精品解析：河北邯郸冀南新区凌云中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学试题

2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中(如图所示)，下列说法正确的是 A. 锌片是正极，Cu 片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜 C. Cu片上发生还原反应 D. 该装置将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】由于锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌失去电子发生氧化反应，为负极，铜为正极； 【详解】A．由于锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，A错误； B．电流方向是从铜片流向锌片，B错误； C．铜为正极，氢离子得到电子发生还原反应，C正确； D．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，D错误； 故选C。 3. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. 过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D. 合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳为固体，反应体系中增加C的量不影响反应速率，A错误； B．铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，B错误； C．二氧化锰可以催化过氧化氢加快反应速率，C正确； D．恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大，但是不改变反应物的浓度，反应速率不受影响，D错误； 故选C。 4. 已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. 都增大 B. 都减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 【答案】A 【解析】 【详解】温度升高，反应速率增大，与热效应无关，故A正确； 故选A。 5. 在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，反应为，以氢气的反应速率为标准进行判断； A．υ（NH3）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1； B．υ（NH3）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1， C．υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1； D．υ（H2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1； 显然D中反应速率最快， 故选D。 6. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B. 容器内气体的总物质的量不随时间而变化 C. 单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 D. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 【答案】D 【解析】 【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。 【详解】A．反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，故A错误； B．反应前后体积不变，容器内的总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．反应速率的方向相同，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选D。 【点睛】利用反应速率判断时，正逆反应速率相等是指对同一种物质而言，即消耗速率和生成速率，如果用不同种物质表示时必须是方向不同且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比。 7. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的可能位置，该烷烃的碳链结构为，4号碳原子上没有H原子，与之相连接的C原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间、2和3之间、3和6之间，所以该烯烃可能的结构简式有3种，故答案选C。 8. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．与是同一种物质，不属于同分异构体，A符合题意； B．与的分子式相同，一个是酸一个是酯，互为同分异构体，B不符合题意； C．与的分子式相同，结构不同，C不符合题意； D．与的分子式相同，结构不同，D不符合题意； 故答案选A。 9. 链状烷烃的通式为 A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6 【答案】A 【解析】 【详解】依据链状烷烃是饱和烃，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键分析判断，烷烃的通式是: CnH2n+2，故答案选A。 10. 下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是 A. 乙烯与聚乙烯都是纯净物 B. 乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯 C. 相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同 D. 乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 乙烯是纯净物，聚乙烯是高分子化合物，高分子化合物都属于混合物，A错误； B． 乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、难以降解，B错误； C．乙烯与聚乙烯的最简式均为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同，C正确； D． 乙烯含碳碳双键、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误； 答案选C。 11. 下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键位置及主要有机产物的叙述不正确的是 选项 反应条件 断键位置 主要有机产物 乙醇的分子结构 A．与钠反应 常温 ① B．催化氧化 或作催化剂 ①③ C．酯化反应 浓硫酸，加热 ② (R为烃基) D．生成乙醚 浓硫酸， ①② A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇常温下与钠发生置换反应，生成氢气和乙醇钠，断①键，A正确； B．乙醇在或作催化剂的条件下发生催化氧化，断①③键，B正确； C．乙醇发生酯化反应，反应规律是“酸脱羟基醇脱氢”，断①键，C错误； D．乙醇发生分子间脱水，生成乙醚，断①②键，D正确； 故选C。 12. 已知：CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br，该反应属于 A. 取代反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应中，乙烯分子的不饱和键和碳碳双键断裂，反应后生成了饱和的碳碳单键，符合加成反应的概念，综上所述，故选C。 13. 下列关于推测甲烷的空间构型的说法正确的是 A. 一氯甲烷只有一种 B. 二氯甲烷只有一种 C. 三氯甲烷只有一种 D. 四氯甲烷只有一种 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷不论是正四面体结构还是平面四边形，一氯甲烷只有一种结构，故A不选； B．若甲烷是正四面体结构，则二氯甲烷只有一种，若甲烷是平面四边形，则二氯甲烷有两种结构，所以可以根据二氯甲烷只有一种，判断甲烷的空间构型是正四面体结构不是平面四边形，故B选； C．甲烷不论是正四面体结构还是平面四边形，三氯甲烷只有一种结构，故C不选； D．甲烷不论是正四面体结构还是平面四边形，四氯甲烷只有一种结构，故D不选； 故选B。 14. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ） A. 油脂 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物，A错误； B. 蔗糖分子式C12H22O11，蔗糖属于二糖，相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物， B错误； C. 蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，C正确； D. 葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 答案选C。 15. 《史记》里有记载，大豆起源于中国，劳动人民早在两千多年前就开始利用大豆制作豆腐，下列说法不正确的是 磨豆 滤渣 煮浆 点卤 A. “磨豆”过程中大豆蛋白发生水解生成氨基酸 B. “滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸 C. “煮浆”主要有灭菌、蛋白质变性等作用 D. “点卤”过程添加凝固剂可选用石膏或氯化镁 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．“磨豆”是将浸泡过的黄豆研磨成豆浆的过程，该条件下大豆蛋白没发生水解，故A错误； B．由图可知，“滤渣”是将粗渣和豆浆分离的操作，相当于过滤，其中使用到多层纱布，作用相当于过滤时的滤纸，故B正确； C．“煮浆”即将豆浆控制温度煮一段时间，主要有灭菌、蛋白质变性等作用，故C正确； D．“点卤”要用盐卤或石膏，盐卤主要含氯化镁，石膏是硫酸钙，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块，即胶体的聚沉，成了白花花的豆腐脑，故D正确； 答案选A。 16. 下列有机物中，含有两种官能团的是 A. B. CH≡CH C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】 A．含碳碳双键、，两种官能团，故A正确； B．只含碳碳叁键一种官能团，故B错误； C．只含一种官能团，故C错误； D．只含碳碳双键一种官能团，故D错误。 答案选A。 17. 合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少农作物损失。下列有关化肥的说法不正确的是 A. 为保证高产尽量多施用化肥 B. 不能将氯化铵与碱性物质混合施用 C. 是一种常用的氮肥 D. 提倡将农家肥与化肥混合施用 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于很多化肥易溶于水，过量施用不仅会造成浪费，部分化肥会随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染现象，故A错误； B．氯化铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故B正确； C．尿素属于常用的氮肥，故C正确； D．农家肥养分全面，但含量低，见效慢，化肥养分单一，但含量高，见效快，将二者混合施用可以取长补短，有利于养分平衡供应，从而取得良好的肥效，故D正确； 综上所述，说法不正确的是A项，故选A。 18. 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是 A. 糕点中的配料维生素C B. 方便面里的味精（谷氨酸钠） C. 葡萄酒中的少量二氧化硫 D. 火腿肠中的少量亚硝酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都就有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，而谷氨酸钠为调味剂，不作抗氧化剂； 故选B。 19. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是 A. 从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg B. 通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 C. 海水蒸发制海盐的过程是物理变化 D. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg，A错误； B．通常以海水提取食盐后的母液中含有大量溴离子，可以作为原料制取溴单质，B正确； C．海水蒸发制海盐是蒸发结晶的过程，是物理变化，C正确； D．从海带中提取碘单质的过程是将碘元素由化合态转变为游离态涉及氧化还原反应，D正确； 故选A。 20. 下列说法正确的是 A. 石油的炼制过程都是化学变化过程 B. 石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物 C. 石油经过常压、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物 D. 石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，再经冷凝而分离出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油的分馏是物理变化过程，A错误； B． 石油分馏出来的各馏分是沸点在一定范围内的多种烃的混合物，B正确； C． 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后不能制得纯净物、仍是沸点在一定范围内的多种成分的混合物，C错误； D．含碳原子数较少的烃沸点低、先气化，石油分馏的目的是将含碳原子数较少的烃先气化，再经冷凝而分离出来，D错误； 答案选B。 II卷(非选择题，共40分) 21. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 （1）甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （2）乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ①2H2＋O2=2H2O；②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；③CaO＋H2O=Ca(OH)2 （4）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①电极c为电子________(填“流入”或“流出”)的一极，H＋移向_________(填“正极”或“负极”)。 ②气体a为___________(CH4或O2)，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 放热 ②. > （2）Fe-2e-=Fe2＋ （3）①② （4） ①. 流出 ②. 正极 ③. CH4 ④. 11.2 【解析】 【小问1详解】 ①触摸试管外壁，温度升高，则表明该反应为放热反应； ②对于放热反应，反应物的总能量比生成物高，则该反应中反应物的总能量＞生成物的总能量； 【小问2详解】 在该原电池中，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，溶液中H+得电子生成H2； 【小问3详解】 能通过原电池实现的反应，必须为放热的氧化还原反应，反应①2H2＋O2=2H2O、②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都为氧化还原反应，且不需要高温等条件，故选①②； 【小问4详解】 ①c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，H+移向正极； ②甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH4-8e-＋2H2O=CO2＋8H+，即气体a为CH4；该电池的正极反应为2O2＋8H+＋8e-=4H2O，当线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的物质的量为0.5 mol，标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L。 22. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________ (2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。 (3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列措施能加快反应速率的是________。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度F．选择高效的催化剂 【答案】 ①. 3X＋Y⇌2Z ②. 0.05mol·L－1·min－1 ③. 减小 ④. 不变 ⑤. CEF 【解析】 【分析】X、Y的物质的量随时间的变化在减小，Z的物质的量随时间的变化在增加，故X、Y是反应物，Z是生成物，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可以得到反应的化学方程式。根据计算出Z的速率。根据化学方程式确定平衡容器内混合气体的压强变化，根据密度公式计算。从影响化学反应的速率因素考虑，据此分析。 【详解】(1)X、Y的起始物质的量均为1mol，随着时间的变化，物质的量在减小，为反应物，Z的起始物质的量为0，为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol， X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：3X＋Y⇌2Z； (2)反应从开始至2min，容器的体积为2L，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为； (3)根据反应方程式：3X＋Y⇌2Z，X、Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1mol，起始气体的总物质的量为2mol，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，在相同情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，故2min反应达平衡时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变； (4) A．恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小，故A错误；      B．恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故B错误； C．恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故C正确；       D．及时分离出Z，浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故D错误； E．升高温度，任何化学反应速率加快，故E正确；           F．选择高效的催化剂，反应速率加快，故F正确； 故答案为：CEF； 【点睛】恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小；恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，是学生的易错点。 23. 回答下列问题。 （1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 ①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。 a．CH3Cl b．CH2=CH2 c．CH3CH2OH ②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。 a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇 ③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。 a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖 （2）苯甲醇()是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应： 2＋O22＋2H2O ①苯甲醇的分子式为______。 ②苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。 a．NaOH b．Na c．乙酸 ③该反应的反应类型是______(填字母)。 a．加成反应 b．氧化反应 c．酯化反应 【答案】（1） ①. b ②. a ③. c （2） ①. C7H8O ②. a ③. b 【解析】 【小问1详解】 ①能与H2发生加成反应，说明分子中含有不饱和键的碳原子； a．CH3Cl中碳原子形成四个共价键，属于饱和碳，a错误； b．CH2=CH2有碳碳双键，碳原子不饱和，b正确； c．CH3CH2OH中的碳原子形成四个共价键，属于饱和碳，c错误； 故选b； ②a．蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖，a正确； b．乙酸不能发生水解反应，b错误； c．乙醇不能发生水解反应，c错误； 故选a； ③a．乙烯难溶于水，a错误； b．乙酸乙酯在水中溶解度很小，难溶于水，b错误； c．葡萄糖易溶于水，c正确； 故选c； 【小问2详解】 ①根据结构式可得，苯甲醇的分子式为C7H8O；故答案为：C7H8O； ②苯甲醇性质与乙醇相似； a．乙醇不与NaOH反应，故苯甲醇也不与NaOH反应，故a符合； b．乙醇与Na反应，故苯甲醇也与Na反应，故b不符合； c．乙醇与乙酸发生酯化反应，故苯甲醇也与乙酸发生酯化反应，故c不符合； 故选a； ③苯甲醇中的羟基在催化剂作用下，被氧气氧化为醛基，故发生氧化反应， 故选b。 24. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。 （1）与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。 a． b． c． （2）反应①的条件是___________。 （3）C中所含官能团的名称是___________。 （4）D的结构简式是___________。 （5）反应⑤的化学方程式是___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应 b．反应③④是氧化反应 c．E的加聚反应产物能和试剂x反应制得聚合物P 【答案】（1） ①. a ②. b （2）光照 （3）羟基、碳碳双键 （4） （5）+CH3OH+H2O （6）abc 【解析】 【分析】CH2=C（CH3）2发生取代反应生成，发生碱性水解生成，发生催化氧化生成D为，发生催化氧化生成E为，和x（CH3OH）发生酯化反应生成F为，发生加聚反应生成P。 【小问1详解】 A为CH2=C（CH3）2，与A互为同系物的是a；与A互为同分异构体的是b。 【小问2详解】 反应①为CH2=C（CH3）2在光照条件下和氯气发生取代反应生成。 【小问3详解】 C为，所含官能团的名称是羟基、碳碳双键； 【小问4详解】 D的结构简式是。 【小问5详解】 反应⑤为和X（CH3OH）发生酯化反应生成F为，化学方䅣式是+CH3OH+H2O； 【小问6详解】 a．根据分析，反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应，a正确； b．根据分析，反应③④是氧化反应，b正确； c．E为，加聚反应产物含有羧基，x为甲醇，两者反应可以制得聚合物P，c正确； 故选abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中(如图所示)，下列说法正确的是 A. 锌片是正极，Cu 片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜 C. Cu片上发生还原反应 D. 该装置将电能转化为化学能 3. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. 过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D. 合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 4. 已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. 都增大 B. 都减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 5. 在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B. 容器内气体的总物质的量不随时间而变化 C. 单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 D. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 7. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 8. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 9. 链状烷烃的通式为 A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6 10. 下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是 A. 乙烯与聚乙烯都是纯净物 B. 乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯 C. 相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同 D. 乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色 11. 下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键位置及主要有机产物的叙述不正确的是 选项 反应条件 断键位置 主要有机产物 乙醇的分子结构 A．与钠反应 常温 ① B．催化氧化 或作催化剂 ①③ C．酯化反应 浓硫酸，加热 ② (R为烃基) D．生成乙醚 浓硫酸， ①② A. A B. B C. C D. D 12. 已知：CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br，该反应属于 A. 取代反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 13. 下列关于推测甲烷的空间构型的说法正确的是 A. 一氯甲烷只有一种 B. 二氯甲烷只有一种 C. 三氯甲烷只有一种 D. 四氯甲烷只有一种 14. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ） A. 油脂 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 葡萄糖 15. 《史记》里有记载，大豆起源于中国，劳动人民早在两千多年前就开始利用大豆制作豆腐，下列说法不正确的是 磨豆 滤渣 煮浆 点卤 A. “磨豆”过程中大豆蛋白发生水解生成氨基酸 B. “滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸 C. “煮浆”主要有灭菌、蛋白质变性等作用 D. “点卤”过程添加凝固剂可选用石膏或氯化镁 16. 下列有机物中，含有两种官能团的是 A. B. CH≡CH C. D. 17. 合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少农作物损失。下列有关化肥的说法不正确的是 A. 为保证高产尽量多施用化肥 B. 不能将氯化铵与碱性物质混合施用 C. 是一种常用的氮肥 D. 提倡将农家肥与化肥混合施用 18. 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是 A. 糕点中的配料维生素C B. 方便面里的味精（谷氨酸钠） C. 葡萄酒中的少量二氧化硫 D. 火腿肠中的少量亚硝酸钠 19. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是 A. 从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg B. 通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 C. 海水蒸发制海盐的过程是物理变化 D. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 20. 下列说法正确的是 A. 石油的炼制过程都是化学变化过程 B. 石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物 C. 石油经过常压、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物 D. 石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，再经冷凝而分离出来 II卷(非选择题，共40分) 21. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 （1）甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （2）乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ①2H2＋O2=2H2O；②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；③CaO＋H2O=Ca(OH)2 （4）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①电极c为电子________(填“流入”或“流出”)的一极，H＋移向_________(填“正极”或“负极”)。 ②气体a为___________(CH4或O2)，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 22. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________ (2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。 (3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列措施能加快反应速率的是________。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度F．选择高效的催化剂 23. 回答下列问题。 （1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 ①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。 a．CH3Cl b．CH2=CH2 c．CH3CH2OH ②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。 a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇 ③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。 a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖 （2）苯甲醇()是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应： 2＋O22＋2H2O ①苯甲醇的分子式为______。 ②苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。 a．NaOH b．Na c．乙酸 ③该反应的反应类型是______(填字母)。 a．加成反应 b．氧化反应 c．酯化反应 24. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。 （1）与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。 a． b． c． （2）反应①的条件是___________。 （3）C中所含官能团的名称是___________。 （4）D的结构简式是___________。 （5）反应⑤的化学方程式是___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应 b．反应③④是氧化反应 c．E的加聚反应产物能和试剂x反应制得聚合物P 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $