3.3 盐类水解 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦盐类水解，通过基础概念辨析、图像分析及实验探究，分层覆盖单一知识点到综合应用，强化化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|离子方程式书写、离子共存等单一概念|如第1题考查水解方程式正误判断，夯实基础| |进阶层|电离平衡常数、中和曲线等综合应用|如第5题结合pH曲线分析电离平衡，培养科学思维| |提升层|实验探究与数据计算|如第18题甲酸电离实验设计，体现科学探究与实践|

盐类水解限训 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 一、单选题 1．（24-25高二上·湖南岳阳·期末）下列方程式书写正确的是 A．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： B．泡沫灭火器的工作原理： C．水解的离子方程式： D．将溶液与过量的NaOH溶液混合： 2．（26-27高三上·重庆·开学考试）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液：、、、 B．饱和氯水：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液：、、、 D．的溶液：H+、、I-、 3．（25-26高二上·河北石家庄·期末）下列说法中，正确的是 ①体积相同、相同的溶液和溶液，中和时消耗的量相等 ②在常温下，某饮料的，则该饮料中 ③向的盐酸中加入的溶液，所得溶液呈酸性 ④在时，的水溶液呈碱性 ⑤常温下，将的稀硫酸稀释至，所得溶液的 ⑥常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的一定为12 ⑦常温下，测得溶液的，则是弱电解质 A．②④⑦ B．①③⑤ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥ 4．（25-26高二下·江苏无锡·期中）常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 用pH试纸测得等浓度的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 酸性强弱：CH3COOH<HNO2 B 相同条件下，分别测量0.1mol・L-1 和0.01mol・L-1 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向5mL0.1mol・L-1的FeCl3溶液中加入1mL0.1mol・L-1KI溶液充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe3+与I−的反应具有可逆性 D 向1mol・L-1的CH3COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 CH3COONH4不水解 5．（25-26高二上·云南怒江·期末）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为Ka．该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 A．X点表示的溶液中CH3COOH的Ka约为1×10-5mol·L-1 B．Y点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) C．Z点表示CH3COOH与NaOH恰好反应完全 D．M点表示的溶液中大于Ka 6．（24-25高二上·云南曲靖·阶段检测）在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Kw的比较：a点>b点 B．氨水的浓度等于1.0mol/L C．水的电离程度：a<b<c<d D．c点：c(Cl-)=c(NH) 7．（25-26高二下·吉林延边·阶段检测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B．1 mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C．常温下，的氨水溶液中OH-的数目为0.0001NA D．常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA 8．（24-25高二上·河南·期末）已知：常温下，、。则常温下关于溶液或溶液，下列说法正确的是 A．溶液中存在 B．溶液的约为10 C．溶液呈酸性 D．溶液中存在 9．（25-26高二下·江苏盐城·期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：b＜a＜ c 10．（26-27高三上·重庆·阶段检测）SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如图。下列说法正确的是 A．导气管a只需接一个装有CaCl2的干燥管 B．若通入气体更换为Cl2(g)，也同样制备纯净的SnCl2 C．实验过程中应先开启管式炉预热，再通入HCl(g) D．配制SnCl2溶液需加浓盐酸和金属Sn 11．（24-25高二上·安徽·期末）硫化剂（）可作为矿物提取时的浮选剂和调节剂。常温下，向的溶液中加入NaOH固体（不考虑溶液体积变化），溶液中pH与lgX（X表示或）的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 直线Ⅰ对应的X为 B．当pH = 9时， C．当pH = 13.2时， D．溶液的pH越大，溶液中水的电离程度越大 12．（26-27高二上·河北承德·开学考试）常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。离子方程式正确的是 弱酸 HClO HCN A．向“84”消毒液中通入少量： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．向KCN溶液中通入少量： D．向溶液中通入少量： 13．（24-25高二上·江苏无锡·期末）已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示，常温下0.1mol/L NH4HCO3溶液的pH为7.8，说法正确是 A．常温下， B．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，和都逐渐减小 C．当pH=9时的溶液中： D．此溶液中； 14．（25-26高二下·广西桂林·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中，阴离子总数小于 B．完全溶于水配成1L溶液， C．常温下，的溶液中含有的数目为 D．H2(g) + I2(g)2HI(g)  ，将和放入容器发生反应，放出14.9 kJ热量 15．（26-27高三上·广东深圳·开学考试）若用BG表示溶液的碱度，其表达式为：。室温下，实验室里用的NaOH溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．C点时有： C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 D．若B点加入的NaOH溶液体积为5 mL，所得溶液中： 二、填空题 16．（25-26高二上·四川达州·阶段检测）25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN 回答下列问题：(1)结合表中数据判断，溶液显_________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a________b(填“>”、“＜”或“=”，下同)，水的电离程度：a________b。 (3)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在_______________左右。制备的溶液中的电离程度_______水解程度(填“>”、“＜”或“=”)，该溶液中的质子守恒表达式为_______________________。 ②的K=___________(填具体数值)。 17．（25-26高二上·福建漳州·阶段检测）填空 (1)25℃时，浓度为的6种溶液：①；②；③；④；⑤；⑥。溶液由小到大的顺序为_________(填编号)。 (2)某温度时，醋酸的电离常数，则该温度下醋酸溶液中氢离子浓度 _________(水的电离忽略不计)。 (3)已知25℃时，物质的量浓度为0.1的MOH溶液中， (1)MOH的电离方程式为__________________，MOH的___________。 (4)常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)=10-12mol·L-1，则该溶液的 pH 为________；某温度下，纯水中 c(H+)=5.0×10-7mol/L，若温度不变，0.005mol·L-1的 H2SO4溶液中，由水电离出的 c(H+)=________。 (5)25℃时，醋酸的电离常数，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的，则的电离常数_______。 三、解答题 18．（25-26高二上·河北石家庄·期末）某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定甲酸中的浓度。 常温下，将甲酸溶液稀释，并用溶液滴定稀释后的溶液。溶液与溶液体积的关系如图所示。 (1)本实验宜选择的指示剂是_________。滴定终点现象是________________________。在a，b，c和d四点中，水的电离程度最大的是______(填字母，下同)。的点是________。 (2)4次滴定消耗溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗溶液的体积 根据实验数据，起始浓度为_________。常温下，为___________。 提示：(为起始浓度)。 【实验二】探究浓度对的电离程度的影响。 用计测定不同浓度溶液的，结果如下： 横式数据表(甲酸水溶液，浓度单位：) 浓度 (3)根据表中数据可以得出是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。 (4)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中浓度的减小，的电离程度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【实验三】在一定温度下，甲酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 (5)在a，b，c三点对应的溶液中，由大到小排序为____________。 (6)若要使b点对应的溶液中增大、升高，不可采用的方法是________(填字母)。 A．加入水 B．加入 C．加入浓硫酸 D．加入 《盐类水解限训》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A A D C D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C B C 1． B【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．泡沫灭火器中和发生完全双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，方程式书写符合反应事实和离子方程式规则，B正确； C．所给方程式为的电离方程式，水解的离子方程式应为； D．溶解度远小于，过量与反应应生成沉淀，且离子配比不符合反应事实，正确的方程式为 ，D错误； 2．C【详解】A．中性溶液中在pH约为3~4时就会完全水解生成沉淀，无法大量存在 B．饱和氯水中含有强氧化性的、以及大量，、会被氧化，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．的溶液中含，与会发生氧化还原反应生成和，不能大量共存 3．A【详解】①醋酸是弱酸，相同时浓度大于硝酸，醋酸消耗的量更大，①错误； ②在常温下，，，则，②正确； ③根据中和反应的化学方程式，，由投入酸和碱的量知，碱过量，溶液呈碱性 ④水电离是吸热的，时，温度升高，促进水的电离，水的离子积大于，因此时溶液呈碱性，④正确；⑤酸稀释之后不会变成碱，溶液，⑤错误； ⑥若为酸溶液，水电离出的，那么水电离出的c(OH-)也为，由，；即；若为碱溶液，水电离出的，则，，⑥错；⑦的溶液呈碱性，弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性 4．A【详解】A．等浓度的溶液pH大于溶液，说明水解程度更大，根据盐类水解“越弱越水解”规律，对应酸的酸性：，结论正确，A正确； B．醋酸溶液导电性更强是因为浓度大时溶液中自由移动离子浓度更高，弱电解质浓度越大，电离程度越小，结论错误，B错误；C．该实验中明显过量，反应后仍有剩余的，滴加溶液变红无法证明反应存在可逆性，结论错误，C错误； D．是弱酸弱碱盐，和均发生水解，且二者水解程度相近，溶液呈中性，故石蕊溶液不变色，并非不水解，结论错误，D错误； 5．A【详解】A．X点为0.1 mol/L 溶液，pH=3即，醋酸电离程度极小，故，，代入得，A正确； B．Y点溶液pH<7，，根据电荷守恒，可得，B错误； C．若与恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性pH>7，Z点pH=7为中性，说明过量，不是恰好完全反应，C错误； D．电离平衡常数仅与温度有关，题目忽略温度变化，故M点溶液中，平衡常数不变， 6．D【详解】A．仅与温度有关，由于水的电离是吸热过程，温度升高时 Kw 会增大，b点温度高于a点，因此：b点>a点，A错误； B．中和反应为放热反应，温度最高点为酸碱恰好完全反应的点，由图可知恰好反应时加入氨水的体积小于10mL，根据，可知氨水浓度大于，B错误； C．酸、碱会抑制水的电离，可水解的盐会促进水的电离；b点溶质为，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大；c点为和少量，d点氨水过量更多，对水的电离抑制程度逐渐增大，a点为盐酸，对水的电离抑制最强，水的电离程度顺序为，C错误； D．c点，则，根据电荷守恒，可推得，D正确； 7．C【详解】A．溶液中阳离子包含和水电离出的，该溶液中数目为，加上后阳离子总数大于； B．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算和的总物质的量，B错误；C．常温下的氨水溶液中，溶液中物质的量为，数目为，C正确； D．醋酸铵为弱酸弱碱盐，和的水解均促进水的电离，常温下的醋酸铵溶液中，水电离出的数目大于，D错误； 8．D【详解】A．溶液中物料守恒关系为，选项系数错误 B．第一步水解常数，计算得溶液中， C．的水解常数，大于其电离常数，水解为主，溶液呈碱性，C错误； D．该式为溶液的质子守恒式，水电离出的总浓度等于总浓度，D正确； 9．C【详解】A．溶液导电能力与离子浓度正相关，导电能力，故：，大小为，A错误；B．弱电解质越稀越电离，加水体积越大，电离程度越大，故电离程度，B错误；C．湿润的试纸会稀释处溶液，点稀释后增大，测得比实际值偏小，C正确；D．、、三点总物质的量相同，中和消耗的物质的量相同，故消耗溶液体积，D错误； 10．D【分析】先通入，排净装置的空气，与在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答； 【详解】A．仅能吸收水蒸气，无法吸收尾气中的酸性气体，因此导气管a不能只接装有的干燥管，A错误；B．具有强还原性，具有氧化性，通入会将氧化为，无法得到纯净的C．若先开启管式炉预热再通入，装置内残留的会氧化或生成的，正确操作应为先通排尽装置内空气再加热，C错误；　D．配制溶液时，加入浓盐酸可抑制水解，加入金属可防止被氧化，D正确； 11．B【详解】A．图中直线Ⅰ的纵截距为13.2，对应第二级电离。由第二级电离关系可知，直线Ⅰ对应，而不是原选项所述的浓度比，A错误； B．，当pH = 9时，根据两条直线对应的浓度关系，有，因此硫离子浓度小于硫化氢浓度，B正确；C．当pH = 13.2时，常温下pOH = 0.8，有。又因溶液体积不变，硫元素总分析浓度仍为原题给定值，故，C错误；D．原酸性溶液中水的电离受酸抑制；加入氢氧化钠生成NaHS和Na2S，盐的水解促进水的电离，当恰好完全反应生成Na2S时，水的电离程度达到最大；继续加入氢氧化钠，过量的碱抑制水的电离。因此水的电离程度随pH的变化 先增大后减小，不是单调增大 12．D【详解】A．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向“84”消毒液中通入少量应生成而非，正确离子方程式为 B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，不能发生复分解反应生成，B错误；C．酸性，向KCN溶液中通入少量时，不足只能生成，正确离子方程式为，C错误； D．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向溶液中通入少量反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 13．C【详解】A．由图可得：时，9＜pH＜11，即10-11＜c(H+)＜10-9，10-5＜c(OH-)＜10-3，由可得10-5＜Kb＜10-3； pH=6.5时，因此，故， B．向pH为7.8的碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液时，pH增大，由图可知溶液中的铵根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度先增大后减小，B错误； C．结合图像可知，时，溶液中离子浓度大小为：，C正确； D．由电荷守恒：和物料守恒：联立可得，D错误； 14．B【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算阴离子的物质的量，无法判断阴离子总数是否小于，A错误；B．完全溶于水配成溶液，根据物料守恒，溶液中含和的总浓度等于1mol/L，即，B正确； C．常温下的溶液中，，的物质的量为，数目为，不是，C错误；D．反应为可逆反应，和不能完全反应，因此放出的热量小于，D错误； 15．C【分析】首先明确碱度定义：，室温下时，溶液呈中性；A点，可推出原溶液中，结合得，说明是弱酸。 【详解】A．强碱滴定弱酸，恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞变色范围为碱性范围，适合做该滴定的指示剂，A正确； B．C点，说明，溶液呈中性，若加入时恰好反应生成，溶液呈碱性，故C点加入体积小于，由元素守恒可知，B正确； C．从A点到恰好完全反应时，生成的水解促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，恰好反应后继续加，过量的抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离程度先增大后减小，不是逐渐增大，C错误；D．B点加入时，溶质为等物质的量的和，元素守恒为，电荷守恒为，两式联立消去可得，D正确； 16．(1)碱 (2) = < (3)2.7 > 17．(1)①②⑥⑤④③ (2) (3) 1.0×10-5 (4) 2或12 2.5×10-11 (5) 【详解】（1）25℃时，酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7。 ①HCl是一元强酸，在水溶液中完全电离，0.1mol/L的HCl溶液中； ②是弱酸，在水溶液中部分电离，同浓度下小于，酸性弱于同浓度的HCl溶液；③是二元强碱，在水溶液中完全电离，0.1mol/L的溶液中； ④是强碱弱酸盐，会发生水解，显碱性，0.1 mol/L该溶液发生水解反应产生的浓度远小于0.1 mol/L，碱性弱于同浓度的溶液； ⑤KCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，pH=7； ⑥是强酸弱碱盐，会发生水解，显酸性，但水解程度较弱，0.1 mol/L该溶液发生水解反应产生的浓度远小于0.1 mol/L，酸性弱于和溶液； 整体排序为①<②<⑥<⑤<④<③。 （4）常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能是强酸溶液，，pH=2，也可能是强碱溶液，，pH=12； 某温度下纯水中，该温度下；0.005mol/L 溶液中，溶液中水电离出的。 18．(1) 酚酞 滴入最后半滴溶液，溶液刚好由无色变为粉红色且半分钟不褪色 c b (2) (3)溶液的 (4)增大 (5)c>a>b (6)C 【详解】（5）溶液的导电能力与离子浓度成正比，导电能力越强，c（H+）越大。由图可知导电能力：b>a>c，因此c（H+）由小到大的顺序是：c<a<b，pH由大到小排序为c>a>b； 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $