第三单元 物质构成的奥秘（培优复习讲义）化学新教材人教版九年级上册

该初中化学第三单元复习讲义通过知识体系建构梳理微观粒子性质、原子结构等核心内容，用表格对比分子与原子的联系区别，结合原子结构示意图、离子形成过程图呈现知识脉络，突出微观粒子性质误区、原子结构特殊性等重难点及内在逻辑。 讲义亮点在于“高频考点精准突破”设计，如结合中考真题（物理储氢压缩的微观解释、梅花暗香的分子运动）和阶段检测题，通过“解题要点”指导科学思维（证据推理、模型认知），分层练习帮助基础学生掌握方法、优秀学生深化探究，为教师实施精准教学提供支持。

第三单元 物质构成的奥秘 复习讲义 目 录 知识体系·深度建构：贯通知识内在脉络，夯实学科认知根基 归纳整合·深化提升：梳理重难关键要点，升华思维认知层级 高频考点·精准突破：透析高频命题规律，高效攻克关键题型 考点 1 微观粒子的性质 考点 4 相对原子质量 考点 2 原子的结构 考点 5 元素 考点 3 离子 考点 6 元素周期表 培优测评·素养进阶：实战演练查漏补缺，稳步进阶学科素养 知识 1 微观粒子的性质 1、微观粒子（如分子）的性质 （1）分子的质量和体积都 。 （2）分子总是在 。 （3）分子之间有 。 （4）同种物质的分子化学性质 ，不同种物质的化学性质 。 2、分子、原子的联系与区别 项目 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是 的最小粒子 原子是 中的最小粒子 联系 分子是由原子构成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子 本质区别 在化学变化中， 可以再分，而 不能再分 3、微观粒子性质的常见误区 （1）误以为分子比原子大。其实不同物质分子、原子无法直接比较。只能说同种物质的分子一定比构成它的原子大。 （2）误认为升温时分子体积会变大，压缩气体时分子数量会减少。其实温度升高只会增大微粒间的间隔，微粒本身的体积不会发生任何变化。而压缩气体仅缩小了分子间的间隙，分子的总数、单个分子的大小都不会改变。 （3）误认为分子是保持物质性质的最小粒子。其实熔点、沸点、硬度等物理性质是大量微粒聚集后表现出的集体属性，单个分子无法体现，分子仅能保持物质的化学性质。且由原子、离子构成的物质，保持化学性质的粒子不是分子。 （4）误认为化学变化中分子分裂成原子，原子就会重新结合成新分子。其实原子也可以直接构成新物质（如金属单质），不一定形成分子。 深化提升 对微观粒子性质的深度理解 （1） 分子、原子体积不会随温度、压强改变；热胀冷缩改变的是粒子之间的间隔，不是粒子本身大小。 （2） 原子是化学变化中的最小粒子，指化学变化中原子不能再分，不是原子永远不能再分。 （3）物质状态改变属于物理变化，分子种类不变；物质化学性质不变。 1．（25-26九年级下·云南·期中）物理储氢是在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中。从微观角度分析，氢气能被压缩的原因是 A．氢分子的体积变小 B．氢分子之间有间隔，且间隔变小 C．氢分子的质量变小 D．氢分子停止了运动 2．（2026·四川眉山·中考真题）王安石《梅花》诗中的“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象，从微观角度解释正确的是 A．分子的质量变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子的体积变大 知识 2 原子的结构 1、原子结构 （1）原子是由居其中心的 与 构成的。 （2）原子核一般由 和 构成。 （3）每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 2、原子内各粒子的关系 （1）在原子中，核电荷数= = 。 （2）在原子中，质子数 中子数。 3、原子结构示意图（以钠原子为例） 深化提升 对原子结构的深度理解 （1）不是所有原子都有中子：普通氢原子没有中子，只有1个质子、1个核外电子。 （2）原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。化学变化中，原子核不变。只发生最外层电子得失；质子数始终不变。 （3） 最外层电子数相同，化学性质不一定相似。如He和 Mg最外层电子数相同（都是2），但化学性质差异很大，He是稳定结构。 1．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 2．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 知识 3 离子 1、 离子和原子的联系与区别 （1）联系：原子 →阳离子（带 电）；原子 →阴离子（带 电）。 （2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”） ①原子：质子数 电子数； ②离子：质子数 电子数； ③阳离子：质子数 电子数； ④阴离子：质子数 电子数。 2、 离子符号 （1）书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“—”表示负电）。 （2）意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 如Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ； 离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 。 深化提升 对离子的深度理解 （1）离子的形成，本质就是原子为了达到相对稳定结构发生电子转移。 （2）得失电子数目=离子所带电荷数；失几个电子就带几个正电，得几个电子就带几个负电。 （3）离子依然有原子核；只是核外电子数目改变；中子数、质子数均不变。 1．（2026·山西晋城·一模）下列各粒子中，属于阴离子的是 A． B． C． D． 2．（2026·辽宁铁岭·二模）下列符号表示两个钙离子的是 A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 知识 4 相对原子质量 1、公式：某原子的相对原子质量= 。 2、单位：相对原子质量是一个 ，单位为“ ”。 3、近似计算：相对原子质量≈ + 。 深化提升 对相对原子质量的深度理解 （1）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值也越大，二者成正比。 （2）不同原子，相对原子质量之比=它们的实际质量之比。 （3）相对原子质量≈质子数+中子数。该式是近似值，不能用 “=”。 1．（25-26九年级上·广东广州·阶段检测）已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 2．（25-26九年级上·贵州贵阳·期中）镭主要存在于多种矿石和矿物中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为 A．31 B．88 C．138 D．226 知识 5 元素 1、元素的定义 （1）元素是 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （2）元素的种类由 决定，不同种元素的本区别是 。 2、元素的存在 （1）地壳中含量居前四位的元素名称依次是 。 （2）海水中含量 。 （3）空气中含量居前两位的元素是 。 3、元素符号 （1）书写：由一个字母表示的元素符号必须 写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。 （2）意义 ①宏观上表示 。 ②微观上表示 。 例如，元素符号O既表示 ，又表示 。 【提醒】（1）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示 。 例如，元素符号Fe可以表示 、 、 。 （2） 当元素符号前面加了化学计量数时，就只能表示 。 例如，3Na只表示表示 。 深化提升 对元素的深度理解 （1）划分元素的唯一标准：质子数（核电荷数）。质子数相同，属于同种元素；质子数不同，属于不同元素。 （2）宏观：物质由××元素组成；微观：物质（或分子）由××原子构成。 （3）分子由原子构成；原子得失电子变为离子；元素是同一类原子（含离子）的总称。 1．（25-26九年级下·河北衡水·期中）2026年1月14日，我国科学家成功研发出超薄能弯曲的叠层柔性晶硅钙钛矿太阳能电池，为航天器和太空数据中心长期运行提供了电力保障。硅、钙、钛三种元素的本质区别是 A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．质子数不同 D．核外电子层数不同 2．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 知识 6 元素周期表 1、结构 （1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。 （4）每一格： 2、元素周期律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期元素的原子，从左到右质子数和核外电子数的变化规律是 。 （3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。 深化提升 对元素周期表的深度理解 （1）周期数=原子核外电子层数。周期改变，电子层数发生改变；发生化学变化时，原子核不变，周期不会改变。 （2）不能只看最外层电子数就直接判定性质相似。He最外层2个电子，属于稳定结构；Mg最外层也是2个电子，但易失电子，二者化学性质不相似。 （3）金属元素最外层电子大多小于4，但最外层电子＜4不一定是金属元素，例如氢原子最外层1个电子，属于非金属。 1．（2026·辽宁·中考真题）粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关钾的说法正确的是 A．原子序数是39 B．相对原子质量是19 C．元素符号是K D．质子数是39.10 2．（2026·四川广元·中考真题）如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．硒的元素符号为Se B．氯原子的质子数为17 C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为79.90 考点 1 微观粒子的性质 【进阶典例】下列对有关事实的解释中，错误的是 A．5 mL水与5 mL酒精混合后总体积小于10 mL——分子间有间隔 B．和的化学性质不同——分子构成不同 C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变 解题要点 （1）粒子很小：体积、质量都极小，肉眼不可见；看到的扩散、烟雾等宏观现象不是分子本身。 （2）粒子不断运动：闻到气味、品红扩散都源于此；温度越高，运动速率越快。 （3）粒子之间有间隔：物质三态变化、热胀冷缩是间隔改变，粒子本身大小不变；气体分子间隔最大。 （4）同种粒子性质相同，不同粒子性质不同：用于解释同种物质化学性质一致，分子种类改变则物质化学性质改变。 【培优突破1-1】下列对客观事实的微观解释不正确的是 A．走过花圃会闻到花香——分子在不断运动 B．氢气压缩储存于钢瓶中——分子间的间隔减小 C．干冰升华——分子很小 D．水常温下不分解，过氧化氢常温下缓慢分解——不同种分子化学性质不同 【培优突破1-2】宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列现象或者事实可说明分子在不停运动的是 A．柳絮飞扬 B．氧气加压液化 C．酒香传千里 D．水电解产生氢气和氧气 考点 2 原子的结构 【进阶典例】电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是 A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 解题要点 （1）原子内部电量关系：原子不显电性，核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）原子核与粒子质量：原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）；原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略不计。 （3）核外电子与化学性质：最外层电子数决定元素化学性质；稀有气体最外层8电子（He为2）相对稳定；金属易失电子，非金属易得电子。 【培优突破2-1】如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是 A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【培优突破2-2】如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12 C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素 考点 3 离子 【进阶典例】如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图．下列说法错误的是 A．钠原子在该反应中形成了阴离子 B．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．每个氯离子带一个单位负电荷 解题要点 （1）离子判断依据：质子数≠核外电子数；质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子。 （2）离子符号书写：数字在前、正负号在后，写在元素符号右上角；“1” 必须省略。 （3）化学性质与离子形成：最外层电子数决定得失电子；金属原子失电子形成阳离子，非金属原子得电子形成阴离子；离子也可直接构成物质。 【培优突破3-1】负氧离子是氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微观粒子，有利于人体健康。得1个电子的负氧离子符号是 A．O- B．O+ C． D． 【培优突破3-2】下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等    ②核外电子数相等    ③电子层数相等    ④质量几乎相等 ⑤质子数相等    ⑥比Na稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 考点 4 相对原子质量 【进阶典例】已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 解题要点 （1）计算公式理解：是比值，单位为1，省略不写，不是原子实际质量。 （2）近似计算关系：相对原子质量≈质子数＋中子数；电子质量忽略不计。 （3）比值大小判断：相对原子质量越大，原子实际质量越大；两种原子质量之比=相对原子质量之比。 【培优突破4-1】科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 【培优突破4-2】相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是 A．氦气 B．钠 C．钙 D．碳 考点 5 元素 【进阶典例】下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是 A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 解题要点 （1） 元素定义判断：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子总称；质子数决定元素种类。 （2） 宏观微观区分：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。描述物质用元素（宏观），描述分子构成用原子（微观）。 （3） 化学性质与元素分类：最外层电子数决定元素化学性质；根据名称偏旁区分金属、非金属元素；元素种类在化学变化前后不变。 【培优突破5-1】下列物质中的元素对应的元素符号书写正确的是 A．银饰中的银——AG B．腌制酸肉中的氯——Cl C．黄铜中的铜——cU D．矿石中的锰——MN 【培优突破5-2】地壳中最多的金属元素是 A．O B．Na C．Ca D．Al 考点 6 元素周期表 【进阶典例】如图为氧元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．氧属于金属元素 B．氧原子的核电荷数为16 C．氧的相对原子质量为16.00 g D．氧原子的中子数是8 解题要点 （1）单元格信息提取：原子序数=质子数=核电荷数；元素符号、元素名称、相对原子质量；中子数≈相对原子质量−质子数。 （2）周期规律：周期数=原子核外电子层数；同一周期，电子层数相同，从左到右质子数、最外层电子数依次递增。 （3）族的规律：同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似；电子层数从上往下依次增多。 【培优突破6-1】2026年春晚合肥分会场上，16架“合肥造”低空飞行器的灯光系统由锂电池供电。如图是锂元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法正确的是 A．锂元素位于第二周期 B．锂原子易失电子，形成 C．一个锂原子的中子数为3 D．一个锂原子的质量为6.94 g 【培优突破6-2】氮化镓（）是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．X是Si元素 B．N与Ga均属于非金属元素 C．镓原子的相对原子质量是69.72 g D．镓和铝位于元素周期表中的同一周期 1．（25-26八年级下·山东东营·期末）某同学周末在家劳动时用化学知识解释的下列现象中，错误的是 A．炒菜时闻到香味，说明分子在不断地运动 B．晾衣服时在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 C．浇花时能够透过陶土花盆渗出水，说明水分子很小 D．烧水至沸腾时，壶口冒白雾，说明水分子变成了其他分子 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）微观粒子构成了世界上各种各样的物质，下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．氢气能压缩是因为分子间有间隔 C．钠原子和氯原子构成了氯化钠分子 D．原子变离子，电子层数一定改变 3．（2026·四川成都·二模）下列关于“柠檬茶的制作过程及现象”的微观解释正确的是 A．热水泡茶，闻到茶香——分子种类发生改变 B．捶打柠檬，榨出果汁——分子破裂成原子 C．蜂蜜调味，趁热加入——温度升高，分子运动加快 D．加入冰块，杯壁有水珠——空气中的水分子体积变小 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠原子(Na)和钠离子()的结构示意图。下列说法正确的是 A．两者质子数不同 B．两者化学性质相似 C．的电子层数为2 D．Na在化学反应中易得到电子 5．（2026·安徽滁州·一模）下图为某原子结构示意图，已知该原子的相对原子质量为19，根据图示，下列说法正确的是 A．粒子a和c数目相等 B．粒子c的质量比a、b小很多 C．该原子为氟原子 D．所有的原子都含有微粒c 6．（25-26九年级上·山东德州·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．原子可以构成分子，也能直接构成物质 D．凡带电的微观粒子都属于离子 7．（25-26九年级上·山东济南·期末）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．氯原子的相对原子质量为17 B．②在化学反应中容易得到电子 C．①③属于同种元素 D．③④表示的均是阳离子 8．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A． B． C． D． 9．（2026·山东烟台·一模）如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．硒原子的核电荷数为34 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒离子的符号为Se2+ D．硒元素位于元素周期表第六周期 10．（2026·安徽六安·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 11．（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）请根据信息回答下列问题： （1）如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_____种元素。 （2）如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=_____，其离子符号是______。 （3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题： ①不同种元素最本质的区别是______。 ②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。 A．C和Ne        B．He和Mg        C．Al和Si        D．F和Cl ③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。 1．（25-26九年级上·河北廊坊·期中）某化学小组展开“深度探究分子运动”的活动。同学们收集一塑料瓶氧气，借助氧气传感器（图1）进行以下实验步骤：①将塑料瓶敞口放置；②双手贴在塑料瓶的外壁上将其捂热；③将塑料瓶的瓶口朝下。实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是 A．MN段能够说明分子是不断运动的 B．MN段和NP段相比较，说明受热的情况下，分子能量增大，运动加快 C．随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化 D．NP段说明氧气的密度比空气的密度略大 2．（25-26九年级上·辽宁营口·阶段检测）“宏微结合”是学习化学的一种重要方法。下列序号所对应的宏观事实的微观解释不合理的 ①花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快。 ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中——加压后氧气分子间体积变小。 ③CO和化学性质不同——两种化合物中原子的种类不同。 ④将HgO加热分解生成——分子可以在化学变化中分成原子。 A．仅①②③ B．仅②③ C．仅②③④ D．仅③④ 3．（25-26九年级上·四川成都·期中）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A．比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B．分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C．分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D．推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 4．（25-26九年级上·山东青岛·阶段检测）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl1﹣ C．钠和氯气在一定条件下可转化为氯化钠 D．图中物质是由原子构成的 5．（2025九年级上·四川达州·专题练习）下列说法正确的是 A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B．两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C．两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 6．（25-26八年级上·山东威海·期末）五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是 A．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ B．①②在化学反应中均易得到电子 C．X原子质量比Y原子质量小 D．③④化学性质相似 7．（2026·广东深圳·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C．图③中的可能为7，也可能为8 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 复习讲义 目 录 知识体系·深度建构：贯通知识内在脉络，夯实学科认知根基 归纳整合·深化提升：梳理重难关键要点，升华思维认知层级 高频考点·精准突破：透析高频命题规律，高效攻克关键题型 考点 1 微观粒子的性质 考点 4 相对原子质量 考点 2 原子的结构 考点 5 元素 考点 3 离子 考点 6 元素周期表 培优测评·素养进阶：实战演练查漏补缺，稳步进阶学科素养 知识 1 微观粒子的性质 1、微观粒子（如分子）的性质 （1）分子的质量和体积都很小。 （2）分子总是在不断运动着。 （3）分子之间有间隔。 （4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的化学性质不同。 2、分子、原子的联系与区别 项目 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 联系 分子是由原子构成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 3、微观粒子性质的常见误区 （1）误以为分子比原子大。其实不同物质分子、原子无法直接比较。只能说同种物质的分子一定比构成它的原子大。 （2）误认为升温时分子体积会变大，压缩气体时分子数量会减少。其实温度升高只会增大微粒间的间隔，微粒本身的体积不会发生任何变化。而压缩气体仅缩小了分子间的间隙，分子的总数、单个分子的大小都不会改变。 （3）误认为分子是保持物质性质的最小粒子。其实熔点、沸点、硬度等物理性质是大量微粒聚集后表现出的集体属性，单个分子无法体现，分子仅能保持物质的化学性质。且由原子、离子构成的物质，保持化学性质的粒子不是分子。 （4）误认为化学变化中分子分裂成原子，原子就会重新结合成新分子。其实原子也可以直接构成新物质（如金属单质），不一定形成分子。 深化提升 对微观粒子性质的深度理解 （1） 分子、原子体积不会随温度、压强改变；热胀冷缩改变的是粒子之间的间隔，不是粒子本身大小。 （2） 原子是化学变化中的最小粒子，指化学变化中原子不能再分，不是原子永远不能再分。 （3）物质状态改变属于物理变化，分子种类不变；物质化学性质不变。 1．（25-26九年级下·云南·期中）物理储氢是在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中。从微观角度分析，氢气能被压缩的原因是 A．氢分子的体积变小 B．氢分子之间有间隔，且间隔变小 C．氢分子的质量变小 D．氢分子停止了运动 【答案】B 【解析】A、氢气压缩属于物理变化，过程中仅改变氢分子之间的间隔，氢分子本身的体积不会发生变化，错误； B、分子的基本性质为：分子间存在间隔。氢气是气态物质，常温下氢分子间间隔较大，高压受压后分子间隔减小，宏观上表现为体积缩小，因此氢气可以被压缩储存于钢瓶中，正确； C、压缩过程不会改变氢分子本身的结构与属性，氢分子的质量不会发生变化，错误； D、一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动，压缩过程中氢分子仍然保持运动，不会停止，错误。 故选B。 2．（2026·四川眉山·中考真题）王安石《梅花》诗中的“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象，从微观角度解释正确的是 A．分子的质量变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子的体积变大 【答案】C 【解析】分子在永不停息地做无规则运动，因此香气分子可以运动到远处被人感知，符合现象原理。故选C。 知识 2 原子的结构 1、原子结构 （1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。 （3）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 2、原子内各粒子的关系 （1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）在原子中，质子数不一定等于中子数。 3、原子结构示意图（以钠原子为例） 深化提升 对原子结构的深度理解 （1）不是所有原子都有中子：普通氢原子没有中子，只有1个质子、1个核外电子。 （2）原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。化学变化中，原子核不变。只发生最外层电子得失；质子数始终不变。 （3） 最外层电子数相同，化学性质不一定相似。如He和 Mg最外层电子数相同（都是2），但化学性质差异很大，He是稳定结构。 1．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 2．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【解析】A、原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B、电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C、中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D、相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 故选B。 知识 3 离子 1、 离子和原子的联系与区别 （1）联系：原子失去电子→阳离子（带正电）；原子得到电子→阴离子（带负电）。 （2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”） ①原子：质子数 = 电子数； ②离子：质子数 ≠ 电子数； ③阳离子：质子数 > 电子数； ④阴离子：质子数 < 电子数。 2、 离子符号 （1）书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。 （2）意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 如Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷； 离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 深化提升 对离子的深度理解 （1）离子的形成，本质就是原子为了达到相对稳定结构发生电子转移。 （2）得失电子数目=离子所带电荷数；失几个电子就带几个正电，得几个电子就带几个负电。 （3）离子依然有原子核；只是核外电子数目改变；中子数、质子数均不变。 1．（2026·山西晋城·一模）下列各粒子中，属于阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数 = 核外电子数 = 8，为原子，故选项错误； B、质子数 = 9，核外电子数 = 10，质子数 < 核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数 = 核外电子数 = 10，为原子，故选项错误； D、质子数 = 11，核外电子数 = 10，质子数 > 核外电子数，为阳离子，故选项错误； 故选B。 2．（2026·辽宁铁岭·二模）下列符号表示两个钙离子的是 A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 【答案】B 【解析】离子书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；钙离子是钙原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，单个钙离子符号为， 表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，因此2个钙离子应表示为。故选B。 知识 4 相对原子质量 1、公式：某原子的相对原子质量=。 2、单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”。 3、近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。 深化提升 对相对原子质量的深度理解 （1）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值也越大，二者成正比。 （2）不同原子，相对原子质量之比=它们的实际质量之比。 （3）相对原子质量≈质子数+中子数。该式是近似值，不能用 “=”。 1．（25-26九年级上·广东广州·阶段检测）已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 【答案】B 【解析】根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量。设镁原子的实际质量为，已知碳-12原子实际质量为，镁原子的相对原子质量为 24，代入公式得，解得。 故选 B。 2．（25-26九年级上·贵州贵阳·期中）镭主要存在于多种矿石和矿物中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为 A．31 B．88 C．138 D．226 【答案】C 【解析】在原子中，相对原子质量约等于质子数加中子数，质子数等于核电荷数。已知核电荷数为88，相对原子质量为226，故中子数为，故选C。 知识 5 元素 1、元素的定义 （1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （2）元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本区别是质子数（即核电荷数）不同。 2、元素的存在 （1）地壳中含量居前四位的元素名称依次是氧、硅、铝、铁。 （2）海水中含量氧、氢、氯、钠。 （3）空气中含量居前两位的元素是氮、氧。 3、元素符号 （1）书写：由一个字母表示的元素符号必须大写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 （2）意义 ①宏观上表示一种元素。 ②微观上表示这种元素的一个原子。 例如，元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。 【提醒】（1）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示一种物质。 例如，元素符号Fe可以表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。 （2） 当元素符号前面加了化学计量数时，就只能表示多个原子。 例如，3Na只表示表示3个钠原子。 深化提升 对元素的深度理解 （1）划分元素的唯一标准：质子数（核电荷数）。质子数相同，属于同种元素；质子数不同，属于不同元素。 （2）宏观：物质由××元素组成；微观：物质（或分子）由××原子构成。 （3）分子由原子构成；原子得失电子变为离子；元素是同一类原子（含离子）的总称。 1．（25-26九年级下·河北衡水·期中）2026年1月14日，我国科学家成功研发出超薄能弯曲的叠层柔性晶硅钙钛矿太阳能电池，为航天器和太空数据中心长期运行提供了电力保障。硅、钙、钛三种元素的本质区别是 A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．质子数不同 D．核外电子层数不同 【答案】C 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。因此，硅、钙、钛三种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。故选C。 2．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 【答案】D 【解析】A、对应的元素名称是“锰”，“猛”为错别字，错误； B、对应的元素名称是“汞”，“贡”为错别字，错误； C、硅的元素符号为，是硫元素的符号，对应错误； D、磷的元素符号为，名称和符号均正确。 故选D。 知识 6 元素周期表 1、结构 （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 （4）每一格： 2、元素周期律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，从左到右质子数和核外电子数的变化规律是依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 深化提升 对元素周期表的深度理解 （1）周期数=原子核外电子层数。周期改变，电子层数发生改变；发生化学变化时，原子核不变，周期不会改变。 （2）不能只看最外层电子数就直接判定性质相似。He最外层2个电子，属于稳定结构；Mg最外层也是2个电子，但易失电子，二者化学性质不相似。 （3）金属元素最外层电子大多小于4，但最外层电子＜4不一定是金属元素，例如氢原子最外层1个电子，属于非金属。 1．（2026·辽宁·中考真题）粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关钾的说法正确的是 A．原子序数是39 B．相对原子质量是19 C．元素符号是K D．质子数是39.10 【答案】C 【解析】A、左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数为19，不是39，A错误； B、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钾的相对原子质量是39.10，B错误； C、右上角得符号表示元素符号，钾的元素符号为K，C正确； D、钾原子的原子序数为19，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以钾原子的质子数是19，D错误。 故选C。 2．（2026·四川广元·中考真题）如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．硒的元素符号为Se B．氯原子的质子数为17 C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为79.90 【答案】C 【解析】A、硒的元素符号是 Se，该说法正确； B、原子序数 = 质子数，氯元素原子序数为 17，则氯原子质子数为 17，该说法正确； C、氯元素位于第三周期，溴元素位于第四周期，二者不在同一周期，在同一族，该说法错误； D、元素周期表单元格下方数字表示元素相对原子质量，溴的相对原子质量为 79.90，该说法正确。 故选C。 考点 1 微观粒子的性质 【进阶典例】下列对有关事实的解释中，错误的是 A．5 mL水与5 mL酒精混合后总体积小于10 mL——分子间有间隔 B．和的化学性质不同——分子构成不同 C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变 【答案】C 【解析】A、5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL，是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔，对应分子间有间隔的性质，解释正确； B、和的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者化学性质存在差异，解释正确； C、气体可压缩储存在钢瓶中，是因为受压后分子间的间隔减小，整个过程分子数目没有发生变化，解释错误； D、水蒸发是状态改变的物理变化，过程中水分子本身没有改变，分子种类不变，解释正确。 故选C。 解题要点 （1）粒子很小：体积、质量都极小，肉眼不可见；看到的扩散、烟雾等宏观现象不是分子本身。 （2）粒子不断运动：闻到气味、品红扩散都源于此；温度越高，运动速率越快。 （3）粒子之间有间隔：物质三态变化、热胀冷缩是间隔改变，粒子本身大小不变；气体分子间隔最大。 （4）同种粒子性质相同，不同粒子性质不同：用于解释同种物质化学性质一致，分子种类改变则物质化学性质改变。 【培优突破1-1】下列对客观事实的微观解释不正确的是 A．走过花圃会闻到花香——分子在不断运动 B．氢气压缩储存于钢瓶中——分子间的间隔减小 C．干冰升华——分子很小 D．水常温下不分解，过氧化氢常温下缓慢分解——不同种分子化学性质不同 【答案】C 【解析】A、花香分子会不断运动扩散到空气中，因此走过花圃能闻到花香，故选项解释正确； B、氢气受压时分子间间隔减小，气体体积缩小，因此可以压缩储存于钢瓶中，故选项解释正确； C、干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，变化本质是二氧化碳分子间的间隔增大，和“分子很小”的性质无关，故选项解释错误； D、水和过氧化氢的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者常温下的分解特性存在差异，故选项解释正确。 故选C。 【培优突破1-2】宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列现象或者事实可说明分子在不停运动的是 A．柳絮飞扬 B．氧气加压液化 C．酒香传千里 D．水电解产生氢气和氧气 【答案】C 【解析】A、柳絮是宏观固体颗粒物，飞扬属于宏观物体的机械运动，和分子运动无关，错误； B、氧气加压液化是因为分子间存在间隔，加压后分子间隔减小，可体现分子间隔的变化，不能说明分子在运动，错误； C、酒香传千里是酒精分子不断无规则运动，扩散到空气中后能被远距离闻到，可直接说明分子在不停运动，正确； D、水电解是化学变化，本质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子，可说明化学变化中分子可分，和分子的无规则运动无关，错误。 故选C。 考点 2 原子的结构 【进阶典例】电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是 A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 【答案】B 【解析】A、相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），钴原子最外层电子数为2，不属于相对稳定结构，说法错误； B、最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去电子，钴原子最外层电子数为2，符合该规律，说法正确； C、原子结构示意图中弧线代表电子层，钴原子共有4条弧线，即4个电子层，说法错误； D、圆圈内的数字+27是钴的质子数（核电荷数），不是相对原子质量，钴的相对原子质量约为59，说法错误。 故选B。 解题要点 （1）原子内部电量关系：原子不显电性，核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）原子核与粒子质量：原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）；原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略不计。 （3）核外电子与化学性质：最外层电子数决定元素化学性质；稀有气体最外层8电子（He为2）相对稳定；金属易失电子，非金属易得电子。 【培优突破2-1】如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是 A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】B 【解析】由图可知，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 A、a是带正电荷的粒子，则a为质子，说法正确，不符合题意； B、原子核由质子（a）和中子（c）构成，不含电子（b），且部分原子（如氕）的原子核没有中子，因此该说法错误； C、在原子中，质子数=电子数，故原子中a与b的数目一定相同，说法正确，不符合题意； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，说法正确，不符合题意。 故选B。 【培优突破2-2】如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12 C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素 【答案】C 【解析】A、在原子中，离核越远的电子能量越高，第一层离核最近，所以第一层电子的能量最低，故选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，圆圈内数字为 12，即质子数为 12，从该原子结构示意图中无法得出中子数，故选项说法错误； C、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确； D、该原子的质子数为12，是镁原子，镁元素属于金属元素，故选项说法错误； 故选C。 考点 3 离子 【进阶典例】如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图．下列说法错误的是 A．钠原子在该反应中形成了阴离子 B．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．每个氯离子带一个单位负电荷 【答案】A 【解析】A、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； B、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； 故选A。 解题要点 （1）离子判断依据：质子数≠核外电子数；质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子。 （2）离子符号书写：数字在前、正负号在后，写在元素符号右上角；“1” 必须省略。 （3）化学性质与离子形成：最外层电子数决定得失电子；金属原子失电子形成阳离子，非金属原子得电子形成阴离子；离子也可直接构成物质。 【培优突破3-1】负氧离子是氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微观粒子，有利于人体健康。得1个电子的负氧离子符号是 A．O- B．O+ C． D． 【答案】C 【解析】氧气分子中质子和电子个数相同，电性相反，氧气分子不显电性，得到一个电子，就带一个单位的负电荷。 故选C。 【培优突破3-2】下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等    ②核外电子数相等    ③电子层数相等    ④质量几乎相等 ⑤质子数相等    ⑥比Na稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】C 【解析】①两种粒子的核电荷数相等，正确； ②的核外电子数为11，失去1个电子形成，故的核外电子数为10，故两种粒子的核外电子数不相等，错误； ③的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，失去1个电子形成，故的核外电子层数为2，故两种粒子的电子层数不相等，错误； ④与质子、中子相比，电子的质量很小，失去1个电子形成，故两种粒子的质量几乎相等，正确； ⑤两种粒子的质子数相等，正确； ⑥的最外层电子数为8，达到相对稳定结构；的最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，故比稳定，正确； 综上可知，说法正确的是①④⑤⑥，故选：C。 考点 4 相对原子质量 【进阶典例】已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 【答案】B 【解析】根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量。设镁原子的实际质量为，已知碳-12原子实际质量为，镁原子的相对原子质量为 24，代入公式得，解得。 故选 B。 解题要点 （1）计算公式理解：是比值，单位为1，省略不写，不是原子实际质量。 （2）近似计算关系：相对原子质量≈质子数＋中子数；电子质量忽略不计。 （3）比值大小判断：相对原子质量越大，原子实际质量越大；两种原子质量之比=相对原子质量之比。 【培优突破4-1】科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】A 【解析】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为，该选项正确； B、114是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误； C、61既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错误； D、289是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。 故选A。 【培优突破4-2】相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是 A．氦气 B．钠 C．钙 D．碳 【答案】A 【解析】氦气、钠、钙、碳四种物质都是由原子构成的，氦的相对原子质量为4，钠的相对原子质量为23，钙的相对原子质量为40，碳的相对原子质量为12，相同质量的物质，相对原子质量越小的，所含有的原子个数越多，氦气中所含有的原子个数最多，故选A。 考点 5 元素 【进阶典例】下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是 A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 【答案】D 【解析】元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，质子数相同，则属于同种元素，①④的质子数都是12，都属于镁元素，故选D。 解题要点 （1） 元素定义判断：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子总称；质子数决定元素种类。 （2） 宏观微观区分：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。描述物质用元素（宏观），描述分子构成用原子（微观）。 （3） 化学性质与元素分类：最外层电子数决定元素化学性质；根据名称偏旁区分金属、非金属元素；元素种类在化学变化前后不变。 【培优突破5-1】下列物质中的元素对应的元素符号书写正确的是 A．银饰中的银——AG B．腌制酸肉中的氯——Cl C．黄铜中的铜——cU D．矿石中的锰——MN 【答案】B 【解析】A、银的元素符号为，选项两个字母均大写，错误； B、氯的元素符号为，符合书写规则，正确； C、铜的元素符号为，选项首字母小写、第二个字母大写，错误； D、锰的元素符号为，选项两个字母均大写，错误。 故选B。 【培优突破5-2】地壳中最多的金属元素是 A．O B．Na C．Ca D．Al 【答案】D 【解析】地壳中含量前四位：O、Si、Al、Fe，最多的金属是Al。 故选D。 考点 6 元素周期表 【进阶典例】如图为氧元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．氧属于金属元素 B．氧原子的核电荷数为16 C．氧的相对原子质量为16.00 g D．氧原子的中子数是8 【答案】D 【解析】A、选项认为氧属于金属元素，氧实际为非金属元素，故A错误； B、氧原子的核电荷数为16的说法错误，氧原子的核电荷数=原子序数=8，故B错误。 C、氧的相对原子质量为16.00，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是带单位g，故错误； D、氧原子的中子数是8，相对原子质量≈质子数+中子数，16-8=8，故正确。 故选D。 解题要点 （1）单元格信息提取：原子序数=质子数=核电荷数；元素符号、元素名称、相对原子质量；中子数≈相对原子质量−质子数。 （2）周期规律：周期数=原子核外电子层数；同一周期，电子层数相同，从左到右质子数、最外层电子数依次递增。 （3）族的规律：同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似；电子层数从上往下依次增多。 【培优突破6-1】2026年春晚合肥分会场上，16架“合肥造”低空飞行器的灯光系统由锂电池供电。如图是锂元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法正确的是 A．锂元素位于第二周期 B．锂原子易失电子，形成 C．一个锂原子的中子数为3 D．一个锂原子的质量为6.94 g 【答案】A 【解析】A、锂原子质子数为3，核外有2个电子层，位于第二周期，A正确； B、锂原子最外层一个电子，易失电子形成，B错误； C、中子数≈相对原子质量一质子数，C错误； D、6.94是锂的相对原子质量，不是原子实际质量，D错误。 故选A。 【培优突破6-2】氮化镓（）是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．X是Si元素 B．N与Ga均属于非金属元素 C．镓原子的相对原子质量是69.72 g D．镓和铝位于元素周期表中的同一周期 【答案】A 【解析】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数，14号元素为硅（Si），因此X是Si元素，说法正确； B、Ga（镓）带有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误； D、元素周期数等于原子核外电子层数，铝原子核外有3个电子层，位于第三周期；镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，二者不在同一周期，说法错误。 故选A。 1．（25-26八年级下·山东东营·期末）某同学周末在家劳动时用化学知识解释的下列现象中，错误的是 A．炒菜时闻到香味，说明分子在不断地运动 B．晾衣服时在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 C．浇花时能够透过陶土花盆渗出水，说明水分子很小 D．烧水至沸腾时，壶口冒白雾，说明水分子变成了其他分子 【答案】D 【解析】A、炒菜时的香味分子不断做无规则运动、扩散到空气中，因此可以闻到香味，A正确； B、太阳下温度更高，水分子运动速率随温度升高而加快，因此衣服干得更快，B正确； C、陶土花盆的孔隙极小，水分子可以穿过孔隙渗出，说明水分子体积很小，C正确； D、壶口的白雾是液态水汽化为水蒸气后，遇冷液化形成的小液滴，整个过程属于物理变化，水分子本身没有发生改变，没有生成其他分子，D错误。 故选D。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）微观粒子构成了世界上各种各样的物质，下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．氢气能压缩是因为分子间有间隔 C．钠原子和氯原子构成了氯化钠分子 D．原子变离子，电子层数一定改变 【答案】B 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，原子本身可再分为原子核和核外电子，错误； B、气体分子间间隔较大，氢气可被压缩的本质就是分子间存在间隔，压缩时分子间隔减小，正确； C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，不存在氯化钠分子，错误； D、原子变为离子时电子层数不一定改变，例如氯原子得到电子形成氯离子，电子层数仍为3层，没有发生变化，错误。 故选B。 3．（2026·四川成都·二模）下列关于“柠檬茶的制作过程及现象”的微观解释正确的是 A．热水泡茶，闻到茶香——分子种类发生改变 B．捶打柠檬，榨出果汁——分子破裂成原子 C．蜂蜜调味，趁热加入——温度升高，分子运动加快 D．加入冰块，杯壁有水珠——空气中的水分子体积变小 【答案】C 【解析】A、闻到茶香是分子不断运动的结果，该过程属于物理变化，分子种类没有改变，错误； B、捶打柠檬榨出果汁是物理变化，分子本身不会破裂为原子，错误； C、温度越高分子运动速率越快，趁热加蜂蜜能加快蜂蜜溶解，解释正确； D、杯壁出现水珠是空气中的水蒸气遇冷，水分子间间隔变小形成液态水，水分子本身的体积不会改变，错误。 故选C。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠原子(Na)和钠离子()的结构示意图。下列说法正确的是 A．两者质子数不同 B．两者化学性质相似 C．的电子层数为2 D．Na在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】A、钠原子失去电子形成钠离子的过程中质子数不变，二者质子数均为11，该选项错误； B、粒子的化学性质由最外层电子数决定，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，二者化学性质不相似，该选项错误； C、由钠离子的结构示意图可知，其核外电子层数为2，该选项正确； D、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，而非得到电子，该选项错误。 故选C。 5．（2026·安徽滁州·一模）下图为某原子结构示意图，已知该原子的相对原子质量为19，根据图示，下列说法正确的是 A．粒子a和c数目相等 B．粒子c的质量比a、b小很多 C．该原子为氟原子 D．所有的原子都含有微粒c 【答案】C 【解析】由图可知，该原子核外电子数b为。在原子中，质子数=核外电子数，所以质子数为9。相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=。 A、由分析可知，a的数目为9，c的数目为10，二者不相等，错误； B、质子和中子质量相近，电子质量远小于质子、中子，因此c（中子）的质量远大于b（电子），错误； C、质子数为9的原子是氟原子，正确； D、普通氢原子（氕）中不含中子，并非所有原子都含有c，错误。 故选C。 6．（25-26九年级上·山东德州·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．原子可以构成分子，也能直接构成物质 D．凡带电的微观粒子都属于离子 【答案】D 【解析】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，故A选项说法正确，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，但是最外层电子数发生了改变，故化学性质差别很大，不符合题意； C、原子可以构成分子，也可直接构成物质，如水分子由氢原子和氧原子构成，铁单质由铁原子构成，不符合题意； D、离子是带电的原子或原子团，带电的微观粒子不一定是离子，如电子，符合题意。 故选D。 7．（25-26九年级上·山东济南·期末）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．氯原子的相对原子质量为17 B．②在化学反应中容易得到电子 C．①③属于同种元素 D．③④表示的均是阳离子 【答案】C 【解析】A、氯原子的结构示意图中，圆圈内的数字 “17” 是质子数（核电荷数），不是相对原子质量。所以错误； B、②的粒子是钠原子，最外层只有 1 个电子，在化学反应中容易失去电子，而不是得到电子，所以错误； C、①和③的质子数都是 17，质子数相同则属于同种元素（氯元素），所以正确； D、③的质子数（17）小于核外电子数（18），是阴离子；④的质子数（12）大于核外电子数（10），是阳离子，所以错误。 故选C。 8．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选B。 9．（2026·山东烟台·一模）如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．硒原子的核电荷数为34 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒离子的符号为Se2+ D．硒元素位于元素周期表第六周期 【答案】A 【解析】A、元素周期表单元格左上角为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硒的原子序数为34，因此核电荷数为34，正确； B、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，不是，硒的相对原子质量为78.96，错误； C、硒原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为，错误； D、原子核外电子层数=元素所在周期数，硒原子核外有4个电子层，因此硒元素位于第四周期，错误。 故选A。 10．（2026·安徽六安·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 【答案】C 【解析】A、锡属于金属元素，但相对原子质量的单位为“1”，不是g，通常省略不写，A错误； B、相对稳定结构的判断标准是“最外层电子数为8（只有1层电子时为2）”，碳原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，B错误； C、图③粒子质子数为17，当时，核外电子总数为，质子数（17）<核外电子数（18），粒子带负电，属于阴离子，C正确； D、图④中甲是、乙是，均为0族稀有气体元素，最外层都达到相对稳定结构，化学性质都很稳定，性质相似，D错误。 故选C。 11．（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）请根据信息回答下列问题： （1）如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_____种元素。 （2）如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=_____，其离子符号是______。 （3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题： ①不同种元素最本质的区别是______。 ②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。 A．C和Ne        B．He和Mg        C．Al和Si        D．F和Cl ③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。 【答案】（1）4/四 （2）38 Sr2+ （3）①质子数不同 ②D ③Mg 3/三 【解析】（1）元素种类由质子数（或核电荷数）决定，C和E质子数均为12，属于同种元素，五种粒子的质子数共9、10、11、12四种，对应4种元素； （2）在原子中，质子数=核外电子数，因此； 锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为； （3）①元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同种元素的本质区别为质子数不同； ②元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。F和Cl最外层电子数均为7，化学性质相似，He和Mg虽然最外层电子数相同，但是氦原子核外只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似；其余选项最外层电子数不同，化学性质不相似； ③X2+与Ne的核外电子排布相同，Ne是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则核外有10个电子，说明X原子失去2个电子后核外有10个电子，则X原子质子数为10+2=12，12号元素为Mg元素； Mg原子核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，处在元素周期表第三周期。 1．（25-26九年级上·河北廊坊·期中）某化学小组展开“深度探究分子运动”的活动。同学们收集一塑料瓶氧气，借助氧气传感器（图1）进行以下实验步骤：①将塑料瓶敞口放置；②双手贴在塑料瓶的外壁上将其捂热；③将塑料瓶的瓶口朝下。实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是 A．MN段能够说明分子是不断运动的 B．MN段和NP段相比较，说明受热的情况下，分子能量增大，运动加快 C．随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化 D．NP段说明氧气的密度比空气的密度略大 【答案】D 【解析】A、MN段是塑料瓶敞口放置时，氧气的体积分数下降，原因是氧分子不断运动，从瓶内扩散到空气中，能证明分子的不断运动，不符合题意； B、NP段是双手捂热塑料瓶后氧气体积分数下降更快，对比MN段(常温)，说明温度升高，分子能量增大、运动速率加快，氧分子扩散得更快，不符合题意； C、空气中氧气的体积分数约为21%，当瓶内氧气扩散至与外界空气成分一致时，体积分数不再变化，最终氧气体积分数约21%不再变化，不符合题意； D、NP段是受热后氧分子运动加快导致体积分数快速下降，探究的是温度对分子运动速率的影响，无法体现氧气与空气的密度关系。探究密度对气体扩散的影响应比较MN段和PQ段，故该说法错误，符合题意。 故选D。 2．（25-26九年级上·辽宁营口·阶段检测）“宏微结合”是学习化学的一种重要方法。下列序号所对应的宏观事实的微观解释不合理的 ①花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快。 ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中——加压后氧气分子间体积变小。 ③CO和化学性质不同——两种化合物中原子的种类不同。 ④将HgO加热分解生成——分子可以在化学变化中分成原子。 A．仅①②③ B．仅②③ C．仅②③④ D．仅③④ 【答案】B 【解析】①“花气袭人知骤暖”，温度升高，运动速率加快，该微观解释合理； ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中，是因为加压后氧气分子间的间隔变小，而不是分子体积变小，该微观解释不合理； ③由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，CO和CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，而不是两种化合物中原子的种类不同，该微观解释不合理； ④将HgO加热分解生成O2，氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，说明分子可以在化学变化中分成原子，该微观解释合理。 综上，②③的微观解释不合理。 故选B。 3．（25-26九年级上·四川成都·期中）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A．比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B．分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C．分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D．推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【解析】A、钠原子的最外层电子数为1，钠离子的最外层电子数为8，钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不相似。该选项不符合题意； B、熔点、密度不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，可燃性、助燃性需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质，该选项符合题意； C、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，该选项不符合题意； D、纯净物不一定由分子构成，可能由原子或离子构成，该选项不符合题意； 故选B。 4．（25-26九年级上·山东青岛·阶段检测）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl1﹣ C．钠和氯气在一定条件下可转化为氯化钠 D．图中物质是由原子构成的 【答案】BD 【解析】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，A正确； B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是，B错误； C、由图可知，钠原子失去电子形成，氯原子得到一个电子形成，二者结合为氯化钠，C正确； D、钠由原子构成、氯气由分子构成、氯化钠由离子构成，D错误； 故选BD。 5．（2025九年级上·四川达州·专题练习）下列说法正确的是 A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B．两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C．两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 【答案】D 【解析】A、钠原子失去一个电子形成钠离子（质子数仍为11），而氖原子质子数为10，二者质子数不同，不是同种原子，说法错误； B、两种原子化学性质相似，最外层电子数不一定相同（如氦原子最外层2个电子，氖原子最外层8个电子，化学性质均稳定），说法错误； C、最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似（如镁原子最外层2个电子，氦原子最外层2个电子，镁化学性质活泼，氦性质稳定），说法错误； D、氯原子（核外电子排布：2、8、7）得到一个电子后，核外电子排布变为2、8、8，与氩原子（核外电子排布：2、8、8）的核外电子排布相同，形成带负电的阴离子，说法正确。 故选D。 6．（25-26八年级上·山东威海·期末）五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是 A．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ B．①②在化学反应中均易得到电子 C．X原子质量比Y原子质量小 D．③④化学性质相似 【答案】C 【解析】A、质子数相同的一类原子统称为一种元素，①和③中质子数相同，为相同的元素；②为氖原子，⑤为一个分子，则不是同种元素，该项错误； B、①X原子中质子数为8，为氧原子，最外层电子数为6，易得到电子；②Y原子中质子数为10，为氖原子，最外层已达到8电子稳定结构，不易得电子也不易失电子，该项错误； C、相对原子质量≈质子数+中子数，X的相对原子质量为8+8=16，Y的相对原子质量为10+10=20，相对原子质量之比等于实际原子质量之比，故X原子质量比Y原子质量小，该项正确； D、③④的最外层电子数都达到8个电子，属于相对稳定结构，但③为氧离子，④为镁离子，化学性质不相似，该项错误； 故选C。 7．（2026·广东深圳·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C．图③中的可能为7，也可能为8 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】A、锡有金字旁，属于金属元素，故图①为一种金属元素，相对原子质量为118.7，不是原子的质量为118.7g，故不正确； B、原子中质子数=核外电子数，图②为碳原子的结构示意图，核外电子数为6，故不正确； C、若图③为原子，则x=17-2-8=7，若图3为离子，则x为8，故正确； D、图④中甲是氦和乙是氩，对应的原子的最外层电子数分别为2、8，都是最外层电子数填满的相对稳定的结构，故甲、乙对应的元素化学性质相似，故不正确。 故选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $