精品解析：吉林通化市梅河口市第五中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高一化学开学考 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 C. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种硅酸盐材料 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷化镓太阳能电池是将太阳能（光能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，A错误； B．导航卫星芯片的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，C错误； D．石墨烯和金刚石都是碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 2. 下列物质制备涉及的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 海水提溴： B. 工业冶铝： C. 侯氏制碱： D. 海带提碘： 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水提溴过程中用氧化海水中的得到，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应原理，A正确； B．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶铝是电解熔融（冰晶石作助熔剂）生成铝和氧气，该反应方程式不符合实际工艺，B错误； C．侯氏制碱法中向饱和食盐水中先通再通，析出溶解度较小的，同时生成，方程式符合反应事实，C正确； D．海带提碘过程中酸性条件下将氧化为，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应原理，D正确； 故选B。 3. 下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是的反应 B. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C. 反应中，其、 D. 水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应自发的判据为，当、时，高温条件下也可满足发生自发反应，因此自发反应不一定，A错误； B．该反应中气体总物质的量从3 mol变为2 mol，混乱度减小，即，反应能自发说明，因此必须才能抵消的正值使，B正确； C．该反应中气体总物质的量从3 mol增至4 mol，混乱度增大，即，C错误； D．水凝结成冰是液态变为固态，混乱度减小，即，D错误； 故答案选B。 4. 人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识，下列相关说法： ①对于指定的反应，加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率 ②析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极均有气体生成 ③牺牲阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理 ④一定温度下能自发进行的原因是 ⑤恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体反应速率不变 ⑥等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 其中错误的个数 A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，故①错误； ②析氢腐蚀正极生成，吸氧腐蚀正极反应为，无气体生成，故②错误； ③牺牲阳极法利用原电池原理，粗铜精炼利用电解原理，故③错误； ④反应的，不利于自发，能自发的原因是，故④错误； ⑤恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，故⑤错误； ⑥硫固体气化需要吸收热量，等物质的量的硫蒸气能量高于硫固体，完全燃烧时前者放热更多，故⑥正确； 综上，错误的说法共5个，选C。 5. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备SO2并控制反应起止 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜，证明浓硫酸的吸水性，而不是脱水性；A错误； B．亚硫酸钠易溶于水，该装置制备SO2不能控制反应起止，B错误； C．Cl2与氢氧化钠反应，验证甲烷和氯气的取代反应，不能用氢氧化钠溶液，且光照条件为漫射光，C错误； D．SO2和Na2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 沸点：2，2-二甲基戊烷>正戊烷>2，3-二甲基丁烷 B. 分子式为的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 C. 的燃烧热为，则 D. 相同条件下，若、所具有的能量分别为、，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，相同碳原子数时支链越多沸点越低。2,2-二甲基戊烷含7个碳原子，2,3-二甲基丁烷含6个碳原子，正戊烷含5个碳原子，正确沸点顺序为2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>正戊烷，A错误； B．分子式为且含3个甲基的烷烃，说明仅含1个支链，同分异构体有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷共3种，B错误； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，H的稳定氧化物为液态，题给反应生成气态，放出的热量小于，故，C错误； D．2mol O原子结合生成1mol 时释放能量，反应物总能量大于生成物总能量，即，D正确； 故答案选D。 7. 下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A. 向FeO加入稀硝酸： B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C. 将少量氯气通入溶液中： D. 过量与“84”消毒液(有效成分)反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeO中+2价被稀硝酸氧化为+3价，被还原为NO，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，A正确； B．氢氧化钠吸收时，歧化生成和，正确离子方程式为，B错误； C．少量通入过量溶液，生成的会与过量结合为，正确离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，不会生成和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入过量的气体 A 、、、 B 、、、 乙醇蒸气 C 、、、 D 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入过量后溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将、氧化，离子不能大量共存，A错误； B．具有还原性，具有强氧化性，二者本身就会发生氧化还原反应不能大量共存，且通入的乙醇蒸汽也会被氧化，B错误； C．、、、之间不发生反应，通入过量后，碳酸酸性弱于硝酸，且不会与反应生成沉淀或气体，各离子仍能大量存在，C正确； D．通入过量后，与水反应生成，电离出的会与反应生成沉淀，离子不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量： 20% H2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液调节 pH 至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已水解完全 B 加热碳酸盐 X使其分解，将产生的气体通入 BaCl2溶液中，无明显现象 X可能为(NH4)2CO3 C 取 5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变成红色 KI与 FeCl3溶液的反应有一定限度 D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓硝酸反应生成 NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于I2能与NaOH溶液反应，故淀粉水解后加入NaOH调节溶液呈碱性，加入碘水不变蓝，不能说明水解完全，A不合题意； B．(NH4)2CO3分解生成NH3和CO2，通入BaCl2溶液时，NH3溶于水形成碱性环境，CO2生成与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，但实验中无沉淀，说明X不可能是(NH4)2CO3，B不合题意； C．根据反应方程式2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2可知，取 5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液反应时KI过量，FeCl3与KI反应后滴加KSCN显红色，表明Fe3+未完全反应，说明该可逆反应存在限度，结论正确，C符合题意； D．红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生的NO2，而非炭与硝酸反应的直接产物，结论不严谨，D不合题意； 故答案为：C。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．图是由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B．图所示干电池中移向石墨电极 C．图是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D．图为可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中Mg不与NaOH溶液反应，Al可与NaOH发生氧化反应失电子，故Al为负极，Mg为正极，A错误； B．干电池中石墨为正极，锌皮为负极，阴离子向负极（锌极）移动，不向石墨电极移动，B错误； C．氢氧燃料电池工作时部分化学能转化为热能，能量利用率小于100%，C错误； D．加入少量后，Zn置换出Cu形成原电池，反应速率加快，因Zn足量，最终生成H2的量由稀硫酸的量决定，与不加最终产量相等，与图像一致，D正确； 故选D。 11. 一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电子由极经导线、负载流向极 B. 工作一段时间，甲室溶液的增大 C. 该电池的总反应式为 D. 工作时每转移，乙室溶液的质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】在原电池中为阴离子，应流向负极，因此根据流向确定n为负极，由于反应过程无气体生成，因此n极电极反应式为；m为正极，m极的电极反应式为；总反应离子方程式为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，n为负极，m为正极，电子由负极流向正极，即电子由极经导线、负载流向极，A正确； B．由分析可知，m极的电极反应式为，因此甲室中H+不断减少，pH增大，B正确； C．由分析可知，总反应离子方程式为，因此该电池的总反应式为，C正确； D．由分析可知，n极电极反应式为，生成的H2O2和消耗的质量相同，因此增重为通过阴离子交换膜流入乙室的，每转移，根据电荷守恒，进入乙室0.25 mol的，因此增加的质量为g，D错误； 故答案为D； 【点睛】该原电池不产生气体，是利用酸碱中和的原理构造的原电池。 12. 有关下列元素及其化合物的性质实验方案的分析、评价或解释中，错误的是 实验方案 现象 分析、评价或解释 A 向与的混合溶液中加入稀硝酸 溶液变浑浊 由于有氧化性，无法说明酸性条件下能将氧化为S B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入少量溶液 有黄色沉淀 证明与的反应存在一定限度 C 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 由于生成物溶于水呈酸性，无法说明盐酸已经过量 D 往固体中加入稀硫酸 产生蓝色溶液 这是由于+1的Cu元素在酸性条件下的自身氧化还原反应，与稀硫酸的氧化性强弱无关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可直接将氧化为单质，因此无法证明是氧化了，A正确； B．该实验发生反应为，过量，无论与的反应是否存在限度，反应后溶液中均存在大量，加入均会产生黄色沉淀，不能证明反应存在一定限度，B错误； C．与盐酸反应生成的溶于水生成，溶液呈酸性可使石蕊变红，因此无法证明盐酸过量，C正确； D．在酸性条件下发生歧化反应，稀硫酸仅提供酸性环境，不体现氧化性，D正确； 故选B。 13. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 【答案】D 【解析】 【分析】2 s时A的浓度为，故起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应A，起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应B。12 s达到平衡时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得。生成C的物质的量为，容器体积为，，，故，解得。 【详解】A．前12 s内A的平均反应速率，A错误； B．反应生成固体C，恒容容器体积固定，气体总质量随反应进行减小，气体密度为变量，密度不再变化时说明反应达到平衡，B错误； C．推导得，，故，C错误； D．反应开始时气体总物质的量，平衡时气体总物质的量，恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，，D正确； 故选D。 14. 为了处理一批氨氮废水(体积为800 L，的浓度为)和工业废气(含、、、、)，技术员设计了如图所示的方案。下列说法正确的是 A. 固体1中只有和 B. 定向捕获的目的是除去气体2中的 C. 二次吸收步骤中，可以通入过量的 D. 将该批氨氮废水中的完全转化为无污染气体，至少需要 【答案】D 【解析】 【分析】工业废气(含、、、、)，经过一次吸收（过量石灰乳）后，、被吸收，生成、沉淀，还有过量的，所以固体1是三者混合物；气体1剩余、、，经过二次吸收，与、溶液反应生成，气体2剩余、，溶液与氨氮废水（含）反应，生成无污染气体，反应的离子方程式为：，据此分析解题。 【详解】A．一次吸收加入过量石灰乳，工业废气中的、​均可与反应，分别生成​、，加上过量的未反应的，因此固体1不止和，还含有，A错误； B．气体1的成分为不与石灰乳反应的​、、；二次吸收中和、反应生成后续所需的​，因此气体2的主要成分是难被常规吸收的和，定向捕获的目的是除去，最终转化为无污染气体，并非除去（已在一次吸收中被脱除），B错误； C．若二次吸收通入过量，会将氧化为，无法生成后续水处理所需的，因此不能通入过量，C错误； D．废水中，​与发生归中反应：，16 mol完全反应恰好需要16 mol ​，D正确； 故选D。 15. 已知，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. d点 B. 时，该反应的化学平衡常数 C. 时，，则 D. c、d两点对应气体的平均相对分子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，A错误； B．反应速率比等于系数比，由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=，则，B错误； C．T1时，由可得：平衡常数K＇=>，正反应为放热，则说明降低温度平衡正向移动，则，C正确； D．c点透光率迅速增大，然后又逐渐减小，则c点为增大体积，导致d点平衡逆向移动，物质的量增大，使得d点平均相对分子质量减小，故c、d两点对应气体的平均相对分子质量，D错误； 故选C。 二、非选择题： 16. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： （1）①“酸浸”时和盐酸反应的离子方程式为___________。 ②“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是___________。 （2）“滤渣1”中除了原不溶性杂质外，还有___________；滤渣2的主要成分有___________。 （3）“沉铝”时的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为___________。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 防止盐酸挥发 （2） ①. ②. 和 （3） （4）取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀完全 （5）让氯气与溶液充分接触，反应更充分 【解析】 【分析】粉煤灰中含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质，盐酸会与碱性氧化物和两性氧化物发生反应，生成MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3，不溶于稀盐酸，通过过滤得到浸出液和滤渣，滤渣1含不溶性杂质和；浸出液中通入Cl2后会将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入足量NaOH溶液后， Fe、Mg元素都转化为沉淀，所以滤渣2主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3；而Al元素转化为，“沉铝”过程通入的CO2会与反应生成Al(OH)3沉淀，焙烧时Al(OH)3转化为Al2O3，滤液中含有NaHCO3。 【小问1详解】 ①氧化铝为金属氧化物，和强酸反应生成铝盐和水，反应的离子方程式为； ②盐酸是挥发性酸，温度升高会加快HCl挥发，导致酸浸反应效率下降，所以“酸浸”时控制温度在40℃左右，以防止盐酸挥发。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”中除了原不溶性杂质外，还有；滤渣2主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3。 【小问3详解】 溶液1加足量NaOH溶液后，铝元素转化为，“沉铝”时通入CO2与反应生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 检验沉淀完全的操作为：静置后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁离子沉淀完全；若溶液变红，说明未沉淀完全。 【小问5详解】 多孔球泡可以增大气液接触面积，搅拌也能促进反应物混合，加快反应，使反应更充分。 17. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）实验室常用加热固体混合物的方法制备氨气，请写出该反应的化学方程式：________。 （2）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 （3）装置d中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置b中应盛装的药品为________(填标号)。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 （5）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：________。 （6）在利用如图装置进行氨气与二氧化硫反应的实验中，装置C中的锥形瓶起到了重要作用，下列关于其作用的描述错误的是________。 A. 可用于干燥混合气体，确保进入反应装置的气体无水蒸气干扰 B. 能够缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续反应装置 C. 有助于和两种气体初步混合，使反应更充分 D. 使气体平稳通入管式炉，利于控制反应速率 （7）气体流量计可用于观察气体的流速。通过________(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （8）该装置存在不足之处是________。 【答案】（1） （2）圆底烧瓶 （3） （4）D （5） （6）A （7）调节分液漏斗的活塞 （8）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】本实验核心目的为探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置功能按连接顺序依次为：装置a为氨气发生装置，利用生石灰与浓氨水反应生成氨气；装置b为氨气干燥装置，可选用不与氨气反应的碱性干燥剂干燥氨气；装置d为二氧化硫发生装置，利用亚硫酸钠与70%硫酸反应生成二氧化硫，经干燥后进入c装置；装置c为气体混合缓冲装置，两种气体在装置c中初步混合后通入管式炉发生反应。 【小问1详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，对应化学方程式为。 【小问2详解】 装置a中盛装生石灰的仪器为圆底烧瓶。 【小问3详解】 装置d中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，对应化学方程式为。 【小问4详解】 装置b用于干燥氨气，氨气为碱性气体。 A．无水可与氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，A错误； B．无水可与氨气发生络合反应，不能干燥氨气，B错误； C．浓硫酸为酸性试剂，可与氨气反应生成铵盐，不能干燥氨气，C错误； D．碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可干燥氨气，D正确； 故选D。 【小问5详解】 总反应为，总反应中不含H2S且S为生成物，说明H2S在过程III中被氧化为S，则过程III的反应为。 【小问6详解】 A．装置c为气体混合缓冲装置，未盛装干燥剂，无法干燥混合气体，A错误； B．锥形瓶有较大容积，可缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续管式炉反应装置，B正确； C．两种气体同时通入锥形瓶，可实现初步混合，增大反应物接触面积，使后续反应更充分，C正确； D．锥形瓶可使气体平稳通入管式炉，配合气体流量计观测流速可控制反应速率，D正确； 故选A。 【小问7详解】 调节装置a、d中分液漏斗的活塞，可控制浓氨水、70%硫酸的滴加速率，从而调节氨气、二氧化硫的生成速率，控制装置c中与的比例。 【小问8详解】 、均为污染性气体，未反应的气体直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，未对尾气进行吸收处理。 18. 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： （1）装置A中装有浓硫酸的仪器名称为____________ （2）从A至E中选择装置，依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性。按气流从左到右方向连接顺序为A→____________(填装置字母)。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （4）实验后鼓入N2，目的是____________________。 （5）现将装置D替换为装置F．已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是____________(填化学式)，分析气流进入短时间内，F中产生白色沉淀的主要原因是__________________________________。 （6）如图所示是一种综合处理含SO2的尾气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是____________ A. 溶液B中发生的反应为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性： D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用 【答案】（1）分液漏斗 （2）CEDB （3） （4）将生成的全部吹入NaOH溶液完全吸收，防止空气污染 （5） ①. ②. 在酸性条件下与反应生成 （6）D 【解析】 【分析】装置A中，Na2SO3和浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4、H2O，依次验证SO2的漂白性、SO2水溶液的酸性、SO2的还原性；因二氧化硫具有漂白性，则C中的品红溶液褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，E中石蕊溶液变红，D中二氧化硫与酸性KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸和MnSO4，KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，B中氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫；利用其性质及气流方向连接装置，各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ C→E→D→B； 【小问1详解】 装置A中装有浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 依次验证SO2的漂白性、SO2水溶液的酸性、SO2的还原性，结合分析可知，各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ C→E→D→B； 【小问3详解】 D中二氧化硫与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸和MnSO4，离子方程式为：； 【小问4详解】 将生成的全部吹入NaOH溶液完全吸收，防止空气污染； 【小问5详解】 据分析，环境中F内SO2被氧化生成，再与Ba2+结合，得到白色沉淀BaSO4； 【小问6详解】 二氧化硫具有还原性， 把氧化为：，Fe2+被空气中O2氧化：；A选项中SO2与O2反应需要加热和催化剂条件；B选项中高锰酸钾溶液不能检验Fe3+；C选项中由以上流程可推知氧化性：；D选项正确。 19. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知：氧化性： （1）实验室中步骤Ⅰ的操作在____________(填仪器名称)中进行，步骤Ⅱ的操作名称为_______________。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是________________________________。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________。 （4）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为__________________。 （5）图中虚线框步骤的目的是________________。 （6）步骤Ⅳ将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ．提取碘的流程中可以循环利用的物质是______________(填化学式)。 ⅱ．实验室常用碘量法测定某溶液中I2的含量，离子方程式为：。 现取20 mL该溶液，加入0.2 mol/L 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是_________g/L(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2）防止过量的Cl2将I2氧化为 （3） （4） （5）富集溴 （6） ①. CCl4 ②. 19 【解析】 【分析】该流程图展示了以海洋资源为原料制备单质碘和单质溴两种卤素单质的工艺流程：一方面加工海带制备单质碘，海带灼烧得到海带灰，浸泡得到海带灰悬浊液，经过过滤分离得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化得到含碘单质的溶液，再经后续提纯操作最终得到单质碘；另一方面处理海水制备溴，同时得到氧化过程需要的氯气：海水分离得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氢气和氯气，生成的氯气一部分用于氧化碘离子制备碘，另一部分将海水中的溴离子氧化得到低浓度溴溶液，之后通过空气吹出溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，再用氯气重新氧化溴离子，实现溴的富集提纯，最终得到单质溴；另外提取碘时，从碘的四氯化碳溶液中分离碘的过程可以回收四氯化碳循环利用，最终经酸化、过滤得到粗碘。 【小问1详解】 步骤Ⅰ为灼烧海带，灼烧固体的操作需要在坩埚中进行；步骤Ⅱ是分离海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，分离固体和液体的操作名称为过滤。 【小问2详解】 根据题干给出的氧化性顺序，若Cl2用量过量，会将生成的I2进一步氧化为，导致碘单质产率降低，因此需要严格控制Cl2的用量。 【小问3详解】 酸性条件下H2O2氧化I-生成I2，自身被还原为H2O，离子方程式为：。 【小问4详解】 SO2吸收Br2时，Br2做氧化剂，SO2做还原剂，在水溶液中反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为：。 【小问5详解】 天然海水中溴离子的浓度很低，直接提取成本高，虚线框中的流程通过吹出、吸收、氧化操作，达到富集溴元素、提高溴浓度，方便后续提取的目的。 【小问6详解】 ⅰ．从碘的四氯化碳溶液提取碘的流程中，反应后分离得到的四氯化碳可以重新用于萃取碘单质，因此可循环利用的物质为； ⅱ．根据反应关系可知，计算得：，因此，，溶液体积为，因此​的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学开学考 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 C. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种硅酸盐材料 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列物质制备涉及的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 海水提溴： B. 工业冶铝： C. 侯氏制碱： D. 海带提碘： 3. 下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是的反应 B. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C. 反应中，其、 D. 水凝结成冰的过程中，其， 4. 人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识，下列相关说法： ①对于指定的反应，加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率 ②析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极均有气体生成 ③牺牲阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理 ④一定温度下能自发进行的原因是 ⑤恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体反应速率不变 ⑥等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 其中错误的个数 A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 5. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备SO2并控制反应起止 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 沸点：2，2-二甲基戊烷>正戊烷>2，3-二甲基丁烷 B. 分子式为的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 C. 的燃烧热为，则 D. 相同条件下，若、所具有的能量分别为、，则 7. 下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A. 向FeO加入稀硝酸： B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C. 将少量氯气通入溶液中： D. 过量与“84”消毒液(有效成分)反应： 8. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入过量的气体 A 、、、 B 、、、 乙醇蒸气 C 、、、 D 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量： 20% H2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液调节 pH 至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已水解完全 B 加热碳酸盐 X使其分解，将产生的气体通入 BaCl2溶液中，无明显现象 X可能为(NH4)2CO3 C 取 5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变成红色 KI与 FeCl3溶液的反应有一定限度 D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓硝酸反应生成 NO2 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．图是由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B．图所示干电池中移向石墨电极 C．图是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D．图为可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生的变化 A. A B. B C. C D. D 11. 一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电子由极经导线、负载流向极 B. 工作一段时间，甲室溶液的增大 C. 该电池的总反应式为 D. 工作时每转移，乙室溶液的质量增加 12. 有关下列元素及其化合物的性质实验方案的分析、评价或解释中，错误的是 实验方案 现象 分析、评价或解释 A 向与的混合溶液中加入稀硝酸 溶液变浑浊 由于有氧化性，无法说明酸性条件下能将氧化为S B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入少量溶液 有黄色沉淀 证明与的反应存在一定限度 C 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 由于生成物溶于水呈酸性，无法说明盐酸已经过量 D 往固体中加入稀硫酸 产生蓝色溶液 这是由于+1的Cu元素在酸性条件下的自身氧化还原反应，与稀硫酸的氧化性强弱无关 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 14. 为了处理一批氨氮废水(体积为800 L，的浓度为)和工业废气(含、、、、)，技术员设计了如图所示的方案。下列说法正确的是 A. 固体1中只有和 B. 定向捕获的目的是除去气体2中的 C. 二次吸收步骤中，可以通入过量的 D. 将该批氨氮废水中的完全转化为无污染气体，至少需要 15. 已知，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. d点 B. 时，该反应的化学平衡常数 C. 时，，则 D. c、d两点对应气体的平均相对分子质量 二、非选择题： 16. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： （1）①“酸浸”时和盐酸反应的离子方程式为___________。 ②“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是___________。 （2）“滤渣1”中除了原不溶性杂质外，还有___________；滤渣2的主要成分有___________。 （3）“沉铝”时的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为___________。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是___________。 17. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）实验室常用加热固体混合物的方法制备氨气，请写出该反应的化学方程式：________。 （2）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 （3）装置d中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置b中应盛装的药品为________(填标号)。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 （5）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：________。 （6）在利用如图装置进行氨气与二氧化硫反应的实验中，装置C中的锥形瓶起到了重要作用，下列关于其作用的描述错误的是________。 A. 可用于干燥混合气体，确保进入反应装置的气体无水蒸气干扰 B. 能够缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续反应装置 C. 有助于和两种气体初步混合，使反应更充分 D. 使气体平稳通入管式炉，利于控制反应速率 （7）气体流量计可用于观察气体的流速。通过________(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （8）该装置存在不足之处是________。 18. 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： （1）装置A中装有浓硫酸的仪器名称为____________ （2）从A至E中选择装置，依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性。按气流从左到右方向连接顺序为A→____________(填装置字母)。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （4）实验后鼓入N2，目的是____________________。 （5）现将装置D替换为装置F．已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是____________(填化学式)，分析气流进入短时间内，F中产生白色沉淀的主要原因是__________________________________。 （6）如图所示是一种综合处理含SO2的尾气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是____________ A. 溶液B中发生的反应为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性： D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用 19. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知：氧化性： （1）实验室中步骤Ⅰ的操作在____________(填仪器名称)中进行，步骤Ⅱ的操作名称为_______________。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是________________________________。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________。 （4）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为__________________。 （5）图中虚线框步骤的目的是________________。 （6）步骤Ⅳ将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ．提取碘的流程中可以循环利用的物质是______________(填化学式)。 ⅱ．实验室常用碘量法测定某溶液中I2的含量，离子方程式为：。 现取20 mL该溶液，加入0.2 mol/L 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是_________g/L(结果保留2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $