吉林通化市梅河口市第五中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高一化学开学考以航天科技、工业流程等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，检测基础与能力衔接。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题（约50%）|物质结构（同素异形体）、反应原理（焓变熵变）、实验操作（装置正误判断）|情境时代性，如航天材料（砷化镓、石墨烯）考查化学观念| |非选择题|4题（约50%）|工业流程（粉煤灰提Al₂O₃）、实验探究（SO₂性质验证）、化学计算（碘含量测定）|综合考查科学思维与实践，如流程分析中离子方程式书写、实验设计中装置作用分析|

高一化学开学考 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu -64 Ag-108 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 C. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种硅酸盐材料 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列物质制备涉及的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 海水提溴： B. 工业冶铝： C. 侯氏制碱： D. 海带提碘： 3. 下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是的反应 B. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C. 反应中，其、 D. 水凝结成冰的过程中，其， 4. 人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识，下列相关说法： ①对于指定的反应，加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率 ②析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极均有气体生成 ③牺牲阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理 ④一定温度下能自发进行的原因是 ⑤恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体反应速率不变 ⑥等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 其中错误的个数 A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 5. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备SO2并控制反应起止 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 沸点：2，2-二甲基戊烷>正戊烷>2，3-二甲基丁烷 B. 分子式为的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 C. 的燃烧热为，则 D. 相同条件下，若、所具有的能量分别为、，则 7. 下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A. 向FeO加入稀硝酸： B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C. 将少量氯气通入溶液中： D. 过量与“84”消毒液(有效成分)反应： 8. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入过量的气体 A 、、、 B 、、、 乙醇蒸气 C 、、、 D 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量： 20% H2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液调节 pH 至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已水解完全 B 加热碳酸盐 X使其分解，将产生的气体通入 BaCl2溶液中，无明显现象 X可能为(NH4)2CO3 C 取 5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变成红色 KI与 FeCl3溶液的反应有一定限度 D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓硝酸反应生成 NO2 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．图是由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B．图所示干电池中移向石墨电极 C．图是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D．图为可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生的变化 A. A B. B C. C D. D 11. 一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电子由极经导线、负载流向极 B. 工作一段时间，甲室溶液的增大 C. 该电池的总反应式为 D. 工作时每转移，乙室溶液的质量增加 12. 有关下列元素及其化合物的性质实验方案的分析、评价或解释中，错误的是 实验方案 现象 分析、评价或解释 A 向与的混合溶液中加入稀硝酸 溶液变浑浊 由于有氧化性，无法说明酸性条件下能将氧化为S B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入少量溶液 有黄色沉淀 证明与的反应存在一定限度 C 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 由于生成物溶于水呈酸性，无法说明盐酸已经过量 D 往固体中加入稀硫酸 产生蓝色溶液 这是由于+1的Cu元素在酸性条件下的自身氧化还原反应，与稀硫酸的氧化性强弱无关 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 14. 为了处理一批氨氮废水(体积为800 L，的浓度为)和工业废气(含、、、、)，技术员设计了如图所示的方案。下列说法正确的是 A. 固体1中只有和 B. 定向捕获的目的是除去气体2中的 C. 二次吸收步骤中，可以通入过量的 D. 将该批氨氮废水中的完全转化为无污染气体，至少需要 15. 已知，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. d点 B. 时，该反应的化学平衡常数 C. 时，，则 D. c、d两点对应气体的平均相对分子质量 二、非选择题： 16. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： （1）①“酸浸”时和盐酸反应的离子方程式为___________。 ②“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是___________。 （2）“滤渣1”中除了原不溶性杂质外，还有___________；滤渣2的主要成分有___________。 （3）“沉铝”时的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为___________。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是___________。 17. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）实验室常用加热固体混合物的方法制备氨气，请写出该反应的化学方程式：________。 （2）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 （3）装置d中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置b中应盛装的药品为________(填标号)。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 （5）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：________。 （6）在利用如图装置进行氨气与二氧化硫反应的实验中，装置C中的锥形瓶起到了重要作用，下列关于其作用的描述错误的是________。 A. 可用于干燥混合气体，确保进入反应装置的气体无水蒸气干扰 B. 能够缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续反应装置 C. 有助于和两种气体初步混合，使反应更充分 D. 使气体平稳通入管式炉，利于控制反应速率 （7）气体流量计可用于观察气体的流速。通过________(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （8）该装置存在不足之处是________。 18．某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： （1）装置A中装有浓硫酸的仪器名称为____________ （2）从A至E中选择装置，依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性。按气流从左到右方向连接顺序为A→____________→____________→____________→____________（填装置字母）。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （4）实验后鼓入N2，目的是____________________。 （5）现将装置D替换为装置F。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是____________（填化学式），分析气流进入短时间内，F中产生白色沉淀的主要原因是__________________________________。 （6）如图所示是一种综合处理含SO2的尾气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是____________ A．溶液B中发生的反应为 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C．由以上流程可推知氧化性： D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 19. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室中步骤Ⅰ的操作在____________（填仪器名称）中进行，步骤Ⅱ的操作名称为_______________。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是________________________________。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________。 （4）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为__________________。 （5）图中虚线框步骤的目的是________________。 （6）步骤Ⅳ将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ii．提取碘的流程中可以循环利用的物质是______________（填化学式）。 iii．实验室常用碘量法测定某溶液中I2的含量，离子方程式为：。 现取20 mL该溶液，加入0.2 mol/L 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是_________g/L（结果保留2位有效数字）。 DBBCD DACCD DBDDC 16（1） ①. ②. 防止盐酸挥发 （2） ①. ②. 和 （3） （4）取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀完全 （5）让氯气与溶液充分接触，反应更充分 17（1） （2）圆底烧瓶 （3） （4）D （5） （6）A （7）调节分液漏斗的活塞 （8）缺少尾气处理装置 18 （1）分液漏斗 （2）CEDB （3）； （4）将生成的全部吹入NaOH溶液完全吸收，防止空气污染 （5）；在酸性条件下与反应生成； （6）D 19 （1）坩埚 过滤 （2）防止过量的Cl2将I2氧化为 （3） （4） （5）富集溴 （6）CCl4 19 学科网（北京）股份有限公司 $