3.3.3 溶液中粒子浓度大小的比较 课件 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3.3 溶液中粒子浓度大小的比较 一、两大理论 1.电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离 如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4+、OH－ 浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋ 浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。 NH4Cl溶液存在微粒：NH4+、Cl－、NH3·H2O、H＋ OH－ 浓度大小关系是 c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(NH3.H2O) ＞c( OH-) (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解， Na2CO3溶液中：CO32-、HCO3-、H2CO3 浓度大小关系应是c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)。 二、三大守恒 1.电荷守恒 电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数 。即电荷守恒，溶液呈 。 阳离子 阴离子 相等 电中性 （以Na2CO3溶液为例） Na2CO3 = 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH– CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ∵ 正电荷总数 = 负电荷总数 Ⅰ.先写出H+ 和 OH– c ( H+ ) = c ( OH– ) Ⅱ.在左边补阳离子，在右边补阴离子所有存在形式 c (Na+ ) c ( H+ ) = c ( OH– ) c (CO32–) c ( HCO3– ) c ( H2CO3) Ⅲ.配电荷守恒 c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c (CO32–) + c ( HCO3– ) H2CO3 2、物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或者电离，离子的存在形式发生了变化，离子的种类可能增多，但该离子所含的某元素的原子个数在变化前后是守恒的，即元素守恒。 （元素/原子守恒） Na2CO3溶液中n(Na)/n(O)=? 无关H O Na2CO3溶液中n(Na)=2n(C) Ⅰ.先写出溶液中存在的微粒 c (Na+ ) c (CO32–) Ⅱ.补离子所有存在形式 c (Na+ ) c (CO32–) c (HCO3–) c (H2CO3) Ⅲ.配平 c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] 3、质子守恒 H2O⇌H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 方法一：推导法（适用于任何溶液，包括单一溶质的溶液或混合溶液） 由电荷守恒： 物料守恒： 推得质子守恒： c ( OH– ) = c ( H+ ) + c ( HCO3– ) + 2c (H2CO3) c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c (CO32–) + c ( HCO3– ) c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] 消去和H+及OH–无关的离子 方法二：图示法（只适用于单一溶质的溶液，不适用于混合溶液）