重庆2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

化学（二） 满分100分。时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．我国探月工程举世瞩目，从月球带回的月壤中含有氧、硅、镁、铝、钙、铁、钛、磷等元素。下列元素中属于过渡元素的是（ ） A.O B.Al C.Ca D.Ti 2．下列溶液一定显碱性的是（ ） A.的溶液 B.含有的溶液 C.的溶液 D.醋酸盐的溶液 3．下列关于物质结构与性质的说法正确的是（ ） A.分子的极性： B.硬度：金刚石>单晶硅 C.键角： D.键长： 4下列化学用语或图示表达错误的是（ ） A.基态Mn原子的价层电子排布式： B.结构示意图： C.的VSEPR模型： D.中键的电子云轮廓图： 5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 6．下图所示装置的烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片最不易被腐蚀的是（ ） A. B. C. D. 7．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列对a、b、c三点溶液的说法正确的是（ ） A.： B.电离程度： C. D.在b点溶液中加入NaOH固体，减小 8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者存在因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 的酸性强于的酸性 电负性： B 升高温度固体溶解度增大 升高温度促进的水解 C 在和中的溶解度不同 O原子和C原子的杂化类型不同 D 的熔点高于的熔点 原子半径： A.A B.B C.C D.D 9．水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.一个晶胞中含有2个水分子 B.该晶体属于共价晶体 C.晶体中每个水分子与周围的4个水分子以氢键结合 D.测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪 10．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1 mol 中含键数目为 B.的溶液中含数目为 C.常温下，44 g 中含有的键数目为 D.18 g 中的中心原子O上的孤电子对数为 11．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ） A B C D 配制铜氨溶液 除去铁钉表面的油污 蒸干溶液制无水 证明铁钉发生了吸氧腐蚀 A.A B.B C.C D.D 12．科学家们利用金属Al、石墨棒、海水及其中的溶解氧可组成如图所示的原电池。下列说法错误的是（ ） A.石墨电极为正极 B.电子从Al电极出发经用电器流到石墨电极 C.电池工作时向石墨电极移动 D.石墨电极的电极反应式为： 13．硫酸亚铁铵是重要的化工原料。的溶液中，下列有关说法错误的是（ ） A.该溶液呈酸性 B. C. D. 14．下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中先滴2滴同浓度的NaCl溶液，再滴4滴同浓度的KI溶液 先有白色沉淀生成，后生成黄色沉淀 B 用铜作电极电解溶液 阴极出现粉末状的银 金属活动性： C 相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和HB溶液的pH 前者小于后者 HA是强酸 D 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 结合能力： A.A B.B C.C D.D 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15．（14分）现有中学化学中常见的五种物质：、、、、。 已知：和的电离常数（常温下）如下表： （1）溶液呈________性（填“酸”“中”或“碱”），用离子方程式表示其原因________。 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的________。 （3）溶液与溶液发生反应的离子方程式为________。 （4）用固体配制溶液的操作是________。 （5）用溶液滴定的溶液的滴定曲线如图所示。 ①a点溶液中主要溶质的化学式为________。 ②x________7（填“>”“=”或“<”）。 ③在a点溶液中加入少量，将_______（填“增大”或“减小”）。 16．（14分）氮及其化合物具有广泛的用途。如、（氨硼烷）是具有广泛应用前景的储氢材料。 （1）基态N原子的轨道表示式为________，的中心原子的杂化轨道类型为________。 （2）基态B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。 （3）存在配位键，提供孤电子对的原子是________。 （4）中国科学家研究电催化还原合成已取得成功，装置如图所示。 ①a为电源的________极（填“正”或“负”）。 ②Pt电极上的电极反应式为________。 ③当外电路转移时，理论上制得的质量为________g。 17．（15分）铅酸蓄电池需要金属铅作电极材料。工业上利用铅泥（主要含有、Pb、PbO、，还含有少量、）回收制备Pb的流程如下。 已知：①是一种强酸，其铁盐、铅盐、铝盐都可溶，且易电离。 ②常温下，，。 （1）Fe元素位于周期表的________区，的空间结构名称是________。 （2）的电子式为________；“还原”步骤中为加快反应速率，要适当升高温度，但温度不能过高，其原因是________。 （3）“还原”时，与反应的化学方程式为________。 （4）“硫转化”时发生的反应为：，在常温下，此反应平衡常数________（保留2位有效数字）。 （5）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为________。 （6）有一发光材料由、、组成，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，晶胞的密度为，该物质的摩尔质量为。 ①该物质的化学式为________。 ②阿伏加德罗常数的值________。 18．（15分）实验室制取顺式一二甘氨酸合铜（结构式为），其操作步骤如下： （1）的中心离子是________。 （2）在溶液中滴加足量氨水的现象是________，溶液1中主要的阳离子是________。 （3）溶液转化为溶液1的总反应化学方程式为________。 （4）向溶液2中加入乙醇的作用是________，系列操作2为________。 （5）测定产品中铜元素的含量：称取a g产品，用水溶解，再加入适量硫酸溶液，配制成100 mL溶液，用移液管移取20.00 mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI固体，塞上瓶塞，在暗处静置5 min，打开瓶塞，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶再加入淀粉溶液作指示剂，继续用标准液滴定至终点，共消耗标准液的体积为V mL。 已知：，；CuI固体能吸附溶液中少量碘单质； 。 ①盛装标准溶液应选择________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 ②加入溶液的目的是________。 ③产品中Cu元素的含量为________%。 化学（二）参考答案 1∼5DABCB 6∼10ACABA 11∼14CDCD 15. （14 分, 除标注外每空 2 分） （1）碱（1 分） （2） （3） （4）将 固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 （5）①NaHC2O4（1分） ②＞ ③减小 16.（14 分，每空 2 分） （1） （2）N＞O＞B （3）N （4）①正 ② ③34 17. （15 分, 除标注外每空 2 分） （1）d（1 分） 正四面体（1 分） （2） 温度过高， 易分解（1 分） （3） （4） （5） （6）① . ② 18.（15分，除标注外每空2分） （1） （1 分） （2）先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液（1 分） （3） 或 （4）降低顺式-二甘氨酸合铜的溶解度, 便于析出晶体 过滤、洗涤、干燥 （5）①碱式（1分）②使 转化为 ，释放被吸附的 ； ③ 学科网（北京）股份有限公司 $