第10单元 常见的酸、碱、盐 整理与提升（分层作业本）-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

单元暨里与提 单元10 常见的酸、碱、盐思维导图 浓硫酸和 浓盐酸：有① 气味，具有②性] 浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，其溶质 浓盐酸 浓硫酸：具有③ 性，可作某些气体的干燥剂」质量分数均④ 酸： 在水溶液中解离出的阳离子都是⑤ 酸的化学性质 碱：在水溶液中解离出的阴离子都是⑥ 决定， 酸的用途 酸：除铁锈、制氢气、制车用电池等 碱的化学性质 决定 碱的用途 碱：改良酸性土壤、制肥皂等 盐：由金属离子（或铵根离子）和⑦ 离子构 体现 盐的化学性质 盐的用途 盐：做工业原料、生活物品、制化肥等 成的化合物 酸 应用 薹 反应 氢前金属 某些非金 通过化学反应 图示 HCI (Mg、Zn、Fe) 属氧化物 NaOH 常见的酸：盐酸（⑧ (填化学式，后 实现物质转化 酸 盐 H,S0, 碱 某些金属氧化物 (C0,) Ca(OH)2 同)、硫酸（⑨ (Fe0,) 常见「氢氧化钠：俗称⑩ 的碱氢氧化钙：俗称① 消石灰 转化条件 中和反应 氯化钠：食盐的主要成分 常见碳酸钠：俗称② 酸碱盐之间的转化原理：大多数酸、碱、盐之间 的盐碳酸氢钠：俗称⑧ 的转化原理是复分解反应，即复分解反应发生的 碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分 条件是生成物中有④】 化学方程式梳理 1.以酸（稀盐酸、稀硫酸）为核心的物质转化 指示剂 ① 石蕊溶液（红） 碱 ② ②氢氧化钠 ③碳酸钠碳酸盐 ③ 前金属①铁 金属 共性 ④氧化铁氧化物 ④ 硫酸 -- 个性 盐酸 ⑤ ⑤氯化钡 ⑥硝酸银 ⑥ 2.以碱（氢氧化钠、氢氧化钙）为核心的物质转化 酚酞溶液（红）、 指示剂 石蕊溶液（蓝） ③硫酸铜盐 ① 非金 ④二氧化碳属氧 ② 酸 ①盐酸 ②硫酸 化物 ③ 共性 个性 氢氧化钙→氢氧化钠 ④ ⑤碳酸钠 ⑤ 碳酸盐 3.以盐（碳酸钠）为核心的物质转化 酸 硫酸 ① ① ② 碳酸氢钠 △ 碳酸钠 ② 氢氧化钙碱 ③ ③ 氢氧化钠 ④ 氯化钡 ④ 盐 4.以盐（碳酸钙）为核心的物质转化 ① ② ② 氧化钙 氢氧化钙 ③ ① ⑦ ⑥ ③ ④ ④ 碳酸钙 氯化钙 ⑤ ⑤ ⑥ ⑦ 120 易错易 1.使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。 2.有盐和水生成的反应一定是中和反应。( 3.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数 变小的原因相同。 ( 4.碱性溶液一定是碱溶液。 ( 5.用pH试纸测pH时，先用蒸馏水润湿pH试 纸，然后把试纸浸入被测溶液中。 ( 6.指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生 改变 7.烧碱属于碱，故纯碱也属于碱。 8.通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的， 硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐。( 9.复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应 定是复分解反应。 10.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合 物一定是酸。 11.盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶 广西中考 考点1酸碱指示剂与溶液pH 1.（2025南宁模拟)生活中物质的pH大于7的 是 A.苏打水B.食盐水C.雪碧 D.食醋 2.(2023广西12题2分)一些物质的pH范围如 下，其中呈酸性的是 A.厨房油污清洗剂(12~13) B.84消毒液(11~12) C.鸡蛋清(7~8) D.柠檬汁(2~3) 3.化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞 溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花 瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( A.水 B.稀盐酸 C.氨水 D.氯化钠溶液 混辨析 口会出现白烟。 ) 12.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反 应放出气体的物质一定是碳酸盐。() 13.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻 璃棒不断地搅拌。 ()》 14.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所 以酸有一些相似的性质。 () 15.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始主要发 生的反应是Fe203+2H2S04=2FeS04+ 2H,0 () 16.稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与 氯化钡溶液反应，其原因是它们具有不同的 酸根离子。 () 17.碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在水溶 液中都能解离出氢氧根离子。 ( 18.用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。 ) 专分点练 考点2常见酸和碱的性质、酸碱中和反应 4.（2025崇左一模)从微观构成方面来看，稀盐 酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微观粒子而 具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同 酸溶液相似的化学性质的是 A.稀硫酸能与氯化钡反应 B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C.稀硫酸能与氢氧化钠反应 D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 5.(2023广西25题5分)化学兴趣小组进行稀硫 酸化学性质的探究。回答下列问题： 镁粉CuO NaOH Na,CO,BaCL2稀硫酸 粉末溶液溶液溶液 121 (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显 现象的是 (填序号)，要证明该试管中 已发生了化学反应，以下方案可行的是 (填序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl,溶液有白色沉淀出现 ④滴人CuCL2溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物 产生气泡且白色沉淀 质全部倒入试管E中 增加 步骤2：过滤，得到滤液 步骤3：向滤液中逐滴 开始无明显现象，一段 滴加氢氧化钠溶液 时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 (填化学式)。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应 的化学方程式是 考点3常见盐的性质和用途 6.（2024广西12题2分)我国著名化工专家侯德 榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出 了杰出的贡献。纯碱是指 A.NaOH B.Ca(OH), C.Na2CO D.CaCO3 7.(广西真题组合)请从下列物质中选择相应的 字母填空。 A.小苏打B.氢氧化钙C.硝酸铵 D.硫酸铜E.氯化钠 F.碳酸钙 (1)可用作食品调味的是 (2)可用于改良酸性土壤的是 (3)可用于治疗胃酸过多的是 （4)可用作氮肥的是 (5)可用于配制波尔多液的盐是 (6)可用作补钙剂的是 _c 考点4酸碱盐综合题 8.(2025广西24题6分)阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成， 122 砖呈青灰色主要是因为含有Fe0。有些墙体 表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含 有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在 表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也 会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有 Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化 物的是 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。 (3)Ca(OH)2俗称为 “初步处 理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方 程式是 (4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或 “潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 9.(2025广西26题7分)生活中处处有化学，在 家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaC03)灼烧成 灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)， 得到碱溶液A。灼烧时CaCO,发生反应的化 学方程式是 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫 色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液 A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为 红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。 (3)除锈： ①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有 效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到 铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁 锈的原因是 0 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。 用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气 泡的原因： 考点5化肥 10.(2025南宁模拟)振兴乡村，发展农业，化肥 起着重要作用。下列物质属于钾肥的是 A.MgSO B.NaNO C.Ca3(P04)2 D.K2CO9.【提出猜想】酸中【实验验证】红中性或酸性 跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响 9.(1)过滤CaC0,商温Ca0+C0,↑(2)>(3)①洁厕灵和食 【分析与思考】(1)OH稀硫酸（或稀盐酸）红无 (1)B(2)加快过滤速度(3)在玻璃片上放一小片pH试纸，用 醋中都含有氢离子，能与铁锈（主要成分为F©，O)反应 H,SO,+2NaOH Na,SO,+2H,O(HCI+NaOH= -NaCl+ 洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤浸出液点到pH试纸上，把试纸显示 ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ H,0,与所加试剂对应即可) 的颜色与标准比色卡比较，读出pH(4)酸（5)培养液的酸碱 10.D (2)方案一：固体粉末溶解，有气泡产生 性(6)绿豆芽在碱性土壤中生长更好，而大蒜苗在酸性土壤中 小专题8物质的检验与鉴别 方案二：Mg+2HCI=MgCL,+H,↑ 生长更好（合理即可）(7)花生(8)氢氧化钙[或Ca(0H)2] 专题精讲 10.(1)>(2)200 (9)Ca(0H)2+H2S04—Cas0,+2H,0 二、1.复燃变浑浊淡蓝色水雾淡蓝色变浑浊 (3)解：酸碱恰好完全反应时，所用稀盐酸的质量为100g,溶 单元整理与提升 2.紫色石蕊溶液碳酸盐无色酚酞溶液滴加稀盐酸，将产生 质质量分数为0.73%，则参加反应的HC1质量为100g×0.73% 思维导图 的气体通入澄清石灰水中 =0.73g,设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 ①刺激性②挥发③吸水④变小⑤H⑥0H⑦酸根 NaOH+HCI= 3.稀盐酸（或稀硫酸）加水溶解，测量温度变化 相互刻画取 -NaCl+H,O ⑧HC1⑨H,S0,⑩苛性钠（或火碱或烧碱）①熟石灰 样，加水，观察是否溶解 4036.5 ②纯碱（或苏打）3小苏打④沉淀或气体或水 针对训练 0.73g 化学方程式梳理 1.A2.D3.D4.D5.B6.C7.D 40 x=0.8g 1.①Fe+2HCl=FeCL,+H2↑（合理即可) 36.50.73g 8.(1)食盐(2)纯碱氯化钙（合理即可） ②2NaO0H+H,S0,—Na,S0,+2H,0(合理即可) 则溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是8多x10%=0.8% 小专题9物质的除杂与分离 ③Na2C03+2HCl =2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） 100g 专题精讲 ④Fe,0,+6HC1=2FeCL,+3H,0(合理即可) 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是0.8%。 ⑤BaCL2+H,S04=BaS04↓+2HCI 2.饱和碳酸氢钠浓硫酸稀盐酸（合理即可）氧气 课题3常见的盐 ⑥AgNO,+HCI=AgCI↓+HNO, 高温煅烧水加入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤 第1课时几种常见的盐 2.①2HCl+Ca(0H)2= =CaCl2+2H,0(合理即可) 加入适量稀盐酸加入足量铁粉，过滤 1.C2.B3.B4.C5.B6.A ②H,S0,+2Na0H= 3.水铁碳酸钠稀盐酸 =Na2S04+2H,0(合理即可) 7.(1)食盐(2)盐(3)NaC1(4)作调味品（合理即可） 针对训练 ③CuS0,+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaS0,(合理即可) (5)蒸发结晶 1.A2.B3.D4.C5.D6.D ④C0,+Ca(OH)2=CaC03↓+H,0(合理即可) 8.B ⑤Na,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+2NaOH 小专题10无明显现象反应的探究 第2课时复分解反应及盐的化学性质 3.①H2S0,+Na2C03=Na,S04+H0+C02↑ 1.C2.B3.C 1.A2.D3.C4.D5.B6.A7.D8.C9.D ②Ca(0H)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H 4.(1)Ⅲ二氧化碳与水反应生成了酸性物质（(2)溶液由红色 10.(1)C有蓝色沉淀生成 ③BaCl,+Na,C03=BaC03↓+2NaCl 变成无色(3)稀盐酸（或稀硫酸）(4)①③ (2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO,(合理即可) 42NaOH+CO2-Na2CO,+H2O 5.(1)有气泡产生C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0(2)无 11.（1)先产生气泡，后溶液由无色变为红色 4.①CaC0,商遇ca0+C0,↑ HCI+NaOH- 一NaCl+H,O NaCl、HCl(3)证明有新物质 (2)CuSO,+BaCl2=BaSO,+CuCl2 生成 ②Ca0+H20—Ca(0H)2 (3)某些盐可以和碱反应Na,S0。 6.(1)气球胀大(2)二氧化碳溶于水或与水反应也会导致装置 ③Ca(0H)2+2HCl一CaCL,+2H,0(合理即可) 第3课时化肥 内压强减小，气球胀大(3)①右侧注射器的活塞向上移动同 ④CaC0,+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑ 1.A2.D3.B4.D5.D6.C 样距离（合理即可）(4)A ⑤CaCl,+Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl(合理即可) 7.(1)草木灰显碱性，二者能发生化学反应生成氨气，使肥效降低 小专题11碱变质的探究 ⑥Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20(合理即可) (2)不赞同如果无限量使用化肥，会造成土壤板结：也会对水 1.A2.C3.D4.C ⑦Ca0+2HCl=CaCL,+H,0 体造成污染，引起“赤潮”“水华”等现象（合理即可） 5.【作出猜想】Ca(OH) 易错易混辨析 8.D 【实验分析】(1)氢氧化钙微溶于水，1g的氢氧化钙在10mL水 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.× 实验活动8常见酸、碱的化学性质 10.×11.×12.×13.V14.V15.×16.V17.V 中也不能完全溶解 1.A (2)CaCO,+2HCl =CaCL2+H20+C021 18.× 2.(1)黄色(2)氢前(3)CaC0+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑广西中考分点练 【实验结论】二 (4)4、5 6.(1)2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0(2)氯化钙（合理即可） 1.A2.D3.C4.A 3.(1)氢氧化钠具有强腐蚀性(2)产生红褐色沉淀(3)C0,+ 5.(1)C①②④(2)①MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl,;MgCL2、 (3)滴入足量稀盐酸(4)不褪去(5)Ba(OH)2会与Na,C0 Ca(0H),=CaC03+H,0(4)将湿润的红色石蕊试纸放 HCI,MgSO,2NaOH+HCI-NaCl+H2O 反应生成NaOH,则无法判断原溶液中是否含NaOH(6)氢氧 在烧杯口处，若试纸变蓝证明是氨气(5)硫酸钠；硫酸钠和硫：6.C 化钙（或氢氧化钡）】 酸（或Na,S04;Na,S0,和H,S0,) 7.(1)E(2)B(3)A(4)C(5)D(6)F 第十一单元化学与社会 4.(1)BD(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)A 8.(1)Fe0(2)不断运动(3)熟石灰（或消石灰） 课题1化学与人体健康 (4)Fe,0,+6HCl—2FeCl,+3H20(5)Na0H、Na2C0, Ca(0H)2+2HC1=CaCL2+2H20(4)干燥 1.A2.A3.C4.B5.A6.A7.A8.A9.D 课题2化学与可持续发展 13.H+Cu0△Cu+H,0 54.2NaHC0, △Na,C0,+H,0+C0,1 1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.C 14黑色周体变为红色C+2Gu0商温20u4C0,1 55.H,C01—H,0+C0,↑ 11.C 56.C02+H,0—H,C03 跨学科实践活动10调查我国航天科技领域中 15.红棕色固体变为黑色3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 教材课后习题化学方程式梳理 新型材料、新型能源的应用 16.Zn+2HCl ZnCl,+H, 17.有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+H,S04 1.2Hg04 2Hg+0,↑2N,+3H,高温，高压 催化剂 2NH. (1)合成(2)Mg和Cu(3)气密（或耐压等，合理即可） (4)碳/酚醛隔热材料(5)①燃烧不一定需要与空气（或氧气） +H2↑ 3.C,H,+30, 18.Mg+H,SO=MgSO+H2 点燃2C0,+2H,04.2KC0, Mn0,2KCl+30,↑ 接触②沸点③2H,+0,点燃2H,0(6)控制阀门A和阀门B, △ 19.2A1+6HC1=2AlCL,+3H,↑ 使燃烧室内的液氢、液氧充分反应(7)密度小（或耐高温、耐腐 5.H,+C,点槛2H062C0+2N0催化剂N+20, 蚀等，合理即可)(8)太阳能（合理即可） 20.红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 7.3N,H,催化剂2N,↑+3H,↑+2NH,↑ Fe2O3+6HCl-2FeCl,+3H,O 初中化学常考易错字词 催化剂 21.Fe03+3H2S04=Fe2(S04)3+3H0 8.C0,+H C0+H,0 1坩埚钳镊槽皿锥形长颈漏斗架酒精药匙 22.黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 胶头滴2.然3.锰棉花4.炭疏附5.澄清6.颈逸 9.2A1,0.(熔融)通电4A1+30,1 CuO+H2SO- =CuS0,+H,0 7.刚8.浑9.延10.蒸馏11.熔12.蒸气13.烧火苛 10.Fe+NiSO, =FeSO+Ni 23.Mg0+2HCI=MgCL,+H,O 钠14.滤15.和16.和17.侯纯18.氨铵硝铵 24.有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 19.玻璃棒搅拌溶20.催21.石蕊酚酞22.龋佝偻 Fe+CuSO- =FeSO,+Cu 23.腐蚀24.合25.pH 课堂10分钟 25.Zn+FeSOZnSO +Fe 常考化学式的规范书写 26.有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 1.H,0C0C02S02 Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 2.Fe2O,Cuo Al,O Mgo Cao Fe,O MnO2 Hgo 九年级上册 27.Fe+2AgN0,=Fe(N0,),+2Ag 3.HCI H2SO,H2CO,HNO:CH,COOH 28.HCl+NaOH=NaCl+H,O 绪论 化学使世界变得更加绚丽多彩 4.NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 29.2HCl+Ca(OH)2-CaCl2+2H2O 核心知识默写 Fe(OH)Cu(OH), 30.3HCl+A1(OH),= =A1CL,+3H,0 组成结构性质转化应用分子化学变化 5.NaCI Na,CO,CaCO,NaHCO,KCI KNO;K2CO3 31.H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0 课堂检测 KMnO CaCl,BaCl,BaSO AgCl MgCl,MgSO CuCL 1.C2.C3.B 32.产生气泡2HCl+Na,C0,一2NaC1+H0+C02↑ CuSO NH CI NHNO FeSO FeCl,FeCl,AgNO 4. 研究内容 学科 33.固体溶解，产生气泡2HCl+CaC0,一CaC,+H,0+C0,↑ ZnSO4 Fez(SO)3 物质燃烧的条件 34.固体溶解，产生气泡2HCl+BaC0,一BaCl2+H,0+C02↑ 物理 6.CH C,H.OH NH, 汽车行驶中的加速 35.有白色沉淀产生HC1+AgNO,一AgCl↓+HNO, 铁制品生锈的原因 生物学 7.(1)Na0H(2)HCl(3)Ca(0H)2(4)C0(5)CuS04 36.H,S04+Na,C03=Na,s0,+H,0+C02↑ 风力发电机的原理 (6)CaC0,(7)NaHC0,(8)Na,C0,(9)C02(10)H0 化学 37.有白色沉淀产生H,S0,+BaCL,=BaS0↓+2HCl 蝙蝠是否属于哺乳动物 化学方程式集训 38.H,S04+Ba(N03)2=BaS04↓+2HN03 第一单元走进化学世界 教材化学方程式梳理 39.有气泡产生 HCl+NaHCO,=NaCl+H2O+CO21 课题1物质的变化和性质 1.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 40.2Na0H+C0, =Na,C0,+H,0 第1课时化学变化和物理变化 2.2H0,N02H00,↑ 41.Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H20 核心知识默写 42.有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 Ca(OH)2+ 1.没有生成新物质2.生成新物质 3.CaCO,+2HCl=CaCl,+H,O+CO, CuSO Cu(OH)2+CaS0 3.沉淀气体颜色4.变化中变化后 4.Zn+H2SO-ZnSO,+H2 43.有白色沉淀产生Ca(0H),+Na,C0,=CaC0,↓+2Na0H 课堂检测 5.发出淡蓝色火焰，放出热量2H,+0,点尴2H,0 44.有白色沉淀产生Ba(OH)2+Na,C03=BaC03↓+2NaOH 1.C2.C3.B4.D5.C 6.产生大量白烟，放出热量4P+50,点燃2P,0, 45.有白色沉淀产生2Na0H+MgCL,= =Mg(OH)2↓+2NaCl 第2课时化学性质和物理性质 7.C+0,点燃c0, 46.有白色沉淀产生 Na,CO,+CaCl,= CaC03↓+2NaCl 核心知识默写 47.有白色沉淀产生 Na,CO,+BaCl, BaC03↓+2NaCl 1.化学变化2.化学变化3.决定反映 8.剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 48.有白色沉淀产生Na,S0+BaCl,= =BaS0,↓+2NaCl 课堂检测 3Fe+20,点燃Fe,0. 49.有白色沉淀产生NaCl+AgNO,一 =AgCl↓+NaNO, 1.B2.D 3. 物质的用途 对应的性质 9.红色固体表面变黑2Cu+0,△2Cu0 50.2H0通电2H,↑+0,1 酒精作燃料 质软 10.4A1+302=2AL,0 51.C+C0,商温200 二氧化碳用于灭火 不燃烧也不支持燃烧 11.CH+202 点燃C0,+2H,0 52.Ca0+H,0= 石墨制铅笔芯 导电性 =Ca(OH), 点燃2C0,+3H,0 53.CaC0,高温Ca0+C0,↑ 铜丝作导线 入可燃性 12.C2H,0H+302 4.(1)①②③④⑤(2)⑥(3)⑦⑧(4)⑨(5)0