河北邯郸市永年区第二中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试题

机密★启用前 2025~2026下学期高一期中考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24A127S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.碳纳米材料中的碳纳米管和C6互为同素异形体 B.液氨作制冷剂，利用了氨气易液化的性质 C.5G基站使用的氨化傢芯片，其主要成分是一种合金 D.葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 2.已知反应CO十2H2一CH,OH,其能量变化如图所示。下列说法4能量 正确的是 I mol CO(g)+2 mol H:(g) A.该化学反应是吸热反应 B.反应物总能量小于生成物总能量 E=90.77kJ C.由氢原子形成H一H键时吸收能量 D.该反应的热化学方程式为CO(g)十2H2(g)一CHOH(g) I mol CH,OH(g) △H=-90.77kJ·mol-1 反应过程 3.将2molA和1molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+ B(g)一2C(g),若2s后测得C的浓度为0.3mol·L-1,下列说法正确的是 A.用物质A表示2s内反应的平均速率为0.15mol·L1·s B.用物质B表示2s内反应的平均速率为0.075mol·L-1·s1 C.2s时物质A的转化率为40% D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L 4.如图所示，X、Y、Z、W四种金属片浸在盐酸中，用导线连接，可以组成原电池。 一盐 一盐酸 盐 盐酸 X上有气泡产生 W上发生还原反应 乙 丙 丁 【高一化学第1页（共6页）】 6374A 扫描全能王创建 下列说法正确的是 A.装置乙中Y为正极 B.装置丙中Z上的电极反应式：2H+十2e一H2个 C.装置甲中Cl移向Y D.金属的活动性：Z>Y>X>W 5.下列有关化学反应速率和限度的说法错误的是 A.实验室用H2O2分解制O2,加人硫酸铜作催化剂后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C,化学反应的限度可以通过改变反应条件而发生改变 D.可逆反应达到平衡后，反应继续 6.在一定条件下，1molS02气体发生催化氧化反应生成S0气体时，放出热量98.3kJ。下列 热化学方程式书写正确的是 A.s0+20,-S0,△H=98.3k·mol B.2S02(g)+02(g)—2S03(1)△H=-196.6kJ·mol1 C.S0,(g)+20,(g)—S0,(g)△H=-98.3·mol D.2S02(g)+02(g)—2S03(g)△H=196.6kJ·mol-J 7.某纽扣电池的结构如图所示，该电池放电时发生的反应为Zn十Ag2O+H2O一Zn(OH)2+ 2Ag,其中M和N均为金属外壳，W是浸有KOH溶液的隔板。下列说法错误的是 A.放电时，电流方向：N-→用电器-→M B.电池工作时，Ag2O中的银元素被还原 Zn粉 C.电池工作时，正极区域有OH生成 Ag,0粉 D.放电时，该装置将化学能转化为电能 M 8.用如图装置进行实验（夹持装置省略），对应实验现象正确的是（已知：稀氨 水挥发性很弱；硫化铜为黑色不溶物) 选项 ① ② ③ ③中实验现象 A 稀盐酸 MnO 紫色石蕊溶液 溶液褪色 B 稀硫酸 石灰石 BaCl2溶液 出现浑浊 C 稀氨水 石灰石 酚酞溶液 出现红色 D 稀硫酸 FcS固体 CuSO,溶液 黑色沉淀 9.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.SO2和H2S反应生成19.2g硫单质，转移电子的数目为0.8N B.33.6LNH,(标准状况)溶于水，生成NH3·H2O的数目为1.5N C.1mol·L'稀硫酸电离出SO?的数目为NA D.0.1mol小苏打固体中含有的离子数目为0.3N 10.下列实验操作或现象、结论或目的均正确的是 选项 实验操作或现象 结论或目的 N 将红热的木炭投人浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭将浓硝酸还原为NO B 常温下，将打磨后的铝片放人浓硝酸中，无明显现象 常温下，铝与浓硝酸不反应 将氨水置于烧杯中，插人石墨电极，然后将电极、电源、 NH,是电解质 小灯珠用导线串联，小灯珠发光 用玻璃棒随取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红 后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 【高一化学第2页（共6页）】 6374A 架 扫描全能王创建 11.某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示，下列叙述 不正确的是 n/mol 0.6 0.4 0.2 0123456lmin A.该反应的化学方程式为3X+Y一2Z B.在2min内用X表示的反应速率逐渐减小，用Z表示的反应速率逐渐增大 C.反应开始至2min,Z的平均反应速率为0.05mol·L-1·min D.当2u(X)正=3v(Z)逆时，反应处于平衡状态 12.将硝酸工业的尾气（含NO、NO2)通人石灰乳中发生反应，既能净化尾气，又能获得应用广 泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下： 石灰乳 硝酸工业的尾气吸收→过滤··无水Ca(NO,) 气体排放滤渣 已知：①HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成一氧化氮； ②NO+NO2+2OH-2NO2+H2O、2NO2+2OH-NO2+NO,+H,O。 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分是Ca(OH)2,可在流程中循环使用，节约成本 B.上述工艺中将尾气从吸收塔底部进人，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中的 NO、NO2被充分吸收 C.该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：1，若n(NO):n(NO2)>1:1,则会 导致产品中Ca(NO,)2含量升高 D.生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解： 3NO2+2H+-NO+2NO个+HO 13.某同学设计一系列实验探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应时氢气生成速率的影响，如下表 所示。将表中所给的混合溶液分别加人6个盛有过量Z粒的烧瓶中，收集产生的气体并记 录获得相同体积的气体所需时间。 实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 混合溶液 4mol·L1H,S0,/ml 30 V V V V V 饱和CuSO,溶液/mL 0 0.5 2.5 V 20 H:O/mL V Vi Vo Vio 10 0 下列说法错误的是 A.V1=V2=V3=V,=Vg=30,V6=10 B.反应一段时间后，实验①、⑤中的金属呈暗红色 C.硫酸铜的量越多，产生相同体积氢气所需时间越长 D.水的作用是控制溶液的总体积，保证多组实验H,SO,的浓度相同 【高一化学第3页（共6页）】 6374A 扫描全能王创建 14.亚硝酰胺(NOC1,N为+3价)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体（熔点为 一64.5℃，沸点为一5.5℃)，具有刺鼻恶臭味，遇水会发生反应。实验室可利用N0与Cl2 反应制备该物质，装置如图所示。下列说法错误的是 尾气处理 4一气体B 灰 带 冰盐水 板 ① ② ⑧ A.NOC1的电子式为：CIN:O,属于共价化合物 B.③中的反应现象为黄绿色气体逐渐消失，三颈烧瓶底部出现红褐色液体 C.实验缺少尾气处理装置，应将尾气与氧气一同通人氢氧化钠溶液中吸收 D.NOCl通人NaOH溶液中发生反应时，每生成1mol亚硝酸钠转移2×6.02×103个电子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)结合化学反应原理，回答下列问题： (1)现有甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器，其中甲为绝热装置，与外界没有能量交 换；乙为恒温装置。向两容器中均充人2molH2和1molC0,发生反应：2H2(g)十 CO(g)一CH,OH(g),反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。 压强 时间/min ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②表示乙容器压强变化的是曲线（填“I”或“Ⅱ”)。 ③比较a、b两点气体的总物质的量：n(a) n(b)(填“>“<”或“=”)。 ④从反应开始到c点，C0的平均反应速率为mol·L1·min1。 ⑤能同时判断甲、乙两容器中反应均达到平衡状态的依据是 (填字母)。 A.温度不再随时间变化 B.容器内压强不再随时间变化 C.混合气体的密度不再随时间变化 D.CH,OH的浓度不再变化 (2)将反应3O2十4NH3一2N2+6H2O设计成原电池，其装置如图所 示(A、B为铂电极)。 NH,Y ①该电池的正极为 (填“A”或“B”)电极。 ②反应进行一段时间，溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)。 ③负极的反应式为 KOH溶液 【高一化学第4页（共6页）】 6374A 架 扫描全能王创建 16.(15分)氨元素在生活、生产、国防等领域应用非常广泛。氮元素的化合价与部分常见物质 的“价-类”二维图如下所示，回答下列问题。 +5 +4 +3 +2 + 氢化物单质氧化物酸碱盐 (1)物质b的电子式为 ,该物质的化学性质很稳定，其原因是 (2)在催化剂、加热条件下，物质a与物质c反应可得物质b,化学方程式为 ,被还原的氮元素的质量是被氧化的氨元素的质量的 倍。 (3)常温下物质d和溴蒸气的颜色非常接近，下列试剂（或试纸）不能区分二者的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.AgNO,溶液 C.湿润的淀粉-碘化钾试纸 (4)实验室中物质e的浓溶液一般保存在 (填颜色)细口试剂瓶中，该操作是为了 减少反应 (写化学方程式)的发生。 (5)物质「在工业生产中应用广泛，其中NH,HCO,常用作沉淀剂将某些金属离子转化为难 溶性的碳酸盐，在转变过程中需要控制反应温度不能太高，其原因是 (写出一点即可)。 17.(15分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)某小组依据反应2NH(g)=3H2(g)+.N2(g)在恒容容器中进行了如表三个实验， N2和H2的起始浓度均为0，反应物NH的浓度随反应时间的变化情况如表： 实验 浓度/(mol/L) 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 序号 温度/℃ 600 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 2 600 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 600 1.0 0.75 0.54 0.43 0.43 0.43 0.43 ①实验1在0~20min内，w(H2)= mol.L-·min'。 ②在0~20min内，实验 (填“1”“2”或“3”)的反应速率最快，其原因可能是 ③在实验3中，反应到达平衡时，c(H2)= mol·L1 ④在一定温度下，向一个恒容的容器中通人一定量的NH,发生上述反应，气体起始压强 为p0,达到平衡时，容器内混合气体总压强为p,请用p。、p来表示达到平衡时反应物 的转化率： 0 【高一化学第5页（共6页）】 6374A 扫描全能王创建 (2)某温度下，向一体积为2L的刚性密闭容器中充人X、Y、乙三种气体，气体物质的量随时 间变化的曲线如图所示。 物质的量/mol 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 0.3 0.2 0.1 0 2 a b 4 5。时间/min ①已知图中a、b、c三段时间相等，则这三段时间X浓度的减少量的大小关系是 (用a、b、c表示)。 ②0~2minZ的化学反应速率为 ,反应过程中，Y的最大转化率为 18.(14分)共谋全球生态文明建设，深度参与全球环境治理。回答下列问题： I.为落实“污水共治”，某化工厂为处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、 NO、CO,不考虑其他成分)，设计如下流程： 含NH:废水 NaNO,溶液 过量 气体1 X、 NaOH溶液 工业 石灰乳 无污染气体 废气 气体2 抽获剂 固体1 捕获产物 已知：①NO2与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐： ②NO+NO2+2NaOH—2NaNO2+H2O。 (1)气体1中主要含有 (填化学式)；X为空气，通人过量X是否合理？ (填 “是”或“否”)，原因是 (2)用NaNO2溶液处理含NH废水时发生反应的离子方程式为 ;捕获产物是 (填化学式)。 Ⅱ.目前多个城市已采取汽车限行措施，以期降低机动车尾气排放量。利用选择性催化还原 法(Selective Catalytic Reduction,简称SCR)可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO,排放，如图所示： 尿索水溶液 氧化处理后的尾气→ (NO,、O,等) +N、H,0 尿素热分解 SCR催化反应器 (3)尿素水溶液经过热分解后可得到NH,和CO2,将该过程用化学方程式表示： 。(已知尿素的化学式为[CO(NH2)2]) (4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的SO2在O2作用下与NH,、H2O会形成(NH,)2SO4, 使催化剂中毒（反应原料中含量有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失 现象)，用化学方程式表示(NH,)zSO,的形成： 【高一化学第6页（共6页）】 6374A 架 扫描全能王创建2025~2026下学期高一期中考试·化学 参考答案 题号 1 2 3 4 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D B C A D A D B C B D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】氮化镓(GaN)是无机化合物，C错误。 2.【答案】D 【解析】由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该化学反应是放热反应，故A、B错误；由氢原子形成 H一H键时释放能量，C错误；热化学方程式为CO(g)十2H2(g)—CH2OH(g)△H=一90.77kJ·moll, D正确。 3.【答案】B 【解析】A为固体，固体的浓度视为常数，不能用来表示反应速率，A错误；利用三段式法计算： 2A(s)+B(g)—2C(g) 起始/(mol·L1) 0.5 0 变化/(mol·L-1) 0.15 0.3 2s时/(mol·L-l) 0.35 0.3 2s内物质B的浓度变化量为0.15mol·L1,用物质B表示2s内反应的平均速率为(B)=0.075mol·L1·s1, B正确，D错误；根据数量关系可知消耗A的物质的量与生成C的物质的量相等，为0.6ol,故2s时A的 转化率为。=25m巴×10%=0%，C错谈。 4.【答案】D 【解析】原电池中相对活泼的金属作负极。甲中Z作负极，阴离子移向负极；乙中Y作负极；丙中Z作负极， W上的电极反应式：2H十2一H2↑；丁中X作负极。故四种金属的活动性的强弱顺序为Z>Y>X>W。 A、B、C均错误，D正确。 5.【答案】B 【解析】H2O。分解制O2时，加入硫酸铜作催化剂，反应明显加快，A正确；水为纯液体，增加水的量，浓度不 变，则金属钠与足量水反应的反应速率不变，B错误：改变反应条件，如浓度、温度、压强等，化学反应的限度 可能发生改变，C正确；可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，即化学平衡状态，此时正、逆反应速率 相等但不为0，反应继续，D正确。 6.【答案】C 【解析】该热化学方程式为S0,(g)+0,(g)S0,(g)△H=-98.3k·mo,C正确。 7.【答案】A 【解析】电子的流动方向为N→用电器→M,电流方向与之相反，A项错误；正极上发生反应：AgO十2十 HO—2Ag十2OH一，银元素的化合价降低，故银元素被还原，B、C项正确；电池放电时，该装置将化学能转 化为电能，D项正确。 【高一化学参考答案第1页（共3页）】 6374A 8.【答案】D 【解析】实验室制Cl2用浓盐酸和MO2在加热条件下反应，图中条件下无法生成氯气，紫色石蕊溶液不会褪 色，A错误；石灰石的主要成分是CCO,与稀硫酸反应会生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面阻碍反应进 行，生成的CO2较少且CO2不与BCl2溶液反应，B错误；石灰石不与稀氨水反应，且稀氨水挥发性很弱，不 会出现红色，C错误；2Ht+FeS一H2S个+Fe2+,H,S十Cu+CuS↓十2H+,D正确。 9.【答案】A 【解析】根据SO2十2HzS3S十2H2O可知，每生成3molS转移4mole,故生成19.2g硫单质时转移 北子的勒质的量为ae)=亨Xa(S)=青×品=0,80l,转移地子数目为0.8N,A项正确：NH 与H2O的反应是可逆反应，33.6LNH(标准状况)无法全部转化为NH·H2O,因此生成NH3·H2O的 数目小于1,5N,B项错误；未给稀硫酸体积，无法计算硫酸根微粒数，C项错误；小苏打固体中存在的离子是 Na+和HCO,因此0.1mol小苏打固体中含有的离子数目为0.2NA,D项错误。 10.【答案】D 【解析】红热的木炭温度较高，浓硝酸受热分解也会生成NO2,因此通过有NO2生成，无法充分说明木炭将 浓硝酸还原，A项错误；常温下，铝与浓硝酸发生钝化，B项错误；NH·HO电离出NH时和OH从而使 溶液导电，因此NH3·H2O是电解质，NH不是电解质，C项错误；石蕊试纸遇浓硝酸先变红，说明浓硝酸 具有酸性；后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，D项正确。 11.【答案B 【解析】0~2min内X、Y,Z的物质的量变化量分别为0.3mol,0.1mol、0.2mol,物质的量变化量之比等于 化学计量数之比，且反应为可逆反应，故方程式为3X十Y一2Z,A正确；反应过程中反应物浓度逐渐减 小，生成物浓度逐渐增大，则正反应速率逐渐减慢，逆反应速率逐渐加快：因此用X、Z表示的正速率均逐渐 减小，逆反应速率逐渐增大，B错误；反应开始至2min,△c(Z)=0,?mol=0.1mol·L,平均反应速率 2L u(2=0.1mol,L=0.O5mol·L1·min,C正确：反应速率之比等于化学计量数之比，当2(X)E= 2 min 3(Z)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。 12.【答案】C 【解析】根据流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2,过量的石灰乳以滤渣 的形式存在，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水C(NO2)2。根据NO十NO2十2OH —2NO2+H2O,若n(NO):n(NO2)=1:1,则恰好反应生成C(NO2)2,若n(NO)：n(NO2)>1:1,则 NO过量，并不会与石灰乳反应，会导致排放的气体中NO过多。 13.【答案】B 【解析】研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则需要硫酸的体积、物质的量应相同，由①、⑥可知结合溶 液的总体积为30mL十20mL=50mL,则V=V2=V,=V,=V5=30,V6=50-30-10=10,A正确：反应 一段时间后，生成的铜会附着在锌粒上，⑤中的金属呈暗红色，但①中无硫酸铜，为锌和硫酸的反应，不会出 现金属呈暗红色，B错误；由金属活动性顺序可知，锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应 生成氢气，硫酸铜的量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌粒上，会阻碍锌粒与硫酸继续反应， 氢气生成速率下降，故产生相同体积H2所需时间越长，C正确；对比实验探究硫酸铜的量的影响，要保证硫 酸的浓度相等，水的作用是控制溶液总体积，D正确。 【高一化学参考答案第2页（共3页）】 6374A 14.【答案】D 【解析】NOCI通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为NOCI+2NaOH一NaCI+NaNO2十HO,没有元 素化合价的改变，不属于氧化还原反应，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)①放热(1分)②Ⅱ③>④0.15⑤BD(少写且正确给1分，有错不给分) (2)①B(1分)②减弱③2NH+6OH-6e—N2+6HO 【解析】(1)④设5min时CO的转化量为x。 2H2 (g)+CO(g)CH:OH(g) 起始 2 1 0 转化 2x x x 平衡 2-2x 1-x 3-2x=上， 3 子mol 3 2p ，(C0)=1x5min=0.15mol1·mint。 16.【答案】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1):N::N:氨气中的氮氮三键键能较大（合理即可） (2)4NH,十6NO催化剂5N2+6H,01.5 (3)C(1分) (4)棕色4HNO,光照4NO,++O,++2H,0 (5)NH,HCO?受热易分解（其他合理答案也可给分） 【解析K4)物质a与物质c反应生成物质b,化学方程式为4NH,十6NO催化剂5N十6H,O,被还原的N有 △ 6个，被氧化的N有4个，故被还原的氮元素的质量是被氧化的氮元素的质量的1.5倍。 17.【答案】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)①0.0375②1(1分)实验1中有催化剂（合理即可）③0.855④P色×100% po (2)①a>b>c ②0.05mol/(L·min)(未写单位扣1分)20% 【解析)(2)@u=0.3mol·二0,1mol,L=0.05molL1·min,Y的平衡转化率为最大转化率 2min×2L 1.0mol-0.8mol×100%=20%。 1.0 mol 18.【答案】(14分)（每空2分） (I)N2、NO,CO否会使流程中NaNO3含量上升，降低含NH废水的处理效果（或其他合理答案） (2)NH+NO:=N2+2H2 O CO (3)CONH,)2+H,0△2NH↑+CO,个 (4)2SO2+O2+4NH+2H2O—2(NH1)2SO 【解析】(4)已知SO2在O2作用下与NH、H2O会形成(NH)2SO,根据得失电子守恒及原子守恒，化学方 程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO。 【高一化学参考答案第3页（共3页）】 6374A