专题2 第三单元 第二课时 温度变化对化学平衡的影响（课时跟踪检测）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

**基本信息** 本同步练习通过“基础巩固练”与“创新强化练”分层设计，以温度对化学平衡的影响为核心，构建从单一知识点应用到综合问题解决的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固练|温度对平衡移动的影响、勒夏特列原理、化工生产条件选择|以选择题为主，结合具体反应（如NO₂转化）和图像分析，强化化学平衡核心概念理解| |创新强化练|平衡移动综合分析（温度/压强）、平衡常数计算、图表数据处理|含图表分析与计算题（如CO₂转化率曲线），提升科学思维中的证据推理与模型建构能力|

第二课时　温度变化对化学平衡的影响 题组一　温度对化学平衡的影响 1.一定条件下：2NO2（g）⇌N2O4（g）　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　） A．温度0 ℃、压强50 kPa B．温度130 ℃、压强300 kPa C．温度25 ℃、压强100 kPa D．温度130 ℃、压强50 kPa 2.（2024•淮安清江中学期末）对于反应4HCl（g）＋O2（g）⇌2H2O（g）＋2Cl2（g）　ΔH=－114.48 kJ•mol－1，下列说法正确的是（　　） A．使用催化剂可降低该反应的焓变 B．该反应的ΔS＞0 C．该反应的平衡常数的表达式K= D．升高温度可提高HCl的平衡转化率 3.（2026•常州金坛区一中月考）已知2NO2（g）⇌N2O4（g）　ΔH＜0，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的NO2，下列图像与描述错误的是（　　） A．表示相同时间内体系内NO2的物质的量分数随温度变化图像 B．表示体系到达平衡后，t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化 C．装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 D．表示该反应正、逆反应速率随温度变化图像 题组二　勒夏特列原理 4.（2026•扬州中学月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．氯水宜保存在低温、避光条件下 C．合成氨反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 D．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 5.（2025•苏州昆山中学月考）学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（　　） A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．反应2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g）达到平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，最终比原来深 D.2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）　ΔH＜0，降温可使混合气体的平均相对分子质量减小 题组三　化工生产中实际反应条件的选择 6.（2026•连云港联考）合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确的是（　　） A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 7.（2025•扬州仪征中学段考）由丙烯合成正丁醛的反应：CH3CHCH2（g）＋CO（g）＋H2（g）⇌CH3CH2CH2CHO（l）　ΔH＜0，要想增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是（　　） A．低温、高压、催化剂 B．适当的温度、高压、催化剂 C．常温、常压、催化剂 D．适当的温度、常压、催化剂 8.（2026•徐州联考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ，粉碎黄铁矿，增大接触面积，使反应充分、反应快 B．反应Ⅱ选择常压下进行的原因是：常压下SO2转化率已较高，加压对提高转化率有限，但显著增加工业成本 C．反应Ⅲ，将98.3%的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，快速、充分吸收SO3 D．反应Ⅱ，为提高SO2平衡转化率，鼓入过量空气，越多越好 9.（2026•沧州沧县中学月考）反应aA（g）＋bB（g）⇌cC（g）＋dD（s）在恒容密闭容器中进行，t1时刻达平衡状态，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的百分含量增大。下列说法错误的是（　　） A．可能存在a＋b＜c＋d B．正反应方向为吸热反应 C．平均反应速率在任意时刻都满足v（A）∶v（C）=a∶c D．正、逆反应速率在任意时刻都满足v正（A）∶v逆（C）=a∶c 10.（2026•福州质量检测）CO2与H2合成甲醇的反应为CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＜0。欲提高该反应H2的平衡转化率，可采取的措施是（　　） A．降低反应温度　 B．充入一定量H2O（g） C．加入合适的催化剂　 D．增大容器的体积 11.工业合成氮化镓的反应为2Ga（s）＋2NH3（g）⇌2GaN（s）＋3H2（g）　ΔH=－30.8 kJ•mol－1。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应并达到平衡，下列有关说法正确的是（　　） A．充入He，平衡向正反应方向移动 B．将容器容积扩大，当体系再次达到平衡时，气体密度减小 C．图1可以表示镓的起始质量与氮化镓的平衡质量之间的关系 D．图2中正反应速率随时间变化趋势表明，t时刻改变的条件一定为升高温度 12.往4 L恒容密闭容器中充入0.3 mol H2和0.1 mol CO2，仅发生反应6H2（g）＋2CO2（g）⇌C2H4（g）＋4H2O（g），反应过程中CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示： （1）　　　　（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下有利于该反应自发进行，判断的理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 （2）a→c的过程中，H2O（g）的物质的量分数　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）平衡常数大小：Ka　　　　　（填“＞”“＜”或“=”）Kc。 （4）正反应速率大小：va　　　　　（填“＞”“＜”或“=”）vb。 （5）250 ℃时，该反应的平衡常数K=　　　　（保留2位有效数字）。 13.（2025•苏州中学段考）向一个固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g）＋B（g）⇌3C（g）＋D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol•L－1。 （1）用A表示2分钟内的平均反应速率为　　　　　　　。 （2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）增大B的转化率，可采取的措施是　　　　（填序号）。 ①加入A　②升高温度　③加压　④再加入1.6 mol A＋0.8 mol B　⑤将C分离出容器 （4）若在一容积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图，a点改变的条件可能是　　　　　　　　　　；若升高温度，请将反应速率变化情况画在c~d处。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二课时　温度变化对化学平衡的影响 1.D　测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，可以改变条件使平衡尽可能逆向移动。减小压强、升高温度可以使平衡逆向移动，故选D。 2.C　使用催化剂不能改变反应的焓变，A错误；该反应为气体体积减小的反应，ΔS＜0，B错误；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，D错误。 3.B　反应开始时，加入NO2，相同时间内，升高温度，反应速率加快，二氧化氮含量减小，反应为放热反应，温度过高，达到平衡后导致平衡逆向移动，则二氧化氮含量又增大，A正确；体系到达平衡后，t1时迅速将体积缩小，四氧化二氮浓度瞬间增大，且平衡正向移动，使得c（N2O4）进一步增大，B错误；正反应为放热反应，将NO2平衡球放入热水中，温度升高，平衡逆向移动，生成更多二氧化氮，颜色加深，反之，将其放入冷水中，温度降低，平衡正向移动，二氧化氮减少，颜色变浅，C正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，由于反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故对逆反应影响更大，D正确。 4.A　H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深是由于碘单质的浓度增大，加压不使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；低温、避光条件下可以防止次氯酸的分解，抑制氯气与水的平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；合成氨为放热反应，低温使平衡正向移动从而提高产率，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；加NaOH溶液消耗氢离子，使Cr2转化为Cr，因此溶液由橙色变为黄色，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 5.A　对于平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入的AgNO3与HBr反应生成AgBr沉淀，平衡正向移动，溴的浓度减小，溶液颜色变浅，A正确；该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；该反应2NO2N2O4为气体体积减小的反应，向外拉注射器的活塞，气体压强减小，平衡向生成NO2的方向移动，则注射器中气体颜色先变浅再变深，但最终比原来浅，C错误；该反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，D错误。 6.B　混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，A正确；降低温度，反应速率减慢，催化剂的活性低，B错误；对原料气进行压缩，即增大压强，平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，C正确；使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动，D正确。 7.B　合成正丁醛的反应是气体体积减小的反应，故可以采用高压，可加快反应速率且增大转化率；又因为该反应的正反应为放热反应，高温会使原料气的转化率降低，低温会使反应速率减慢，所以要采用适当的温度来提高反应速率，选B。 8.D　反应Ⅰ中，粉碎黄铁矿，能增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，反应速率更快，A正确；加压能提高SO2转化率但提高程度有限，且会显著增加工业成本，常压下二氧化硫的转化率已经较高，因此反应Ⅱ选择常压下进行，B正确；反应Ⅲ，将98.3％的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，三氧化硫从下往上与浓硫酸充分接触，能快速、充分吸收三氧化硫，C正确；反应Ⅱ中若鼓入太多空气，则会导致二氧化硫的浓度太低，而且鼓入太多空气会使得反应温度降低，反应速率减小，不利于反应Ⅱ的进行，D错误。 9.D　增大压强，平衡混合物中C的百分含量增大，说明增大压强，平衡正向移动，则c＜a＋b。但D为固体，d不影响气体体积，故可能存在a＋b＜c＋d，A正确；升高温度，混合物中C的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，B正确；反应速率之比始终等于化学计量数之比，无论是否达平衡，平均反应速率v（A）∶v（C）＝a∶c，C正确；v正（A）表示正反应速率，v逆（C）表示逆反应速率，只有反应达到平衡时，v正（A）∶v逆（C）＝a∶c时，正、逆反应速率相等，D错误。 10.A　该反应为放热反应，降低温度使平衡向正反应方向移动，H2转化率提高，A正确；增加H2O（g）浓度使平衡向逆反应方向移动，H2转化率降低，B错误；催化剂仅加快反应速率，不影响平衡状态，故不能提高平衡转化率，C错误；正反应气体分子数减少，增大容器的体积相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，H2转化率降低，D错误。 11.B　A项，充入稀有气体He，恒容条件下，反应物及生成物浓度不变，平衡不移动，错误；B项，容积扩大，压强减小，平衡正向移动，气体总质量减小，体积增大，密度减小，正确；C项，镓是固体，固体质量增大，平衡不移动，体系内氮化镓含量不变，错误；D项，图2中，如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率都增大，平衡均逆向移动，开始时逆反应速率大于正反应速率，因此，t时刻改变的条件可以为升高温度或增大压强，错误；选B。 12.（1）低温　该反应为熵减的放热反应，低温条件有利于自发进行　（2）减小　（3）＞　（4）＜ （5）8.3×104 解析：（1）由图示可知，随温度升高，CO2平衡转化率降低，则该反应为放热反应，且该反应为ΔS＜0的反应，故在低温条件下有利于该反应自发进行。（2）a→c的过程中，温度升高，平衡逆向移动，H2O（g）的物质的量分数减小。（3）温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，Ka＞Kc。（4）b点对应温度高，反应速率快，故va＜vb。（5）由图可知，250 ℃时，二氧化碳平衡转化率为60％，列三段式： 6H2（g）＋2CO2（g）C2H4（g）＋4H2O（g） 起始/mol 0.3 0.1 0 0 转化/mol 0.18 0.06 0.03 0.12 平衡/mol 0.12 0.04 0.03 0.12 容器容积为4 L，故平衡时各物质的物质的量浓度为c（H2）＝＝0.03 mol·L－1、c（CO2）＝＝0.01 mol·L－1、c（C2H4）＝＝0.007 5 mol·L－1、c（H2O）＝＝0.03 mol·L－1，K＝≈8.3×104。 13.（1）0.4 mol·L－1·min－1　（2）吸热 （3）①②⑤　（4）增大压强 解析：（1）由2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol·L－1可知，C的平均反应速率为 mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1，由反应速率之比等于化学计量数之比得，A的平均反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 ×＝0.4 mol·L－1·min－1。 （2）该反应是一个气体体积增大的反应，升高温度，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。 （3）①加入A，反应物浓度增大，平衡正向移动，B的转化率增大，正确；②反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，B的转化率增大，正确；③该反应是一个气体体积增大的反应，加压，平衡逆向移动，B的转化率减小，错误；④该反应是一个气体体积增大的反应，向容积不变的容器中再加入1.6 mol A＋0.8 mol B相当于增大压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，错误；⑤将C分离出容器，减小生成物浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，正确。 （4）由图可知，a点改变条件的瞬间，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，由该反应是一个气体体积增大的吸热反应可知，改变的条件为增大压强；若升高温度，平衡正向移动，c点改变条件的瞬间，正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 $