广东省茂名市高州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高州市2024~2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 金属的应用极大地促进了社会的发展。下列材料中不属于金属材料的是 A．钛铝潜水器外壳 B．生铁水井盖 C．不锈钢地铁车体 D．石墨烯柔性显示屏 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 固体管道疏通剂 漂白液 洁厕灵 苏打 有效成分的化学式 NaOH、Al HCl 用途 疏通厨卫管道 做消毒剂 马桶清洁 制玻璃 A. A B. B C. C D. D 3. 向一铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列有关说法正确的是 A. 分子的结构模型为： B. 易拉罐“变瘪”的原因用离子方程式表示： C. “鼓起”的原因用离子方程式表示： D. 上述反应中，每消耗，同时生成 4. 下列化学表述正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 和的离子结构示意图均为 C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： D. 还原CuO反应中电子的转移： 5. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 加入铁粉生成的溶液中：、、、 C. 含有盐酸的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 6. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将铁丝在氧气中燃烧可实现a→c的转化 B. h具有强还原性，可用于自来水杀菌消毒 C. b是一种黑色粉末，与稀硫酸反应可转化为f D. d、e以及g、f的盐酸盐均可直接通过化合反应得到 7. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A. 氧化铝为碱性氧化物 B. 铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强 C. 铝常温下不与氧气反应，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 8. 用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A. 实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B. 装置A的作用是提供水蒸气 C. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 D. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 9. 下列有关实验的说法正确的是 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中仰视刻度线会导致最后配成溶液中溶质的浓度偏高 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠投到硫酸铜溶液中： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 氯化铜溶液与硝酸银溶液反应： D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液： 11. 借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是 A. 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 B. 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故的稳定性比的稳定性强 C. 已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应不如Na与水反应剧烈 D. 已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性弱 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水中，溶液中含有的数目为 B. 的乙醇溶液中含有氧原子的数目为 C. 和组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 等体积、等物质的量浓度的、溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为 13. 将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A. 强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B. 随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C. 氯水最终变为盐酸 D. 养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 14. 信息1：存在如下反应：①；②。信息2：还原性：。依据信息1、2，判断下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 酸性条件下与不能共存 C. 少量通入溶液中发生反应： D. 反应①中2个被还原，得电子数目为12个 15. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：(浓)]。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在反应中只表现出还原性 B. 实验中H管中产生大量的棕褐色的烟，右侧无色蒸馏水变为棕黄色溶液 C. 实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推入H管右侧中，得到胶体 D. 若铁丝未反应完，可继续与反应导致产物中含 16. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A. 原子半径：X>Y>Z B. W和Z均能形成两种氧化物 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. 上述元素形成的化合物均为共价化合物 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表列出了种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题： （1）A~R中化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性较强的是________（填化学式）。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________。 （3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为________（用元素符号表示）。 （4）F元素最常见的氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是________，所得溶液pH________7. （5）H元素与A元素形成化合物的电子式是________，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。 18. 现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融NaCl；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。 （1）将上述物质的序号填写在表格的空白处： 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ （2）某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示： [实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL的溶液，逐滴滴加的溶液直至过量，边滴边振荡 ①___________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 ②写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 ③该小组另测实验过程中得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．AC段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 d．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()。可以通过以下两种方法制备： ①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：___________。 ____________________________________ ②干法制备高铁酸钠的化学方程式：。 该反应中的氧化产物是___________(填化学式)。生成1 mol，转移电子数目为___________。 19. 用如图装置（气密性好）研究Na与Cl2的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： （1）实验室中用MnO2和浓盐酸也能制备Cl2，写出反应的化学方程式：___________。 （2）步骤③，引起钠燃烧说明钠与水的反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）生成白色固体的化学方程式为___________。 （4）结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是___________。 （5）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是___________。 （6）某实验小组同学将氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （说明：试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水；淀粉遇I2变蓝） ①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，由此推断氧化性：Cl2___________I2（填“>”或“<”）。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________（填化学式，下同）；使溶液褪色的物质是___________。 20. Ⅰ．自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。回答下列问题： （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。 （2）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 （3）气体X的名称为_______。 （4）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为_______。 （5）“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （6）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为_______，在实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。 （7）“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （8）若称取m kg废弃矿石经过上述流程最终得到n kg晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为_______(用含字母的代数式表示，假设流程中Cu没损失)。 高州市2024~2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. Ar ②. （2） （3） （4） ①. ②. ③. > （5） ①. ②. 黄 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ⑤⑥ （2） ①. 溶液中产生白色沉淀，小灯泡亮度先变暗后逐渐变亮 ②. ③. bd （3） ①. ②. 、 ③. (或) 【19题答案】 【答案】（1） （2）放热 （3） （4），吸收氯气，防止环境污染（答案合理即可） （5）随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行（答案合理即可） （6） ①. ②. > ③. HCl ④. HClO 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3）二氧化硫 （4） （5） ①. ②. 氧化2 （6） ①. ②. 易分解 （7）冷却结晶 （8） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $