3.3.1 盐类的水解 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

### 基本信息 本同步练习围绕盐类水解核心知识，通过基础辨析、进阶应用、综合探究三层设计，构建从概念理解到定量计算的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 ### 分层设计 |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-7题）|盐类水解概念、单一盐溶液粒子分析、水解对水的电离影响|以选择题为主，聚焦基础辨析（如第3题判断盐溶液酸碱性），强化化学观念| |进阶层（8-10题）|混合溶液pH比较、酸式盐电离水解关系、Ka与水解程度关联|引入数据比较（如第5题Ka大小判断pH顺序），培养科学思维中的证据推理| |综合层（11-12题）|图像分析、酸碱中和与水解综合计算、实际应用情境|结合图表（如第12题pH曲线）和定量计算，提升科学探究与实践能力|

1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是(　　) A.明矾 B．纯碱 C.草木灰 D．漂白粉 解析：选A。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中铝离子发生水解：Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸张会变脆易破损。 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　) A.CaCl2溶液 B．CH3COONa溶液 C.氨水 D．K2S溶液 解析：选D。CaCl2溶液中含有Ca2+、Cl－、H2O、H＋、OH－，共5种粒子；CH3COONa溶液中含有CH3COO－、Na＋、H2O、H＋、OH－、CH3COOH，共6种粒子；氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH、H2O、H＋、OH－，共6种粒子；K2S溶液中含有K＋、S2-、HS－、OH－、H＋、H2O、H2S，共7种粒子。 3．下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　) A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C.酸式盐可以电离出H＋，所以酸式盐溶液中H2O的电离一定被抑制 D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 解析：选D。溶液呈中性的盐不一定是强酸、强碱反应生成的盐，也可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，故A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，故B错误；酸式盐可以电离出H＋，但酸式盐溶液中H2O的电离不一定被抑制，也可能因水解程度大于电离程度而促进水的电离，如碳酸氢钠水解会促进水的电离，故C错误。 4．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为 a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b关系为(　　) A.a＞b B．a＝10-4b C.b＝10-4a D．a＝b 解析：选B。NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝溶液中的c(H＋)＝10-9 mol·L-1；CH3COONa水解促进水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1＝10-5 mol·L-1，故＝＝10-4，即a＝10-4b。 5．已知常温下，Ka(HCN)＝6.2×10-10，Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Ka(HNO2)＝5.6×10-4。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　) A.NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B.NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C.NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D.NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 解析：选C。由Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)可知，酸性：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，水解能力：CN－＞CH3COO－＞NO＞F－，弱酸阴离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。 6．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(　　) A.该酸式盐的水溶液一定呈酸性 B.该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C.若HY－能水解，则水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬Y2-＋H3O＋ D.若HY－能水解，则水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬H2Y＋OH－ 解析：选D。对于NaHY溶液常见的有三种情况：①NaHY溶液中HY－只电离，不水解，溶液呈酸性；②NaHY溶液中HY－的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；③NaHY溶液中HY－的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。若HY－能水解，则水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬H2Y＋OH－。 7．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐溶液，它们的pH见下表。下列有关说法正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ 盐 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性：H2CO3>HF B.①和②中溶质均未水解 C.离子的总浓度：①<③ D.Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O) 解析：选D。25 ℃，盐溶液浓度相同时，pH：NaHCO3溶液>NaF溶液，说明水解程度：HCO>F－，根据“越弱越水解”可知，酸性：H2CO3<HF，A项错误；NaCl为强酸强碱盐，不水解，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒可知，等浓度的NaCl、NaF溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，而NaCl溶液显中性，NaF溶液显碱性，故NaCl溶液中c(H＋)大于NaF溶液中c(H＋)，离子的总浓度：①>③，C项错误；CH3COONH4溶液显中性，即CH3COO－和NH的水解程度相同，故Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，D项正确。 8．(1)浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液：①HNO3溶液；②H2SO4溶液；③CH3COOH溶液；④Ba(OH)2溶液；⑤NaOH溶液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液；⑧NH4Cl溶液。溶液的pH由小到大的顺序是______________________________________________________ (填序号)。 (2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L-1和y mol·L-1。x、y的关系正确的是____________(填字母)。 a.x＝10-2y b．x＝102y c.x＝y d．x＞y (3)常温下，0.1 mol·L-1HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L-1HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是__________________________________(用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)____________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 解析：(1)先对物质分类，物质的量浓度相等时，pH：碱＞盐＞酸；同类物质的pH大小的一般规律是 碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱； 酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸； 盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。 (2)pH＝6的盐酸中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1＝10-8 mol·L-1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1＝10-6 mol·L-1；故x∶y＝10-8∶10-6，x＝10-2y。 (3)＝108，根据c(H＋)·c(OH－)＝10-14，得c(H＋)＝10-3 mol·L-1，所以HA为弱酸。0.1 mol·L-1HA溶液与pH＝13(0.1 mol·L-1)的NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液为NaA溶液。①由于A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－，混合溶液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。 答案：(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)a　(3)①碱 A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－　②大于 9．由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC各1 mol·L-1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7。下列说法正确的是(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH＞ BOH AOH＜ BOH AOH＞ BOH AOH＜ BOH 酸性 HC＞ HD HC＞ HD HC＜ HD HC＜ HD 解析：选A。根据盐类的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大，可进行归类分析： 综上可知，电离能力：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 10．常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(忽略溶液体积变化)，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是　(　　) A.HA为强酸 B.该混合溶液的pH＝7 C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 解析：选C。由题意可知，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到0.1 mol·L-1的NaA溶液，由于A－浓度小于0.1 mol·L-1，说明A－发生水解，故HA是弱酸，混合溶液呈碱性，A、B错误；混合溶液中粒子浓度：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，根据元素守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，C正确，D错误。 11．(2026·成都高二检测)一定温度下，相同浓度的钠盐NaA和NaB溶液，NaA溶液的pH相对较大。下列对相同体积和浓度的酸HA与HB的比较正确的是(　　) A.与NaOH反应至溶液恰好呈中性时消耗NaOH的物质的量：HA>HB B.相同温度下的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB) C.水电离出的c(H＋)：HA>HB D.与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH的物质的量：HA<HB 解析：选C。一定温度下，相同浓度的钠盐NaA和NaB溶液，NaA溶液的pH相对较大，说明NaA水解程度大，对应酸的酸性：HA<HB，相同体积和浓度的酸HA与HB，溶质的物质的量相同，与NaOH反应至溶液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠的物质的量：HA<HB，与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH的物质的量：HA＝HB，故A、D错误；酸性：HA＜HB，则相同温度下的电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)，故B错误；相同浓度的HA与HB溶液中，氢离子浓度：HA<HB，水的电离程度：HA>HB，故C正确。 12．(1)常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2-、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。 ①H2A为________(填“强”或“弱”)酸，往H2A溶液中加水会使的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。Na2A的水溶液pH________(填“<”“>”或“＝”)7，原因是__________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 (2)已知H3PO2是一元中强酸。NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”)。 (3)室温时，向a mL 0.10 mol·L-1的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10 mol·L-1的稀盐酸，试分析：当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)______(填“>”“<”或“＝”)c(Cl－)。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液的pH与所滴加NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______________________________________________________。 解析：(1)①H2A为弱酸，稀释促进弱酸电离，则往H2A溶液中加水，氢离子物质的量增大，H2A的物质的量减小，因此＝的值增大。②水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2-、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A，若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或NaHA。由于H2A为弱酸，因此Na2A水解使溶液呈碱性，则Na2A的水溶液pH>7，相应的离子方程式为A2-＋H2O⥫⥬HA－＋OH－(一级水解，主要)、HA－＋H2O⥫⥬H2A＋OH－(次要、可忽略)。 (2)已知H3PO2是一元中强酸，故NaH2PO2为正盐，也是强碱弱酸盐，发生水解，其溶液显弱碱性。 (3)a＝b时，为NH4Cl溶液，NH水解使溶液呈酸性，由电荷守恒可知，溶液中存在c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因为c(H＋)>c(OH－)，所以c(NH)<c(Cl－)。　 (4)向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，反应的离子方程式依次为H＋＋OH－===H2O、OH－＋NH===NH3·H2O。a点恰好中和氢离子，溶液中的NH水解促进水的电离，a点之后NH浓度减小，所以溶液中水的电离程度最大的是a点；b点时pH＝7，溶液显中性，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。　 答案：(1)①弱　增大　②NaHA　>　A2-＋H2O⥫⥬HA－＋OH－、HA－＋H2O⥫⥬H2A＋OH－　(2)正盐　弱碱性　(3)酸　<　(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) 学科网（北京）股份有限公司 $