专题2 第三单元 第三课时 化学反应速率与化学平衡图像的常见类型（课时跟踪检测）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

**基本信息** 分层设计清晰，从单一因素到综合图像进阶，适配新授课知识巩固与能力提升 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固练|单一因素图像（时间-物质的量）、多因素图像（温度-转化率）、特殊图像（绝热容器速率）|高考真题改编，强化图像识别与速率、平衡常数等基础应用，培养证据推理能力| |创新强化练|综合图像（能量变化、多反应体系平衡产率）、工业情境（乙烯水合、焦炉气处理）|结合真实工业反应，分析多变量影响与实际产率，发展模型认知与科学探究能力|

第三课时　化学反应速率与化学平衡图像的常见类型 1.B　0～t1 min过程中，实线a所代表的物质与SO2的变化量一样多，故两者速率相等，实线a代表n（H2S）随时间变化的曲线，A错误；根据计量关系可知v逆（H2）＝3v逆（H2S），t1 min时，反应朝正向移动，故有v正（H2）＞v逆（H2），即v正（H2）＞S），B正确；T不变，增大压强，反应速率加快，则相同时间内Δn（SO2）变化量更大（达到平衡前），且该反应为气体系数减小的反应，达到平衡时n（SO2）＜0.3，故虚线b应在曲线SO2的下方，C错误；根据计量关系可知平衡时，n（H2）＝1.9 mol、n（H2S）＝2.7 mol、n（H2O）＝5.4 mol，故平衡常数K＝，D错误。 2.C　由图可知，t2时条件改变的瞬间正反应速率不变，然后增大，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积不变的放热反应，则改变的条件是向容器中加入生成物C，增大C的浓度，不能是升高温度或增大压强，B错误；温度不变，平衡常数不变，则反应的平衡常数：K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），A错误；由于t2时改变的条件是向容器中加入C，平衡逆向移动，平衡时B的浓度：c（Ⅱ）＞c（Ⅰ），C正确；由于t2时改变的条件是向容器中加入C，由勒夏特列原理可知，平衡时C的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ，D错误。 3.B　该反应的正反应是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度比逆反应速率大，即交点以后v（正）＞v（逆），A错误；该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的质量分数减小，且温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，图像符合此规律，B正确；该反应的正反应是气体体积增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的质量分数增大，即相同温度时，压强越大，AB3的质量分数越大，C错误；该反应的正反应是吸热反应，相同压强下，升高温度，平衡正向移动，w（A2）应增大，D错误。 4.D　由图知，升高温度，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，ΔH＜0，A错误；M点容器内反应物浓度比L点容器内反应物浓度大，且M点对应的反应温度更高，反应速率更快，即v（M）＞v（L），B错误；相同温度下，增大压强，CO的平衡转化率增大，故曲线①表示容器Ⅱ的转化过程，C错误；N点对应温度下反应的平衡常数与M点相同，由于CO的转化率为60％，故n（CO）＝2 mol×（1－60％）＝0.8 mol，n（H2）＝4 mol－2 mol×60％×2＝1.6 mol，n（CH3OH）＝2 mol×60％＝1.2 mol，K＝＝≈2.3，D正确。 5.A　反应从开始到a点再到b点，SO2作为反应物不断被消耗，浓度逐渐减小，因此a点SO2浓度大于b点，A错误；c点后正反应速率仍在减小，说明反应未达平衡，B正确；反应初期正反应速率增大，从反应物浓度随反应进行减小会导致速率减小，但图像显示反应初期正反应速率增大，原因是温度升高导致的速率增大，即因容器绝热，温度升高只能由反应放热导致，故正反应为放热反应，反应物总能量高于生成物，C正确；Δt1＝Δt2时，ab段速率从a到b逐渐增大，bc段速率从b到c继续增大至最大值后开始减小，bc段平均速率大于ab段，相同时间内平均速率越大，SO2消耗量越大，D正确。 6.C　图甲中，d点正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，故v逆＞v正，曲线1表示逆反应速率；图乙中，b点时压强大，反应速率快，p1下达到平衡时SO2的体积分数大于c点时SO2的体积分数，所以c点的反应向生成SO2的方向进行。 7.B　图1表示的合成氨反应属于放热反应，则反应物的键能总和＜生成物的键能总和，A错误；T ℃时BaCO3（s）BaO（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝c（CO2），K只与温度有关，温度不变，K不变，某物理量x随压强变化而保持不变，则x可能是CO2的平衡浓度，B正确；图3中温度升高，NO2浓度减小，平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应活化能＜逆反应活化能，C错误；越大，平衡越向右移动，H2的转化率越大，所以B点H2的转化率大于A点，D错误。 8.C　由图可得，在同一压强下温度越高，乙烯的转化率越低，即平衡逆向移动，该反应为放热反应，A正确；在a点达到平衡时，乙烯的转化率为20％，可得： C2H4（g）＋H2O（g）C2H5OH（g） 起始物质的量/mol 1 1 0 转化物质的量/mol 0.2 0.2 0.2 平衡物质的量/mol 0.8 0.8 0.2 乙醇的体积分数＝×100％≈11.11％，B正确；在相同温度下，压强增大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率升高，由图可知p1＜p2＜p3，C错误；与a点相比，b点温度高，压强大，反应速率快，达平衡所需时间较短，D正确。 9.D　由图可知，随温度升高，COS产率降低，则反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅱ为放热反应；温度升高，反应Ⅱ逆向移动，SO2和CO浓度增大，可以使反应Ⅰ正向移动，温度升高平衡产率上升的原因可能是由于浓度影响超过温度影响，反应Ⅰ不一定是吸热反应，即不一定存在ΔH1＞0，A错误；由图，700 K到900 K，随温度升高，S2平衡产率上升，说明反应Ⅰ平衡正向移动，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使c（SO2）、c（CO）增大，对于反应Ⅰ，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，导致平衡正向移动，B错误；SO2为两反应共同反应物，温度升高反应Ⅱ逆向生成SO2，反应Ⅰ正向消耗SO2，由COS产率下降幅度大于S2产率上升幅度，可知SO2生成量大于消耗量，浓度升高，C错误；通过观察图像可知，800 K时S2的实际产率大于平衡产率，其最终要减小到与800 K时S2平衡产率相等，则800 K，在10 min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为先增大后减小至800 K时S2的平衡产率后保持不变，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三课时　化学反应速率与化学平衡图像的常见类型 题组一　单一因素图像 1.（2026•福州福九联盟期中）T ℃，压强为p1时，向2 L密闭容器中充入10 mol H2和3 mol SO2发生反应：3H2（g）＋SO2（g）⇌H2S（g）＋2H2O（g）　ΔH＜0，部分物质的物质的量n（X）随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（　　） A．实线a代表n（H2O）随时间变化的曲线 B．t1 min时，v正（H2）＞3v逆（H2S） C．若该反应在T ℃，p2（p2＞p1）时进行，则虚线b可表示n（SO2）的变化 D．该反应的平衡常数K= 2.（2025•连云港新海高级中学月考）已知向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B，发生反应：A（g）＋2B（g）⇌3C（g）　ΔH＜0，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ） B．t2时改变的条件：向容器中加入A或B均可实现 C．平衡时B的浓度：c（Ⅱ）＞c（Ⅰ） D．平衡时C的体积分数：Ⅱ＜Ⅰ 题组二　多因素图像 3.（2026•邯郸大名一中月考）对于可逆反应：2AB3（g）⇌A2（g）＋3B2（g）　ΔH＞0，下列图像中正确的是（　　） 4.（2025•江苏前黄高级中学段考）一定温度下，有两个容积均为2 L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中充入1 mol CO和2 mol H2，向Ⅱ中充入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．该反应的ΔH＞0 B．L、M两点容器内正反应速率：v（M）＜v（L） C．曲线①表示容器Ⅰ的变化过程 D．N点对应温度下该反应的平衡常数K≈2.3 题组三　 特殊图像 5.（2026•福州三中段考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）⇌SO3（g）＋NO（g）达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论不正确的是（　　） A．SO2浓度：a点小于b点 B．c点没有达到平衡 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．若Δt1=Δt2，SO2的消耗量：bc段大于ab段 6.（2024•徐州期中）某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）　ΔH＜0，反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数［V（SO2）%］与压强（p）的关系分别如图甲、乙所示。 下列说法不正确的是（　　） A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系 B．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡 C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vb D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行 7.（2026•南通期中联考）由下列图示得出的结论正确的是（　　） A．图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和＞生成物的键能总和 B．图2表示T ℃时BaCO3（s）⇌BaO（s）＋CO2（g）的某物理量x随压强的变化，则x可能是CO2的平衡浓度 C．图3表示恒容容器内NO（g）＋O3（g）⇌NO2（g）＋O2（g）达平衡时NO2浓度随温度的变化，则正反应活化能＞逆反应活化能 D．图4表示相同条件下N2和H2合成NH3达平衡时NH3的体积分数随起始的变化，则A、B两点H2的转化率相等 8.（2026•苏州中学期中）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）＋H2O（g）⇌C2H5OH（g）　ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：［起始时，n（H2O）=n（C2H4）=1 mol；a点容器体积为1 L］。下列分析不正确的是（　　） A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B．图中a点对应的乙醇体积分数约为11.1% C．图中压强的大小关系为p1＞p2＞p3 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 9.（2026•盐城中学期中）催化处理焦炉气（主要成分为CO、SO2）的主要反应为 反应Ⅰ：2SO2（g）＋4CO（g）4CO2（g）＋S2（g）　ΔH1 反应Ⅱ：SO2（g）＋3CO（g）COS（g）＋2CO2（g）　ΔH2 将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，10分钟时的S2实际产率、S2的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ΔH1＞0 B．从700~900 K，浓度变化对反应Ⅰ平衡产率的影响小于温度变化的影响 C．从700~900 K，平衡时SO2的浓度随温度的升高逐渐降低 D.800 K时，10分钟后S2的实际产率可能先升高后降低 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $