【错题集训】第一章 酸碱盐的性质及其变化 【选择题30道】2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦酸碱盐核心性质，通过30道选择构建从概念辨析到实验分析的递进训练，强化科学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|约10道|pH判断、指示剂变色、物质分类|从溶液酸碱性本质到酸碱盐定义，构建基础认知| |性质应用|约12道|反应现象分析、物质鉴别、除杂|以复分解反应为核心，关联酸碱盐与金属/氧化物的反应规律| |实验探究|约8道|图像分析、变质问题、数字化实验|结合实验数据与现象，深化对反应过程及原理的理解，形成完整认知链|

【错题集训】第一章 酸碱盐的性质及其变化 【选择题30道】 一、选择题 1．不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a的酸性比b弱 B．洗手液a不会腐蚀大理石地面 C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH 值增大 2． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 3．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（） A．红 色 B． 蓝 色 C．红色 D．蓝色 4．下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（　　） A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加 5．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系不正确的是 （　　） A． B． C． D． 6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是 A． B． C． D． 7．某小组用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （　　） A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收 C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 8． 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　) 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 9．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是(　　) A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B．若D为白色固体，则溶液 A 是 Na2CO3溶液 C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质 10．在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 11．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 12．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 13．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中pH＜7 B．此反应中Cl﹣的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 14．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．OA段没有发生任何化学反应 B．A点溶液中的溶质只有NaCl C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 D．C点的溶液的pH＝7 15．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 16．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 17．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　） A．A B．B C．C D．D 18．如图为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝色的是（　　） A． B． C． D． 19．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成红色的是（　　） A．澄清石灰水 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液 20．为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（　　） A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃 21．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（　　） A． B． C． D． 22．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（　　） A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 23．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 24．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是（　　） A．稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应 B．稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢 C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 25．关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（　　） A．酸的水溶液一定呈酸性 B．人体的胃液中含少量的硫酸 C．碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子 D．酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质 26．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 27．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（　　） A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 28．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ） ​​ A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 29．利用数字化实验探究 NaOH 的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有 NaOH 固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的NaOH 固体加水溶解冷却至室温，然后加入 BaCl2固体后溶液pH随时间的变化(BaCl2易溶于水，且溶液呈中性)；图丙表示向一定体积的 NaCH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A．图甲证明NaOH 固体能吸收 CO2和H2O而变质 B．图乙中 ab段 pH下降是NaOH与 BaCl2反应导致 C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D．图丙d 点溶液里 Cl-的个数等于 Na+与H+的个数之和 30．如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，则反应前的“◇”表示的微粒是 A．氢离子 B．硫酸根离子 C．氢氧根离子 D．钠离子 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】A、溶液的pH小于7呈酸性，且pH越小，则酸性越强； B、酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体； C、酸碱中后生成盐和水； D、pH大于7呈碱性，稀释后碱性变弱。 【解答】 A、根据题意，洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，则洗手液a的pH更小，那么洗手液a的酸性比b强，故A错误； B、根据图片可知，洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故B错误； C、根据图片可知，洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故C正确； D、根据图片可知，洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故D错误。 故选C。 2．【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的变色规律判断； B.根据氢氧化钠和二氧化碳的反应判断； C.被干燥的气体不能与干燥试剂反应； D.根据反应条件判断。 【解答】 A.石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误； B.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误； C.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳气体，故C错误； D.盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。 故选D。 3．【答案】D 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）石蕊试液的变色规律：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（紫色）。 （2）酚酞试液的变色规律：酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色（无色），遇碱性溶液变红。 【解答】A、酸溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇酸变红，A正确。 B、碱溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇碱变蓝，B正确。 C、碱溶液与酚酞试液混合，酚酞试液遇碱变红，C正确。 D、纯水呈中性，酚酞试液遇中性溶液不变色（无色），而不是蓝色，D错误。 故答案为：D。 4．【答案】D 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。 【解答】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意； B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意； C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意； D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意； 故选D。 5．【答案】D 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断被消耗直至完全反应；氯化钠从反应开始生成，氢氧化钠耗尽后，氯化钠质量不再变化。 （2）反应过程中水有两个来源：反应生成的水，以及加入稀盐酸中自带的水；当氢氧化钠完全反应后，继续加入稀盐酸，不再发生化学反应，但盐酸中的水仍然会使总水质量继续增加；未加盐酸时，烧杯内没有氯化氢，加入盐酸后，氯化氢先和氢氧化钠发生反应，氢氧化钠完全消耗之后，过量的氯化氢才会留在溶液中。 【解答】A、随着稀盐酸加入，氯化钠从 0 开始不断生成，氢氧化钠完全反应后，氯化钠质量保持不变，图像正确，A 不符合题意； B、氢氧化钠初始有一定质量，随盐酸加入不断被消耗，恰好完全反应时质量减小为 0，图像正确，B 不符合题意； C、原本氢氧化钠溶液中就含有水，起点大于 0；反应时既生成水，又加入盐酸自带水，水质量快速上升；反应结束继续加盐酸，只有盐酸中的水增加，增速变缓，图像正确，C 不符合题意； D、加入稀盐酸，盐酸中的氯化氢立刻参与反应，不是要加入一定量盐酸之后氯化氢质量才开始增加，图像起点错误，D 符合题意； 故答案为：D。 6．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液和澄清石灰水都属于碱溶液，都显碱性，都可以使无色酚酞变红；都能和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；都可以和盐酸发生中和反应，反应时均无明显现象。 （2）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应没有明显现象，利用这个现象差异可以区分两种碱溶液。 【解答】A、通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象，现象不同，可以区分，A 正确； B、氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈碱性，都可以使无色酚酞变红色，现象相同，无法区分，B 错误； C、氯化铜溶液和两种碱溶液反应，均生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象相同，无法区分，C 错误； D、盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙都发生中和反应，都没有明显实验现象，无法区分，D 错误； 故答案为：A。 7．【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，结合图像，进行分析判断。 【解答】A、0～15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体，气体被压缩从而引起气体压强增大，故选项说法正确。 B、根据题干信息，锥形瓶内集满二氧化碳，如果100s时二氧化碳被完全吸收，此时气体的压强应变为接近0（存在少量水蒸气），但100s时瓶内气体压强仍较大，说明二氧化碳没有被完全吸收，故选项说法错误。 C、实验a中的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。 D、对比三组实验，实验c中压强变化最大，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，故选项说法正确。 故答案为：B。 8．【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。 【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误 B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误； C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误； D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。 故答案为：D。 9．【答案】C 【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质 【解析】【分析】 碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，和溶于水的钙盐、钡盐反应生成白色沉淀碳酸钙、碳酸钡。氢氧化钠溶液二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞溶液变红色，据此分析解答。 【解答】 A.根据图片展示的过程可知，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，样品不一定完全变质，也可能是部分变质，故A错误； B.当样品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物时，加入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，剩余的滤液加入酚酞试液变红，则若D为白色固体，则溶液A可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠，故B错误； C.若D为气体，应该是碳酸盐和酸反应生成的二氧化碳气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质，故C正确； D.氢氧化钠完全变质后，如果碳酸钠部分和甲反应，则加入酚酞溶液后，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，则若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品不一定是部分变质，故D错误。 故选C。 10．【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的通性进行分析，得出缺失物质的种类，酸与盐的反应属于复分解反应，需要有气体、沉淀或水生成。 【解答】酸可以使指示剂变色，可以与金属单质反应（Mg），可以与碱反应（KOH），可以与金属氧化物反应（），还可以与盐反应。 A、氯化钠属于盐，但与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故A错误； B、氧化铝属于金属氧化物，不属于盐，故B错误； C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故C正确； D、硫酸铜与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故D错误。 故答案为：C。 11．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质，进行分析判断。 【解答】A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，A正确。 B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，B错误。 C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，C错误。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，D错误。 故选：A。 12．【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据盐的化学性质及反应现象分析。 【解答】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 13．【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析。 【解答】A、a点的溶液中盐酸还没有预氢氧化钠完全反应，所以溶液pH＜7，故A正确； B、此反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以中Cl﹣的数目没有发生变化，故B错误； C、c点的沉淀量没有达到最大值，所以氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质有NaCl、CuCl2，故C正确； D、bc段（不含b点）的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故D正确。 故选：B。 14．【答案】C 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质 【解析】【分析】A、OA段发生的反应是：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水； B、A点溶液中的溶质中，既有反应生成的氯化钠，又有氢氧化钠变质后生成的碳酸钠； C、当加入稀盐酸的量至B点时，稀盐酸和溶液中的氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应； D、C点时，稀盐酸过量，溶液显酸性． 【解答】A、OA段发生了化学反应，A错误； B、A点溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，B错误； C、B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，C正确； D、C点的溶液显酸性，pH＜7，D错误。 故选：C。 15．【答案】B 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质 【解析】【分析】根据整个反应过程为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，随着NaOH溶液的加入，溶液碱性增大，pH增大进行分析。 【解答】A、稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，a点所示的溶液pH小于7，稀盐酸没有完全反应，含有的溶质是HCl和NaCl，故A错误； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正确； C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，NaOH过量，故C错误； D、b点所示的溶液pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D错误。 故选：B。 16．【答案】C 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，进行分析判断。 【解答】解：A、由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，A正确。 B、M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，B正确。 C、原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，C错误。 D、N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，D正确。 故选：C。 17．【答案】A 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明反应物减少或消失和有新物质生成，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。 【解答】A、氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，A正确。 B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，B错误。 C、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，C错误。 D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，D错误。 故选：A。 18．【答案】A 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】紫色石蕊试液的变色规律是：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 【解答】能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性。 A、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝色，故A正确； B、盐酸溶液中含有氢离子，能使石蕊试液变红，故B错误； C、硫酸铜溶液本身是蓝色的，溶液呈酸性，不能使石蕊变蓝色，故C错误； D、氯化钾溶液呈中性，不能使石蕊变蓝色，故D错误。 故答案为：A。 19．【答案】C 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 【解答】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误； B、氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，仍为紫色，故B错误； C、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，故C正确； D、硝酸钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，仍为紫色，故D错误。 故答案为：C。 20．【答案】C 【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：A、分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜的3支试管中充分反应，稀硫酸过量，充分反应后①②③试管中的固体均没有剩余，A错误。 B、②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，B错误。 C、③试管中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后得到蓝色溶液，C正确。 D、①④中产生的气体分别是氢气、二氧化碳，均不能使带火星的木条复燃，D错误。 故选：C。 21．【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】浓硫酸能够吸收水蒸气，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气。 【解答】A、浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸收水蒸气，质量分数减小，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，质量分数不再变化，A正确； B、浓硫酸吸收水蒸气过程中，溶质质量不变，B错误； C、浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸收水蒸气，溶液质量增大，C错误； D、吸收水蒸气前，浓硫酸中的溶剂质量不是0，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，溶剂质量不再变化，D错误。 故选：A。 22．【答案】B 【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质 【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】A、稀盐酸和硫酸均能与铁屑反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A不符合题意； B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B符合题意； C、稀盐酸和硫酸均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C不符合题意； D、稀盐酸和硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D不符合题意。 故选：B。 23．【答案】D 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质 【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。 【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀； ②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。 故D正确，而A、B、C错误。 故选D。 24．【答案】B 【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】根据盐酸的化学性质及物理性质分析。 【解答】A.铜不能与酸发生反应，不符合题意； B.水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，铁锈成分为氧化铁，都能与盐酸发生反应，所以稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢，符合题意； C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白雾现象，不符合题意； D.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是含有氯离子的物质，不一定是盐酸，不符合题意； 故答案为：B。 25．【答案】A 【知识点】酸、碱的概念 【解析】分析】（1）酸溶于水后会电离出氢离子，酸的水溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶于水电离出氢氧根离子，碱的水溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液。 （2）酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不能简单认为含有氢离子就是酸，含有氢氧根离子就是碱。 【解答】A、酸溶于水能够电离出氢离子，酸的水溶液一定呈酸性，A 说法正确； B、人体胃液中含有少量盐酸，不含硫酸，B 说法错误； C、碱性溶液中一定含有氢氧根离子，不一定含有钙离子，例如氢氧化钠溶液，C 说法错误； D、含有氢离子的物质不一定是酸（如硫酸氢钠），含有氢氧根离子的物质不一定是碱，必须满足全部阳离子为氢离子、全部阴离子为氢氧根离子，D 说法错误； 故答案为：A。 26．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】1、无色酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红； 2、稀硫酸能和活泼金属单质反应生成氢气，也能和碳酸盐（比如碳酸钠，属于化合物）反应生成二氧化碳气体。 【解答】A、稀硫酸呈酸性，滴入酚酞试液后仍为无色，而图中稀硫酸遇甲变红色，因此甲不可能是无色酚酞试液，A错误； B、图中乙、戊和稀硫酸反应都生成无色气体，因此乙、戊不一定是金属单质，也可能是碳酸盐等化合物，B错误； C、稀硫酸和丙反应生成不溶于酸的白色沉淀，该沉淀最常见的是硫酸钡，硫酸钡属于盐，因此稀硫酸与丙生成的白色沉淀可以是盐，C错误； D、如果丁是碱，稀硫酸和丁发生酸碱中和反应，中和反应属于复分解反应；如果丁是氧化铜等金属氧化物，稀硫酸和金属氧化物的反应也属于复分解反应，因此稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应，D正确。 故答案选D。 27．【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】浓盐酸（左盘）：具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，溶质质量分数变小。浓硫酸（右盘）：具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，溶质质量分数变小。 【解答】A、天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 → 左盘质量减小、右盘质量增加，天平应右端下沉，所以 A 不符合题意； B、天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 → 左盘质量减小、右盘质量增加，且两杯溶液溶质质量分数均变小，所以 B 不符合题意； C、天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 → 右盘因吸水质量增加，左盘因挥发质量减小，天平右端下沉；同时，浓盐酸溶质减少、浓硫酸溶剂增加，两者溶质质量分数均变小，所以 C 符合题意； D、天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 → 两杯溶液溶质质量分数均变小，所以 D 不符合题意； 故答案选 C。 28．【答案】A 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】脱水性： 浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去（如使蔗糖炭化），可知脱水性属于化学性质。 【解答】 浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而干燥氧气。这是其作为干燥剂的原理。 故答案为：A。 29．【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠固体易潮解，能吸收空气中的水蒸气；氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 （2）酸碱中和反应中，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液 pH 逐渐减小；反应过程中溶液的酸碱性会影响离子的存在形式，以及溶液中的电荷守恒规律。 【解答】A、仅显示水蒸气含量变化，无法直接证明吸收CO2，图甲只能证明NaOH吸收水蒸气，无法单独证明吸收CO2，故A错误； B、NaOH与BaCl2不反应（无沉淀或气体生成），Na2CO3与BaCl2反应：Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl，BaCO3是沉淀，反应会消耗CO32-，但NaOH溶液pH下降的原因可能，Na2CO3是碱性物质（pH > 7），但碱性弱于NaOH。反应后CO32-减少，溶液碱性减弱，更可能的原因是Ba2+与OH-形成Ba(OH)2（但Ba(OH)2可溶，且BaCl2中性），实际上，pH下降主要是因为Na2CO3被消耗，故B错误； C、随盐酸加入，pH下降，c点为接近中性点（可能是恰好完全反应或稍过量），c点分析：若c点为恰好中和（pH=7），溶质为NaCl，滴加CuSO4：NaCl与CuSO4不反应， 若c点为NaOH稍过量（pH > 7），溶质为NaCl和少量NaOH，滴加CuSO4：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓（蓝色沉淀） + Na2SO4，故C错误； D、由电荷守恒可知，Cl-的个数等于 Na+与H+的个数之和，故D正确； 故答案为：D。 30．【答案】C 【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据图像分析硫酸和氢氧化钠溶液，结合方程式判断实际反应的离子，从而确定各个微粒表示的离子。 【解答】由图可知，实验时是将氢氧化钠滴加到稀硫酸中，灰色小球与黑色小球个数比为2：1，可知黑色小球为，反应的方程式为，可知氢氧化钠溶液中实际参与反应的离子是，可知“◇”表示的微粒是。 故答案为：C。 学科网（北京）股份有限公司 $