34.大单元5 常见的酸、碱、盐-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

大单元5常见的酸、碱、盐 构建知识体系 定义 思考：什么是复分解反 定义： 应？复分解反应发生的 常见的酸 中和反应： 条件是什么？ 共性 酚酞 (酸五条) 溶液 稀盐酸 盐酸： 定义 特性 5mL稀氡氧 浓硫酸： 化钠溶液 睡 B 盐酸： c 常见的碱 B中实验现象： 及其俗称 用途 硫酸： 反应方程式： 用途： 共性 (碱四条) 氢氧化钠： 定义 中和反应 特性 酸 碱 氢氧化钙： 化学性质 变质的 (盐四条) 溶液的酸碱性与pH: 原因 氯化钠 氢氧化钠： 碳酸 变色情况： 用途 氢钠 氢氧化钙： 用途及 俗称 碳酸钠 种类 盐 化肥 碳酸钙 作用 大单元5常见的酸、碱、盐 构建物质网络 一、以酸（盐酸、硫酸）为核心的物质网络图，写出相关化学方程式。 碱 NaOH 指示剂 碳酸盐 Ca(OH), 紫色石蕊 Na,CO3、 较活泼 CaCo, 金属 ② ③ Fe,O、 金属 Zn、Fe Cuo 氧化物 特性 HC⑤H,sO ④ ⑥ ⑤ AgNO, BaCl2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 二、以碱（氢氧化钠、氢氧化钙）为核心的物质网络图，写出相关化学方程式。 指示剂 酚酞、紫 MgCl2、 色石蕊 酸 Cuso HCL、 H,SO, CO化物 非金属 ① 3 共性 特裤 NaOH-④ca(OH ④ Na2CO, 碳酸盐 ① ② ③ ④ 三、以盐（碳酸钠、碳酸钙）为核心的物质网络图，写出相关化学方程式。 NaOH ⑤ca(oH) 0 ③ ④ ⑧ ① NaHCO. Na,CO 17) CaCO Cao ⑤ ⑨ NaCl 盐酸 18 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① 任务式学习 为了更全面的认识酸、碱、盐，化学小组同学开展以下任务式学习。 任务一从物质组成与构成角度认识酸、碱、盐 1.实验室试剂按物质类别分类放置，现有下列试剂：①食醋；②氨水；③稀盐酸；④大理石；⑤稀硝酸； ⑥熟石灰；⑦浓硫酸；⑧纯碱；⑨氯化钠；⑩氢氧化钠溶液；①硝酸钾；②氢氧化钾溶液。把 (填序号，后同)放在酸的试剂区，把 放在碱的试剂区，把 放 在盐的试剂区。 2.氯化钠是由 和 构成的；氢氧化钙和氢氧化钠具有相似化学性质的原因是水 溶液中都含有 (填化学符号)。不同的酸具有不同化学性质的原因是溶于水中解离出的 不同。 任务二从物质的性质角度认识酸、碱、盐 3.构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据图1，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之 间可以发生反应) 酸碱 指示剂 铁片氧化铁甲溶液 稀硫酸 甲 酸 碱 非金属氧化物 金属 BaCl,NaOH Na,CO 溶液溶液溶液 图1 图2 第3题图 (1)图1中甲表示的物质类别是 (2)酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，中和反应的实质是 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使 变成红色。 (3)利用图1中“碱一非金属氧化物”反应原理，可用氢氧化钠溶液吸收废气中的 (填字母)。 A.CO B.COz C.S02 D.N2 (4)图1中涉及到的复分解反应有 种。 (5)某同学在图2所示的白色点滴板孔穴1~6上分别滴加一定量的稀硫酸。 ①孔穴3中溶液变红，则甲溶液是 溶液。 ②实验结束后向孔穴5中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，则加入酚酞溶液前溶液中一定存在的 溶质是 (填化学式)。 19 ③孔穴1~6中（除孔穴3外）能生成“水”的孔穴有 (填数字，下同)，孔穴4~6中没有体 现酸的化学通性的是 任务三从应用角度认识酸、碱、盐 4.盐在生活中有广泛的用途，果蔬清洁盐对残留农药有一定的清洁作用。化学兴趣小组的同学对一 种果蔬清洁盐的成分展开探究。 【查阅资料】果蔬清洁盐是一种主要含钠盐的混合物；相关物质的溶解性：NaHCO3可溶。 【探究】(1)取一定量清洁盐于烧杯中，加入适量水配制成溶液A(备用)。 甲组同学取适量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈 色，说明溶液A显碱性，继续 滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，甲组同学认为该清洁盐是碳酸钠，反应的化学方程式为 (2)乙组同学认为甲组同学的结论不合理，根据现象分析，猜想清洁盐的主要成分可能是I.碳酸 钠；Ⅱ.碳酸氢钠；Ⅲ.碳酸钠和碳酸氢钠。 为验证清洁盐的组成，乙组同学进行了以下实验：取适量溶液A于试管中，滴加过量氯化钙溶液， 有白色沉淀生成。证明其中含有 ,反应的化学方程式为 ;过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明其中含有 ;滴加过量氯化钙 的作用是 ,因此，猜想 成立。 (3)化学兴趣小组的同学查阅资料发现新鲜蔬菜富含维生素C,但维生素C在碱性环境中容易被 破坏，因此使用该果蔬清洁盐清洗新鲜蔬菜时应该注意 主题情境练 松花蛋的化学“密码” 皮蛋，又称松花蛋、变蛋等，具有特殊风味，能促进食欲。蛋清在碱性条件下逐渐凝固，并形成松 枝状花纹，蛋黄则呈现墨绿色。松花蛋不但是美味佳肴，而且还有一定的药用价值。中医认为松花 蛋性凉，可治眼疼、牙疼、高血压、耳鸣眩晕等疾病。大众都可食用，火旺者最宜。 项目一初识松花蛋 1.松花蛋的制作原料为鸡蛋或鸭蛋，鸡蛋中富含的营养物质为 ,除此之外，还含有油脂、维 生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。腌制松花蛋必须在碱性环境中进行。 项目二制作松花蛋 2.调配料泥：将生石灰、纯碱、食盐、稻壳、黄土等原料与水按一定比例混合，并不断搅拌，制得料泥。 (1)下列有关上述材料的说法，正确的是 (填字母)。 A.生石灰可作干燥剂 B.纯碱属于碱 C.以上材料只有一种属于盐 (2)料泥制作过程中，主要反应的化学方程式： a.CaO+H2O=Ca(OH)2;b. 3均匀裹泥：裹泥的过程，务必要戴上手套，这是因为 项目三保存腌制 4.裹完泥后必须密封保存，再封存15天左右，必须“密封保存”的原因是 20 5.可将料泥加水调制成糊状皮蛋液，兴趣小组探究了皮蛋液中碱浓度及腌制时间对松花蛋品质的影 响。图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液的浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越 大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与pH的变化关系。 被压缩高度/cm 1.2 12 1.0 11 0.8 10 0.6 9 0.4 8 ◆蛋白pH 0.2 7 ·蛋黄pH 0 3.544.555.566.57 02468101214 20 26 NaOH溶液浓度/% 时间/天 图1 图2 第5题图 (1)其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内，由图1可得出的结论是 (2)分析图2可知，松花蛋显 (填“碱性”“中性”或“酸性”)。 (3)由图2可知，腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化 (填“大于”或“小于”)蛋白的pH 变化。 项目四品鉴松花蛋 6品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，分析得知，是制作过程中碱性物质渗入松花蛋，生活中食用 时可加入 (填“食盐”或“食醋”)来减少涩味。 7.为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐 渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 项目五废料处理 8.松花蛋的制作泥料及制作过程均有碱性物质。腌制松花蛋后剩下的废料需用酸性物质处理后再 丢弃。如图1，取100g废料逐滴加入10%的稀盐酸，并测定CO2的质量。图2是测得的CO2质 量与滴加稀盐酸质量关系示意图（不考虑CO2在水中的溶解）。 C0,质量/g 二氧化碳传感器 2.2 上 层 电脑 清 数据 采集器 0m1m2 m3稀盐酸的质量/g 图1 图2 第8题图 (1)当滴加稀盐酸的质量为1时，无气泡产生的原因是 ；此时溶液中的溶质 成分是 (2)废料中Na2CO3的质量分数为 0 (3)请设计方案验证废料中的碱性物质已除净。该方案为 2120 度 大单元5常见的酸、碱、盐 构建知识体系 略 构建物质网络 一、①Fe+2HCI一FeCl2+H2↑（合理即可）、 Zn十2HCl—ZnCl2+H2A(合理即可) ②NaOH+HCI—NaCI+HO(合理即可)、 Ca(OH)2+2HCl—CaCL2+2HO(合理即可) ③Na2CO3+2HCI一2NaCI+HO+CO2个（合理即可）、 CaCO3+2HCI一CaCl2+H2O十CO2A(合理即可) ④Fe2O3+6HC1一2FeCl3十3H2O(合理即可)、 CuO十H2SO4—CuSO4十H2O(合理即可) ⑤BaC2+H2SO4—BaSO4V+2HCl 6AgNO+HCI-AgCl+HNO 二、①Ca(OH)2+H2SO4一CaSO4+2H2O(合理即可)、 NaOH+HCl一NaCl+H2O(合理即可) ②MgC2+2NaOH—Mg(OH)2+2NaCI(合理即可)、 CuSO4+Ca(OH)2一Cu(OH)2↓+CaSO4(合理即可) ③CO2+2NaOH—Na,CO3+H2O、CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+HO 4Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCOa+2NaOH 三、①2NaHC0,△NaC0,+H,0+C02个 ②NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑ 3CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O ④Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3V+2NaOH(合理即可) ⑤Na2CO3+2HCl一2NaC+H2O+CO2个（合理即可） ⑥Ca(OH)2+Na2CO3—CaCO3￥+2NaOH ⑦Na2CO3十Ca(OH)2—CaCO3￥+2NaOH(合理即可) ⑧Ca(OH)2+Na2CO3-=CaCO3￥+2NaOH(合理即可) ⑨CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2 ⑩Ca0+H,0一Ca(OH,①CaC0,高温Ca0+C0,+ 任务式学习 1.①③⑤⑦②⑥⑩②④⑧⑨① 2.钠离子氯离子OH酸根离子（或阴离子） 3.(1)金属氧化物 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子无色酚酞溶液 (3)BC (4)5 (5)①紫色石蕊②Na2SO4③2、5、64 4.(1)红Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个 (2)碳酸钠Na2CO3+CaC2一CaCO3↓+2NaCl碳酸氢钠 除净碳酸钠Ⅲ (3)使用该果蔬清洁盐清洗新鲜蔬菜后，立即用清水充分清洗 主题情境练 1.蛋白质 2.(1)A(2)Ca(OHD2+NaCO3—CaCO3￥+2NaOH 3.氢氧化钠具有强腐蚀性 4.隔绝空气，防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致碱性减弱 5.(1)随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小 (2)碱性(3)大于 6.食醋 7.铅属于重金属元素，对人体有害 8.(1)废液中存在NaOH NaOH、NaCl、NaCO3(2)5.3% (3)取少量处理后的废料，向其中滴加无色酚酞溶液（或用pH试 纸测定其pH),若溶液不变红（或pH≤T),则说明碱性物质已除净 使度碧