29.重难设问答题方法-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

重难设问答题方法 【示例1】(1)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Fe+H2 SO-FeSO,+H2 (2)铜>银 (3)Al、Cu和FeSO4溶液[或Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液和Fe] (4)能与氧气反应、能与酸反应、能与某些盐溶液反应 【练习1】(1)甲(2)碱 (3)Na2 CO3+2HCI-2NaCl+H2 O+CO2 (4)有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH (5)水溶液显碱性、能与酸反应、能与部分碱反应、能与部分盐溶液 反应 【示例2】乙的烛芯与氧气的接触面积更大 【练习2】(1)湿润的紫色石蕊纸花变红 (2)盐酸具有挥发性，实验室制取的CO2中会混有少量水蒸气和 HCI气体，若拆除甲、乙装置，混合气体中HCI气体和水混合形成盐 酸显酸性，CO2和水反应生成的H2CO3也显酸性，均能使丙、丁中紫 色石蕊纸花变红色，不能形成对比 【示例3】MnSO,溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物 【练习3】(1)C02+Ca(OH)2-CaC03￥+H2O 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 Naz CO3+Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH (2)【分析与解释】增加碳酸氢钙溶解的量碳酸钙和二氧化碳、水反 应生成溶解性较大的碳酸氢钙 敬日 古重难设问答题方法 重难设问1总结归纳2023.13(6] 1.对某一物质经过一系列探究后，总结该物质的化学性质 【示例1】[2025贵州一模]金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。验证四种 金属Fe、A1、Cu、Ag的金属活动性顺序。小组同学设计如图实验，记录如下表。 实验 X P 实验现象 Fe 稀硫酸 2 Al 稀盐酸 开始时无明显现象，一段时间后，有气泡产生 3 Cu AgNO3溶液 有银白色固体生成，溶液变成蓝色 (1)实验1的现象是 ,反应的化学方程式为 (2)通过以上实验分析，得出结论：金属活动性的强弱是 (3)补充实验证明四种金属的活动性，需选用的试剂是 (选用最少种类的试剂) (4)由以上实验归纳金属的化学性质有 【思路点拨】 第一步：找出被探究的（一类）物质 分析题干，该题中探究的是铁、铝、铜、银金属 第二步：找出试题探究过程中出现的物质 题中出现稀硫酸、稀盐酸、硝酸银溶液、氧化铝 第三步：分析该（一类）物质与试题中出现的 能与金属反应的物质及物质类别：氧气、稀硫酸（酸）、 物质能否发生反应 稀盐酸（酸）、硝酸银溶液（盐） 第四步：归纳总结该（一类）物质的化学性质金属能与氧气反应、能与酸反应、能与某些盐溶液反应 【练习1】学习小组在实验操作技能训练时，设计如下方案鉴别蒸馏水和碳酸钠溶液，如图所示，请 回答下列问题。 酚酞 稀盐酸 澄清 镊子 氯化钙」 溶液 18 石灰水 8 8 溶液 pH试纸 碳酸钠 碳酸钠 碳酸钠 碳酸钠 蒸馏水 溶液 溶液 溶液 溶液 丙 (1)上述五个实验操作中，不规范的是 (填序号)。 (2)乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显 (填“酸” “碱”或“中”)性。 (3)丙实验中发生反应的化学方程式为 (4)丁、戊中均可观察到的现象为 ,丁中发生反应的化学方程式为 (5)通过以上实验，可归纳出碳酸钠的化学性质有 152 重难设问2原因分析[2024.11@，2024.12(3)③] 1.与教材实验相关的原因分析 【示例2】[2024贵州11(1)②]蜡烛燃烧，用燃着的火柴将图中相同大小的两支蜡烛点燃。 ②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是 【思路点拨】 第一步：结合试题信息， 由题干可知，该实验探究的是“蜡烛燃烧更旺的原因”，由“更旺”可判断 溯源相应的教材实验 出该实验可溯源至“影响物质反应速率的因素” 回顾教材实验，影响物质反应速率的因素有反应物本身的性质、催化剂、 第二步：回顾教材实验 物质浓度、温度、接触面积等，具体到影响物质燃烧速率的因素，则为可燃 的要素 物本身性质，氧气的浓度及可燃物与氧气的接触面积 根据试题信息可知，两支蜡烛不同之处为“乙的烛芯比甲长”，由此可知， 第三步：联系试题情境， 两支蜡烛烛芯的性质相同，蜡烛燃烧时的氧气浓度相同，不同的是蜡烛烛 确定相关因素 芯与氧气的接触面积 第四步：整合结果并 整合上述分析结果可知，导致乙蜡烛燃烧更旺的原因是乙的烛芯与氧气 表达 的接触面积更大 【练习2】[2021贵阳节选]用如图装置探究二氧化碳与水反应的性质。 a- 干燥的 湿润的 NaHCO 饱和溶液圉 硫 紫色石 紫色石 蕊纸花 蕊纸花 丙 (I)将实验室制取的二氧化碳从装置a端通入，观察到丁中的现象是 (2)若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁中，不能证明二氧化碳的该性质，原因是 2.与已给信息相关的原因分析 【示例3】[2024贵州12(3)③]用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn3O4的流程如图1。 已知：菱锰矿中除MnCO3外，还有SiO2;MnCO3能与稀硫酸发生复分解反应，SiO2不溶于水也不 与稀硫酸反应；氨水呈碱性。反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、 Mn2O3、Mn3O4。 锰元素质量分数/% 71.7 71.44 71.4 71.21 .32 过量 71.09 1.18 菱锰矿稀硫酸 氨水 71.1 70.8 70.5 70.2 n,O 1.73.45.16.88.5 粉碎机溶解池过滤器反应器 MnSO,溶液的溶质质量分数/% 图1 图2 153 70℃时，在反应器中保持通入的O2和MnSO4溶液的质量不变，只改变MnSO4溶液的溶质质量 分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MSO4溶液的溶质质量分数之间的关系 如图2。由图可知，当MnSO4溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn3O4,当 MnSO4溶液的溶质质量分数为其他数值时，MnO4纯度降低，原因可能是 【思路点拨】 由试题信息可知，该试题的设问为“分析当MSO4溶液的溶质质量分数 第一步：通读试题，审清设问 不为5.1%时MnO,纯度降低的原因” 第二步：从试题中寻找与设问 以设问中的关键词“MO4纯度”寻找相关信息，可找到题千中的 相关的信息（以设问中的关键 “MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、MnO3 词在“已知”“资料”或题干中 Mn3O4” 寻找) 分析图2，可知当MS04溶液的溶质质量分数为5.1%时，生成含锰 元素的固体中锰元素的质量分数最高，联系题干中的“MnSO,溶液与 第三步：分析信息，并结合所学 O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn2O3、MnO4”及这3种氧化 知识作答 物的化学式(3种物质中MO4中锰元素的质量分数最高)分析可 知，当MnS04溶液的溶质质量分数不为5.1%时，可能生成了 MnO2、MnzO,等锰的氧化物，导致MnO,纯度降低，据此作答 【练习3】[2024贵州13任务二]探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成。 【资料显示】当CaCO3遇到溶有CO2的水时，会生成溶解性较大的Ca(HCO3)2,发生反应 ①CaCO3+CO2+H2O一Ca(HCO3)2;溶有Ca(HCO3)2的水遇热或压强变小时，就会分解，重 新形成CaCO3沉积下来，发生反应②Ca(HCO)2一CaCO十CO,◆+H2O。 (1)设计方案制取CaCO3。白云岩中除CaCO3、MgCO3外，还含有多种成分。小组同学设计两种 不同反应原理的方案制取CaCO3模拟溶蚀过程，完成下表。 序号 试剂 反应原理（化学方程式） 方案一 CO2、氢氧化钙固体、蒸馏水 方案二 (2)进行溶蚀模拟实验。实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸 馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15L饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量CO2,观 察到溶液立即变浑浊，继续通入过量CO2,浑浊液未变澄清。 【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分 析，为达到实验目的，改进实验如下。 实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通入一定量CO2,溶液 逐渐变浑浊，继续通入过量CO2,浑浊液变澄清。 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加人35mL蒸馏水的作用是 浑浊液变澄清的原因是 154