精品解析：吉林珲春市第一高级中学2026-2027学年上学期高二开学考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期开学考试高二年级 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以杀菌，二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到抗氧化的作用，故A正确； B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，故B正确； C．太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，故C正确； D．绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生和排放，而不是“先污染后治理”，故D错误； 答案选D。 2. 粗盐中常含有等杂质离子，正确的除杂操作顺序为 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。 A. ④①②③⑤ B. ②①④⑤③ C. ①②⑤③④ D. ①④②⑤③ 【答案】D 【解析】 【详解】除去粗盐中含有的Ca2+，需加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Mg2+，需加入稍过量的NaOH溶液，除去，需加入稍过量的BaCl2溶液，且过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以稍过量的BaCl2溶液应在稍过量的Na2CO3溶液前加入，过量的Na2CO3、NaOH应使用适量的盐酸除去，正确的除杂操作顺序为①④②⑤③； 故选D。 3. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A错误； B．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故B错误； C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故C错误； D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确； 故选：D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 原子核内有8个中子的碳原子166C C. 乙烷的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基的电子式为，A错误； B．质量数=质子数+中子数，原子核内有8个中子的碳原子，B错误； C．乙烷的分子式为C2H6，其球棍模型为，C正确； D．正丁烷结构没有支链，其结构简式为CH3CH2CH2CH3，D错误； 故答案C。 5. 对于反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=3mol·(L·min)-1 B. v(B)=1mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质A表示的反应速率，据此分析解题。 【详解】A．v(A)= 3mol·(L·min)-1； B．v(A)=3v(B)=3×1mol·(L·min)-1=3mol·(L·min)-1； C．v(A)=1.5v(B)=1.5×8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1； D．v(A)=1.5v(D)=1.5×4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1； 综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意，故选C。 6. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B错误； C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D错误； 故答案选：A。 7. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氧化反应，A错误； B．属于取代反应，B错误； C．属于加成反应，C正确； D．属于取代反应，D错误； 故选C。 8. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：①②③；则的 B. 已知：；，则 C. 已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D. 已知：，则氢气的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．目标反应由三个已知反应组合而成，正确组合应为，A错误； B．碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，ΔH更负，故a < b，B正确； C．浓硫酸稀释时放出大量热，导致总放热量大于57.3kJ，C错误； D．燃烧热应基于生成液态水，而题中生成气态水，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1，D错误； 故选B。 9. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 铁粉中加入少量稀硝酸： B. 工业冶炼铝： C. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2： D. 工业制粗硅反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸为强氧化性酸，少量稀硝酸与铁粉反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为，A错误； B．为共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼铝需电解熔融，化学方程式为，B错误； C．硅酸酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入少量时，反应生成沉淀和，离子方程式为，C正确； D．工业制粗硅的反应中，高温条件下C的氧化产物为而非，化学方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 A. 图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应 B. 图乙：白磷比红磷更稳定 C. 图丙：1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和 D. 图丁：将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中发生反应N2 + 3H22NH3，充分反应后放热92 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态硫能量低于气态硫，固态硫转化为气态硫，发生吸热反应，A错误； B．能量越低越稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误； C．由图可知为放热反应，故1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1 molCO2的键能总和，C正确； D．将1molN2与3molH2充入密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，由于为可逆反应，充分反应后放热小于92kJ，D错误； 故选C。 11. 一种调味香精是由M、N(结构如图所示)两种物质形成的混合物。下列关于这两种物质的说法错误的是 A. 互为同分异构体 B. 均能发生氧化反应、取代反应 C. 环上的一氯代物数目分别为6、4 D. 等质量的这两种物质分别与足量H2反应，消耗H2的质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．M、N的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确； B．M、N中均含有羟基和碳碳双键，均能发生氧化反应、取代（酯化）反应，B正确； C．M中含有5种环境的H原子，位置为，环上的一氯代物数目有5种，N中含有3种环境的H原子，位置为，环上的一氯代物数目有3种，C错误； D．M、N中均含有1个碳碳双键，M、N的分子式相同，摩尔质量相等，等质量的这两种物质物质的量相等，分别与足量H2反应，消耗H2的质量相同，D正确； 故选C。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 B. 标准状况下，中含原子数目为 C. 密闭容器中，1mol N2和3mol H2催化反应后分子总数为 D. 7g乙烯和丙烯(分子式C3H6)的混合气体中所含原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜加热反应时，随反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此生成分子的数目小于，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数为，B错误； C．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此反应后分子总数大于，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，7g混合气体中的物质的量为，每个含3个原子，故总原子数为，D正确； 故选D。 13. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．分离出乙酸乙酯 D．实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与水发生反应，不能用排水法收集，A错误； B．浓硫酸与铜反应后的混合液中含有大量浓硫酸，将混合液沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌散热，若溶液变蓝即可证明含有，操作符合稀释要求，B正确； C．分液时分液漏斗的尖嘴处没靠烧杯壁，C错误； D．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得氨气，D错误； 故答案选B。 14. 某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 B. a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成 D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A、a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁把铜置换出来，故说法正确； B、导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，故说法错误； C、根据选项A、B分析，故说法正确； D、构成原电池，阳离子向正极移动，铜作正极，故说法正确。 答案选B。 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3反应存在限度 B 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 C 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3 mL 铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸不反应 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量远大于，若反应进行完全则体系中无，滴加溶液变红证明仍有剩余，说明与的反应存在限度，A正确； B．盐酸易挥发，反应生成的中混有杂质，也可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，B错误； C．常温下铝遇浓硫酸发生钝化，本质是铝与浓硫酸反应生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步发生，并非二者不反应，C错误； D．仅加入稀溶液且未加热，与反应生成，不会有逸出，无法证明原溶液一定不含，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4大题，除特殊标记外，每空2分，共55分。 16. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。 请回答下列问题： （1）上述物质中含硫物质属于酸性氧化物的是：_________(填化学式)。 （2）某同学完成e的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生刺激性气味气体的化学方程式为_________。 （3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_________。 （4）请写出实验室制备f的化学方程式：_____________。 （5）在一定量的铜中加入i的稀溶液，请写出离子方程式：_________。 （6）a与c混合产生淡黄色沉淀，请写出化学方程式：_________。 （7）写出h与水反应的化学方程式：_________。 【答案】（1） 、 （2） （3） 取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图的横纵坐标信息，可得：左侧为含硫元素的物质：a化合价为-2的氢化物为，b化合价为0的单质为，c化合价为+4的氧化物为，d化合价为+6的氧化物为，e化合价为+6的酸为；右侧为含氮元素的物质：f化合价为-3的氢化物为，g化合价为+2的氧化物为，h化合价为+4的氧化物为，i化合价为+5的酸为。 【小问1详解】 含硫物质中，c为，d为，两者均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 e为，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使蔗糖脱水炭化变黑，生成的碳在加热条件下与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问3详解】 易被空气中的氧气氧化为，检验其是否变质即检验溶液中是否含有；操作为：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸排除的干扰，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则说明已变质；否则未变质。 【小问4详解】 f为 ，实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制备氨气，化学方程式为； 【小问5详解】 i为 ，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为； 【小问6详解】 a为，c为，两者发生归中反应生成淡黄色的硫单质沉淀和水，化学方程式为。 【小问7详解】 h为 ，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为。 17. 海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。用蒸馏法将海水淡化的装置如图，回答下列问题： （1）仪器A的名称_______，进行蒸馏操作时冷却水从_______(填“a”或“b”)端通入。 （2）为了把海水中转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______。 a.氨水　　b.氢氧化钙　　c.氢氧化钠 写出无水氯化镁制备Mg的化学方程式：_______。 （3）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴，流程示意图如图。 ①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式_______。 ②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗_______(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b （2） ①. b ②. （3） ①. ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称蒸馏烧瓶；冷凝水应从冷凝管的下口入、上口出，故进行蒸馏操作时冷却水从b端通入； 【小问2详解】 为了把海水中转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用氢氧化钙，答案为b；无水氯化镁制备Mg的化学方程式为：； 【小问3详解】 在吸收塔中吹出的与和水反应，发生的反应的离子方程式为；依据反应计算得到：，通入蒸馏塔中氯气物质的量为1mol，通入吹出塔中氯气物质的量为1mol，共需要2mol氯气，标准状况下体积为。 18. 如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。 （1）该反应的能量变化如图所示，观察图像可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)形成生成物中的化学键释放的总能量。 （2）某温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/min 0 2 5 10 15 1 0.85 0.7 0.25 0.25 ①从反应开始到5min末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。 ②反应达平衡时，的转化率为___________%。 ③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________(填标号)。 A．升高体系温度能加快反应速率 B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率 C．将从体系中分离能减慢反应速率 D．使用催化剂对反应速率无影响 ④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的消耗速率与的生成速率之比为 B．的浓度均不再变化 C．容器中压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）如图所示，将甲醇设计成燃料电池，某甲醇燃料电池工作原理如图所示： ①甲醇通入的是燃料电池的___________极(填“正”或“负”)。 ②电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。 ③b极的电极反应式为___________。 【答案】（1）< （2） ①. 0.03 ②. 75 ③. AC ④. BC （3） ①. 负 ②. b ③. 【解析】 【分析】甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极失电子发生氧化反应生成，则该电极为负极，电极反应式为；通入氧气的一极得电子发生还原反应生成水，则该电极为正极，电极反应方程式为，据此分析； 【小问1详解】 由图可知该反应为放热反应，则反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成生成物中的化学键释放的总能量； 【小问2详解】 ①由表可知，从反应开始到末，CO2物质的量减少了1mol-0.7mol=0.3mol，则浓度减小了，则，则v()=v(CO2)=0.03； ②由表可知，达到平衡时CO2物质的量减小了0.75mol，则反应了0.75mol×3=2.25mol，则的转化率为=75%； ③A．升高体系温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，能加快反应速率，A正确； B．充入稀有气体增大压强，参加反应的物质浓度不变，反应速率不变，B错误； C．将从体系中分离，的浓度减小，单位体积内活化分子数减小，能减慢反应速率，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，D错误； 选AC； ④恒温恒容时发生； A．的消耗速率与的生成速率均是正反应速率，不能说明反应是否平衡，A不符题意； B．、、、的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B符合题意； C．该反应是气体分子数改变的反应，则容器中压强保持不变说明反应已达平衡，C符合题意； D．该反应中气体的质量、体积自始至终不变，则混合气体的密度自始至终不变，即混合气体的密度保持不变，不能说明反应是否达到平衡，D不符题意； 选BC； 【小问3详解】 ①根据分析，甲醇通入的是燃料电池的负极； ②甲醇燃料电池采用的是质子交换膜，电解质溶液中由负极向正极移动，即a极向b极移动； ③根据分析，b极为正极，电极反应式为：。 19. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）羟基 （3） （4）ad （5） （6）或 （7） 【解析】 【分析】光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； 【小问2详解】 化合物Ⅲ（）中含氧官能团名称是羟基； 【小问3详解】 根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为； 【小问4详解】 a．碳碳双键四原子共面，羧基4原子共面，O-H单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制悬浊液反应，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选ad； 【小问5详解】 根据分析，与发生酯化反应生成，方程式为； 【小问6详解】 化合物Ⅵ（）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基()说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：或； 【小问7详解】 发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期开学考试高二年级 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 2. 粗盐中常含有等杂质离子，正确的除杂操作顺序为 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。 A. ④①②③⑤ B. ②①④⑤③ C. ①②⑤③④ D. ①④②⑤③ 3. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 原子核内有8个中子的碳原子166C C. 乙烷的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 5. 对于反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=3mol·(L·min)-1 B. v(B)=1mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 6. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 7. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 8. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：①②③；则的 B. 已知：；，则 C. 已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D. 已知：，则氢气的燃烧热为 9. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 铁粉中加入少量稀硝酸： B. 工业冶炼铝： C. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2： D. 工业制粗硅反应： 10. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 A. 图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应 B. 图乙：白磷比红磷更稳定 C. 图丙：1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和 D. 图丁：将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中发生反应N2 + 3H22NH3，充分反应后放热92 kJ 11. 一种调味香精是由M、N(结构如图所示)两种物质形成的混合物。下列关于这两种物质的说法错误的是 A. 互为同分异构体 B. 均能发生氧化反应、取代反应 C. 环上的一氯代物数目分别为6、4 D. 等质量的这两种物质分别与足量H2反应，消耗H2的质量相同 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 B. 标准状况下，中含原子数目为 C. 密闭容器中，1mol N2和3mol H2催化反应后分子总数为 D. 7g乙烯和丙烯(分子式C3H6)的混合气体中所含原子总数为 13. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．分离出乙酸乙酯 D．实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 14. 某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 B. a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成 D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3反应存在限度 B 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 C 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3 mL 铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸不反应 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4大题，除特殊标记外，每空2分，共55分。 16. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。 请回答下列问题： （1）上述物质中含硫物质属于酸性氧化物的是：_________(填化学式)。 （2）某同学完成e的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生刺激性气味气体的化学方程式为_________。 （3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_________。 （4）请写出实验室制备f的化学方程式：_____________。 （5）在一定量的铜中加入i的稀溶液，请写出离子方程式：_________。 （6）a与c混合产生淡黄色沉淀，请写出化学方程式：_________。 （7）写出h与水反应的化学方程式：_________。 17. 海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。用蒸馏法将海水淡化的装置如图，回答下列问题： （1）仪器A的名称_______，进行蒸馏操作时冷却水从_______(填“a”或“b”)端通入。 （2）为了把海水中转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______。 a.氨水　　b.氢氧化钙　　c.氢氧化钠 写出无水氯化镁制备Mg的化学方程式：_______。 （3）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴，流程示意图如图。 ①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式_______。 ②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗_______(标准状况下)。 18. 如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。 （1）该反应的能量变化如图所示，观察图像可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)形成生成物中的化学键释放的总能量。 （2）某温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/min 0 2 5 10 15 1 0.85 0.7 0.25 0.25 ①从反应开始到5min末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。 ②反应达平衡时，的转化率为___________%。 ③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________(填标号)。 A．升高体系温度能加快反应速率 B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率 C．将从体系中分离能减慢反应速率 D．使用催化剂对反应速率无影响 ④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的消耗速率与的生成速率之比为 B．的浓度均不再变化 C．容器中压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）如图所示，将甲醇设计成燃料电池，某甲醇燃料电池工作原理如图所示： ①甲醇通入的是燃料电池的___________极(填“正”或“负”)。 ②电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。 ③b极的电极反应式为___________。 19. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $