3.3.2 盐类水解的应用-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（苏教版）

该高中化学课件聚焦盐类水解的应用及溶液中粒子浓度关系，从水解原理导入，通过蒸干产物判断、除杂等实例建立应用联系，结合滴定曲线分析深化粒子浓度探究，形成递进式学习支架。 其亮点在于结合泡沫灭火器、明矾净水等生活实例，以化学观念为基础，通过守恒关系、电离常数计算培养科学思维，题目分层设计（基础到提升）帮助学生逐步掌握，教师可利用实例丰富教学，提升学生解决实际问题的能力。

专题3 水溶液中的离子反应 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第三单元　盐类的水解 第2课时　盐类水解的应用 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　盐类水解的应用 1.蒸干下列物质的水溶液,能得到该物质的是     ( ) A.Ca(HCO3)2　　　B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3　　　D.Na2SO3 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、水和CO2,A项错误;蒸干AlCl3溶液过程中,HCl挥发,Al3+水解 生成Al(OH)3,B项错误;蒸干Fe2(SO4)3溶液后得到的固体为Fe2(SO4)3,C项正确;Na2SO3溶液蒸干后得 Na2SO4,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026山东菏泽一中期中]下列说法与盐类水解无关的是 ( ) A.NH4Cl溶液可用于除铁锈 B.药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中,瞬间产生大量CO2气体 C.Na2CO3溶液不能贮存在配磨口玻璃塞的试剂瓶中 D.泡沫灭火器用来灭火 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　N 水解使溶液呈酸性,NH4Cl溶液可用于除铁锈,A不符合题意;有机酸与碳酸氢盐反应生成 CO2,与盐类水解无关,B符合题意;C 水解使溶液中的c(OH-)增大,OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐 导致粘连,故Na2CO3溶液不能贮存在配磨口玻璃塞的试剂瓶中,C不符合题意;泡沫灭火器中的Al2(SO4)3 和NaHCO3发生相互促进的水解反应产生CO2和Al(OH)3,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 3.以0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是 ( )   A.此实验可以选用酚酞作为指示剂 B.弱酸HA的浓度为1×10-4 mol·L-1 C.根据已知条件,弱酸HA的浓度为0.10 mol·L-1 D.当NaOH溶液的体积为9 mL时,恰好完全反应 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　氢氧化钠和弱酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐,该盐水解使溶液显碱性,应选择碱性条件下 变色的指示剂,A正确;弱酸部分电离,弱酸的浓度大于溶液中H+的浓度,所以HA的浓度大于1×10-4 mol· L-1,B错误;根据已知条件无法计算弱酸HA的浓度,C错误;当酸碱恰好反应时,滴定曲线会发生突变,由题 图可知,当NaOH溶液的体积为10 mL时,酸碱恰好中和,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2025河北石家庄期中]泡沫灭火器由塑料内筒和钢制外筒构成,盛有一定浓度的NaHCO3溶液、 Al2(SO4)3溶液。使用时让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物,覆盖在可燃物的表面起 到灭火效果。下列有关说法正确的是 ( ) A.Al2(SO4)3溶液盛放在钢制外筒中 B.NaHCO3溶液显酸性 C.钠着火后可用泡沫灭火器灭火 D.HC 与Al3+在溶液中不能大量共存 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　Al3+在溶液中发生水解反应,使Al2(SO4)3溶液显酸性,不能盛放在钢制外筒中,A错误;NaHCO3溶 液中HC 的水解程度大于其电离程度,则NaHCO3溶液显碱性,B错误;钠可以和水反应放出氢气,且钠 燃烧生成的过氧化钠可与水或CO2反应产生氧气,故钠着火后不可用泡沫灭火器灭火,C错误;NaHCO3溶 液、Al2(SO4)3溶液混合发生相互促进的水解反应:Al3++3HC   Al(OH)3↓+3CO2↑,即HC 与Al3+在 溶液中不能大量共存,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026江苏苏州月考]硝酸亚铁是一种重要的化学试剂,可用于印染业。其稀溶液中存在以下平衡: Fe2++2H2O  Fe(OH)2+2H+。下列说法错误的是( ) A.该水解常数表达式为Kh=  B.加水稀释,平衡右移,溶液颜色变浅 C.滴加浓盐酸,平衡左移,溶液绿色加深 D.升高温度,硝酸亚铁水解程度增大 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　稀溶液中H2O、Fe(OH)2的浓度视为常数,不写入水解常数表达式,A正确;由“越稀越水解” 得,加水稀释,平衡右移,且溶液体积增大,c(Fe2+)减小,即溶液颜色变浅,B正确;加浓盐酸,溶液酸性增强, N 可将Fe2+氧化成Fe3+,即溶液应变为黄色,C错误;水解为吸热反应,则升高温度,水解平衡右移,水解程度 增大,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的是     ( ) ①明矾净水 ②用热纯碱溶液除油脂 ③FeCl3用于腐蚀铜箔制备印刷线路板 ④用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O ⑤用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑥在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制无水氯化镁 ⑦用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品抗氧化剂 ⑧在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂 ⑨配制FeSO4溶液时将FeSO4晶体溶于浓硫酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 A.①③⑤⑦⑧ B.③④⑦⑧⑨ C.①②④⑥⑧ D.②③④⑤⑥ 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　①明矾电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体,Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力,能够吸附水中 杂质,与盐类的水解有关;②纯碱水解使溶液呈碱性,加热后水解程度增大,溶液碱性增强,能使油脂发生 水解,与盐类的水解有关;③FeCl3溶液和铜发生氧化还原反应,与盐类的水解无关;④TiCl4水解生成HCl 和TiO2·xH2O,与盐类的水解有关;⑤CuSO4和石灰乳配制波尔多液杀虫剂是两者发生反应,与盐类的水 解无关;⑥MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,在HCl气氛中抑制了MgCl2水解,与盐类的水解有关;⑦铁粉、 氯化钠和炭粉混合物能够形成原电池,达到消耗氧气的目的,能够使食品保鲜,与盐类的水解无关;⑧Fe3+ 水解使溶液呈酸性,CuO与H+反应,促进Fe3+水解,最终Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,与盐类的水解有关;⑨浓硫 酸具有强氧化性,会把Fe2+氧化为Fe3+,操作错误;故选C。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2025黑龙江牡丹江期中]《本草蒙筌》中有关明矾［KAl(SO4)2·12H2O］的记载如下:“禁便泻,塞齿 疼。洗脱肛涩肠,敷脓疮收水”。下列有关明矾的说法正确的是 ( ) A.明矾的水溶液呈碱性 B.“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 C.N 、C 、Mn 可与明矾溶液大量共存 D.明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子反应为Al3++4OH-  ［Al(OH)4］- 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　明矾溶液中Al3+水解导致溶液呈酸性,A错误;Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,可让疮 水聚沉结痂,B正确;Al3+与C 会发生相互促进的水解反应:2Al3++3C +3H2O  2Al(OH)3↓+3CO2↑, 不能大量共存,C错误;向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为2S +2Ba2++ Al3++4OH-  2BaSO4↓+［Al(OH)4］-,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.在氯化铁溶液中存在平衡:FeCl3+3H2O  Fe(OH)3+3HCl。回答下列问题: (1)加热FeCl3稀溶液,溶液颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液, 产生的现象为__________________。 (2)不断加热FeCl3溶液,蒸干水分并灼烧,最终得到的固体是__________(写化学式)。 (3)为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊,正确操作是__________________________________________。 (4)为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐 酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 _________________________________________________________。     MgCO3促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去              将FeCl3固体溶于浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度 　Fe2O3     　出现红褐色沉淀     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)加热FeCl3稀溶液,得到的红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体,加入MgCl2溶液使胶体聚沉而得到 红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解,HCl易挥发,得到Fe(OH)3沉淀,灼烧Fe(OH)3最终得到的固体为 Fe2O3。(3)为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊,应将FeCl3固体溶于浓盐酸中,抑制FeCl3水解。(4)Fe3++3H2O   Fe(OH)3+3H+,MgCO3与H+反应:MgCO3+2H+  Mg2++CO2↑+H2O,促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉 淀,再过滤除去Fe(OH)3和未反应的MgCO3。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　溶液中粒子浓度的大小关系 9.[2026河北百师联盟联考]室温下,通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)= 6.2×10-8。 实验1:将SO2气体通入水中,测得溶液pH=3。 实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,当溶液pH=3时停止通气。 实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 ( ) A.实验1所得溶液中:c(HS )+c(S )<c(H+) B.实验2所得溶液中:c(S )>c(HS ) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧会产生Na2SO4固体 D.实验3所得溶液中c(S )>c(Mn2+) 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　实验1中,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3分步电离,根据电荷守恒可得c(H+)=c(HS )+2c(S )+ c(OH-),所以溶液中:c(HS )+c(S )<c(H+),故A正确;实验2将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中至 pH=3,c(H+)=10-3 mol·L-1,Ka2(H2SO3)= =6.2×10-8, =6.2×10-5<1,所以c(S )<c(HS ), 故B不正确;实验2所得溶液在蒸干、灼烧过程中,最终转化为Na2SO4,会产生Na2SO4固体,故C正确;实验 3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气,发生反应:5SO2+2KMnO4+ 2H2O  K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,所以所得溶液中:c(S )>c(Mn2+),故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 10.[易错题][2025山东潍坊期中]实验测得0.1 mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化 曲线如图。下列说法正确的是 ( )   A.a、c两点溶液的c(OH-)相等 B.a点时,KW=Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) C.a点溶液中,c(Na+)>c(HC )+2c(C ) D.ab段,pH减小说明升温抑制了HC 的水解 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　　由题图可知,a、c两点溶液的pH相等,说明溶液中c(H+)相等,而温度升高,KW增大,a点温度小 于c点,则溶液中c(OH-):a点小于c点　 , A错误;HC 的水解常数Kh(HC )= = ,由题图可知,a点时,碳酸氢钠 溶液呈碱性,说明HC 在溶液中的水解程度大于电离程度,则Kh(HC )= >Ka2(H2CO3),故KW> Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3),B错误;由题图可知,a点溶液呈碱性,则溶液中c(OH-)>c(H+),由电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-)可知,溶液中c(Na+)>c(HC )+2c(C ),C正确;水解反应是吸热反应,则 升高温度,可促进HC 的水解,使溶液pH增大,同时促进水的电离,c(H+)增大使溶液pH减小,则ab段pH减 小说明温度升高促进水的电离的程度大于促进HC 水解的程度,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 11.一定温度下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 ( ) A.0.1 mol·L-1的KHCO3溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC )+c(C )+c(OH-) B.K2S溶液中:2c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C.K2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC )+2c(H2CO3) D.pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+):③>①>②(已知:CH3COOH的Ka=1.76× 10-5,HClO的Ka=2.95×10-8) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　根据电荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-),A项错误;根据元素守恒可得:c(K+)= 2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),B项错误;根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HC )+2c(H2CO3),C项正确;由Ka 可知,相同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为②>③>①,所以pH相同时,三种溶液的物质的量浓度大 小为②<③<①,则c(K+):②<③<①,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 12.常温下向浓度均为0.10 mol· 、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水,均稀释至 V mL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是( )   A.曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系 B.Kh1(C )(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-3 C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+) D.若将Na2CO3溶液加热蒸干,最终析出的是Na2CO3固体 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　NaOH为强碱,常温下0.10 mol·L-1 NaOH溶液的pH=13,则曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的 变化关系,曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系,A正确;常温下0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH= 11.6,即c(H+)=10-11.6 mol·L-1,则c(OH-)=  mol·L-1=10-2.4 mol·L-1,Kh1(C )= ≈ = 10-3.8,数量级为10-4,B错误;Na2CO3溶液中C 的水解主要为第一级水解,OH-来自C 、HC 的水解 和H2O的电离,则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+),C正确;Na2CO3溶 液中主要存在C 的第一级水解:C +H2O  HC +OH-,生成NaHCO3和NaOH,但随着水的减少, NaHCO3和NaOH浓度均增大,二者又会反应生成Na2CO3,最终析出的仍是Na2CO3固体,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第2课时　盐类水解的应用 第三单元　盐类的水解 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　溶液中的粒子浓度关系 1.[2026河北邯郸大名一中检测]常温下浓度均为0.1 mol·L-1的两种溶液:①CH3COOH溶液; ②CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( ) A.水电离产生的c(OH-):①<② B.CH3COONa溶液的pH>7,说明CH3COOH为弱酸 C.两种溶液中均存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 D.等体积混合所得酸性溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　CH3COOH抑制水的电离,CH3COONa水解促进水的电离,则水电离产生的c(OH-):①<②,A正 确;CH3COONa溶液的pH>7,原因是CH3COO-水解,则CH3COOH为弱酸,B正确;由元素守恒得两种溶液中 均存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,C正确;等体积混合所得溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),由电 荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026河北沧州多校联考]某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B  H++HB-;HB-   H++B2-。下列说法正确的是 ( ) A.NaHB溶液呈碱性 B.NaHB溶液中:c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) C.Na2B溶液中:c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-) D.常温下,某pH=7的NaHB与Na2B的混合溶液中:c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　    H2B的第一步完全电离,HB-部分发生电离,NaHB溶液中无H2B,NaHB只能电离不能水解,溶液 呈酸性,A、B错误;Na2B溶液中存在元素守恒:c(Na+)=2［c(HB-)+c(B2-)］,C错误;根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=2c(B2-)+c(HB-)+c(OH-),又pH=7,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.H2S为二元弱酸。常温下,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S 的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S) C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S) D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　Na2S溶液中存在两步水解S2-+H2O  OH-+HS-,H2O+HS-  OH-+H2S,两步水解都可以产生 OH-,所以c(OH-)>c(HS-),A错误;溶液的pH=7,则溶液中c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-),由元素守恒可知c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-),所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),B错误;由 电荷守恒可知c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由元素守恒可知c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)= c(Na+)= 0.100 mol·L-1,则c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),等式两边同时加c(S2-)得c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),在c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+ 2c(H2S)=0.100 mol·L-1+c(H2S),C错误;溶液中存在元素守恒c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)= c(Na+)=0.100 mol·L-1= c(Cl-),根据电荷守恒可得c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.常温下,Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和NH4Cl 的混合液。下列说法不正确的是 ( ) A.当滴入NaOH溶液10 mL时,c(Na+)+c(N )<c(Cl-) B.当滴入NaOH溶液15 mL时,2c(NH3·H2O)+2c(N )=3c(Na+) C.当滴入NaOH溶液15 mL时,c(N )>c(NH3·H2O) D.当溶液呈中性时,NaOH溶液滴入量小于20 mL,c(Na+)+c(N )=c(Cl-) 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　    当滴入NaOH溶液10 mL时,有:n(NaOH)=n(HCl)=n(NH4Cl),NaOH与HCl恰好发生中和反应生 成NaCl、H2O,n(NaCl)=n(NH4Cl),溶液中N 水解生成NH3·H2O,根据元素守恒可知c(Na+)+c(N )+ c(NH3·H2O)=c(Cl-),故c(Na+)+c(N )<c(Cl-),A正确;当滴入NaOH溶液15 mL时,有:2n(NaOH)=3n(HCl)= 3n(NH4Cl),最后所得溶液为NaCl、NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液,溶液中含N元素的微粒有N 、NH3· H2O,根据元素守恒可知3c(NH3·H2O)+3c(N )=2c(Na+),B错误;当滴入NaOH溶液15 mL时,HCl完全反应 消耗NaOH溶液10 mL,剩余5 mL NaOH溶液与NH4Cl反应,只有一半NH4Cl被反应,得到的混合溶液中 NH4Cl、NH3·H2O的浓度相等,由于Kb(NH3·H2O)= ,则Kb(NH3·H2O)>Kh(N ),即NH3·H2O的电离程 度大于N 的水解程度,所以c(N )>c(NH3·H2O),C正确;若加入NaOH溶液20 mL,HCl、NH4Cl恰好反应 完全,最终得到NaCl、NH3·H2O的混合溶液,NH3·H2O电离产生OH-,使溶液显碱性,因此要使溶液显中性, NaOH溶液滴入量应小于20 mL,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(N )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),溶液显中性, c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+c(N )=c(Cl-),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 方法点拨 　　分析混合溶液中粒子浓度关系时,要先看溶液混合后是否发生反应,再结合电离和水解程度进行判 断。 第1讲　描述运动的基本概念 5.常温下取Na2CO3溶液、NaHCO3溶液进行如下实验。 实验1:测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 实验2:将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,有白色沉淀及气泡生成。 实验3:向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2,pH从12降至9。 实验4:向Na2CO3溶液中滴加新制氯水,氯水颜色褪去。 下列说法正确的是 ( ) A.Ka2(H2CO3)>  B.实验2中反应生成的气体是HCl C.实验3中pH=9的溶液中:c(Na+)>c(C )+c(HC )+c(H2CO3) D.实验4中c反应前(C )<c反应后(C ) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　HC 在溶液中存在水解平衡HC +H2O  H2CO3+OH-,Kh(HC )= =  = ,由实验1测得　0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8,溶液显碱性,表 明在NaHCO3溶液中HC 的水解程度大于其电离程度,得到Ka2(H2CO3)< 　 , A错误;将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,有白色沉淀及气泡生成, Ca2+结合C 生成CaCO3沉淀,促进HC 电离,溶液中c(H+)增大,H+和HC 结合生成CO2和H2O,2HC + Ca2+  CaCO3↓+CO2↑+H2O,B错误;向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2,pH从12降至9,溶液中存在电 荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-),溶液中c(H+)<c(OH-),则c(Na+)>c(HC )+2c(C ),再结 合实验1中0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8,可知该溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,c(C )> c(H2CO3),故c(Na+)>c(C )+c(HC )+c(H2CO3),C正确;氯水中含有H+,H+可与C 结合,故反应后c(C ) 减小,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025江苏南京期中]室温下,用0.2 mol·L-1氨水吸收SO2,忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥 发,溶液中含硫物质的浓度c总=c(H2SO3)+c(HS )+c(S )。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2× 10-8。下列说法正确的是 ( ) A.向氨水中缓慢通入SO2,溶液中 的值增大 B.pH=6的溶液中存在:c(HS )<c(S ) C.pH=7的溶液中存在:c(N )=2c(S )+c(HS ) D.c总=0.1 mol·L-1的溶液中存在:c(N )=c(HS )+c(H2SO3)+c(S ) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　向氨水中缓慢通入SO2,发生反应:SO2+2NH3·H2O  S +2N +H2O,溶液中c(N )增大,温 度不变,Kb(NH3·H2O)不变,则 = 减小,A错误;pH=6的溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1,由 Ka2(H2SO3)= =10-6× =6.2×10-8得, =0.062<1,则c(HS )>c(S ),B错误;室温 下,pH=7的溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(N )+c(H+)=2c(S )+c(HS )+c(OH-) 得,c(N )=2c(S )+c(HS ),C正确;用0.2 mol·L-1氨水吸收SO2,c总=0.1 mol·L-1时的溶液溶质为 (NH4)2SO3,则溶液中存在元素守恒为c(N )+c(NH3·H2O)=2c(HS )+2c(H2SO3)+2c(S ),(NH4)2SO3溶液 中c(N )>c(NH3·H2O),则c(N )>c(HS )+c(H2SO3)+c(S ),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　图像中的粒子浓度关系 7.[2026江西南昌二中月考]已知H2A是一种二元弱酸(常温时,Ka1=10-1.3 mol/L、Ka2=10-6.6 mol/L)。常温下, 将0.1 mol/L NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.1 mol/L H2A溶液中,混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变 化曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )   A.a点溶液中:c(H2A)=c(HA-) B.c点溶液中:c(Na+)<3c(A2-) C.d点溶液中:c(OH-)>2c(H2A) D.水的电离程度:b点>d点 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析 由上图分析得,A正确;由上图分析得,c点c(HA-)=c(A2-),由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-),联立得c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),因c点pH=6.6, c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<3c(A2-),B正确;d点溶质 为Na2A,溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),则c(OH-)-2c(H2A)=c(H+)+c(HA-)>0,即 c(OH-)>2c(H2A),C正确;b点溶质为NaHA,溶液显酸性,说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度,水的电离 被抑制,d点溶质为Na2A,A2-水解促进水的电离,综上水的电离程度d点>b点,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2026广西南宁第三中学月考]25 ℃时,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.100 0 mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )   A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B.④⑤为两个反应的滴定终点,两个反应均可采用酚酞作指示剂 C.点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D.点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系:c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　点①所示溶液的溶质为等物质的量的HCN和NaCN,则c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),点②所示溶液 的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),c(Na+)相等,得 c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),A正确。NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的CH3COOH溶 液和HCN溶液时,滴定终点④⑤对应溶液的溶质分别为CH3COONa和NaCN,且溶液均显碱性,则两个反 应均可采用酚酞作指示剂,B正确。点①所示溶液的溶质为等物质的量的HCN和NaCN,且溶液显碱性, 则说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度;点②所示溶液的溶质为等物质的量的CH3COOH和 CH3COONa,且溶液显酸性,则说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度;盐类的水解促进水 的电离,酸的电离抑制水的电离,则点①溶液中水的电离程度大于点②溶液,C错误。由题图可知,点②和 点③间(不含端点)所示溶液均显酸性,则溶液中存在离子浓度大小关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2026河北秦皇岛部分学校期中]25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为 0.100 0 mol·L-1的三种一元酸HX、HY、HZ的溶液,滴定曲线如图所示。   下列说法错误的是 ( ) A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ>HY>HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.V(NaOH)=10.00 mL时,三份溶液中c(X-)>c(Y-)>c(Z-) D.HY溶液与HZ溶液混合,达到平衡时:c(H+)= +c(Z-)+c(OH-) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　在相同温度下,同浓度的三种一元酸溶液的pH越小,其酸性越强,即酸性HZ>HY>HX,故导电能 力顺序为HZ>HY>HX,A项正确;根据题图可知,0.100 0 mol·L-1的HY溶液的pH=3,则HY的电离平衡常数 Ka(HY)= ≈ =10-5,B项正确;V(NaOH)=10.00 mL时,三份溶液中钠离子浓度相同,且均 存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-或Y-或Z-)+c(OH-),结合曲线对应可知,HZ的溶液中c(H+)最大,所以三份 溶液中c(Z-)最大,C项错误;HY溶液与HZ溶液混合,溶液中电荷守恒为c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),HY的电 离平衡常数为Ka(HY)= ,c(Y-)= ,则c(H+)= +c(Z-)+c(OH-),D项正 确。 第1讲　描述运动的基本概念 10.[2026福建龙岩一级校联盟联考]电位滴定法的原理为在化学计量点附近,待测离子浓度的变化引起 电极电位的突跃,从而确定滴定终点。室温下,用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的NH4HSO4溶 液,通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,已知b点溶液pH=7, NH3·H2O的Kb=1.0×10-5。下列说法正确的是( )   A.a点溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-) B.b点溶液满足:c(Na+)=c(N )+2c(NH3·H2O) C.c点溶液pH=11.0 D.a、b、c三点水的电离程度:c>b>a 　B     创新题型 创新点　从电极电位角度考查微粒浓度大小 第1讲　描述运动的基本概念 解析　　　向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,先后发生反应OH-+H+  H2O、OH-+N   NH3· H2O　 ,题图中a点H+完全反应,溶质为等物质的量的Na2SO4和(NH4)2SO4,N 水解使溶液呈酸性, 得c(Na+)=c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-),A错误;b点溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)+c(N )=c(OH-)+2c(S ),则c(Na+)+c(N )=2c(S ),N和S都来自NH4HSO4,有c(S )=c(N )+ c(NH3·H2O),联立得c(Na+)=c(N )+2c(NH3·H2O),B正确;c点N 完全反应生成NH3·H2O,溶液中 c(NH3·H2O)≈  mol/L,c(OH-)≈c(N ),由NH3·H2O的Kb= =1.0×10-5得c(OH-)≈5.8× 10-4 mol/L,pH≈10.8,C错误;a点N 水解促进水电离,b点pH=7,水的电离程度接近纯水,c点NH3·H2O抑 制水电离,故水的电离程度:a>b>c,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $