专题3 第三单元 第三课时 盐类水解的应用（课时跟踪检测）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

**基本信息** 分层设计清晰，基础巩固练（8题）聚焦盐类水解实验与生活应用，创新强化练（5题）深化综合实验分析与问题解决，形成从单一到综合的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固练|盐类水解实验应用（配制溶液、蒸干产物）、生活应用（肥料、去污等）|选择题为主，如FeSO4溶液配制考查水解抑制与氧化防护，强化基础化学观念| |创新强化练|实验装置分析、综合反应判断、实验方案设计|含装置分析题（如蒸发装置选择）及填空题（如Cu(NO3)2配制原理），提升科学探究与问题解决能力|

第三课时　盐类水解的应用 题组一　盐类水解在化学实验中的应用 1.实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是（　　） ①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加入少量铁粉；④加入少量稀盐酸 A．①②③　 B．①② C．②③　 D．②③④ 2.（2026•连云港灌云一中期中）下列说法不正确的是（　　） A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同 B．加热蒸干CuSO4溶液可以得到CuSO4固体 C．实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 3.分别将下列物质：①FeCl3、②CaO、③NaCl、④Ca（HCO3）2、⑤Na2SO3、⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（　　） A．②③　 B．③⑥　 　C．①④　 D．⑤⑥ 4.（2025•江苏淮安期末）下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是（　　） A．①③④⑤　 B．①③④ C．①②③④　 D．①②③④⑤ 题组二　盐类水解在生产生活中的应用 5.（2026•苏州星海实验中学期中）下列说法不正确的是（　　） A．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 B．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 C．太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性 D．保存FeSO4溶液时，加入少量H2SO4溶液，防止Fe2＋被氧化 6.（2025•连云港海州中学统考）《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳、冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是（　　） A．草木灰中含有K2CO3 B．草木灰可与铵态氮肥混合施用 C．浸泡过草木灰的溶液呈碱性 D．加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力 7.（2026•南京航空航天大学苏州附属中学月考）下列物质的用途与盐类水解无关的是（　　） A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用Na2S溶液处理污水中含有的重金属离子Cu2＋、Pb2＋ C．用饱和NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液作泡沫灭火剂原料 D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2•xH2O，进而制备纳米级TiO2 8.（2026•镇江一中检测）如图所示为泡沫灭火器构造示意图，内筒a装有Al2（SO4）3溶液，外筒b装有饱和NaHCO3溶液。结合生活中的应用，下列说法错误的是（　　） A．使用时必须将泡沫灭火器倒立 B．工作时HC水解较彻底 C．灭火时产生的Al（OH）3覆盖可燃物有利于阻隔氧气 D．该灭火器可用于扑灭Na等金属引起的火灾 9.（2025•江苏丹阳中学段考）下列关于如图所示装置的叙述正确的是（　　） A．用装置甲蒸发FeSO4溶液制取无水硫酸亚铁 B．用装置甲蒸干MgCl2溶液获得无水MgCl2 C．用装置甲蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体 D．用装置乙将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体 10.（2026•南京大厂高级中学调研）下列装置及设计能达到实验目的的是（　　） A．装置①：比较与的水解程度 B．装置②：酸碱中和滴定 C．装置③：依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D．装置④：加热蒸发MgCl2溶液制备MgCl2晶体 11.（2024•宿迁沭阳中学期中）Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，SbCl3的水解分三步，中间产物有SbOCl等，其总反应可表示为2SbCl3＋3H2O⇌Sb2O3＋6HCl　ΔH＞0。下列有关说法错误的是（　　） A．实验室配制SbCl3溶液时可将SbCl3加入水中并加热 B．将SbCl3缓慢加入大量水中有利于提高SbCl3的转化率 C．实验后期加入少量氨水有利于提高Sb2O3的产率 D．水解时会发生反应SbCl3＋H2O⇌SbOCl＋2HCl 12.氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2＋，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 下列说法正确的是（　　） A．途径1中X气体可为N2，目的是作保护气 B．途径2中200 ℃时反应的化学方程式为Cu2（OH）2Cl22CuO＋2HCl↑ C．CuCl可由Cu和Cl2通过控制Cl2的量来制备 D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2CuCl＋4H＋＋2Cu－2＋－＋2Cl－＋SO2↑＋2H2O 13.（1）实验室在配制Cu（NO3）2的溶液时，常将Cu（NO3）2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）已知MgCl2•6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl（碱式氯化镁）或MgO，下列是关于MgCl2•6H2O的综合应用： 在上图的括号内应填的是在　　　　　　环境中加热。 （3）粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。 ①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是　　　（填字母）。 A．KMnO4　 B．H2O2 C．氯水　 D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3＋转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的　　　　（填字母）。 A．NaOH　 B．NH3•H2O C．CuO　 D．Cu（OH）2 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三课时　盐类水解的应用 1.A　①Fe2＋具有较强的还原性，所以把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2，正确；②溶解时加入少量稀硫酸，抑制Fe2＋水解，正确；③为了防止Fe2＋被氧化，加入少量还原铁粉，并充分振荡，正确；④加入少量盐酸，引入新杂质Cl－，错误。 2.D　氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，A正确；加热蒸干硫酸铜溶液，虽然Cu2＋会水解，但同时生成的硫酸难挥发，所以最终得到硫酸铜固体，B正确；碳酸根离子水解溶液显碱性，会与磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结在一起，C正确；配制FeCl3溶液时，为抑制铁离子水解，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再用水稀释到所需的浓度，溶解在硫酸中会引入杂质，D不正确。 3.B　①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe（OH）3；②CaO投入水中生成Ca（OH）2，加热蒸干得到Ca（OH）2；③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体；④加热蒸干Ca（HCO3）2溶液得到CaCO3；⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4；⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4，选B。 4.B　②NaHSO4在溶液中完全电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋S，溶液显酸性，与盐类水解无关；⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的铁粉，目的是为了防止Fe2＋被氧化，与盐类水解无关，①③④与盐类水解有关。 5.D　草木灰（主要成分为K2CO3）水解显碱性，氯化铵水解显酸性，二者混用会使铵态氮肥中的N转化为NH3逸出，导致氮元素损失，降低肥效，A正确；氯化铵水解使溶液显酸性，能与金属表面的氧化物锈迹反应，故可用作除锈剂，B正确；醋酸钠水解使溶液显碱性，过饱和状态不影响其酸碱性，C正确；加入H2SO4溶液，是为了抑制Fe2＋水解，D不正确。 6.B　草木灰中K2CO3水解使土壤呈碱性，铵态氮肥中水解使土壤呈酸性，两者混合施用，水解互相促进，使水解生成的NH3∙H2O增多，从而分解放出NH3而降低肥效，故草木灰与铵态氮肥不能混合施用，选B。 7.B　铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，A不符合题意；用Na2S溶液与Cu2＋、Pb2＋发生反应生成CuS和PbS，与盐类的水解无关，B符合题意；碳酸氢根离子和铝离子发生相互促进的水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，C不符合题意；TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4＋（2＋x）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，D不符合题意。 8.D　使用时必须将泡沫灭火器倒立，让两种溶液混合反应产生CO2而灭火，A正确；铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，所以工作时HC水解较彻底，B正确；灭火时产生的Al（OH）3覆盖可燃物有利于阻隔氧气，C正确；钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以该灭火器不能用于扑灭Na等金属引起的火灾，D错误。 9.D　用装置甲蒸发FeSO4溶液，FeSO4会被O2氧化，得不到无水FeSO4，A错误；直接蒸发氯化镁溶液，在加热时Mg2＋会发生水解反应产生Mg（OH）2、HCl，产生的HCl挥发逸出，因此蒸干MgCl2溶液得到Mg（OH）2固体，B错误；CuCl2在加热时Cu2＋会发生水解反应产生Cu（OH）2、HCl，产生的HCl挥发逸出，将溶液蒸干最后得到的固体是Cu（OH）2，而不是CuCl2，C错误。 10.A　物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3溶液，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，说明结合氢离子的能力比的强，则水解程度＞，A正确；图中是酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液，应该用碱式滴定管，B错误；高锰酸钾溶液浓度不同，其颜色不同，且右侧溶液中高锰酸钾过量，不会褪色，因此不能根据褪色快慢判断浓度对反应速率的影响，C错误；MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热促进水解，加热蒸干MgCl2溶液得到Mg（OH）2而不是MgCl2晶体，应该在HCl氛围中蒸发MgCl2溶液制备MgCl2晶体，D错误。 11.A　根据2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl，水解反应是吸热反应，实验中可加热以促进水解，配制SbCl3溶液时将SbCl3加入水中并加热不能制得SbCl3溶液，A错误；将SbCl3缓慢加入大量水中有利于水解完全，有利于提高SbCl3的转化率，B正确；实验后期Sb3＋浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解平衡右移，有利于提高Sb2O3的产率，C正确；水解时会发生反应SbCl3＋H2OSbOCl＋2HCl，D正确。 12.B　CuCl2·2H2O水解生成Cu（OH）2和HCl，加热时促进水解，X气体是HCl，目的是抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解，A错误；途径2中，根据元素守恒，200 ℃时反应的化学方程式为Cu2（OH）2Cl22CuO＋2HCl↑，B正确；氯气氧化性较强，和铜反应生成氯化铜而不是氯化亚铜，C错误；稀硫酸氧化性较弱，CuCl在稀硫酸存在的条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu2＋：2CuClCu2＋＋Cu＋2Cl－，D错误。 13.（1）抑制Cu2＋的水解　（2）HCl　（3）①B　②CD 解析：（1）在配制Cu（NO3）2的溶液时，Cu2＋会发生水解Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，故常将Cu（NO3）2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。（2）氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，加热六水氯化镁制备无水氯化镁时，为防止氯化镁水解，应在氯化氢环境中加热六水氯化镁制得无水氯化镁。（3）①四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质；答案选B；②调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，CuO、Cu（OH）2反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，答案选C、D。 学科网（北京）股份有限公司 $