精品解析：广东省揭阳市揭东区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

2023—2024学年度第一学期期末教学质量监测 高一级化学科试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己所在学校、班级、姓名、考场号、座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。 4.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-127 一、单选题(本题共16小题，共44分。1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举行，共有45个亚洲国家和地区参赛。下列有关说法错误的是 亚运会火炬，名为“薪火”，寓意中华文明薪火相传，点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 开幕式上依靠着高光源LED镜头在光线暗淡的空间投影展示的“数字烟花”，没有硝烟，不产生垃圾，不涉及化学反应，传递了绿色环保理念 亚运会期间恰逢中秋佳节，月饼保质期不长，商家常在包装袋内加入还原铁粉防止月饼氧化变质 亚运会的游泳池不可以用漂粉精消毒 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质的分类合理的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、CaO、Na2O2、CO2 B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、Mn2O7 D. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3•H2O 3. 豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。 磨豆 过滤 煮浆 点卤 下列说法错误的是 A. “过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质 B. 稀豆浆具有丁达尔效应 C. “煮浆”可使某些微生物杂菌失活 D. “点卤”使用的硫酸钙是电解质 4. 2023年8月22日，日本政府宣布24日起将开始核污染水排海，含包括氚在内的64种核放射性物质。日本核污水排放入海洋后，其放射性物质在海洋中将通过三种方式传播，2~3年内或可侵入中国海域。已知质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子间互称为同位素，比如氢的同位素为氘()和氚()，则下列属于同位素的是 A. 和 B. CO和CO2 C. 35C和37C1 D. Na和Na+ 5. 化学与生活、生产、环境有着密切联系。下列说法错误的是 A. 明矾常用作净水剂，是因为明矾能加速水中悬浮颗粒物的沉降 B. C919大飞机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C. 我国科研人员首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，人工合成的淀粉属于纯净物 D. 加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 6. 下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，以下说法正确的是 A. 氯原子始终没有发生变化 B. 钠原子与氯原子共用一个电子 C. 钠原子与氯原子结合形成氯化钠分子 D. 钠原子失去电子后，形成相对稳定的结构 7. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是 选项 物质用途 解释 A ClO2可用作自来水的消毒剂 ClO2具有强还原性 B 氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂 HClO具有漂白性 C Al(OH)3可用作治疗胃酸过多的药物 Al(OH)3可与胃酸发生反应 D 维生素C又称抗坏血酸，可以将不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+ 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列“类比”结果正确的是 A. CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解 B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C. H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 D. Na2O与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物 10. 氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. i的分子式为HClO3 B. a→b：需加入还原剂 C. d在光照条件下发生分解反应可得到c D. a→c+d：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28gCO和N2的混合气体含有的原子数为2NA B. 常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D. 1L0.2mol/LH2SO4溶液中，所含的氧原子总数为0.8NA 12. 中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将和转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示。下列说法错误的是 A. 属于共价化合物 B. 的分子结构模型为 C. 该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能 D. 液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案 13. 下列装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 配制一定质量分数的NaOH溶液 证明制得了Fe(OH)3胶体 除去CO2中的HCl 检验某溶液中是否含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 元素形成的化合物中的化学键为离子键 B. 的简单离子半径： C. 非金属性： D. 与只能形成一种化合物 15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 16. 泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定泡腾片中的含量，实验步骤流程如下： 已知：①反应原理：，滴定原理：； ②泡腾片说明书中所示的的含量为片。 下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. 上述涉及的反应中仅有2种元素化合价发生变化 C. “溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 D. 实际测得的含量为/片，可能原因是在“反应”步骤中，参与了反应 二、填空题(共56分) 17. A、B、C、D、E都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和；B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1；E元素的单质既能与稀硫酸反应，也能与D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应。根据上述内容判断： （1）A_____(填元素符号，下同)，B_______，C____，D_____，E______。 （2）B元素位于第_______周期_____族，它的最高价氧化物的化学式是_______，最高价氧化物对应的水化物是一种_______酸(填“强”或“弱”)。 （3）在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是______(填物质名称)，它与水反应的离子方程式_______。 （4）写出E元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式______。 18. 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 （1）①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为______；②H2O2结构式_____。 （2）根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是______。 A. 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 B. 氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示的实验，可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 元素Ts在周期表中位于第七周期ⅦA族，可以推断其氢化物HTs一定比HI更不稳定 （3）生活无处不化学。例如，生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。 ①臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 ②常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是______。 ③ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，产生1molClO2时，转移的电子的物质的量为______。 ④高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的方法_______。 19. 某兴趣小组用部分氧化的FeSO4为原料，制取高纯度的Fe2O3。主要操作步骤如图： （1）在溶解过程中，H2O2做氧化剂，试写出加入H2O2发生反应的离子方程式_______。 （2）简述检验溶解过程中Fe2+是否已被完全氧化成Fe3+的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水)。 （3）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______。 （4）操作A包括过滤洗涤_______；写出操作A中发生反应的化学方程式_____。 （5）实验室配制100mL2.00mol/LH2SO4溶液。 ①需要18.00mol/L浓H2SO4的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数) ②下列仪器中，需要的有_____(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_____(填仪器名称)。 20. 某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题： （1）下列物质中可用于替代a中KMnO4的物质是______(填序号)，写出该物质与浓盐酸反应的化学方程式________。 A.MnO2 B.KClO3 C.FeCl3 D.浓硫酸 （2）d中的现象是_______，b中离子反应方程式是_______。 （3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱：②_____。请设计实验验证上述猜测_______。 （4）相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中Cl2的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、Cl)浓度的变化曲线。图2为在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸时Cl2溶解度的变化曲线。 由图2知：随着盐酸浓度增大，Cl2的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度第一学期期末教学质量监测 高一级化学科试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己所在学校、班级、姓名、考场号、座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。 4.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-127 一、单选题(本题共16小题，共44分。1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举行，共有45个亚洲国家和地区参赛。下列有关说法错误的是 亚运会火炬，名为“薪火”，寓意中华文明薪火相传，点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 开幕式上依靠着高光源LED镜头在光线暗淡的空间投影展示的“数字烟花”，没有硝烟，不产生垃圾，不涉及化学反应，传递了绿色环保理念 亚运会期间恰逢中秋佳节，月饼保质期不长，商家常在包装袋内加入还原铁粉防止月饼氧化变质 亚运会的游泳池不可以用漂粉精消毒 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧发生了剧烈的氧化还原反应，A正确； B．“数字烟花”，没有新物质生成，不涉及化学反应，没有硝烟，不产生垃圾，传递了绿色环保理念，B正确； C．还原铁粉具有很强的还原性，可以防止月饼氧化变质，C正确； D．漂粉精主要成分为次氯酸钙，可以起到杀菌消毒作用，游泳池可以用漂粉精消毒，D错误； 故选D。 2. 下列有关物质的分类合理的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、CaO、Na2O2、CO2 B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、Mn2O7 D. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3•H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3、CaO是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，Na2O2是特殊氧化物，A错误； B．NaOH、KOH、Ba(OH)2属于碱，Na2CO3属于盐，B错误； C．CO2、SO2、SO3、Mn2O7均属于酸性氧化物，C正确； D．NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2属于铵盐，NH3•H2O属于弱碱，D错误； 故选C。 3. 豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。 磨豆 过滤 煮浆 点卤 下列说法错误的是 A. “过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质 B. 稀豆浆具有丁达尔效应 C. “煮浆”可使某些微生物杂菌失活 D. “点卤”使用的硫酸钙是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆中含有植物蛋白、多种微量元素、可溶性膳食纤维、异黄酮等多种营养物质，A错误； B．豆浆中的分散质颗粒大小介于1-100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，B正确； C．微生物杂菌也是蛋白质，加热煮沸可使其失去生理活性，C正确； D．硫酸钙是盐，属于电解质，D正确； 故选A。 4. 2023年8月22日，日本政府宣布24日起将开始核污染水排海，含包括氚在内的64种核放射性物质。日本核污水排放入海洋后，其放射性物质在海洋中将通过三种方式传播，2~3年内或可侵入中国海域。已知质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子间互称为同位素，比如氢的同位素为氘()和氚()，则下列属于同位素的是 A. 和 B. CO和CO2 C. 35C和37C1 D. Na和Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为94，质子数为92，属于不同的元素，故A错误； B．CO和CO2为C元素、O元素形成两种不同的化合物，不是同位素，故B错误； C．35Cl和37Cl质子数均为17，质量数分别为35、37，二者互为同位素，故C正确； D．Na和Na+为Na元素形成的原子和离子，不属于同位素，故D错误； 答案选C。 5. 化学与生活、生产、环境有着密切联系。下列说法错误的是 A. 明矾常用作净水剂，是因为明矾能加速水中悬浮颗粒物的沉降 B. C919大飞机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C. 我国科研人员首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，人工合成的淀粉属于纯净物 D. 加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾常用作净水剂，是因为明矾能在水中形成胶体，加速水中悬浮颗粒物的沉降，A正确； B．合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，铝锂合金属于金属材料，B正确； C．人工合成的淀粉为有机高分子化合物，属于混合物，C错误； D．加强生活垃圾分类与再生资源回收，利于资源回收利用，有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念，D正确； 故选C。 6. 下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，以下说法正确的是 A. 氯原子始终没有发生变化 B. 钠原子与氯原子共用一个电子 C. 钠原子与氯原子结合形成氯化钠分子 D. 钠原子失去电子后，形成相对稳定的结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子得到电子变为氯离子的稳定结构，故A错误； B．钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，两者不存在共用电子的情况；故B错误； C．钠离子与氯离子结合形成氯化钠，故C错误； D．钠原子失去一个电子后，核外电子为2、8排布，达到稳定结构，故D正确。 答案选D。 7. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与会生成弱电解质，不能大量共存，A项错误； B．在酸性溶液中具有强氧化性，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．酸性溶液中含有大量，不能与大量共存，C项错误； D．四种粒子在酸性溶液中均不互相反应，可以大量共存，D项正确； 故选D。 8. 化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是 选项 物质用途 解释 A ClO2可用作自来水的消毒剂 ClO2具有强还原性 B 氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂 HClO具有漂白性 C Al(OH)3可用作治疗胃酸过多的药物 Al(OH)3可与胃酸发生反应 D 维生素C又称抗坏血酸，可以将不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+ 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，A错误； B．HClO具有漂白性，因此氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确； C．Al(OH)3可与胃酸发生反应，可用作治疗胃酸过多的药物，C正确； D．维生素C具有还原性，可以将不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，D正确； 故选A。 9. 下列“类比”结果正确的是 A. CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解 B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C. H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 D. Na2O与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，A错误； B．金属钠可以与水反应放出氢气，金属钾比钠更活泼，则金属钾也可以与水反应放出氢气，B正确； C．H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰为苍白色，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 10. 氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. i的分子式为HClO3 B. a→b：需加入还原剂 C. d在光照条件下发生分解反应可得到c D. a→c+d：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图，a为Cl2，b为ClO2，c为HCl，d为HClO，e为HClO3，f为HClO4，g为盐酸盐，h为次氯酸盐，i为高氯酸盐，据此分析。 【详解】A．i为高氯酸盐，A错误； B．Cl2→ClO2：氯元素化合价升高，需加入氧化剂，B错误； C．d为HClO，在光照条件下发生分解反应可得到HCl(c)和氧气，C正确； D．Cl2→HCl+HClO：Cl2既是氧化剂又是还原剂，c为HCl，是还原产物，D错误； 故选C。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28gCO和N2的混合气体含有的原子数为2NA B. 常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D. 1L0.2mol/LH2SO4溶液中，所含的氧原子总数为0.8NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和N2的相对分子质量均为28，28gCO和N2的混合气体物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，A正确； B．标准状况下，11.2LCO2含有的分子数才为0.5NA，常温常压下不是，B错误； C．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，根据方程式，转移电子数为NA，C错误； D．1L0.2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的物质的量为0.2mol，但水也含有氧原子，所含的氧原子总数大于0.8NA，D错误； 故选A。 12. 中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将和转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示。下列说法错误的是 A. 属于共价化合物 B. 的分子结构模型为 C. 该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能 D. 液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中只含有共价键，属于共价化合物，A正确； B．的分子结构模型为，B错误； C．由图可知，该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能，C正确； D．液态阳光技术提供了一种新的能源方案，为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决途径，D正确； 故选B。 13. 下列装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 配制一定质量分数的NaOH溶液 证明制得了Fe(OH)3胶体 除去CO2中的HCl 检验某溶液中是否含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不适用于配制一定质量分数的NaOH溶液，A错误； B．可以通过丁达尔现象证明制得了Fe(OH)3胶体，B正确； C．二氧化碳会和饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，C错误； D．蓝色钴玻璃片会滤去黄光，无法检验某溶液中是否含有钠元素，D错误； 故选B。 14. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 元素形成的化合物中的化学键为离子键 B. 的简单离子半径： C. 非金属性： D. 与只能形成一种化合物 【答案】A 【解析】 【分析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，则分别位于第一、二、三周期，W为H，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是最外层电子数的2倍，则X最外层为6，X为O； 【详解】A． 元素形成的化合物为MgO，是离子化合物，其中的化学键为离子键，A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则的简单离子半径：即O2-＞Mg2+＞Al3+，B错误； C． 非金属性：，C错误； D． 与可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误； 答案选A。 15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O，A错误； B．CH3COOH是弱酸，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选C。 16. 泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定泡腾片中的含量，实验步骤流程如下： 已知：①反应原理：，滴定原理：； ②泡腾片说明书中所示的的含量为片。 下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. 上述涉及的反应中仅有2种元素化合价发生变化 C. “溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 D. 实际测得的含量为/片，可能原因是在“反应”步骤中，参与了反应 【答案】B 【解析】 【分析】取泡腾片1片1g，加足量蒸馏水溶解，再加稀硫酸和足量KI溶液进行反应，再利用硫代硫酸钠溶液进行滴定； 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物和还原剂，则根据反应原理可知氧化性：，根据滴定原理可知氧化性：，故有氧化性：，选项A正确； B．在涉及的2个反应中，有三种元素化合价发生变化，选项B错误； C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒（搅拌作用），选项C正确； D．将氧化为，在滴定过程中需要消耗更多的溶液，使测定结果偏大，选项D正确； 答案选B。 二、填空题(共56分) 17. A、B、C、D、E都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和；B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1；E元素的单质既能与稀硫酸反应，也能与D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应。根据上述内容判断： （1）A_____(填元素符号，下同)，B_______，C____，D_____，E______。 （2）B元素位于第_______周期_____族，它的最高价氧化物的化学式是_______，最高价氧化物对应的水化物是一种_______酸(填“强”或“弱”)。 （3）在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是______(填物质名称)，它与水反应的离子方程式_______。 （4）写出E元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. Ne ②. Si ③. Mg ④. Na ⑤. Al （2） ①. 三 ②. ⅣA ③. SiO2 ④. 弱 （3） ①. Na ②. （4） 【解析】 【分析】A元素的原子最外层（第二层）已达到饱和，A为Ne，由此可推出B元素原子有3个电子层，最外层有4个电子，B为Si，C2+与Ne原子电子层相同，C为Mg，D元素与Mg同周期，原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少1个，D为Na，E元素的单质既能与稀硫酸反应，也能与Na元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，E为Al； 【小问1详解】 根据分析，A、B、C、D、E分别为：Ne、Si、Mg、Na、Al； 【小问2详解】 Si元素位于第三周期ⅣA族；它的最高价氧化物的化学式是SiO2；最高价氧化物对应的水化物硅酸是一种弱酸； 【小问3详解】 钠的金属性强于镁，在Mg与Na的单质中，与水反应较剧烈的是Na；它与水反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 铝与钠元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。 18. 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 （1）①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为______；②H2O2结构式_____。 （2）根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是______。 A. 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 B. 氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示的实验，可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 元素Ts在周期表中位于第七周期ⅦA族，可以推断其氢化物HTs一定比HI更不稳定 （3）生活无处不化学。例如，生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。 ①臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 ②常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是______。 ③ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，产生1molClO2时，转移的电子的物质的量为______。 ④高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的方法_______。 【答案】（1） ①. 1 ②. （2）BD （3） ①. 同素异形体 ②. 非氧化还原反应 ③. ④. ⑤. 1mol ⑥. 用激光笔照射产生丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 ①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为1； ②H2O2结构式为； 【小问2详解】 A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是最高价含氧酸，不能根据元素周期律判断酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，A错误； B．氢元素能与氮、氧等元素形成共价化合物，与钠、镁等元素形成离子化合物，B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是最高价含氧酸，不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si，C错误； D．元素Ts在周期表中位于第七周期ⅦA族，非金属性比碘弱，可以推断其氢化物HTs一定比HI更不稳定，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①臭氧和氧气为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；它们在一定条件下可以相互转化，没有元素化合价变化，该变化过程属于非氧化还原反应； ②氯气通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：；生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是； ③2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O反应中氯元素化合价由+5降低到+4，该反应转移2个电子，产生1molClO2时，转移电子的物质的量为1mol； ④光束通过胶体时产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的方法用激光笔照射产生丁达尔效应。 19. 某兴趣小组用部分氧化的FeSO4为原料，制取高纯度的Fe2O3。主要操作步骤如图： （1）在溶解过程中，H2O2做氧化剂，试写出加入H2O2发生反应的离子方程式_______。 （2）简述检验溶解过程中Fe2+是否已被完全氧化成Fe3+的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水)。 （3）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______。 （4）操作A包括过滤洗涤_______；写出操作A中发生反应的化学方程式_____。 （5）实验室配制100mL2.00mol/LH2SO4溶液。 ①需要18.00mol/L浓H2SO4的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数) ②下列仪器中，需要的有_____(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_____(填仪器名称)。 【答案】（1） （2）取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2+被完全氧化 （3） （4） ①. 灼烧 ②. （5） ①. 11.11 ②. BDEG ③. 玻璃棒 【解析】 【分析】用部分氧化的FeSO4为原料，制取高纯度的Fe2O3，首先用过氧化氢和硫酸溶解并将二价铁氧化为三价铁，之后用一水合氨和三价铁反应生成氢氧化铁沉淀，过滤后加热分解氢氧化铁生成氧化铁，以此解题。 【小问1详解】 加入过氧化氢是为了氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：； 【小问2详解】 检验溶解过程中Fe2+是否已被完全氧化成Fe3+实际上是在Fe3+存在的情况下检验Fe2+是否存在，需利用Fe2+的还原性，使用酸性KMnO4溶液进行检验，具体操作为：取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2+被完全氧化； 【小问3详解】 “沉铁”过程中产生红褐色沉淀为氢氧化铁，结合原子守恒书写反应的化学方程式为； 【小问4详解】 “沉铁”过程中产生红褐色沉淀，还生成硫酸铵，则需要过滤、洗涤沉淀，经干燥后才能灼烧使氢氧化铁分解为氧化铁和水，则操作A包括过滤、洗涤、灼烧；操作A中发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①配制100mL2.00mol/LH2SO4溶液，根据稀释前后硫酸物质的量不变，需要18.00mol/L浓H2SO4的体积为； ②浓硫酸溶液配制稀硫酸，需要计算需要的浓硫酸溶液的体积，量取稀释、冷却后转移、洗涤烧杯和玻璃棒一并转移、定容、摇匀得到，需要的仪器有BDEG；还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。 20. 某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题： （1）下列物质中可用于替代a中KMnO4的物质是______(填序号)，写出该物质与浓盐酸反应的化学方程式________。 A.MnO2 B.KClO3 C.FeCl3 D.浓硫酸 （2）d中的现象是_______，b中离子反应方程式是_______。 （3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱：②_____。请设计实验验证上述猜测_______。 （4）相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中Cl2的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、Cl)浓度的变化曲线。图2为在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸时Cl2溶解度的变化曲线。 由图2知：随着盐酸浓度增大，Cl2的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为_______。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 湿润的淀粉KI试纸变蓝 ②. （3） ①. 氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，使得溶液褪色 ②. 取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因② （4）随着盐酸浓度的增大，生成Cl为主要反应，从而促进Cl2溶解，使得氯气的溶解度增大 【解析】 【分析】浓盐酸和高锰酸钾常温生成氯气，氯气和氯化亚铁生成氯化铁，氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，氯气和碘化钾生成碘单质使淀粉变蓝色； 【小问1详解】 氯酸钾和浓盐酸常温也能生成氯气，而二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，浓盐酸和氯化铁、浓硫酸不能生成氯气，故选B；KClO3与浓盐酸反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氯气和碘化钾生成碘单质使淀粉变蓝色，故d中的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，b中氯气和氯化亚铁生成氯化铁，离子反应方程式是； 【小问3详解】 c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，使得溶液褪色。设计实验验证上述猜测就是证明酚酞还是否存在，故实验为：取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因②； 【小问4详解】 结合图可知，随着盐酸浓度的增大，生成Cl为主要反应，从而促进Cl2溶解，使得氯气的溶解度增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $