47.二阶 提升题组-限时训练（二）-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

限时训练（二） (建议用时：20分钟分值：12分) 一、选择题（本题共2个小题，每小题2分，共4分） 1.下列实验方案及操作正确的是 6%H02 饱和 洛液目 3%H0, 石灰水 溶液 MnO2- NaOH b 固体 化碳 B.探究催化剂对H2O2分 C.验证氢氧化钠固 A.验满二氧化碳 D.证明二氧化碳能与水反应 解速率的影响 体溶于水放热 2.为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如 下表。下列说法正确的是 ( 序号 试剂 NaHCO NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差 ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6 kPa ② 0.25g 0.25g 50.0% 22.3 kPa ③ NaHCO3、NaCI混合物 ag bg 60.0% 28.8 kPa ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2 kPa 已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。 A.图中V应不小于4.3 连接压强传感器 B.a=0.60,b=0.40 VmL盐酸 待测样品 C.该药片中NaHCO3的质量分数为65.0% D.由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比 第2题图 二、非选择题（本题共1个小题，共8分） 3.(8分)化学小组对某盐碱地的土壤进行了项目式探究。 任务一：探究土壤的酸碱度 将土壤样品用水充分浸泡后，过滤，得到浸出液，测定浸出液的pH,正确操作是图1中的 (填字母)。 镊子 -玻璃棒 玻璃棒 点滴板 点滴板 干燥的 湿润的 pH试纸 pH试纸 pH试纸 B 第3题图1 33 【实验结论】浸出液显碱性。 任务二：探究土壤所含成分 【查阅资料】 该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaC1、Na2SO4、CaCL2中的一种或多种。 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量浸出液于试管中，加入过 ① 含有Na2CO3,没有 量的稀盐酸 另取少量浸出液于试管中，滴加 ② 产生白色沉淀 含有Na2SO4 适量Ba(OH)2溶液 【讨论评价】 讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有N2SO4,原因是 (用化学方程式表示)。 【继续实验】 为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了图2实验。 加入足量一气体 加入Y 浸出液稀硝酸 加入足量一溶液Ⅱ溶液白色沉淀B ① 溶液溶液 ③ 过滤 ② 一→白色沉淀A 第3题图2 已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 (填离子符号)，步骤③中发生 反应的化学方程式为 【实验结论】 该盐碱地的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 【反思拓展】 (1)上述土壤样品中含有的N2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该块地中施加 (填字母)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。 A.熟石灰 B.浓硫酸 C.氯化钙 (2)小组同学认为该碱性土壤中不适合施用氮肥NH,CI,原因是 34限时训练（二） C 2.A【解析】A.设与0.5g碳酸氢钠完全反应需要盐酸的质量为x, NaHCO3+HCl—NaCI+H2O+CO2↑ 84 36.5 0.5g x 36.5 x 840.5g x≈0.217g 已知盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/mL,则需要盐 酸的体积(V) 0.217g 1.02g/mLx5%≈4.3mL,所以图中V不小于 4.3,故正确。B.由表格的数据分析可知，NaHCO3、NaC混合物 总质量为0.5g,③组NaHCO3质量分数为60.0%，则NaHCO3 质量为0.5g×60.0%=0.30g,氯化钠的质量为0.5g一0.30g= 0.20g,则a=0.30,b=0.20,故错误。CD.实验②③④中 NaHC03的质量分别为0.25g、0.30g、0.35g,反应前后压强差分 别为22.3kPa、28.8kPa、34.2kPa,可见随着碳酸氢钠质量的增 加，反应前后压强差逐渐增大。实验①中反应前后压强差为 33.6kPa,介于28.8kPa和34.2kPa之间，那么0.5g药品中 NaHCO3的质量也应介于0.30g和0.35g之间，即药品中 NaHCO3的质量分数介于60%~70%之间。从实验②③④的数据 中可如，压强差与H00的质量比分到为器2阅2器器95。 34.2 0.35 ≈97.7，不成正比，随着碳酸氢钠质量增加反应前后压强差越 大但变化不均匀。根据实验①中反应前后压强差为33.6kP,假 设0.5g药品中NaHCO3的质量分数为65.0%，碳酸氢钠的质量 为0.325g,则压强差与NaHC0,的质量比为3,6≈103.4，而根 0.325 据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差与碳酸 氢钠的质量比数值应该介于96~97.7之间，因此0.5g药品中 NaHCO3的质量分数不可能为65.0%，故错误。 23 3.任务一：B任务二：【实验探究】有气泡产生CaC【讨论评价】 Na2CO3+Ba(OH)2-BaCO3￥+2NaOH【继续实验】NO3 NaCl+AgNO,一AgCl￥+NaNO,【反思拓展】(1)C (2)NHCl与Na2CO3溶液反应产生氨气，会降低肥效 24