河北省邯郸市某校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 该试卷聚焦必修一专题6、8、9，融合C919氮化硅陶瓷、神舟十九纳米气凝胶等科技前沿情境与油酸甘油酯、氯乙烷麻醉等生活应用，全面考查物质结构、反应原理、有机化学核心知识，注重科学思维与探究能力培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|合金材料（化学观念）、反应速率影响因素（科学思维）、有机物同分异构体（模型认知）|结合科技情境设题，基础与能力题梯度分布，如纳米气凝胶丁达尔效应考查分散系性质| |非选择题|4题/58分|能量变化与电化学（模型认知）、氧化还原反应（证据推理）、有机实验（科学探究）|综合工艺流程（粉煤灰提铝）与实验设计（石蜡裂化），如15题结合长征火箭推进剂考查热化学方程式，体现科学态度与责任|

邯郸市高一下学期期中考试（化学） 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B C A D A C D 题号 11 12 13 14 答案 B D D D 1．A 【详解】A．合金的熔点低于各成分；钢铝合金材料熔点低于铝，故A错误； B．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，故B正确； C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故C正确； D．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，100Mo与98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确； 答案选A。 2．C 【详解】A．恒容时，向密闭容器内充入He，反应物气体浓度不变，反应速率不变，故A正确； B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B正确； C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，二氧化锰是固体，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 3．B 【分析】黑铜矿主要含有、和少量杂质；黑铜矿在空气中高温煅烧得到氧化铜、氧化铁、二氧化硅、二氧化硫气体，所得固体用稀硫酸“酸浸”，过滤，浸出液中含有硫酸铜、硫酸铁，浸出液加过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，滤液为硫酸亚铁溶液，固体中含有铁、铜，固体中加稀硫酸或硫酸铜，过滤得铜单质。 【详解】A．黑铜矿在“高温煅烧”前经过粉碎处理，可以增大与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故A正确； B．该流程的目的是制取硫酸亚铁溶液，酸浸时，若稀硫酸用稀盐酸代替，会生成氯化亚铁，故B错误； C．“高温煅烧”时，生成二氧化硫，S元素化合价由-2升高为+4，矿石中的硫元素被氧化，故C正确； D．根据以上分析，固体为铁粉，试剂可以为或硫酸，故D正确； 选B。 4．B 【详解】A．物质具有的能量越低越稳定，由图象可知热稳定性：，A错误； B．如图所示，该条件下氢气和气态卤素单质的反应中，生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反应，B正确； C．图中卤素单质的状态为气态，且氢气与的反应为可逆反应，无法得出放出的热量，C错误； D．由图可知，2mol分解生成1mol和1mol需要吸收的热量，选项中物质的量未给出，描述错误，D错误； 故选B。 5．C 【分析】电极为Al、Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液，由于Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以该装置能够形成原电池，铝失去电子被氧化，Al为负极，则Mg为正极。 【详解】A．该装置能够形成原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．由分析，镁为正极，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，故向铝极移动，C正确； D．铝电极的电极反应式为：，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．天然气的主要成分是CH4，高分子材料如塑料、合成纤维等可通过石油化工（如裂解产物）或煤化工（如煤焦油提取物）生产，A正确； B．煤的气化是煤与气化剂（如氧气、水蒸气）在高温下反应生成CO、H2等气体，而非单纯隔绝空气加热，此描述实为煤的干馏，B错误； C．煤的干馏需隔绝空气加强热分解，若在空气中加热会导致燃烧而非分解，描述条件错误，C错误。 D．石油分馏所得轻质燃料产量低，需通过裂化（非裂解）将重油转化为汽油；裂解主要用于生产小分子烯烃（如乙烯），D错误； 故选A。 7．D 【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，A错误； B．一氯甲烷是共价化合物，电子式为：，B错误； C．甲烷的空间结构为正四面体，二溴代物只有一种结构，所以与 是同一种物质，C错误； D．由分子式可知，C2H6和C8H18是相差若干个CH2原子团的饱和烷烃，一定为同系物，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．该有机物分子中含，在铜催化和加热条件下能与氧气发生反应，A正确； B．该有机物不能发生加成反应，能发生取代反应，B错误； C．二羟甲戊酸分子中含一个，与乙醇发生酯化反应的生成物中有一个酯基，由原子守恒推出其酯化反应产物的分子式为，C错误； D．该有机物与足量金属钠的反应可生成氢气，但未说明是否在标准状况下，故不一定为，D错误； 故选A。 9．C 【分析】石蜡在碎瓷片催化下分解为不饱和烃，酸性高锰酸钾和不饱和烃发生氧化反应使得溶液褪色，溴能和不饱和烃发生加成反应而褪色。 【详解】A．石蜡不是油脂，植物油为油脂，A错误； B．分馏没有生成新物质，为物理变化；裂化生成新物质，为化学过程，B错误； C．在石蜡油的分解实验中， 加入碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片起催化剂作用，C正确； D．溴能和不饱和烃发生加成反应而褪色，酸性高锰酸钾和不饱和烃发生氧化反应使得溶液褪色，二者褪色原理不同，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．混合浓硝酸与浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，故A错误； B．制取硝基苯要水浴加热，温度计测定水浴的温度，小试管不能接触烧杯底部，试管口玻璃管太短，冷凝回流效果不好，故B错误； C．硝基苯的密度大于水，应在下层，故C错误； D．挥发的溴能溶于四氯化碳溶液，HBr不溶于四氯化碳溶液，HBr和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，能证明苯与液溴的反应为取代反应，故D正确； 答案选D。 11．B 【详解】A．油酸甘油酯中含有酯基属于酯类，A正确； B．油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，B错误； C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应生成相应的羧酸盐与醇，C正确；     D．脂溶性维生素不溶于水，而溶解于脂类以及有机溶剂中，在脂类吸收的时候，脂溶性维生素才能被吸收。 所以，脂肪能促进脂溶性维生素的吸收，D正确； 故选B。 12．D 【分析】粉煤灰为原料（主要含、和等）加入硫酸，浸渣为和，加入硫酸钾，与硫酸铝反应生成溶解度较小的明矾晶体析出；焙烧时，固体分解产生、和等气体，后续水浸可将溶解除去，得到氧化铝。 【详解】A．浸出时适当升温，可以加快反应速率，促进原料中铝的浸出，能提高浸出率，A正确； B．粉煤灰中，不与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的，和硫酸反应后进入溶液，因此浸渣主要为和，B正确； C．焙烧会产生硫的氧化物（）是制备硫酸的原料，C正确； D．焙烧后固体产物为和，水浸后溶于水得到滤液2，因此滤液2中主要成分为，应该返回沉铝工序循环使用，不能返回浸出工序（浸出需要硫酸），D错误； 故选D。 13．D 【分析】由图可知，a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，d为亚铁盐，e为氧化铁，f为氢氧化铁，g为铁盐。 【详解】A．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误； B．检验亚铁离子的方法是先加KSCN溶液，无现象，在加入氯水，溶液变为红色，B错误； C．氢氧化亚铁直接加热，被氧气氧化为氧化铁，不能得到氧化亚铁，C错误； D．铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，饱和氯化铁溶液滴到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．加入后将氧化成，不是稀硫酸将其氧化，A错误； B．氨气在水中溶解度较大，应使用浓NaOH溶液，且需要加热，B错误； C．可能是高温下分解，C错误； D．加入两种粉末后反应均加快说明两者均有催化作用，加入粉末的更快说明的催化效果更好，D正确； 故答案为：D。 15．（除标记外每空2分，共14分） (1) > （1分） +59.3（1分） (2)C2H8N2(l)+ 2N2O4(l)=2CO2(g) +3N2(g)+ 4H2O(g) △H=—2550kJ/mol (3)4H2+2NO2N2+ 4H2O (4)BC (5) 0.025 50% (6)B (7)CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O 【详解】（1）①物质的能量越低越稳定，由图可知，HCN的低于HNC，所以HCN比HNC稳定，故答案为：>； ②由图可知，异构化反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的ΔH=+59.3kJ/mol，故答案为：+59.3； （2）由题意可知，偏二甲肼与四氧化二氮反应生成二氧化碳、氮气和水，反应的化学方程式为C2H8N2(l)+ 2N2O4(l)=2CO2(g) +3N2(g)+ 4H2O(g)，12.0g液态偏二甲肼完全反应放出510kJ热量，则反应的ΔH=—=—2550kJ/mol，反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+ 2N2O4(l)=2CO2(g) +3N2(g)+ 4H2O(g) △H=—2550kJ/mol，故答案为：C2H8N2(l)+ 2N2O4(l)=2CO2(g) +3N2(g)+ 4H2O(g) △H=—2550kJ/mol； （3）由题意可知，脱硝反应为催化剂存在下，氢气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4H2+2NO2N2+ 4H2O，故答案为：4H2+2NO2N2+4H2O； （4）A．单位时间内生成1mol甲醇的同时生成1mol水都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．由方程式可知，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； C．二氧化碳和氢气的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选BC； （5）由表格数据可知，10min时氢气的物质的量4.5mol，则由方程式可知，前10min内甲醇的反应速率为=0.025 mol/(L·min)；20min时二氧化碳的物质的量为1mol，由方程式可知，反应生成甲醇的物质的量为1mol，30min时反应生成甲醇的物质的量为1mol，则20min时反应已达到平衡，则平衡时二氧化碳的转化率为×100%=50%，故答案为：0.025；50%； （6）A．由方程式可知，放电时，铅电极为铅蓄电池的负极，硫酸根离子作用下铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb−2e−+SO=PbSO4，故错误； B．由方程式可知，放电时，二氧化铅电极为正极，硫酸根离子作用下二氧化铅在酸性溶液中得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为PbO2+2e−+SO+4H+=PbSO4+2H2O，放电消耗氢离子，所以正极附近溶液pH增大，故正确； C．由方程式可知，反应生成2mol硫酸铅时，转移电子的物质的量为2mol，则生成30.3g硫酸铅，外电路中转移的电子=0.1mol，故错误； D．放电过程是原电池的工作原理，充电过程是电解池的工作原理，故错误； 故选B； （7）由题意可知，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O，故答案为：CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O。 16．（每空2分，共14分） (1) 还原 氧化 (2) 盐 < 3 具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水 【详解】（1）①的转化时，铁元素化合价降低，在反应中作还原剂； ②“服用维生素C可使食物中的转变成”，维生素C能使铁元素化合价降低，发生还原反应，维生素C发生氧化反应； （2）①由钠离子和高铁酸根构成，属于盐；方程式中Cl元素化合价降低，为氧化剂，铁元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：<； ②方程式中1个FeCl3失去3个电子，1个NaClO得到2个电子，根据得失电子守恒，单线桥表示为：，每生成1个转移电子数为3； ③明矾只能净水，高铁酸钠（）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（）优点是：具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水。 17． （除标记外每空2分，共14分） (1) 羟基、羧基 (2)b (3) 酯化反应（或取代反应） 饱和 （1分） ①②③（1分） (4) (5) （1分） （1分） 【详解】（1）有机物的结构可知其含有的官能团名称为：（醇）羟基、羧基。 （2）从原子经济性和利用率的角度看，方案a通过取代得到，在取代过程中易发生二取代、三取代等副反应，同时还有HCl副产物，原料利用率低，反应控制难；而方案b通过乙烯加成的方式，产物单一，原料利用率高，副反应少；所以两种方案中，最好方案为：b。 （3）利用乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：，其反应类型为：酯化反应（或取代反应）；为了吸收挥发的乙醇和乙酸，在右侧小试管中需盛装饱和溶液，目的是：吸收挥发的乙醇 、中和挥发的乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层进行分离，则符合的选项为：①②③。 （4）乙醇在催化剂作用下催化氧化为乙醛的化学方程式为：。 （5）在所给的、、、、几种有机物中， ①能通过加成反应使溴水褪色的只有烯烃能满足，该有机物为，反应方程式为：； ②能与溶液反应有气体生成的只有羧酸能满足，该有机物为，反应方程式为：。 18．（每空2分，共14分） (1) (2) (3) b 加成 (4) 【详解】 （1）降冰片烯的分子中含有7个C原子、10个H原子，分子式为C7H10； （2）链状烷烃的相对分子质量为114，则依据通式可知有=8，分子式为C8H18； （3）A、B、C、D分别是CH4、CH2=CH2、CH3CH3、CH2=CHCH3； ①CH3CH3在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：； ②D是丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，D中碳碳双键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色、能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C和溴水、酸性高锰酸钾溶液不发生反应，所以可以用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别，故选b； ③CH2=CH2在作催化剂的条件下与发生反应生成乙烷，化学方程式为，该反应属于加成反应； （4） 苯与硝酸在浓硫酸加热条件下转化为硝基苯，化学方程式：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期中考试（化学） （满分： 100分，测试时间： 75分钟） 考试范围:必修一专题6、专题8、专题9 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Pb-207 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（42 分） 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A．“小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B．自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．“神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素 2．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率 D．恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 3．以黑铜矿(主要含有、和少量杂质)为原料，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B．酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 C．“高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 D．固体可以为铁粉，试剂可以为溶液 4．相同条件下，氢气与卤素单质()反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．该条件下氢气和气态卤素单质的反应均为放热反应 C．容器中充入与充分反应放热 D．分解生成和需要吸收的热量 5．某化学兴趣小组以铝片和镁片为电极材料、氢氧化钠溶液为电解质溶液，设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．镁片为负极 C．向铝片附近迁 D．铝电极的电极反应式为： 6．煤、石油和天然气仍是人类重要的能源和化工原料，下列说法正确的是 A．天然气的主要成分为，高分子材料能以煤、石油等为主要原料进行生产 B．煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程 C．煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，它属于化学变化 D．石油经分馏得到的轻质液体燃料产量较低，需要通过裂解将重油变为汽油 7．下列对有机物说法正确的是 A．丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B．一氯甲烷的电子式： C．与 互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物 8．已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A．在铜催化和加热条件下可以与氧气发生反应 B．既能发生加成反应，又能发生取代反应 C．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 D．该有机物与足量金属钠反应产生 9．石蜡是石油分馏产物之一，如图为实验室石蜡裂化分解示意图，下列有关说法正确的是 A．石蜡和植物油都属于油脂 B．分馏和裂化均为化学过程 C．碎瓷片起到催化剂的作用 D．加热一段时间，右侧两试管中溶液均褪色且褪色原理相同 10．如图是苯与浓硝酸和苯与液溴反应的实验原理与装置，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲将浓硝酸与浓硫酸混合 B．用装置乙制取硝基苯 C．用装置丙分离硝基苯和水 D．用装置丁证明苯与液溴的反应为取代反应 11．甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．油酸甘油酯属于酯类 B．油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯 C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应D．油脂可以促进脂溶性维生素的吸收 12．以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．“浸出”时适当升温可提高浸出率 B．“浸渣”的主要成分是 和 C．“焙烧”产生的气体可用于制备硫酸 D．“滤液2”可返回“浸出”工序循环使用 13．铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a在纯中燃烧可直接转化为e B．检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液 C．c在空气中直接加热可转化为b D．在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 14．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色 稀硫酸可将氧化成 B 向未知溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，石蕊试纸未变色 未知溶液中不含 C 将炽热的木炭放入浓硝酸中，产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成 D 常温下，向物质的量浓度、体积均相同的双氧水中分别加入等质量的、粉末，产生气泡的速率均加快且加入粉末的更快 对于双氧水分解的催化效果： A．A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷（58 分） 2、 非选择题：共4题。 15．(16分) 回答下列问题 (1)理论研究表明，在和下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：_______（填“>”、“<”或“=”）。 ②该异构化反应的______________。 (2)“长征2F”运载火箭使用和（偏二甲肼）作推进剂。液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量，该反应的热化学方程式为_______________。 (3)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（）、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 I.脱硝：催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______________。 Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入、，在恒温恒容的条件下发生反应。 (4)下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是_____________（填字母）。 A．单位时间内生成的同时生成 B． C．和的浓度保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (5)该反应过程中的部分数据见下表： 反应时间 0 2 6 0 0 10 4.5 20 1 30 1 前10min内的平均反应速率________；平衡时的转化率为__________。 (6)汽车中的电瓶使用的就是铅酸电池，工作时电池总反应为，下列说法正确的是_________。 A．放电时，负极的电极反应式为：P B．放电时，正极附近溶液增大 C．放电时，理论上每生成硫酸铅，外电路中转移的电子为 D．充电过程是原电池的工作原理 (7)甲醇（）—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以为电解质溶液，负极发生的电极反应式为___________。 16．（14分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。根据氧化还原知识填空： ①的转化时，在反应中作__________剂（填“氧化”或“还原”）。 ②“服用维生素C可使食物中的转变成”，这句话说明维生素C发生__________反应（填“氧化”或“还原”）。 (2)高铁酸钠（）（铁为价 是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用通过下述途径制取： ①属于__________（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况 ，每生成1个转移电子数为__________。 ③高铁酸钠（）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（）优点是____________________。 17．（14分）按要求填空： (1)有机物中所含的官能团名称为___________。 (2)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(氯乙烷的沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。 (3)乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应如图所示，该反应的化学方程式为___________，右侧小试管中应装有___________溶液(填“饱和”或“饱和”)，该溶液的作用是___________(填序号)。 ①吸收乙醇      ②中和乙酸      ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 (4)乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式为___________。 (5)已知、、、、，其中， ①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。 ②能与溶液反应有气体生成的是___________。 18．（14分）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。回答下列问题： (1)已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为_____。 (2)相对分子质量为114的烷烃的分子式是_____。 (3)A、B、C、D四种有机物的球棍模型依次为：、、、，代表原子。代表原子。 ①写出C在空气中燃烧的化学方程式：_____。 ②下列试剂可用于鉴别C和D的是_____（填字母）。 a．水        b．溴的四氯化碳溶液        c．金属钠 ③在作催化剂的条件下与发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（填有机反应类型）。 (4)写出苯转化为硝基苯的化学方程式：_____。 ( 1 )高一化学试卷 第 页 （共8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $