【错题集训】第一章 酸碱盐的性质及其变化 【填空题35道】2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦酸碱盐核心性质，通过35道填空题系统覆盖中和反应、溶液pH、离子反应等高频考点，以错题集训形式强化知识应用与实验分析能力，体现科学观念与探究实践素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |中和反应与pH曲线|8道|曲线分析、反应类型判断|pH变化→反应进程→溶质成分推导| |酸碱盐性质实验|12道|现象描述、操作正误判断|性质→实验现象→原理应用| |离子推断与鉴别|15道|离子种类判断、物质鉴别|离子共存→反应实质→鉴别方法|

【错题集训】第一章 酸碱盐的性质及其变化 【填空题35道】 一、填空题 1．如图是小敏做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。 （1）由图可知，实验操作过程是将（ ）； A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中 （2）该反应属于基本反应类型中的　 　反应； （3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为　 　(写化学式)。 2．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画(如图 1)。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的　 　性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是　 　(选填“A”或“B”)。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“◯”表示　 　。 3．小科利用图甲装置探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。他在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）图甲烧杯中的X溶液是　 　(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)。 （2）由图丙可知，该反应为　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）关于图乙、图丙的说法正确的是____(填字母)。 A．图乙中 a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B．图乙中c点表示的溶液中 Na+和 Cl-微粒数目相同 C．图丙中 d 点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡 4．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会变质。某科学兴趣小组发现一瓶未密封的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并进行实验探究： （1）作出假设： 假设1： 只含 NaOH； 假设2： 含 NaOH和Na2CO3； 假设3：　 　。 （2）探究的过程如下： ①“操作1”中玻璃棒的作用是　 　； ②加入足量CaCl2溶液的作用是　 　； ③滴加酚酞检验“溶液 B”的现象是　 　。 5．学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）编号①反应的指示剂是　 　。 （2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是　 　 （任写一种物质的化学式）。 （3）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是　 　。 6．小海研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。(填写甲图中的序号) （2）小海发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　则证明二者发生反应。 （3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。 7．如图的“化学列车”五节车厢中分别乘坐了五种物质，“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系(相邻车厢的转化均一步到位)。请回答下列问题： （1）下列能帮助车厢③中的 Ca (OH)2转化为车厢④中的 CaCO3的物质是____(填写字母)。 A．CO2 B．K2CO3 C．BaCO3 （2）车厢④到车厢⑤的化学反应属于基本反应类型中的　 　。 （3）“旅客”上车条件是与门两边车厢中的物质都能反应。因此“旅客”稀盐酸不能从　 　号门上车。 8．向CuSO4溶液中加入一定量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）如图“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的离子，则“”表示：　 　（填写离子符号）。 （3）根据图中信息可知，烧杯中CuSO4的量为　 　 （填“不足”、“过量”或“恰好完全反应”）。 9．豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液。为了测定卤水中氯化镁的含量，小艺开展了如下实验：取一定量卤水，陆续加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图乙所示。(化学方程式： （1）某次测定过程中，发现溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是　 　。 （2）根据实验数据，当加入碳酸钠至沉淀质量为B点时，溶液中的溶质有：　 　. 10．生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题： （1）生活中常用熟石灰来中和酸性土壤而不用氢氧化钠，是因为____(可多选) A．氢氧化钙价格更便宜 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钙比氢氧化钠更易溶于水 （2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是____。 A．食盐水 B．醋酸 C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液 （3）胃酸过多常服用胃舒平【主要成分： Al(OH)3】，写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式：　 　。 11． 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1） ②中“▲”表示的离子是　 　 （2） 图乙中的a点和b点（ ）。 A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应B．对应溶液的颜色深浅不同 C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子D．对应溶液中铜元素质量相同 12． 试剂A、B、C分别是 溶液、稀盐酸和( 溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是　 　 （2）写出烧杯中溶液变澄清的方程式　 　 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____。(可多选，填字母) A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3 13．如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是____填字母) A．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈　 　(填“酸”“碱”或“中”)性。 （3）C点时，溶液中溶质为　 　(填化学式)。 14．科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。(写表达式) （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称) （3）图乙中 M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。 15．碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能电离出　 　(填离子符号)。 （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH 变化实验结果如图，当滴入溶液为 时，所得溶液中溶质化学式为　 　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。 16．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明 NaOH与CO2发生反应的证据是　 　。 （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是____(填字母) A．CaCO3 B．FeCl3 C．Ba(NO3）2 D．CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液)，其中可行的方案有　 　(填字母)。 17．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。 （1）图乙中b点所示溶液中的溶质是　 　。 （2）下列说法正确的是 ____。 A．图乙中c→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加 B．图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应 C．取图乙中 d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D．图丙中V的数值为12 （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色䛆石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 　 　色。 18．为验证稀硫酸的化学性质，小科做了如图实验： （1）能产生气泡的是试管　 　(填字母)。 （2）写出试管B中的化学方程式：　 　。 （3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小科设计了如下方案： 方案一：往滤液加入锌粒验证滤液中含有HCl和H2SO4。 方案二：往滤液加入Na2CO3溶液验证滤液中含有 HCl和BaCl2。 其中方案　 　(填“一”或“二”)不能达到实验目的。 （4）应将药品更换为____(填字母)。 A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3固体 D．金属铝 19．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 　 　 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是 　 　 。 （3）工业上常用3%﹣10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示（不考虑离子大小关系）。则其中“”表示 　 　 。 20．请根据下表回答有关问题： 序号 ① ② ③ ④ 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 （1）属于盐的是　 　。（填序号） （2）槟榔的芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。你认为可选用下列（ ）来涂抹止痒。 A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．纯碱 （3）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　。 21．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　 。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是　 　 。 22．如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。 A．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。 23．学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成： （1）小科同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。小丽同学认为小科的推理不合理，他的理由是　 　。 （2）小科同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。C点对应溶液中含有的溶质有　 　； （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应没有明显现象，无法判断氢氧化钠是否已被完全反应，于是他想借助下列溶液来进行判断，其中可行的是____(填字母)。 A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D．KNO3 24．小虞为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答： （1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　，体现了浓盐酸具有　 　性(填物理性质)。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入 2~3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　(填“吸热”或“放热”)。 25．学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： （1）实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明　 　。 （2）实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化(可表示水蒸气含量)如图所示。 实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有　 　性。 （3）请解释实验二中BC段湿度升高的原因：　 　。 26．氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。近年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上涨。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。 【实验方案】 【推断和结论】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　 　说明氢氧化钠已经变质。 （2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为　 　，则证明该批产品，部分变质。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是　 　(用化学方程式表示)。 27．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题： （1）同时挤压图甲中 A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是　 　。 （2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是____(可多选)。 A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜 （3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是　 　。 28．学习科学要善于归纳总结，小科同学用下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。请分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中加入某金属氧化物后溶液变蓝色，则该金属氧化物中一定含有金属元素：　 　。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，请写出盐酸除铁锈的化学方程式： 　 　； （3）为验证盐酸的化学性质③，下列物质能与盐酸反应的是____： A．NaCl B．MgCl2 C．Na2CO3 29．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，两名同学欲获取反应发生的证据。 （1）有关气体装置使用前需先检查气密性，小科将图甲干燥管上端封闭，放入盛有水的烧杯中，若观察到　 　，说明图甲装置气密性良好。 （2）小李向NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl气体，如图甲所示。测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图乙所示(溶液体积、温度的变化可忽略)。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：Cl-　 　OH-(选填“>”“<”或“=”)。 ②分析 B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。 30．通过化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”） （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”） 31． A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请帮他将图中“?”中的有关内容补充完整　 　； （2） 由上可知， D 溶液为　 　； （3）X溶液可以是　 　(写出一种即可)。 32．在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　。（填写离子符号） 33．某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。 (注： Ba(NO3)2溶液呈中性) （1）该混合溶液中一定没有的溶质是　 　。 （2）图中白色沉淀的化学式是　 　。 （3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为　 　(填写序号)。 34．现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　 。 （2）实验过程中会产生　 　 种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　 。 35．按图甲所示将稀盐酸滴入盛有10克氢氧化钠溶液(滴有两滴酚酞试液)的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，请回答： （1）当观察到　 　现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应。 （2）A点对应的溶液中含有的溶质是　 　。 （3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验。以下物质可以作为检验盐酸过量的是____。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠粉末 D．氧化铁 答案解析部分 1．【答案】（1）B （2）复分解 （3）NaCl和NaOH 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）根据图像确定滴加过程中pH的变化规律即可； （2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型； （3）根据图像确定反应进度，根据反应产生和剩余的反应物确定溶质种类。 【解答】（1） 根据pH随时间的变化曲线，初始pH较低（酸性），随后逐渐升高至中性并最终呈碱性。这表明实验开始时溶液为酸性（稀盐酸），随后逐渐加入碱性溶液（氢氧化钠溶液）中和，即 将氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中 。 故选B； （2） 稀盐酸（HCl）与氢氧化钠溶液（NaOH）混合时发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应。 （3） 根据图像可知，当时间为60秒时，pH > 7（碱性），说明氢氧化钠过量。此时溶液中的溶质包括反应生成的NaCl和剩余的NaOH。 2．【答案】（1）脱水 （2）B （3）H+ 【知识点】构成物质的粒子模型；浓硫酸的稀释；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答； （2）根据浓硫酸稀释的方法解答； （3）根据反应前后离子数量的变化分析。 【解答】（1） 浓硫酸具有强烈的脱水性，能够将有机物（如竹片中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致碳化现象，从而形成黑色或褐色的痕迹。因此，制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性。 （2） 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故选B。 （3） 反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子和氯离子，盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应后溶液中的离子是铁离子和氯离子，由图可知，“〇”在反应后溶液中的数目减少，则“〇”表示氢离子H+。 3．【答案】（1）稀盐酸 （2）放热 （3）C 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据滴加前溶液的pH值确定溶液酸碱性，进而确定X的溶液种类； （2）反应时溶液温度升高，则放出热量；溶液温度降低，则吸收热量； （3）A.根据图片乙确定a点时溶液的酸碱性分析； B.当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶质为氯化钠，此时氯离子和钠离子数量相等，结合溶液酸碱性判断； C.碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，根据d点时溶液的酸碱性判断。 【解答】 （1）根据图乙可知，滴加前，溶液的pH<7，则呈酸性，因此是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以图甲滴定管中的X溶液是稀盐酸； （2）根据丙图可知，滴加过程中溶液温度逐渐升高，则该反应为放热反应； （3）A.图乙中a点的溶液的pH小于7，呈酸性，则滴加无色酚酞试液不变色，故A错误； B.根据乙图可知，c点溶液的pH大于7，则溶液显碱性，那么c点时氢氧化钠过量，则溶液中Na+数目大于Cl−数目，故B错误； C.根据丙图可知，d点时溶液温度正在升高，此时反应正在进行，因此溶液显酸性。加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，故C正确。 故选C。 4．【答案】（1）只含Na2CO3 （2）引流；检验并除尽 Na2CO3；溶液由无色变为红色 【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）NaOH 变质原理与猜想设计：氢氧化钠固体敞口放置会和空气中CO2发生反应：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O。变质存在三种情况：完全未变质（只含NaOH）、部分变质NaOH和Na2CO3共存、完全变质只含Na2CO3，对应题目三个假设。 （2）过滤操作仪器作用与除杂思路：操作 1 分离固体和液体，是过滤操作，过滤时玻璃棒用于引流，防止液体冲破滤纸；Na2CO3水溶液呈碱性，会干扰NaOH的检验，加入足量中性CaCl2，可与Na2CO3完全反应生成CaCO3白色沉淀，既能证明碳酸钠存在，又能彻底除去碳酸钠，消除碱性干扰。 （3）碱的酸碱指示剂显色规律：酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色。假设 2 为部分变质，除尽Na2CO3后溶液 B 中含有NaOH，溶液显碱性，滴加酚酞会变红。 【解答】（1）NaOH 变质分三种情况，假设 1 是未变质、假设 2 是部分变质，假设 3 为完全变质，固体只含Na2CO3，故填只含Na2CO3。 （2）①操作 1 是过滤，过滤步骤中玻璃棒起到引流的作用，避免液体直接倾倒溅出、损坏滤纸，故填引流； ② 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入足量CaCl2溶液的作用是使检验并除尽 Na2CO3； ③假设 2 成立，除尽碳酸钠后溶液 B 内还有未变质的NaOH，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，现象为溶液由无色变为红色，故填溶液由无色变为红色。 （1）根据假设1：只含 NaOH和假设2：含 NaOH和Na2CO3；可推出假设3为：只含Na2CO3； （2）①“操作1”是将固体和液体分离，名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流； ②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入足量CaCl2溶液的作用是使检验并除尽 Na2CO3； ③氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红；溶液B中滴加酚酞后，观察到酚酞试液变红色，说明假设2成立。 5．【答案】（1）紫色石蕊试液 （2）CuO （3）银离子与氯离子结合氯化银沉淀 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸的通性 —— 酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚酞遇酸不变色；稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，对应导图中①红色溶液。 （2）酸与金属氧化物、金属的反应：含铜离子的溶液呈蓝色，稀盐酸和氧化铜、氢氧化铜等含铜化合物反应生成氯化铜蓝色溶液；含亚铁离子溶液为浅绿色，稀盐酸与铁单质反应生成氯化亚铁；含铁离子溶液为黄色，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁。 （3）复分解反应微观实质：稀盐酸中含有Cl-，加入含Ag+的硝酸银溶液结合生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，该反应的微观实质是银离子与氯离子结合成氯化银沉淀。 【解答】(1) 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此指示剂为紫色石蕊试液。 (2) 稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是氧化铜，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液，所以加入的物质可以是CuO； （3）稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，该反应发生的实质是银离子与氯离子结合氯化银沉淀，即Ag++Cl-═AgCl。 （1）编号①反应的指示剂是石蕊试液，是因为显酸性溶液能使紫色石蕊变红色； （2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是氧化铜，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液，所以加入的物质可以是CuO； （3）稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，该反应发生的实质是银离子与氯离子结合氯化银沉淀，即Ag++Cl-═AgCl。 6．【答案】（1）① （2）红色褪去 （3）Ca2+ 【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据方程式进行分析，氢氧化铁沉淀是红褐色的，不是白色沉淀。 （2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （3）根据试管中的试剂种类以及反应的方程式判断微粒表示的离子。 【解答】（1）①碳酸钠与氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀； ②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有沉淀生成； ③氯化铁和氢氧化钙反应，生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，氢氧化铁为红褐色絮状沉淀。 故答案为：①。 （2）氢氧化钙溶液呈碱性，加入酚酞，溶液变红，加入盐酸，若溶液变无色，说明溶液不再呈碱性，即可说明氢氧化钙与盐酸发生了反应。 （3）③是将氯化铁加入到氢氧化钙溶液中，★在下面的试管中，可能是钙离子或氢氧根离子，方程式为，可知氢氧根离子会被转化为沉淀，但反应后 ★ 仍在溶液中，可知 ★ 为钙离子，符号为Ca2+。 7．【答案】（1）A；B （2）复分解反应 （3）4 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据题目给出物质名称，推断反应是否发生； （2）根据反应特点总结反应类型； （3）根据盐酸性质分析回答此题。 【解答】（1）A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，符合题意，选项A正确； B、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合题意，选项B正确； C、碳酸钡与氢氧化钙不反应，不符合题意，选项C正确； 故答案为：AB. （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物相互交换组分，有气体、水生成，属于复分解反应； （3）1号门中，钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，2号门处盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，3号门碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，4号门处氯化钙与盐酸不反应，故4号门不符合题意，“旅客”稀盐酸不能从4号门上车。 8．【答案】（1）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （2）SO42- （3）恰好完全反应。 【知识点】模型与符号；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）化学方程式书写：氢氧化钠与硫酸铜反应属于复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。书写时需注意沉淀符号 “↓” 的标注。 （2）离子共存与反应实质：该反应的实质是OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀。 （3）反应程度判断：若反应后溶液中无反应物的离子残留，说明两种反应物恰好完全反应；若仍有某一反应物的离子存在，则该反应物过量。 【解答】 （1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液后，铜离子与氢氧根离子接触成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子没有参与反应，所以“ ”表示硫酸根离子，硫酸根离子的符号为SO42-； （3）根据图中信息可知，没有Cu2+和OH-​​​​​​​粒子剩余，因此烧杯中CuSO4的量为恰好完全反应。​​​​​​​ 9．【答案】（1）D （2）MgCl2和NaCl 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据pH>10时溶液呈碱性分析； （2）根据图乙确定B点时的反应进度，根据反应产物和剩余的反应物确定此时溶质种类。 【解答】（1） 根据图乙可知，随着碳酸钠的加入，沉淀质量逐渐增加。C点时沉淀质量达到最大，此时氯化镁和碳酸钠恰好完全反应，即pH=7。当溶液pH>10时，意味着碳酸钠过量，故选D。 （2）根据乙图可知，B点时沉淀质量正在增大，则此时氯化镁还没有完全反应，则此时溶液中的溶质为反应产物NaCl和剩余的MgCl2。 10．【答案】（1）A；B （2）D （3） 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠的强腐蚀性会破坏土壤结构和微生物，且对操作人员不安全，价格又贵，所以不用于中和酸性土壤。 （2）根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析；纯碱碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。 （3）胃酸是盐酸，由酸的通性可知，酸与碱反应生成盐和水。 【解答】（1）氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，可知氢氧化钠比氢氧化钙更易溶于水。氢氧化钠的水溶液具有强腐蚀性，且价格较贵，所以一般不用氢氧化钠来中和酸性土壤，而是使用价格更实惠的氢氧化钙。 故答案为：AB。 （2）胆汁酸呈酸性，应使用碱性物质进行中和，选项中呈碱性的是氢氧化钠和纯碱碳酸钠，氢氧化钠水溶液有强腐蚀性，所以应选择的是纯碱溶液。 故答案为：D。 （3）氢氧化铝与盐酸反应生成；氯化铝和水，方程式为。 11．【答案】（1） （2）C；D 【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】 向稀硫酸中加入足量氧化铜（CuO）至反应完全的过程中，稀硫酸的主要离子是H+和SO42-（即图甲①）。加入氧化铜后，发生反应：，H+被消耗，生成Cu2+和SO42-（即图甲②）。由于氧化铜足量，最终溶液中几乎没有H+，主要离子是Cu2+和SO42-。 图乙是溶液总质量随时间变化的曲线，a点和b点可能是反应过程中的不同阶段，a点表示恰好完全反应。 反应方程为：，每加入80g CuO，会消耗98g H2SO4，生成160g CuSO4和18g H2O。溶液总质量变化为：m = m(CuO) - m(H2O) = 80 - 18 = 62g，因此，溶液质量会逐渐增加，直到H2SO4完全反应（a点），之后继续加入CuO不再反应，溶液质量不变（b点）。 【解答】（1） 根据离子守恒和反应产物，大圆表示SO42-，小圆“”表示H+， “▲”表示 Cu2+。 （2） A选项：a点表示H2SO4完全反应，b点表示CuO过量，因此只有a点表示恰好完全反应。A错误。 B选项：a点时溶液为CuSO4溶液（蓝色），b点时没有反应发生，颜色不变，a点和b点对应溶液颜色一样。B错误。 C选项：a点和b点溶液中离子均为Cu2+和SO42-（图甲②），C正确。 D选项：因H2SO4完全反应后不再生成Cu2+，a点和b点时Cu2+质量相同。D正确。 故正确答案为：（1）；（2）C，D。 12．【答案】（1）盐酸 （2） （3）B；C 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）AC没有现象，说明一定是盐酸和氢氧化钙，由于BC能产生沉淀，可知C为氢氧化钙，并据此判断A和B。 （2）碳酸钙能与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，所以溶液变澄清。 （3）有气泡且沉淀溶解现象，说明刚开始盐酸过量，盐酸将碳酸盐和碱均转化为盐酸盐，最终可能还存在过量的盐酸。 【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，将观察到有气泡产生，碳酸钠与氢氧化钙混合会产生白色沉淀。将C加入到AB中，A中没有现象，B中有沉淀生成，可知C为氢氧化钙，A为盐酸，BWie碳酸钠。 （2）混合后烧杯中溶液变澄清，是因为盐酸与碳酸钙发生反应，方程式为。 （3）烧杯中有气泡冒出，且变澄清，可知碳酸钙与盐酸发生反应，若溶液中存在过量的氢氧化钙或碳酸钠，会先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水以及氯化钙，后碳酸钙再与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。可知反应后的溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有过量的盐酸。 故答案为：BC。 13．【答案】（1）B （2）中 （3）HCl、KCl 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】 根据图像，初始溶液的大于7，说明起始溶液显碱性，为氢氧化钾溶液。 随着加入的溶液增多，逐渐下降，最终小于7，说明是往溶液中加入稀盐酸， 因此溶液的滴加顺序是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。，当>7时，溶液呈碱性，氢氧化钾溶液过量。当=7时，溶液呈中性，氢氧化钾溶液和稀盐酸恰好完全反应。当<7时，溶液呈酸性，稀盐酸过量。 【解答】（1）随着加入的溶液增多，逐渐下降，最终小于7，说明是往溶液中加入稀盐酸， 因此溶液的滴加顺序是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。故选项B正确。 （2）B点时，=7，溶液呈中性，氢氧化钾溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （3）C点时，<7，溶液呈酸性，稀盐酸过量，故溶液中溶质为，。 故正确答案为（1）B；（2）中；（3），。 14．【答案】（1） （2）稀硫酸 （3）Na2SO4、H2SO4 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸碱反应的实质：酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH−）结合生成水分子，这是酸碱反应的微观实质。 （2）酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。可根据溶液颜色变化判断所加溶液的酸碱性。 【解答】 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸。 （3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。 15．【答案】（1）H+ （2）NaCl、HCl；红 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酸的化学性质：不同的酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+ ），所以酸具有相似的化学性质。 （2）酸碱中和反应与溶液酸碱性：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，通过溶液 pH 的变化可判断反应的进程。当溶液 pH 小于 7 时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 【解答】 （1）酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，符号为：H+； （2）在溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl和过量的盐酸，其溶质的化学式为HCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此所得溶液能够使紫色石蕊溶液变红。 16．【答案】（1）A中气球膨胀程度比B大 （2）B；D （3）A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会吸收更多的二氧化碳进行分析； （2）分析四种物质能够和氢氧化钠反应产生明显现象的即可； （3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞与碱性溶液变红色，氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象进行分析。 【解答】 （1）根据图片可知，A和B中二氧化碳能被水吸收导致气球体积变大，而A中的氢氧化钠还会与二氧化碳反应，因此吸收的二氧化碳更多，则对应气球的体积会更大，那么能证明NaOH与CO2发生反应的证据是：A中气球膨胀程度比B大； （2）氢氧化钠和碳酸钙、硝酸钡不反应，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是BD； （3）A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，故A可行； B.氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象，故B不可行； C.氢氧化钙和氢氧化钠溶液遇到酚酞与都变红色，故C不可行。 故选A。 17．【答案】（1）氯化钠、氢氧化钠 （2）B （3）红色 【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据b点所示溶液中的pH确定反应进度，从而确定溶质种类； （2）A.根据cd段溶液pH<7分； B.根据e→f的过程中温度逐渐升高分析； C.根据d点溶液pH小于7分析； D.根据液体体积为V时溶液温度最高判断。 （3） 根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。 【解答】（1） 根据图片可知，图2中b点所示溶液中pH＞7，溶液呈碱性，此时氢氧化钠和稀盐酸正在反应，即氢氧化钠过量，因此溶液中的溶质是反应产物氯化钠、氢氧化钠。 （3）A.根据图片可知，c→d过程中pH<7，是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不再增加，故A错误； B.由图丙可知，e→f的过程中温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故B正确； C.d点溶液pH小于7，此时稀盐酸过量，则其中含有氯化钠和盐酸（过量）。盐酸具有挥发性，加热蒸干所得固体为氯化钠，则加热蒸干所得固体为纯净物，故C正确； D.丙图中滴入液体体积V时溶液温度达到最高，即此时二者恰好完全反应，则溶液的pH=7，此时滴入体积12mL，故D正确。 故选BCD。 （3） 氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。 18．【答案】（1）AD （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）一 （4）B 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断；酸的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据酸的化学性质分析； （2）根据反应物、反应条件和生成物确定反应的方程式； （3）根据试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种进行分析。 （4）要区别稀盐酸和稀硫酸，那么放入的试剂只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应。 【解答】 （1）根据图片可知，稀硫酸能与铝片反应生成氢气，能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则能产生气泡的是AD； （2）在试管B中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （3）方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸，即方案一不能达到实验目的。 （4）稀盐酸与氯化钡不反应，而氯化钡与稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，那么可将锌粒更换为氯化钡， 故选B。 19．【答案】（1）脱水 （2）D （3）H+ 【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）浓硫酸的脱水性：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使物质碳化变黑。 （2）浓硫酸的稀释操作：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会因热量不能及时扩散而导致液体飞溅。 （3）根据盐酸与铁锈反应实质进行分析。 【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性； （2）稀释浓硫酸操作正确的是：把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故选：D； （3）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子和氯离子，盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应后溶液中的离子是铁离子和氯离子，由图可知，“ ”在反应后溶液中的数目减少，则“ ”表示氢离子。 20．【答案】（1）④ （2）A （3） 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途 【解析】【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合物，碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，盐是指由金属阳离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子结合形成的化合物。酸与碱发生中和反应生成盐和水（如HCl+NaOH=NaCl+H2O） 【解答】（1） 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。①醋酸（CH3COOH）属于酸；②水（H2O）属于氧化物；③熟石灰（Ca(OH)2）属于碱；④纯碱（Na2CO3）是碳酸钠，属于盐。 （2）皂角素呈碱性，需用酸性物质中和。A：食醋含醋酸，酸性，说法正确；B：熟石灰显碱性，会加重症状；C：纯碱显碱性，同样不适用。 （3） 利用熟石灰（Ca(OH)2）和纯碱（Na2CO3）发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。 故正确答案为：（1）④；（2）A；（3）。 21．【答案】（1）红 （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂变色规律：无色酚酞试液遇碱性溶液会变为红色，氢氧化钙属于碱，其水溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液显色为红色。 （2）碱与盐的复分解反应：碱和盐发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水；除去氢氧化钠中的氢氧化钙杂质，可加入碳酸钠，钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，生成物只有氢氧化钠，不引入新杂质。 （3）碱与非金属氧化物的反应：氢氧化钙能和二氧化碳这种非金属氧化物反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，现象明显，因此澄清石灰水可用于检验二氧化碳气体，书写化学方程式时要标注沉淀符号。 【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，因此滴入酚酞后溶液由无色变为红色； （2）除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，选用碳酸钠溶液，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）澄清石灰水检验二氧化碳时，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，对应化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 22．【答案】（1）B （2）中 （3）、 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系：pH 大于 7 时溶液显碱性，pH 等于 7 时溶液呈中性，pH 小于 7 时溶液显酸性；图像起点 pH＞7，代表初始烧杯内液体为碱性溶液，随着另一种液体加入 pH 持续下降，说明是向碱溶液中滴加酸溶液。 （2）酸碱中和反应原理：稀盐酸和氢氧化钾发生中和反应，反应生成氯化钾和水；二者恰好完全反应时溶液 pH=7，只含有溶质氯化钾；若酸过量，溶液 pH＜7，溶质包含反应生成的氯化钾与过量的氯化氢；若碱过量，溶液 pH＞7，溶质包含氯化钾与过量氢氧化钾。 （3）中和反应图像变化规律：向碱溶液中滴加酸，溶液 pH 从大于 7 逐步减小，经过 pH=7 的恰好反应点，最终 pH 小于 7；向酸溶液中滴加碱，pH 从小于 7 逐步增大，经过 pH=7，最终 pH 大于 7。 【解答】（1）图像初始 pH 大于 7，说明烧杯中原液体是显碱性的氢氧化钾溶液，随着液体加入 pH 不断降低，是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，对应选项 B； （2）B 点对应的溶液 pH 数值等于 7，依据 pH 与酸碱性的对应关系，此时溶液呈中性； （3）C 点溶液 pH 小于 7，说明加入的稀盐酸过量，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，因此此时溶液内的溶质为氯化氢、氯化钾，化学式为 HCl、KCl。 故答案为：(1) B； (2) 中； (3)HCl、KCl。 （1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，所以溶液的滴加顺序是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，故B符合题意，A不符合题意。 故选B。 （2）由图可知，B点时溶液的pH=7，溶液呈中性。 （3）稀盐酸与氢氧化钾发生反应生成氯化钾和水，C点溶液的pH＜7，溶液显酸性，是稀盐酸过量，C点溶质的化学式为HCl、KCl。 23．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也能放出热量 （2）Na2SO4、H2SO4 （3）A；B 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。 （2）根据随着反应的进行，温度升高，进行分析解答。 （3）根据借助溶液来验证反应是否真的发生，要证明溶液的酸碱性发生了改变，进行分析解答。 【解答】（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故小华同学认为小金的推理不合理。 （2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，则B点对应溶液的pH=7，C点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，对应溶液中含有的溶质有硫酸、硫酸钠。 （3）A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行。 B、氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可根据是否产生红褐色沉淀验证反应是否真的发生，该选项可行。 C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠均能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，该选项不可行。 D、硝酸钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行。 故答案为：AB。 24．【答案】（1）乙；挥发 （2）放热 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途 【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的是氯化氢气体。 （2）温度升高，分子热运动更剧烈，所以氯化氢气体挥发速度加快。 【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，会释放出氯化氢（HCl）气体。氯化氢气体溶于水形成盐酸，使溶液呈酸性。紫色石蕊试液遇酸变红，可知变红的烧杯是乙烧杯。 （2）浓硫酸遇水放热，使溶液的温度升高，氯化氢气体挥发加快，所以变红速度更快。 25．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2）吸水 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应放热，且反应生成的物质结合水蒸气，使湿度升高。 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）考查物质溶解时的能量变化，有些物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高。 （2）考查氢氧化钠的物理性质，氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气。 （3）考查氢氧化钠与二氧化碳的化学反应及能量变化，氢氧化钠与二氧化碳反应会放出热量，同时反应生成的物质可能结合水蒸气。 【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水时放出热量，使溶液温度升高，所以实验一中温度计示数上升，说明氢氧化钠固体溶于水放热。 （2）实验二中曲线 AB 下降，说明水蒸气含量减少，是因为氢氧化钠具有吸水性，吸收了水蒸气。 （3）氢氧化钠与二氧化碳发生反应，该反应放出热量，使周围温度升高，同时反应生成的物质可能结合水蒸气，导致湿度升高，所以实验二中 BC 段湿度升高的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应放热，且反应生成的物质结合水蒸气，使湿度升高。 26．【答案】（1）盐酸或硫酸或硝酸 （2）溶液变红； 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸盐与酸接触会生成二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。 （2）碳酸钠也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以要先将其除去。 【解答】（1）若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质生成了碳酸钠（Na2CO3），碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体。因此，加入的A溶液可能是稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等酸）。 （2）部分变质，即含有碳酸钠和氢氧化钠，先将过量的氯化钙将碳酸钠除尽，再加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液呈碱性，可知酚酞将变红。 氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳，方程式为。 27．【答案】（1）A中气球更鼓 （2）B；D （3）A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）二氧化碳能溶于水，会对氢氧化钠是否与二氧化碳反应造成干扰，所以要设置对照组。 （2）碱和盐反应属于复分解反应，前提条件为：反应物中的碱和盐都可溶于水，且有沉淀、气体或水产生。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验气体是否含有二氧化碳。 【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，吸收的二氧化碳更多，瓶子压强减小量更大，气球更鼓。 （2）A、碳酸钙不溶于水，不能与氢氧化钠反应，故A错误； B、氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁红褐色絮状沉淀，故B正确； C、硝酸钡与氢氧化钠混合没有气体、沉淀或水产生，说明两种物质不反应，故C错误； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确。 故答案为：BD。 （3）A：通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将观察到溶液变浑浊。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有现象，可以鉴别氢氧化钠和氢氧化钙； B：氢氧化钙与氢氧化钠与盐酸反应均没有现象，不能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙； C：氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞变红，不能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。 故答案为：A。 28．【答案】（1）铜(或 Cu) （2） （3）C 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）有特殊颜色的离子：铜离子（蓝色）、铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）。 （2）铁的化合物发生复分解反应时，铁元素的化合价保持不变。 （3）盐与酸的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成。 【解答】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，可知向稀盐酸中加入某金属氧化物后溶液变蓝色，则该金属氧化物为氧化铜。 （2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为。 （3）AB、氯化钠和氯化镁与盐酸混合后没有新物质生成，说明不能与盐酸反应，故AB错误； C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确。 故答案为：C。 29．【答案】（1）干燥管内外形成稳定的液面高度差(或干燥管内液面低于烧杯中的液面，一段时间内液面高度差保持不变) （2）<；离子浓度(或离子数量，或溶液浓度) 【知识点】酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 常见检查装置气密性方法：①热胀冷缩法，操作：将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁。若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，则气密性良好。②液差法，操作：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至形成液封，继续加水，观察漏斗内液面变化。若漏斗内液面不下降，则气密性良好。③抽气/充气法，操作：连接注射器，缓慢抽气（或充气），观察其他部位是否有气泡或液面变化。抽气时导管口产生气泡，停止抽气后形成水柱；充气时容器内液面下降，长颈漏斗内液面上升，则气密性良好。 溶液导电能力与离子浓度和种类有关。 【解答】（1） 当干燥管上端封闭并放入水中时，如果气密性良好，内部气压与外界不同，会导致液面上升或形成稳定水柱。若无液面变化，则说明漏气。 （2）A→B段是HCl气体通入NaOH溶液的过程，发生反应：反应中OH-被Cl-取代，但溶液中的离子总数不变。但A→B段的导电能力下降，因此Cl-的导电能力小于OH-。 B→C段是HCl过量后，溶液中H+和Cl-浓度增加，导电能力上升。 故正确答案为：（1）干燥管内外形成稳定的液面高度差；（2）<；离子浓度。 30．【答案】（1）强 （2）大 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强； （2）根据测定溶液pH的方法来分析。 【解答】（1）酸雨和正常雨水的pH均小于7，且酸雨的pH小于正常雨水的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； （2）苹果汁的pH小于7，显酸性，测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，测得溶液的酸性偏弱，会使pH偏大； （1）酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使pH偏大； 31．【答案】（1）滴加无色酚酞呈无色 （2）碳酸钠溶液 （3）氯化钡等 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据2b的实验操作及现象得出2a应补充内容； （2）根据D溶液滴加无色酚酞试液变红色进行解答； （3）根据X溶液与硫酸钠溶液能够产生白色沉淀而与氯化钠溶液不产生沉淀进行解答。 【解答】硫酸铜溶液呈蓝色，因此A是硫酸铜溶液；D能够使无色酚酞试液变红，说明D溶液呈碱性，D为碳酸溶液；硫酸钠溶液能够与钡的盐溶液反应生成白色沉淀，而氯化钠溶液不能够与钡的盐溶液生成白色沉淀，因此X溶液可能是氯化钡、硝酸钡等； （1）2b是滴加无色酚酞变红色，则2a为滴另无色酚酞呈无色或不变色； （2）通过分析可知，D溶液能够使无色酚酞变红色，则D溶液显碱性，为碳酸钠溶液； （3）通过分析可知，X溶液可以是氯化钡等。 故答案为：（1）滴加无色酚酞呈无色；（2）碳酸钠溶液；（3）氯化钡等。 32．【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；复分解反应 （2） 【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碱和盐反应生成新碱和新盐，属于复分解反应。 （2）结合方程式和图像进行分析，可知未参与反应，为硫酸根离子，为铜离子；为钠离子。 【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，可知现象为产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色。 方程式为，化合物之间交换成分，属于复分解反应。 （2）由方程式可知，硫酸铜中不发生改变的微粒是硫酸根离子，可知表示的是。 33．【答案】（1）硫酸铜 （2） （3）③→②→①或②→③→① 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，溶液为无色，说明不含硫酸铜。 （2）不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡。 （3）先加盐酸，由于酸碱优先反应，所以无法验证是否存在氢氧化钠，而碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，因为碳酸钠溶液也呈碱性，只需在计入盐酸前加入酚酞检验氢氧化钠即可。 【解答】（1）加盐酸，得到无色溶液，说明混合溶液中一定不含硫酸铜。 （2）硝酸钡能与硫酸钠反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，可知白色沉淀为。 （3）先加酚酞，溶液变红，说明可能含有碳酸钠或氢氧化钠，再加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，说明可能含有碳酸钠或硫酸钠，此时若溶液仍为红色说明含有氢氧化钠，若不变红，说明不含氢氧化钠。向沉淀中加足量盐酸，根据沉淀是否完全溶解可以判断是否含有碳酸钠或硫酸钠。 也可以先加足量硝酸钡，产生白色沉淀，再加酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠。再向沉淀中加足量盐酸，根据沉淀是否完全溶解可以判断是否含有碳酸钠或硫酸钠。 所以顺序可以为③→②→①或②→③→①。 34．【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （2）4 （3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）盐酸过量，在蒸发结晶时会溢出，不会影响食盐的纯度。 （2）分析时要注意所加的试剂均过量，过量的氯化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀。 （3）氯化钡属于重金属盐，有毒，所以要用碳酸钠将其除去。 【解答】（1）在提纯过程中，加入了氢氧化钠（NaOH）以除去Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀），加入了碳酸钠（Na2CO3）以除去Ca2+和剩余的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀）。这些步骤中可能加入过量的NaOH和Na2CO3，因此需要用盐酸（HCl）中和并除去这些过量的碱和碳酸盐，最终得到纯净的氯化钠溶液。 （2） 实验过程中生成的沉淀如下：BaSO4（加入BaCl2除去SO42-）；Mg(OH)2（加入NaOH除去Mg2+）；CaCO3和BaCO3（加入Na2CO3除去Ca2+和剩余的Ba2+） 。 （3）过量的碳酸钠不仅能除去氯化钙，还能除去过量的氯化钡，若先加碳酸钠，后加氯化钡，则无法除去过量的氯化钡，所以不能更换这两种试剂的顺序。 35．【答案】（1）溶液由红色刚好变为无色现象时 （2）氢氧化钠和氯化钠 （3）A；C；D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的现象与指示剂作用：酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红色变为无色； （2）酸碱中和反应的溶质判断：根据反应的进程，分析溶液中剩余的反应物和生成的产物； （3）酸的化学性质：酸能与活泼金属、碳酸盐、金属氧化物等反应，利用这些性质可以检验酸是否过量。 【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。当向其中滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠刚好完全反应时，溶液呈中性，此时酚酞试液的红色刚好褪去，所以当观察到溶液由红色刚好变为无色现象时，说明氢氧化钠刚好完全反应。 （2）A 点时，滴入的盐酸质量为 5g，此时溶液的 pH 大于 7，说明氢氧化钠有剩余。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以 A 点对应的溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠。 （3）A、锌粒能与盐酸反应生成氢气，若加入锌粒有气泡产生，说明盐酸过量，故该选项正确。 B、硝酸银溶液与氯化钠和盐酸都能反应生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量，都会产生沉淀，无法检验盐酸是否过量，故该选项错误。 C、碳酸钠粉末能与盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入碳酸钠粉末有气泡产生，说明盐酸过量，故该选项正确。D、氧化铁能与盐酸反应，若溶液变成黄色，说明盐酸过量，故该选项正确。 故答案为：ACD。 学科网（北京）股份有限公司 $