50.二阶 提升题组-限时训练（五）-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

限时训练（五） 1.B 2.C【解析】A.反应②是N2十3H 一定条件2八NH,根据化学方程 式计算，设合成3.4tNH需要氢气的质量为x,6:34=x: 3,4t,x=0.6t,故正确。B反应③是2NH+C0,一定条件 CO(NH2)2+H2O,NH3与C02质量比为(2×17)：44=17：22， 故正确。C反应①是2H,0一定条件2H,++0,+,反应③是 2NH,+C0,-定条件CO(NH,)十H0,反应①中消耗水36g, 反应③生成水18g,生成H2O的质量小于消耗H2O的质量，所以 H,0需要额外补充，故错误。D反应①是2H0一定条件2H◆十 O,个，分子数从2变为3：反应②是N十3H,一定条件2NH,分 子数从4变为2；反应③是2NH十C0,一-定条件 CO(NH2)2+ H2O,分子数从3变为2。整个转化流程中，分子总数减少，故 正确。 3.(1)H2SO4利用率高，不产生有害气体SO2 (2)20浓硫酸 (3)Fe+CuSO Cu十FeSO4【实验探究】通入气体前后质量 不变出现水雾【拓展延伸】氧化铜（或氢氧化铜） (4)改通O2 段时间，观察溶液颜色及pH的变化。若通N2时无明显变化， 通O2时溶液逐渐变为红褐色、pH变小，则猜想合理，否则不合 理(2分)(5)溶液pH=10、反应温度为80℃ 【解析】(1)方法1中铜与浓硫酸反应会生成SO2,SO2是有害气体， 会污染环境；而方法2中2Cu十O,十2H,S0,(稀)△2CuS0,十 2H2O,不产生有害气体，且硫酸利用率更高。(2)根据稀释前后溶 质的质量不变来计算。设所需浓硫酸的质量为x,则98%x 100g×19.6%,即0.98x=19.6g,解得x=20g。稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，所以量筒中盛放 的试剂是浓硫酸。(3)铁的金属活动性比铜强，能将硫酸铜溶液中 的铜置换出来，化学方程式为Fe十CuSO4一Cu十FeSO4。【实 验探究】猜想二不正确，说明该气体不是SO2,SO2通入NaOH溶 液中，反应前后溶液质量会增大，该气体不是$O2,则反应前后质 量不变；猜想三正确，说明该气体是氢气，将氢气点燃，产生淡蓝色 火焰，用一个干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。【拓 展延伸】为除去溶液中的H2SO4且不引入杂质，宜加入足量的氧 化铜（或氢氧化铜），因为氧化铜（或氢氧化铜）与硫酸反应生成硫 酸铜和水，充分反应后过滤，即可除去过量的硫酸。(4)要探究生 成的FSO4溶液与空气中的O2是否发生了反应，先在无氧条件 下进行实验，持续通入W观察现象，然后停止通N2,通入氧气，观 察溶液颜色及PH的变化，通过对比无氧和有氧条件下的溶液颜 色及pH变化来判断猜想是否合理。（⑤）从图4中可以得出，当溶 液pH=10、反应温度为80℃时，纳米铜颗粒的直径为100nm。限时训练（五） (建议用时：20分钟分值：14分) 一、选择题（本题共2个小题，每小题2分，共4分） 1.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除杂：KCI溶液中含有少量KSO4 加入过量BaCL2溶液，过滤 B 验证：锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别：N2和CO 分别将燃着的小木条伸人集气瓶中，观察现象 D 提纯：从粗盐中得到纯净的氯化钠 将粗盐溶解、过滤、洗涤、干燥 2.捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2],可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确 的是 ( 反应一 H,0← →C0(NH2)2 ① H, 反应③ 反应\② C0, 第2题图 A.理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2 B.理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22 C.该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D.该转化流程中，分子总数减少 二、非选择题（本题共1个小题，共10分） 3.(10分)学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：高纯铜→氧化→CuS04溶液→还 原→纳米铜粉。 I.氧化高纯铜 不断搅拌 学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。 方法1：Cu十2H,S0,(浓)△CuS0+S0,◆+2H,0; 方法2：2Cu十02十2H2S0,(稀)△2CuS0,十2H,0。 第3题图1 (1)“方法2”的优点有 (2)若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为 g。按如图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是 Ⅱ.铁粉还原硫酸铜 (3)学习小组取30L“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气 体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。析 出红色物质的原因是 (用化学方程式表示)。 39 学习小组对产生的无色气体的成分进行如下探究。 【作出猜想】猜想一：O2;猜想二：SO2;猜想三：H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水。 【实验探究】同学们收集气体，①将带火星的木条伸入到收集的气体中，根据木条不复燃的现象，证 明猜想一不正确；②将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，通入气体前后称量质量，根 据 的现象，证明猜想二不正确；③将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，发现 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，用一个干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁 ,证明 猜想三正确。 【拓展延伸】为提高铁粉利用率，需除去CuSO4溶液中的H2SO4且不引入杂质，宜采取的措施是向 溶液中加入足量的 ,充分反应后过滤。 (4)取30mL新配制的4%CuSO4溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸 出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了如图2所示装置（夹持仪器略，H传感器能精确测定溶 液pH)并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如图3所示。 个pH 4.0A 数据 弹簧夹 采集器口 3.8 66 3.6 3.4 pH传感器 B 还原铁粉 藏CuS0,溶液 3.2 08001600240032004000时间/s 图2 图3 第3题图 学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成"”的原因作出猜想，生成的FSO4溶液 与空气中的O2发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在如图2装置中加人 30L用不含O2的蒸馏水配制的4%CuS04溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入 N2,观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2, (将实验方案补充完整)(2分)。 Ⅲ.水合肼还原硫酸铜 (5)工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明，纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反 应温度间的关系如图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为 颗粒直径/nm 颗粒直径/nm 250 120 200 100 150 80 100 60 50 40 910111213 304050607080 PH 温度/℃ 第3题图4 40