52.记背四 物质的性质与应用-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

记背四 物质的性质与应用 知识点1 物质的分类 金属单质：如Fe、Mg 单质 非金属单质：如O2、C、He、Ne 氧化物：如H2O、CO2、CuO 纯净物 酸：如HC1、H2SO4 无机化合物 碱：如NaOH、Ca(OH)2 物质 化合物 盐：如NaCl、Na2CO3、CaCO: 有机化合物：如CH4、C2HOH 混合物：如空气、合金、海水、溶液 知识点2空气氧气 1.空气的成分及用途 成分 体积分数 用途 ①用作焊接金属的保护气、食品包 约78% 氮气(N2) 装中作防腐剂等； (最大) ②用于制造硝酸和氮肥 ①用于医疗急救、潜水、动植物呼 氧气(O2) 约21% 吸等； ②用于气焊、炼钢等 ①作霓虹灯的电光源； 稀有气体 0.94% ②用作保护气 ①灭火、气体肥料、化工产品的原 料等； 二氧化碳(CO2) 0.03% ②干冰（固态二氧化碳）用于人工 增雨 其他气体 0.03% 8 2.探究空气中氧气的含量 弹簧夹 红 磷 (1)实验原理：4P+502 点燃 2P205。 (2)实验现象：红磷剧烈燃烧产生大量白烟，放出热量；待装置冷 却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶中液面 上升至约刻度“1”处。 (3)实验结论：理论上，氧气约占空气总体积的五分之一。 (4)实验误差分析： ①测量结果偏小：a.红磷的量不足；b.装置漏气；c.未冷却至 室温就打开弹簧夹。 ②测量结果偏大：a.红磷点燃后伸入过慢；b.弹簧夹未夹紧。 3.氧气的化学性质 (1)与木炭反应 ①在空气中，持续红热，无烟、无焰。 ②在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使 澄清石灰水变浑浊的无色气体。 ③充分燃烧的化学方程式：C+0, 点燃 (2)与硫反应 ①在空气中，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气 体，放出热量。 ②在氧气中，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放 出热量。 ③化学方程式：S+02 点燃 S02。 9 (3)与铁反应 ①在空气中，持续红热，不能燃烧。 ②在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 ③化学方程式：3Fe十20，点燃 Fe,04。 【注意】实验前，集气瓶底部应预先加少量的水或铺一层细 沙，目的是防止燃烧产生的高温熔融物溅落使瓶底炸裂。 (4)与镁反应 ①现象：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生 成白色固体；在氧气中燃烧更剧烈。 ②化学方程式：2Mg十O, 点燃 2Mg0。 (5)与氢气反应 ①现象：在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量， 放出热量，用干燥的烧杯罩在火焰上方，内壁出现水珠。 ②化学方程式：2H2+02 点燃 2H20。 4.氧气的实验室制取 (1)过氧化氢分解制取氧气 ①反应原理：2H202 Ma0.2H,0+02↑。 ②发生装置：固液常温型；收集方法：向上排空气法。 ③检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复然，则为氧气。 ④验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复然，则氧气已 集满。 10 (2)加热高锰酸钾制取氧气 1棉花 ①反应原理：2KMn04二K2MnO4+MnO2+O2个。 ②发生装置：固体加热型；收集方法：排水法。 ③实验步骤：查→装→定→点→收→离→熄。 ④装置中棉花的作用：防止固体粉末进入导管，造成堵塞。 5.空气污染 (1)常见的大气污染问题及形成原因：酸雨→SO2、NO2;雾霾→ 可吸入颗粒物(PM)、细颗粒物(PM2,s)。 (2)目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、一氧化 碳、二氧化氨、可吸入颗粒物(PMo)、细颗粒物(PM2,s)和臭 氧等。 (3)空气质量指数越大，空气质量指数级别就越高，空气质量状 况就越差。 知识点3碳和碳的氧化物 1.碳单质的物理性质及用途 (1)金刚石：天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理 石、作钻探机钻头等。 (2)石墨：质软，可用来制作铅笔芯；具有优良的导电性，常用来制作 电极。 【注意】金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同，它们的物理性 质不同。 (3)木炭和活性炭：疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味。 11 2.碳单质的化学性质及用途 (1)稳定性：常温下，碳单质的化学性质不活泼，如古代字画能够 长久保存而不变色。 (2)可燃性（作燃料） ①充分燃烧：C十O2 点燃 C02 ②不充分燃烧：2C+0, 点燃 2C0。 (3)还原性 高温 ①与氧化铁反应：3C+2Fe,03 4Fe+3C02个。 ②与氧化铜反应：C+2Cu0 高温 2Cu+C02个。 ③与二氧化碳反应：C十C0, 高温 2C0. 3.一氧化碳与二氧化碳的性质及用途 物质 一氧化碳(CO) 二氧化碳(CO2) 标准状况下，无色、无味的 物理 标准状况下，无色、无臭的气体， 气体，能溶于水，密度大于 性质 难溶于水，密度略小于空气 空气 可 燃烧放出热量，产生蓝色火焰； 一般情况下，既不然烧，也 燃 2C0+02 点燃 化 不支持燃烧 性 点2C02 学 还原氧化铁：3C0+Fe,0g 高温 性 还 2Fe+3C02(铁的冶炼)； 质 原 性 还原氧化铜：C0+CuO Cu+CO2 12 续表 物质 一氧化碳(CO) 二氧化碳(CO2) 与 能与水反应生成碳酸： 水 CO2+H2O— H2CO3; 常温下不与水反应 反 碳酸不稳定易分解： 应 H2CO3—CO2↑+H2O 化学性 与 与氢氧化钠反应（吸收CO2): 碱 C02+2Na0HNa,C03+H,0; 不与碱反应 质 反应 与氢氧化钙反应（检验CO2): CO2 +Ca(OH)2-CaCO3+H2O 有毒，易与血液中的血红 毒 本身无毒。当空气中其含量过高时，会 蛋白结合，造成人体缺 性 对人体健康产生影响 氧，严重时会危及生命 主要 制碳酸饮料、作气体肥料、用于灭火； 作燃料、冶炼金属 用途 干冰用于人工增雨 互相 C(高温) CO, CO■ 转化 O2(点燃)或CuO(加热)等 4.一氧化碳与二氧化碳的鉴别与除杂 (1)鉴别 ①通入澄清石灰水：能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳， 无明显现象的是一氧化碳。 ②点燃：一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧。 ③还原氧化铁：能使红棕色粉未变黑的是一氧化碳，无明显现 象的是二氧化碳。 (2)互为杂质（括号内为杂质）时的除杂方法 ①CO2(CO):通过灼热的氧化铜。 ②CO(CO2):先通入足量氢氧化钠溶液中，再通入浓硫酸中。 13 5.二氧化碳的实验室制取 8&8 (1)反应原理：CaC03+2HC1—CaCl2+H20+C02↑。 (2)发生装置：固液常温型；收集方法：向上排空气法。 (3)检验：将收集到的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊， 证明是C02。 (4)验满：将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明C02已集满。 (5)净化：含有少量HC1的CO2气体，可通过饱和NaHCO3溶液 除去，水蒸气可通过浓硫酸除去。 知识点4水 1.净水方法 (1)沉淀：常加入混凝剂（如明矾）使不溶性固体小颗粒沉降。 (2)过滤：除去水中的不溶性杂质。 (3)吸附：利用活性炭的吸附性，将水中部分可溶性杂质、色素和 异味除去。 (4)杀菌消毒：加入消毒剂（如漂白粉），杀灭水中的细菌等微生物。 (5)蒸馏：除去水中的所有杂质，是净化程度较高的净水方法。 2.水的组成 14 ()反应原理：2H,0通电2H,+十0，◆。 (2)现象：两试管中均有气泡产生，且a、b两管中产生的气体体 积比约为2：1。 (3)结论：结合氢气和氧气反应生成水的实验事实可知，水是由 氢元素和氧元素组成的。 3.水体污染及防治 (1)水体污染的来源：工业废水任意排放；农药、化肥不合理施 用；生活污水任意排放等。 (2)防治水体污染的措施 a.工业中，工业废水处理达标后再排放。 b.农业中，提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥。 ℃.生活中，生活污水集中处理后再排放。 知识点5溶液 1.溶液的组成和特征 (1)组成 ①溶质：被溶解的物质。可以是固体或液体或气体。 ②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，酒精、 汽油等也可以作溶剂 (2)特征：均一性、稳定性。 2.物质溶解过程中的吸、放热现象 (1)吸热：一些物质在溶解时，整个过程中溶液温度降低，如 NHL4NO固体。 (2)放热：一些物质在溶解时，整个过程中溶液温度升高，如 NaOH固体。 (3)吸、放热不明显：多数物质在溶解时，整个过程中溶液的温度 变化不明显，如NaCl固体。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)溶解度随温度升高而增大的物质（如硝酸钾） 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂、升高温度 15 (2)溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙） 增加溶质、蒸发溶剂、升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂、降低温度 4.结晶 (1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如 NaCl。 (2)降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而增 大，且受温度影响变化较大的物质，如KNO3。 5.固体溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状 态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。 (2)单位：g。 (3)影响因素：内因是溶质和溶剂本身的性质；外因是温度。 (4)溶解度与溶解性的关系(20℃) 难溶 Y微溶 可溶 易溶 0.0 10溶解度/g 6.气体溶解度 (1)概念：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里 溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素 ①内因：气体本身的性质和溶剂种类。 温度：一定压强下，温度越高，气体的溶解度越小。 ②外因 压强：一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大。 7.溶质质量分数的计算 (1)计算公式 溶质质量 ①通式：溶质的质量分数= 溶液质量 ×100%。 ②饱和溶液：溶质的质量分数= 溶解度(S) 溶解度(S)+100g ×100%。 (2)溶液稀释的相关计算 ①依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 16 ②浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数一稀溶液质量×稀 溶液的溶质质量分数。 ③加水的质量=稀溶液的质量一浓溶液的质量。 8.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (1)实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签。 (2)误差分析 ①溶质质量分数偏小的原因 a.溶质的质量偏小.溶质本身不纯；“左码右物”称量并且使 用了游码；溶质在转移过程中撒落。 b.溶剂质量偏大：量取溶剂时仰视读数；烧杯中原来有少量 的水。 ②溶质质量分数偏大的原因 a.溶质的质量偏大：砝码生锈或沾有污渍 b.溶剂质量偏小：量取溶剂时俯视读数；量取的水没有完全 转移到烧杯中。 知识点6金属 1.金属的物理性质及其用途 导电性 铜作导线等 物理 导热性 铁作铁锅、暖气片等 纯 共性 延展性 铝作铝箔等 金 属 状态 常温下，大多数金属呈固体，但汞呈液体 物理 特性 铝、铁等大多数金属呈银白色，但铜呈红 颜色 色，金呈黄色，铁粉呈黑色 17 续表 特性 混合物，与组成它的纯金属相比，合金的硬度更大、熔 点更低、抗腐蚀性更强 铁合金：生铁和钢物理性质不同的原因是含碳量不同 金 常见 (生铁的含碳量大于钢) 合金 钛合金：与人体具有很好的相容性，可用来制造人造 骨等 2.金属的化学性质 氧气 金属+氧气→金属氧化物 例：4A1+302 2Al203 金属+酸—→盐+氢气 (金属的活动性顺序排在氢之前) 金属 酸 例：Zn+HS0a ZnS04+H2↑ 金属+可溶性盐一→新金属+新盐 金属盐 (金属比新金属的活动性强，K、Ca、Na除外) 溶液 例：Fe+CuSO Cu+FeSO 3.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性从左到右逐渐减弱 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液 里置换出来(K、Ca、Na除外)。 4.铁的冶炼 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体 高炉气体 高炉 进风口 L进风口 18 高温 (1)主要原理：3C0+Fe203 2Fe+3C02。 (2)加入焦炭的目的：提供热量和生成还原剂C0。 5.铁生锈条件的探究 棉花团、 植物油 氧气 干燥剂 氧 铁钉 煮沸后迅 铁钉 煮沸后迅 铁钉 速冷却的 速冷却的 蒸馏水 蒸馏水 A B (1)实验现象：C试管中铁钉生锈，A、B试管中铁钉没有生锈。 (2)实验分析：对比A、C得出铁钉锈蚀的条件是铁钉与水接触； 对比B、C得出铁钉锈蚀的条件是铁钉与氧气接触。 (3)实验结论：铁生锈的条件是与氧气（或空气）和水同时接触。 6.金属的腐蚀与保护 (1)防锈原理：隔绝氧气（或空气）或水。 (2)用酸除铁锈的化学方程式：e03+3H2S04 Fe2(S04)3+ 3H20(或Fe203+6HC12FeCl+3H20). (3)防止金属腐蚀的方法 ①保持金属表面洁净干燥，如用过的菜刀洗净后擦干。 ②在金属表面覆盖保护膜，如涂油、刷漆等。 ③改变金属的内部结构或制成合金。 (4)保护金属资源 ①防止金属腐蚀。 ②回收利用废旧金属。 ③有计划、合理地开采金属矿物。 ④寻找金属的代用品。 19 知识点7酸 1.酸碱指示剂 (1)紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝。 (2)无色酚酞溶液：遇碱变红，遇酸不变色。 2.pH与溶液的酸碱度 01234567891011121314 酸性增强中性 碱性增强 (1)pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 (2)pH=7,溶液呈中性。 (3)pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 3.常见酸的物理性质及用途 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H2SO4) 颜色、气 无色、有刺激性气味的 浓硫酸是无色、无味、黏稠 味、状态 液体 的油状液体 浓盐酸易挥发，在瓶口形 浓硫酸具有吸水性（干燥 特性 成白雾 某些气体)、腐蚀性 金属除锈、制造药物、胃中 金属除锈、生产化肥、冶炼 用途 的盐酸可帮助消化等 金属等 4.酸的化学性质（酸五条） 酸+活泼金属→ 酸+紫色石蕊 活泼 盐+氢气 溶液→变红 酸碱指 金属例：2HCl+Zn—ZnCl+H2T 示剂 酸+某些金属氧化物→ 酸 某些金属盐+水 氧化物 例：2HCl+Cu0=CuCl2+H20 酸+碱→盐十水 碱 酸+某些盐→新酸+新盐 例：HCl+NaOH 某些盐 例：2HCl+Na2C03 NaCl+H2O 2NaCl+H2O+CO2 T 20 知识点8碱 1.常见碱的性质及用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 微溶于水，溶解度随 溶解性 易溶于水，并放出大量的热 温度的升高而减小 在空气中易吸收水分而潮解 吸水性 (可作某些气体的干燥剂) 腐蚀性 有强烈腐蚀性 有腐蚀性 用于制肥皂，印染、纺织等工 作建筑材料、改良酸 用途 业、作干燥剂、炉具清洁剂的 性土壤、配制农药波 主要成分等 尔多液等 2.碱的化学性质（碱四条） 可溶性碱+某些非金属 碱+紫色石蕊 某些非金 氧化物→盐+水 溶液→变蓝 酸碱指 属氧化物例：2Na0H+C02一 碱+无色酚酞 示剂 Na2CO3+H2O 溶液→变红 碱 可溶性碱+某些可溶性盐 酸+碱—→盐+水 酸 →新碱十新盐 例：2Na0H+H2S0 某些盐 例：2Na0H+CuS04一 Na2S04+2H0 Cu(OH2↓+Na2S04 知识点9酸碱中和反应 1.中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH结合生成水 分子。 2.中和反应的探究 酚酞溶液 稀盐酸 5mL稀氢氧 化钠溶液 (1)实验操作及现象：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，再 21 滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌， 当烧杯中溶液恰好变成无色时，停止加入稀盐酸。 (2)实验结论：氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，反应的化学方程 式为NaOH+HCl-NaCl+H2O。 (3)pH变化曲线 pH PH B 加入溶液质量g 加入溶液质量/g 甲 乙 ①图甲中A点：pH>7,可判断此时溶液显碱性；C点：pH< 7,可判断此时溶液显酸性，说明该实验是将酸加入碱中。 ②图乙中A点：pH<7,可判断此时溶液显酸性；C点：pH> 7,可判断此时溶液显碱性，说明该实验是将碱加入酸中。 3.中和反应的应用 (1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理工厂废水，如含有硫酸的废水可用熟石灰中和。 (3)中和胃酸过多，如用含有A1(OH)3的药物中和过多的胃酸。 (4)蚊虫叮咬（含有蚁酸）后，可涂抹肥皂水（呈碱性）减轻症状。 知识点10盐 1.常见盐的性质与用途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物质 (NaCl) (Na2 CO3) (NaHCO3) (CaCO3) 大理石和石 俗称或 食盐的主要 纯碱、苏打 小苏打 灰石的主要 主要成分 成分 成分 白色晶体，易 白色粉末，易 白色粉末， 白色固体， 物理性质 溶于水 溶于水 能溶于水 不溶于水 22 续表 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物质 (NaCl) (Naz CO3) (NaHCO3) (CaCO3) 溶液的 中性 碱性 碱性 酸碱性 作调味剂、融 发酵粉的 用于玻璃、造 雪剂、腌渍食 主要成分 作建筑材 纸、纺织等行 用途 物、农业选种、 之一、治疗 料、补钙 业及洗涤剂 配制生理盐 胃酸过多 剂等 的生产 水等 症等 2.盐的化学性质 可溶性盐+金属(K、Ca、 盐+酸→新盐+新酸 Na除外)→新盐+新金属 金属 例：Na2C03+2HC1= 例：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2NaCl+C02↑+H20 盐 可溶性盐+可溶性碱 可溶性盐1+可溶性盐2 新盐+新碱 >新盐1+新盐2 盐 例：Na2CO3+Ba(Ol2= 例： Na2CO+BaCl2= BaCO+2NaOH 2NaCl+BaC03↓ 3.粗盐提纯 取一定 称量 溶解 过滤 蒸发 量粗盐 (1)操作步骤：称量、溶解、过滤、蒸发。 (2)过滤操作过程中遵循“一贴、二低、三靠”的原则。 (3)蒸发：用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞 溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余 热将滤液蒸干。 23 (4)误差分析 ①产率偏低的原因 a.粗盐没有充分溶解；b.过滤时有液体溅出；c.蒸发时没有 搅拌，有液体溅出；d.转移时有部分精盐残留在蒸发皿上。 ②产率偏高的原因 a.过滤时液面高于滤纸边缘；b.蒸发时未充分蒸干；c.滤纸 破损。 加座度碧 24