为，C错误； D．18 g 物质的量为1 mol，中心原子的孤电子对数为，故孤电子对数目为，D错误； 故答案选A。 11. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．配制铜氨溶液 B．除去铁钉表面的油污 C．蒸干溶液制无水 D．证明铁钉发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量氨水，先生成沉淀，氨水过量时沉淀溶解得到铜氨溶液，操作可达到实验目的，A不符合题意； B．溶液水解显碱性，加热促进水解使碱性增强，油污在碱性条件下发生水解被除去，操作可达到实验目的，B不符合题意； C．为强酸弱碱盐，易发生水解，加热蒸干时水解生成的挥发，水解平衡正向移动，最终得到（若继续灼烧会得到），无法制得无水，不能达到实验目的，C符合题意； D．饱和食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀消耗，左侧试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可证明铁钉发生吸氧腐蚀，操作可达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 12. 科学家们利用金属Al、石墨棒、海水及其中的溶解氧可组成如图所示的原电池。下列说法错误的是 A. 石墨电极为正极 B. 电子从Al电极出发经用电器流到石墨电极 C. 电池工作时向石墨电极移动 D. 石墨电极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该原电池中金属Al活泼性更强，作负极，石墨作正极，A正确； B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子从Al电极出发经用电器流到石墨电极，B正确； C．原电池工作时阳离子向正极移动，因此向石墨电极移动，C正确； D．海水为中性或弱碱性环境，石墨电极的反应式应为，选项给出的是酸性条件下的正极反应，与实际体系不符，D错误； 故选D。 13. 硫酸亚铁铵是重要的化工原料。的溶液中，下列有关说法错误的是 A. 该溶液呈酸性 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均发生水解反应生成，因此溶液呈酸性，A正确； B．该式为溶液的电荷守恒式，阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，等式成立，B正确； C．在不考虑水解时，电离出的物质的量是的2倍，二者都会发生水解且水解程度均较小，因此正确的浓度关系应为，C错误； D．该式为N元素的物料守恒式，1mol溶质中N元素总物质的量与物质的量相等，N元素以和形式存在，等式成立，D正确； 故答案选C。 14. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中先滴2滴同浓度的NaCl溶液，再滴4滴同浓度的KI溶液 先有白色沉淀生成，后生成黄色沉淀 B 用铜作电极电解溶液 阴极出现粉末状的银 金属活动性： C 相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和HB溶液的pH 前者小于后者 HA是强酸 D 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液过量，加入时剩余的直接与反应生成沉淀，不存在沉淀转化，无法证明，A错误； B．用铜作电极电解溶液是外加电流驱动的非自发反应，无法据此判断金属活动性顺序，B错误； C．等物质的量浓度的溶液小于，仅能说明酸性强于，无法证明是强酸，C错误； D．反应生成白色沉淀，本质是结合电离出的，说明结合能力：，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 现有中学化学中常见的五种物质：、、、、。 已知：和的电离常数(常温下)如下表： （1）溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，用离子方程式表示其原因_______________。 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的________。 （3）溶液与溶液发生反应的离子方程式为______________。 （4）用固体配制溶液的操作是_______________。 （5）用溶液滴定的溶液的滴定曲线如图所示。 ①a点溶液中主要溶质的化学式为________。 ②x________7(填“>”“=”或“<”)。 ③在a点溶液中加入少量，将_______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2） （3） （4）将固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 （5） ①. NaHC2O4 ②. > ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，碳酸根离子在水中发生水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性。水解分步进行且以第一步为主，其离子方程式为； 【小问2详解】 溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，溶液中的全部来自于水的电离。常温下，则溶液中，根据水的离子积常数，可得溶液中。由于盐类水解促进水的电离，故水电离出来的等于溶液中的，即； 【小问3详解】 由表格数据可知，草酸的第二步电离常数大于碳酸的第一步电离常数，说明的酸性强于。因此能与发生复分解反应生成气体，离子方程式为； 【小问4详解】 是强酸弱碱盐，铁离子在水中极易发生水解生成氢氧化铁沉淀。为了抑制其水解，配制溶液时应先将固体溶于少量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需的浓度； 【小问5详解】 ①a点时加入的溶液体积为，此时与的物质的量之比为，二者恰好反应生成，故主要溶质的化学式为。 ②b点时加入的溶液体积为，此时与的物质的量之比为，二者恰好完全反应生成。为强碱弱酸盐，草酸根离子水解使溶液显碱性，故，即。 ③a点溶液主要溶质为，溶液中存在电离平衡，其电离常数。将其变形可得。加入少量后，碳酸根离子与溶液中的反应，导致减小，而仅受温度影响保持不变，因此该比值将减小。 16. 氮及其化合物具有广泛的用途。如、(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 （1）基态N原子的轨道表示式为________，的中心原子的杂化轨道类型为________。 （2）基态B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。 （3）存在配位键，提供孤电子对的原子是________。 （4）中国科学家研究电催化还原合成已取得成功，装置如图所示。 ①a为电源的________极(填“正”或“负”)。 ②Pt电极上的电极反应式为________。 ③当外电路转移时，理论上制得的质量为________g。 【答案】（1） ①. ②. sp3杂化 （2）N>O>B （3）N （4） ①. 正 ②. ③. 34 【解析】 【小问1详解】 氮原子的原子序数为，其基态电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，其轨道表示式（电子排布图）为，在分子中，中心原子与个原子形成个键，且原子上还有对孤电子对，价层电子对数为 ，因此中心原子的杂化轨道类型为杂化； 【小问2详解】 、、属于同一周期元素。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大总体呈增大趋势；但由于元素（第族）的轨道处于半充满的稳定状态（），较难失去电子，其第一电离能反常地大于相邻的元素（第族）。因此，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B； 【小问3详解】 在氨硼烷（）分子中，部分的原子最外层有一对未成键的孤电子对，而部分的原子最外层只有个电子，存在一个空的轨道。因此，原子提供孤电子对，原子提供空轨道，两者形成配位键； 【小问4详解】 ①观察电解装置图可知，右侧电极通入并将其转化为，氮元素化合价降低，发生还原反应，故右侧的合金电极为阴极，阴极与电源的负极相连，因此为负极，为电源的正极； ②左侧的电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，由于电解质溶液为的水溶液，阳极上是水分子失去电子生成氧气和氢离子，电极反应式为：； ③阴极的电极反应式为 。由此可知，每转移电子（），理论上可以生成的。生成的质量 。 17. 铅酸蓄电池需要金属铅作电极材料。工业上利用铅泥(主要含有、Pb、PbO、，还含有少量、)回收制备Pb的流程如下。 已知：①是一种强酸，其铁盐、铅盐、铝盐都可溶，且易电离。 ②常温下，，。 （1）Fe元素位于周期表的________区，的空间结构名称是________。 （2）的电子式为________；“还原”步骤中为加快反应速率，要适当升高温度，但温度不能过高，其原因是_______________。 （3）“还原”时，与反应的化学方程式为_______________。 （4）“硫转化”时发生的反应为：，在常温下，此反应平衡常数________(保留2位有效数字)。 （5）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_______________。 （6）有一发光材料由、、组成，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，晶胞的密度为，该物质的摩尔质量为。 ①该物质的化学式为________。 ②阿伏加德罗常数的值________。 【答案】（1） ①. d ②. 正四面体 （2） ①. ②. 温度过高， 易分解 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】用H2SO4和H2O2处理铅泥，H2O2将强氧化性的PbO2还原为PbSO4，同时溶解Fe2O3、Al2O3；硫转化：加Na2CO3，利用溶度积差异（PbSO4的Ksp远大于PbCO3），使PbSO4彻底转化为PbCO3。酸浸：用HBF4溶解PbCO3（生成可溶铅盐），为Pb(BF4)2溶液，电解Pb(BF4)2溶液得HBF4溶液和Pb。 【小问1详解】 Fe的核外价电子排布为，属于元素周期表的d区；中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形。 【小问2详解】 H2​O2​是共价化合物，两个O原子之间以单键相连，剩余价键与H结合；电子式为；​热稳定性差，高温下易分解失效，因此还原步骤温度不能过高。 【小问3详解】 还原步骤在硫酸环境中进行，作为氧化剂被还原为并与生成，作为还原剂被氧化生成，配平得到该反应方程式：。 【小问4详解】 该反应平衡常数。 【小问5详解】 已知是强酸，酸浸时滤饼的主要成分和强酸反应，生成可溶的铅盐、​和，对应的离子方程式为。 【小问6详解】 ① 根据均摊法计算晶胞中粒子数目：位于晶胞体心，数目为1；位于晶胞顶点，数目为；位于晶胞面心，总数为3，因此化学式为。 ② 晶胞参数为，晶胞体积；晶胞的质量，整理得。 18. 实验室制取顺式-二甘氨酸合铜(结构式为)，其操作步骤如下： （1）的中心离子是________。 （2）在溶液中滴加足量氨水的现象是_______________，溶液1中主要的阳离子是________。 （3）溶液转化为溶液1的总反应化学方程式为_______________。 （4）向溶液2中加入乙醇的作用是_______________，系列操作2为________。 （5）测定产品中铜元素的含量：称取ag产品，用水溶解，再加入适量硫酸溶液，配制成100mL溶液，用移液管移取20.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI固体，塞上瓶塞，在暗处静置5min，打开瓶塞，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶再加入淀粉溶液作指示剂，继续用标准液滴定至终点，共消耗标准液的体积为VmL。 已知：，；CuI固体能吸附溶液中少量碘单质；。 ①盛装标准溶液应选择________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ②加入溶液的目的是_______________。 ③产品中Cu元素的含量为________%。 【答案】（1） （2） ①. 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 ②. （3） （4） ①. 降低顺式-二甘氨酸合铜的溶解度，便于析出晶体 ②. 过滤、洗涤、干燥 （5） ①. 碱式 ②. 使转化为，释放被吸附的 ③. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硫酸铜溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，得到含四氨合铜离子的深蓝色溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，使四氨合铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化铜，在65-70℃的水浴加热条件下，向氢氧化铜中加入甘氨酸溶液，搅拌，使氢氧化铜完全溶解得到顺式-二甘氨酸合铜，趁热过滤，得到顺式-二甘氨酸合铜溶液，向滤液中加入乙醇，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到顺式-二甘氨酸合铜。 【小问1详解】 的中心离子是：； 【小问2详解】 在溶液中滴加足量氨水的现象是：先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，根据分析知，溶液1中主要的阳离子是； 【小问3详解】 溶液转化为溶液1的总反应化学方程式为：； 【小问4详解】 向溶液2中加入乙醇降低溶剂极性，减小产物溶解度，促进晶体析出，即加入乙醇的作用是：降低顺式-二甘氨酸合铜的溶解度，便于析出晶体；根据分析知系列操作2为过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 ①溶液水解显碱性，应选择碱式滴定管； ②已知CuI固体能吸附溶液中少量碘单质，并且，则加入溶液的目的是使转化为，释放被吸附的； ③已知：与，则 ， ，产品中Cu元素的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(二) 满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国探月工程举世瞩目，从月球带回的月壤中含有氧、硅、镁、铝、钙、铁、钛、磷等元素。下列元素中属于过渡元素的是 A. O B. Al C. Ca D. Ti 2. 下列溶液一定显碱性的是 A. 的溶液 B. 含有的溶液 C. 的溶液 D. 醋酸盐的溶液 3. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子的极性： B. 硬度：金刚石>单晶硅 C. 键角： D. 键长： 4. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 基态Mn原子的价层电子排布式： B. 结构示意图： C. 的VSEPR模型： D. 中键的电子云轮廓图： 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下图所示装置的烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片最不易被腐蚀的是 A. B. C. D. 7. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列对a、b、c三点溶液的说法正确的是 A. ： B. 电离程度： C. ： D. 在b点溶液中加入NaOH固体，减小 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 的酸性强于的酸性 电负性： B 升高温度固体溶解度增大 升高温度促进的水解 C 在和中的溶解度不同 O原子和C原子的杂化类型不同 D 的熔点高于的熔点 原子半径： A. A B. B C. C D. D 9. 水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞如下图所示。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有2个水分子 B. 该晶体属于共价晶体 C. 晶体中每个水分子与周围的4个水分子以氢键结合 D. 测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪 10. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含键数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温下，44 g 中含有的键数目为 D. 18 g 中的中心原子O上的孤电子对数为 11. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．配制铜氨溶液 B．除去铁钉表面的油污 C．蒸干溶液制无水 D．证明铁钉发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家们利用金属Al、石墨棒、海水及其中的溶解氧可组成如图所示的原电池。下列说法错误的是 A. 石墨电极为正极 B. 电子从Al电极出发经用电器流到石墨电极 C. 电池工作时向石墨电极移动 D. 石墨电极的电极反应式为： 13. 硫酸亚铁铵是重要的化工原料。的溶液中，下列有关说法错误的是 A. 该溶液呈酸性 B. C. D. 14. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中先滴2滴同浓度的NaCl溶液，再滴4滴同浓度的KI溶液 先有白色沉淀生成，后生成黄色沉淀 B 用铜作电极电解溶液 阴极出现粉末状的银 金属活动性： C 相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和HB溶液的pH 前者小于后者 HA是强酸 D 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 结合能力： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 现有中学化学中常见的五种物质：、、、、。 已知：和的电离常数(常温下)如下表： （1）溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，用离子方程式表示其原因_______________。 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的________。 （3）溶液与溶液发生反应的离子方程式为______________。 （4）用固体配制溶液的操作是_______________。 （5）用溶液滴定的溶液的滴定曲线如图所示。 ①a点溶液中主要溶质的化学式为________。 ②x________7(填“>”“=”或“<”)。 ③在a点溶液中加入少量，将_______(填“增大”或“减小”)。 16. 氮及其化合物具有广泛的用途。如、(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 （1）基态N原子的轨道表示式为________，的中心原子的杂化轨道类型为________。 （2）基态B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。 （3）存在配位键，提供孤电子对的原子是________。 （4）中国科学家研究电催化还原合成已取得成功，装置如图所示。 ①a为电源的________极(填“正”或“负”)。 ②Pt电极上的电极反应式为________。 ③当外电路转移时，理论上制得的质量为________g。 17. 铅酸蓄电池需要金属铅作电极材料。工业上利用铅泥(主要含有、Pb、PbO、，还含有少量、)回收制备Pb的流程如下。 已知：①是一种强酸，其铁盐、铅盐、铝盐都可溶，且易电离。 ②常温下，，。 （1）Fe元素位于周期表的________区，的空间结构名称是________。 （2）的电子式为________；“还原”步骤中为加快反应速率，要适当升高温度，但温度不能过高，其原因是_______________。 （3）“还原”时，与反应的化学方程式为_______________。 （4）“硫转化”时发生的反应为：，在常温下，此反应平衡常数________(保留2位有效数字)。 （5）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_______________。 （6）有一发光材料由、、组成，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，晶胞的密度为，该物质的摩尔质量为。 ①该物质的化学式为________。 ②阿伏加德罗常数的值________。 18. 实验室制取顺式-二甘氨酸合铜(结构式为)，其操作步骤如下： （1）的中心离子是________。 （2）在溶液中滴加足量氨水的现象是_______________，溶液1中主要的阳离子是________。 （3）溶液转化为溶液1的总反应化学方程式为_______________。 （4）向溶液2中加入乙醇的作用是_______________，系列操作2为________。 （5）测定产品中铜元素的含量：称取ag产品，用水溶解，再加入适量硫酸溶液，配制成100mL溶液，用移液管移取20.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI固体，塞上瓶塞，在暗处静置5min，打开瓶塞，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶再加入淀粉溶液作指示剂，继续用标准液滴定至终点，共消耗标准液的体积为VmL。 已知：，；CuI固体能吸附溶液中少量碘单质；。 ①盛装标准溶液应选择________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ②加入溶液的目的是_______________。 ③产品中Cu元素的含量为________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $