3.3盐类水解同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高二化学人教版选择性必修一“盐类水解”同步练习，聚焦新授课知识巩固，通过基础辨析、原理应用、综合计算三阶分层设计，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|盐类水解概念、离子方程式书写|以具体物质（如ZnSO₄、CH₃COONa）判断水解性质，夯实“结构决定性质”化学观念| |提升层|水解平衡移动、离子浓度比较|结合温度、浓度等因素分析平衡移动（如FeCl₃水解），培养科学推理能力| |综合层|水解原理应用、pH计算|联系盐碱地改良、净水等实际情境，通过计算（如NaHCO₃溶液pH）提升问题解决能力|

高二化学人教版选择性必修一化学反应原理 3.3盐类水解 同步练习6-1 一、单选题 1．下列物质因水解呈酸性的是 A．Na2O B．ZnSO4 C．KClO D．KOH 2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A．溶于水： B． C．溶液中的电离： D．加热熔化： 3．25 ℃时，关于CH3COONa溶液的分析，说法错误的是 A．CH3COONa溶液对水的电离起促进作用 B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度为10-9 mol/L C．升高温度，促进CH3COO-的水解 D．向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CH3COO-的水解 4．忽略温度变化，下列物质加入水中，能使水的电离程度增大、pH减小的是 A．HCl B． C． D． 5．在Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 A．加热 B．通入HCl C．加入少量Na2SO4(s) D．加入NaCl溶液 6．在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是 A．通入HCl气体，平衡逆向移动 B．升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C．加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D．加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 7．为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是 ①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L-1)。下列判断正确的是 A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 9．下面的问题中，与盐类水解有关的是 ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．①④ B．②③ C．③④ D．全部 10．下列关于盐类水解的叙述错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程是吸热过程 C．含有弱酸阴离子盐的水溶液一定呈碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 11．下列关于盐类水解的说法，错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．碳酸钠溶液水解显碱性，可用于去除餐具表面的油污 C．氯化铵溶液中， D．加热Na2CO3溶液，溶液的pH会减小 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=13的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、 B．明矾溶液中：K+、Na+、、I- C．小苏打溶液中：、Na+、Cl-、 D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、ClO- 13．常温下，下列说法正确的是 A．溶液中含为 B．等浓度的溶液和氨水，导电能力相同 C．溶液和溶液均显中性，二者中水的电离程度不同 D．在的溶液中，、、、可能大量共存 14．时，浓度均为的和溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．前者大于后者 D．前者大于后者 二、填空题 15．盐溶液酸碱性的分析 (1)强碱弱酸盐(以溶液为例) ①与的电离 ___________，。 ②水的电离平衡的移动 ___________和___________结合生成弱电解质，使的电离平衡向___________的方向移动，溶液中的___________随之增大，当达到新的平衡时，___________，溶液呈___________。 ③总反应为___________。 (2)强酸弱碱盐(以溶液为例) ①和的电离 ___________，。 ②水的电离平衡的移动 ___________与___________结合生成弱电解质，使的电离平衡向___________的方向移动，溶液中的___________随之增大，当达到新的平衡时，___________，溶液呈___________。 ③总反应为___________。 (3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) 在NaCl溶液中存在下列电离：___________，。 溶液里不能生成弱电解质，的电离平衡未受影响，___________，溶液呈___________。 16．请回答下列问题。 (1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性。 ①Na2S：_______；_______。 ②CuSO4：_______；_______。 ③CH3COONa：_______；_______。 (2)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡（写出相应的离子方程式）。 ①水的电离平衡：_______；②的电离平衡：_______；③的水解平衡：_______。 (3)常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是_______。 17．酸、碱、盐是化学上常见的物质，回答下列问题： (1)盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)显碱性的原因是___________(用离子方程式表示) (2)用离子方程式表示明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能作为混凝剂净水原理：___________。 (3)实验室配制AgNO3溶液时，常加几滴硝酸溶液，其目的是___________。 (4)25℃时，pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液混合后溶液显中性，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比是___________。 (5)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________(填序号)。 (6)25 ℃时，将a mol·L-1的CH3COOH溶液与b mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性，用a、b表示CH3COOH的电离常数的值为Ka=___________。 18．按要求填空： (1)、、的水溶液分别呈___________性、___________性、___________性。 (2)向TiCl4中加入大量的水，同时加热，制备纳米材料TiO2的化学方程式：___________。 (3)浓溶液和浓的小苏打溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。 (4)25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___________，0.05mol·L-1H2SO4溶液中水电离出的氢离子浓度为___________。 (5)把FeCl3溶液蒸干得到的固体产物是___________。 19．对于①溶液；②溶液。用“<”“>”或“=”填空。 (1)：①___________②(2)水解程度：①___________②(3)：①___________② (4)与等浓度的溶液恰好反应时，消耗溶液的体积：①___________② 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修一化学反应原理3.3盐类水解 同步练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B D C C D D C 题号 11 12 13 14 答案 D C C C 1．B 【详解】A．Na2O属于氧化物，与水反应生成NaOH，电离出使溶液呈碱性，不发生水解，A错误； B．是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液因水解呈酸性，B正确； C．是强碱弱酸盐，发生水解：，溶液呈碱性，C错误； D．KOH是强碱，完全电离出使溶液呈碱性，不发生水解，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．是弱酸的酸式盐，溶于水时为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，完全电离，电离方程式应使用等号，正确为，B错误； C．给出的方程式是的水解反应，的电离方程式为，C错误； D．加热熔化时仅断裂离子键，共价键不发生断裂，电离生成和，该电离方程式正确，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．CH3COONa溶液中CH3COO-发生水解，促进水的电离，A不符合题意； B．pH=9的CH3COONa溶液呈碱性，水电离产生的c(OH-)=，B符合题意； C．CH3COO-的水解是吸热的，升高温度，促进CH3COO-的水解，C不符合题意； D．CH3COO-发生水解的离子方程式为，加入少量NaOH固体，增大OH-的浓度，抑制CH3COO-的水解，D不符合题意； 故答案选B。 4．B 【详解】A．HCl是强酸，在水中会电离出，抑制水的电离（同离子效应），使水的电离程度减小，溶液pH减小，A不符合题意； B．溶于水后，水解：，消耗水中的OH⁻，促进水的电离平衡正向移动，使水的电离程度增大；同时水解产生，使溶液pH减小，B符合题意； C．溶于水后，S2-水解：，消耗水中的，促进水的电离，但产生OH⁻使溶液pH增大，C不符合题意； D．是弱碱，加入水中电离出OH⁻，抑制水的电离（同离子效应），使水的电离程度减小，同时溶液pH增大，D不符合题意； 故选B。 5．D 【详解】A．加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A不符合题意； B．通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，故B不符合题意； C．加入硫酸钠，平衡不移动，pH不变，故C不符合题意； D．加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH增大，故D符合题意； 故选D。 6．C 【详解】A．通入HCl气体，H＋浓度增大，平衡逆向移动，A正确； B．盐类的水解吸热，升温平衡正向移动，体系颜色变深，B正确； C．加水稀释，促进盐类水解，H＋数目增多，但c平(H＋)减小，pH增大，C错误； D．加入NaHCO3溶液，和Fe3＋水解相互促进，水解程度增大，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。 故答案选C。 7．C 【详解】在Na2S溶液中存在S2-＋H2OHS－＋OH－。 ①加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c(S2-)减小，的值增大； ②加入适量的NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2-)增大，但c(Na＋)增大得更多，故的值增大； ③加入适量的KOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2-)增大，而c(Na＋)不变，故的值减小； ④加入适量的KHS溶液，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2-)增大，而c(Na＋)不变，故的值减小。符合题意的为③④； 故选C。 8．D 【详解】三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以c>a>b。 故选D。 9．D 【详解】①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀，与盐类水解有关，①符合题意； ②Na2CO3、Na2SO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口黏连在一起，与盐类水解有关，②符合题意； ③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡，与盐类水解有关，③符合题意； ④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强，与盐类水解有关，④符合题意；因此与盐类水解有关的是全部。 故答案选D。 10．C 【详解】A．盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程，是中和反应的逆反应，A不符合题意； B．盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，盐的水解是吸热的，B不符合题意； C．水解的盐显示的酸碱性取决于阴阳弱离子水解程度的大小，如醋酸铵是一种含有弱酸根离子的盐，但是该溶液显中性，C符合题意； D．水解的盐显示的酸碱性取决于阴阳弱离子水解程度的大小，即形成盐的酸和碱的相对强弱，D不符合题意； 故答案选C。 11．D 【详解】A．盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的或结合生成弱电解质的反应，属于中和反应的逆反应，A正确； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被去除，B正确； C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子少量水解使溶液显酸性，水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序为，C正确； D．盐类水解为吸热反应，加热溶液会促进碳酸根离子水解，溶液中浓度升高，pH增大，D错误； 故答案为D。 12．C 【详解】A．pH=13的溶液为强碱性溶液，与会结合生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．明矾溶液中含有，与会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，B不符合题意； C．小苏打溶液为溶液，呈弱碱性，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，C符合题意； D．水电离产生的的溶液可能为酸性也可能为碱性：酸性条件下与生成弱电解质，且、在酸性下会发生氧化还原反应；碱性条件下会与反应，且与本身也会发生双水解，不能大量共存，D不符合题意； 故选C； 13．C 【详解】A．S2−是弱酸阴离子，在溶液中会发生水解，且题干未给出溶液体积，无法计算的物质的量，A错误； B．NaOH为强碱，完全电离，离子浓度大；氨水为弱碱，部分电离，离子浓度小。等浓度时导电能力不同，B错误； C．NaCl为强酸强碱盐，不水解，水的电离程度与纯水相同；CH3COONH4中CH3COO−和均水解，促进水的电离，水的电离程度增大。二者均显中性，但水的电离程度不同，C正确； D．常温下，结合，可计算得>c(H+)，溶液为强碱性，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．溶液中存在的电离、水解平衡和水的电离平衡，溶液中存在的水解平衡和水的电离平衡，均存在电离平衡和水解平衡，A正确； B．两种溶液中均含有、、、、、、，粒子种类相同，B正确； C．的水解程度大于，同浓度下溶液碱性更强，因此前者小于后者，C错误； D．中仅少量发生电离和水解，大部分以形式存在；中仅少量水解生成，因此前者大于后者，D正确； 故答案选C。 15．(1) 电离 < 碱性 (2) 电离 > 酸性 (3) = 中性 【详解】（1）①强电解质，完全电离，电离方程式：； ②电离出的与水电离出的H+结合生成弱电解质，H+离子浓度减小，使水的电离平衡向电离方向移动，溶液中的OH-浓度随之增大；当达到新的平衡时，<，溶液呈碱性； ③此过程的总反应为； （2）①NH4Cl溶液中，NH4Cl和水都会电离，其中NH4Cl是强电解质，完全电离，电离方程式为；水是弱电解质，部分电离，电离方程式为； ②NH4Cl电离出的与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，OH-浓度减小，使水的电离平衡向电离方向移动，溶液中的H+浓度随之增大；当达到新的平衡时，>，溶液呈酸性； ③此过程的总反应为； （3）NaCl强电解质，完全电离，电离方程式，无弱离子结合H+或OH-，水的电离平衡未受影响，=，溶液呈中性。 16．(1) S2-＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－;碱性 Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H＋;酸性 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－;碱性 (2) H2OH＋＋OH－ H＋＋ ＋H2OH2CO3＋OH－ (3)水解程度 【详解】（1）①是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，水解分两步进行，第一步水解离子方程式：；第二步水解离子方程式为：； ②是强酸弱碱盐，水解后呈酸性，水解的离子方程式为：； ③是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，水解的离子方程式为：； （2）①水的电离平衡离子方程式：； ②的电离平衡离子方程式：； ③的水解平衡离子方程式：； （3）常温下，水解显碱性，电离显酸性，0.1 mol·L-1 溶液的pH为8.4，显碱性，说明的水解程度大于电离程度。 17．(1) (2)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (3)增大H+浓度，抑制Ag+的水解 (4)1：10 (5)②＞①＞③ (6) 【详解】（1）盐碱地中碳酸钠水解使溶液显碱性，碳酸根离子分步水解，以第一步水解为主，离子方程式为、。 （2）明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质从而净水，离子方程式为：。 （3）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解使溶液显酸性，水解离子方程式为：，实验室配制AgNO3溶液时，加几滴硝酸溶液，增大氢离子浓度，抑制的水解。 （4）时，pH=13的NaOH溶液中，pH=2的HCl溶液中。设NaOH溶液体积为，HCl溶液体积为，混合后溶液显中性，则，即，可得。 （5）①强电离，醋酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，铵根离子促进醋酸根离子水解；②也是强电离，直接电离产生醋酸根，醋酸根离子部分水解，剩余醋酸根最多；③是弱电解质，部分电离，剩余醋酸根最少。所以相同浓度时，由大到小的顺序是②＞①＞③。 （6）混合后溶液显中性，则，根据电荷守恒，可得，，醋酸的电离常数。 18．(1) 碱 酸 中 (2) (3) (4) 12 (5)氢氧化铁 【详解】（1）、、分别为强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐，水溶液分别呈碱性、酸性、中性。 （2）向TiCl4中加入大量的水，同时加热，钛离子水解生成纳米材料TiO2，化学方程式：； （3）浓溶液和浓的小苏打溶液混合，两者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，从而灭火，； （4）25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液的氢氧根离子浓度为0.01mol·L-1，pOH=2，pH=12，0.05mol·L-1H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离出的氢离子浓度为； （5）FeCl3溶液蒸干，会促进铁离子水解生成氢氧化铁，则得到的固体产物是氢氧化铁。 19．(1)> (2)< (3)> (4)= 【详解】（1）由于①的浓度大于②，其水解程度更小，但水解产生的的绝对量更多，因此①>②； （2）盐的水解程度与浓度成反比，浓度越小，水解程度越大，所以水解程度：①<②； （3）虽然②的水解程度大于①，但①的初始浓度远大于②，因此最终溶液中①>②； （4）与NaOH反应的化学方程式为：，与等浓度的溶液恰好反应时，消耗溶液的体积与的物质的量有关，①和②中的物质的量相等，所以消耗溶液的体积：①=②。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $