2.3化学平衡的移动 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步练 一、单选题 1．下列关于化学反应速率和平衡的说法正确的有 ①恒温时体系压强增大，化学反应速率一定加快；②增加反应物的用量，化学反应速率一定加快；③一定温度下，恒容密闭容器中，体系的压强不能作为判断平衡状态的标志；④有气体参加的化学反应，缩小容器体积可增大活化分子百分数，加快化学反应速率；⑤化学平衡发生移动，平衡常数不一定变化 A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤ 2．下列事实不能用勒夏特利原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．溶液中加入Fe粉，溶液由棕黄色变为浅绿色 C．增大压强，有利于和反应生成 D．在反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 3．可以利用反应制备H2和CO，下列说法正确的是 A．该反应△S>0 B．反应的平衡常数表达式为 C．上述反应中消耗1molCH4，转移电子的数目约为2×6.02×1023 D．其他条件相同时，增大压强，可以提高CH4的平衡转化率 4．工业上合成氨时一般采用左右的温度，其原因是 ①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在时活性最大 A．只有① B．①② C．②③④ D．①④ 5．联胺(NH2NH2，具有弱碱性)与丙酮在H+催化下发生反应的部分机理如下： 下列说法错误的是 A．反应②的活化能最大 B．增大H+浓度一定可加快反应速率 C．通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率 D．总反应为 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．反应 达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅 B．新制氯水应放在阴暗低温处保存 C．合成氨的过程中及时分离出氨气 D．反应 达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深 7．在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：。下列叙述正确的是 A．该反应放出的热量不超过 B．达到平衡状态时，升高温度，正反应速率增大幅度大于逆反应速率 C．其他条件不变，增大催化剂的质量，反应速率一定增大 D．当的物质的量分数不变时反应达到平衡状态 8．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大 C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于 D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂 9．下列说法错误的是 A．，则 B．反应任何温度下都不能自发进行 C．一定温度下对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时增大 D．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 10．反应中A的平衡转化率与温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的 B．该反应可自发进行 C．加入B，A的平衡转化率不变 D．n点： 11．在可逆反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大 C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大 12．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得B的浓度为0.60mol∙L−1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度为0.36mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大 13．向某密闭容器中通入2 mol的CO2(g)和2 mol的CH4(g)，分别在压强p1、p2下发生重整反应：  ，CH4的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应的△H＞0 B．压强关系：p1＞p2 C．x点时，H2(g)的体积分数约为33.3% D．若y点与x点的反应条件相同，则y点时，v正＞v逆 14．工业上生产涉及的物质转化关系如下图(反应条件及部分反应物略去)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含原子的数目为 B．反应①中所有元素的化合价均发生变化 C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D．③中常用作的吸收剂 15．将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：  。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A． B．温度： C．温度为时，M的平衡转化率为50％ D．若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K2 二、非选择题 16．我国科学家设计的化学链重整联合CO2捕集制H2系统如下图所示： (1)空气反应器中发生 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)重整气中有H2、CO、CO2、CH4和H2O，燃料反应器中CH4和NiO反应的化学方程式有 。 (3)CaO吸收反应器中还发生蒸汽变换反应(CO与水蒸气或CH4与水蒸气反应) ①1 mol CH4和水蒸气生成CO2和H2吸收热量165 kJ，1 mol CH4和水蒸气生成CO和H2吸收热量206 kJ，CO(g) + H2O (g) =H2(g) + CO2(g)  ΔH = 。 ② 反应温度对H2产率()、CO2捕集率()及产品气组成的影响如下图所示： 结合化学方程式说明图1中温度升高CO2捕集率降低的原因 ；解释图2中温度升高H2体积分数降低的原因 。 (4)燃料反应器和吸收反应器中加入水蒸气的作用 。 17．NOx(主要指NO和NO2)和SO2是大气主要污染物。有效去除大气中的NOx和SO2是环境保护的重要课题。 (1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)   ΔH=-116.1kJ·mol-1 3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)   ΔH=+75.9kJ·mol-1 反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。 (2)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS-首先被氧化生成中间产物S，S容易被继续氧化而生成硫单质。 ①阳极HS-氧化为S的电极反应式为 。 ②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是 。 (3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。 (4)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同、以比表面积大的γ—Al2O3作为催化剂，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图2所示。 240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是 。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是 。 18．Haber-Bosch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点。实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点。回答下列问题： (1)合成氨反应速率较慢，与反应的活化能高有很大关系，降低反应的活化能最有效的措施是 。 (2)Haber-Bosch法合成氨发生的反应为，一定温度下，在恒压密闭容器中加入和，达到平衡时，的转化率为50%，且容器体积变为。 ①初始时和的体积之和为 。 ②该条件下的平衡常数为 。 (3)在催化剂表面，反应在常温、常压、光照条件下即可顺利进行，反应过程与能量关系如图所示： ①该反应每生成(已折算为标准状况下的体积)，反应体系的能量变化为 。 ②平衡量与温度的关系如下表所示： 平衡量/() 6.0 5.9 4.8 表中所涉及温度从高到低的顺序为 ，温度下反应达到平衡，以物质的量变化表示的平均反应速率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D B D A D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B B C 16．(1)放热 (2)CH4 + NiO2H2 + CO + Ni和CH4 + 2NiO 2H2 + CO2 + 2Ni (3) —41kJ/mol CaCO3CaO + CO2↑，温度升高促进碳酸钙分解 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)ΔH <0，CO2浓度增大和升高温度均促使平衡逆向移动，H2体积分数降低 (4)通过蒸汽变换等反应增大产品气中H2的产率与体积分数，促进CO2的吸收 17．(1)-136.2 (2) nHS--2(n-1)e-+nOH=S+nH2O 阳极产生的硫覆盖在石墨电极表面，导致石墨电极导电性下降 (3)2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4 (4) 240℃以前，温度升高催化剂对SO2吸附能力减弱 240℃以后，SO2在催化剂存在条件下被CO还原，温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快。 18．(1)加入催化剂 (2) 10L 400 (3) 382.6 T1> T2> T3 1.510-6 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $