19.主题三 物质的化学变化-专题十二 质量守恒定律的应用，专题十三 微观反应示意图-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

专题十二】 质量 类型刀推断未知化学式或化学计量数 例1《天工开物》中有我国古代炼铁的记 载，炼铁的主要原理是3C0十Fe20, 高温 2Fe+ 3X,X的化学式为 A.H2O B.CO C.FesO4 D.CO2 【方法指导】 依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。利 用表格数据分析反应前后的原子个数。 元素种类 Fe 反应物中各原子的数目 2 已知生成物中各原子的数目 2 0 0 差值 0 一个X微粒中各原子的数目 0 2 X的化学式 针对训练 1.[2025扬州门汽车尾气净化装置中发生反应： 2C0+2X 催化剂八十2CO。X的化学式为 A.N2O B.NO C.N2O D.NO2 2.[2025眉山]物质X在氧气中充分燃烧的化学 方程式为X+30,点槛2C0,十aH,0,下列说 法错误的是 A.X一定含有C、H元素 B.若a=2,X为C2H4 C.X可能是乙醇 D.该反应后分子数目可能减少 类型②推断反应物或生成物的元素组成 例2已知3.0g某纯净物R在氧气中完 全燃烧，生成4.4g二氧化碳和1.8g水，由此可 推断出R中含有的元素是 9 守恒定律的应用 【方法指导】 第一步：根据题干写出反应的表达式。 R+0,点港C0,+H,0 第二步：定性分析R中一定含有的元素。 根据化学反应前后元素种类不变可知，R中 一定含有的元素是 可能含有的元素为 第三步：定量分析可能存在的元素 若“一定含有的元素的质量总和=R的质 量”，则该纯净物R中不含其他元素；若“一定含 有的元素的质量总和<R的质量”，则该纯净物 R中含有其他元素 碳元素的质量为 氢元素的质量为 R的质量为3.0g,R中碳、氢元素的质量总和为 ,则R中 (填“含有氧元 素”或“不含有氧元素”) 针对训练 1.对比思维[2025湖北]在探究蜡烛元素组成时， 做了如图的实验。下列推测错误的是( 干燥烧杯 内壁出 内壁涂有 现水雾 的澄清石 灰水变浑浊 第1题图 A.蜡烛燃烧有水生成 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.蜡烛一定含有氧元素 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 2.[2025烟台]在修复三星堆青铜器时，可用稀盐 酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。 从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分 析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（) A.Cu、H2O、CO B.CuO、H2O、CO2、Cl2 C.CuCl2、H2O、CO2 D.CuSO4、H2O、CO2 类型3密闭容器中化学反应的定量分析 例3在一个密闭容器中有X、Y、乙、Q四 种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量如表所示，回答下列问题： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 17 10 25 48 反应后质量/g 19 10 2 30 (1)m的值为 0 (2)该反应的反应物是 ,生成物是 ,可能是催化剂或不参与反应的物 质是 (3)该反应的基本反应类型是 Q物质属于 (填物质类别) (4)生成的X与Z的质量之比为 【方法指导】 第一步：根据质量守恒定律，求出未知量m的 数值。 第二步：根据表中数据信息，确定反应物、生 成物。 反应后质量增加 反应后质量减少→ 反应前后质量不变→催化剂或杂质。 第三步：写出反应的表达式 第四步：解答相关问题。 /针对训练 1.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质各 20g,在一定条件下反应一段时间后，各物质的 质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 100 B.丙可能是该反应的催化剂 C.X的值为11 D.该反应属于化合反应 质量/g1 ☐表示反应前的物质 ■表示反应后的物质 20 20 202020 16 甲 乙丙 丁物质 第1题图 2.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应， 测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说 法正确的是 ( HO1g W8g 0,8g 一定条件 0220g C0, H,010g 第2题图 A.x的值为22 B.该反应中的生成物是CO2、H2O和O2 C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳、氢元素原子个数比为1：4 3.[2025安徽]科学家发明了一种利用二氧化碳 的新技术：2C0,+6H,一定条件 4H20十X。 在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反 应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如 图所示。下列说法正确的是 ( 质量/g 1.00C0,和H2 HO 0.72 时间/min 第3题图 A.m=0.28 B.X的化学式为CH4 C.反应前后分子种类不变 D.容器中碳、氧元素的质量比为1：2 专题十三 微观反应示意图 典例精讲 第三步：书写该反应的化学方程式 例 如图为某化学反应的微观示意图，回答 根据反应物和生成物的化学式，写出该反应的化 下列问题： 学方程式，注意反应条件及配平。 碳原子 第四步：根据反应的化学方程式解决相关问题 定条件 。氧原子 针对训练 0氢原子 D 1.[2025广安]甲酸(HCOOH)是一种常见的有机 例题图 (1)A的化学式为 ,B的化学式为 化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸 ,C的化学式为 ,D的化学式为 可发生如图所示两种情况的化学反应。下列 选项错误的是 ) (2)该反应的化学方程式为 0 (3)判断物质类别：该反应涉及的物质中有 ALO 催化剂 种属于氧化物，C属于 反应1 (4)判断反应类型：该反应 (填“属 oo0●0 于”或“不属于”)基本反应类型 里Zo匪 (5)化学式与化学方程式的意义及相关计算 催化剂 反应2 ①化学式与化学方程式的相关计算：A分子 o-HO-0●-C 中碳、氧元素的原子个数比为 ,原子质量 第1题图 比为 ;C物质中 元素的质量分数最 A甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 大；A、B两种反应物的分子个数比为 ,生 B.化学反应前后分子种类和数目均不改变 成物C、D的质量比为 ②化学式的意义：一个D分子由 C.反应2的化学方程式为HCOOH ZC0 构成。 H2个+CO2个 (6)由该反应可以得出化学反应前后未发生 D.选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某 改变的粒子是 (填“分子”或“原子”)。 一方向进行 【方法指导】 2.[2025吉林]当运载火箭点火发射时，氢氧发动 第一步：消相同 机中发生化学反应的微观示意图如图所示（反 观察反应前后是否有结构相同的粒子，若有则两 应条件已省略)。 边抵消掉相同粒子。 。氢原子 第二步：写出反应物、生成物的化学式 ·氧原子 根据小球所代表的原子，确定一个微观粒子含有 反应前 的原子种类及数目，写出化学式，判断物质类别、 反应后 元素组成等。 第2题图 101 (1)该反应的基本类型是 反应。 (2)参加反应的氢气和氧气分子个数比为 (3)从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供 的条件是 3.[2025贵阳模拟]甲醛(CH2O)用途广泛， 37%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，常用 于制作动物标本、种子消毒等。各种黏合剂涂 料和合成纺织品的使用会产生一定量的甲醛， 对空气造成轻微的污染。最新研究中，活性 炭纳米级TO2光催化剂催化甲醛转化的微 观示意图如图1所示。活性炭与纳米级TO2 的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲 醛去除效果差异如图2所示。 。氢原子 )●氧原子 ○碳原子 图1 甲醛浓度/(mg·m) ◇全碳 2.00 2:1 1.50 +1:1.5 1.00 *1:2 0.50 ◆ 0.00 012345678910 时间h 图2 第3题图 (1)根据上述材料，请列举一条甲醛的用途 (2)如图1所示反应的化学方程式为 ;TiO2中钛元素的化合 价为 (3)若除去0.6g甲醛需要消耗O2的质量为 g。 (4)从图2可知，活性炭-纳米级TO2光催化 剂去除甲醛效果最佳的比例为 ,依 据是 102 4.阅读下列短文，回答相关问题。 航天科技的进步，化学发挥着不可替代的 作用。 生命保障：空间站内，用特种活性炭除去 气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供 舒适、健康的环境；清除CO2是载人航天器环 境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括 LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方 式；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的 多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的 安全。 动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助 燃剂分别是偏二甲肼(C2HgN2)和四氧化二氮 (N2O4),偏二甲肼与四氧化二氨反应，释放出 强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。偏二 甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如图 所示。 定 条件 8是手 人 O+9+●0 O氨原子 ●碳原子 第4题图 新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与 空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏 度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时 保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内 部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。 (1)目前航天器中的C02清除技术有 (写出一种 即可)。 (2)航天员呼出的气体中除CO2外，还含有 (写1种)。 (3)舱外航天服的制作材料中，属于天然材料 的是 (4)偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式 为 ,若火箭装载20t偏二甲肼和足量的四 氧化二氮，则理论上会产生 t氮气。 (5)依据返回舱外层复合材料的作用，推测其 具有的性质是专题十二质量守恒定律的应用 例1D【方法指导】636CO2 针对训练 1.B2.D 例2碳元素、氢元素和氧元素（或C、H、O) 【方法指导】碳元素和氢元素（或C、H) 氧元素（或O) 44g×(保×100%)=12g18g×(6×100%)-=0.28 1.4含有氧元素 针对训练 1.C2.C 例3(1)41 (2)QX和ZY (3)分解反应化合物(4)1：8 【仿法指导生成物反应物Q一→X+Z或Q二，X+乙 针对训练 1.C 2.D【解析】由图可知，由于四种物质中W和氧气的质量减小，所以 是反应物，且反应物的总质量是8g十(20g一8g)=20g,而水的 质量增加，且增加的质量是10g一1g=9g。依据质量守恒定律可 知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和，所以二氧化碳是生成物且生成的质量是20g一9g= 11g;此反应为W和O2反应生成CO2和H2O。A.由分析可知， x的值为11，故错误。B.由于该反应是W和O2反应生成CO2和 H2O,生成物是CO2和H2O,故错误。C.根据质量守恒定律可知， 反应前后元素种类和质量不变，则W中一定含有碳、氢两种元素， 是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进 行比较。生成的水中氧元素的质量为9gX(×100%)=8g,二 18 氧化碳中氧元本的质量为11®X(蛋X10治=8K,两者的质量 和为16g,而参加反应的氧气的质量为20g一8g=12g,所以W 中含有氧元素，故错误。D.W中碳、氢元素原子个数比为 11g-8g:9g8g=1:4,故正确。 12 3.A【解析】A.由图可知，1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成 0.72g水和X,根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质 量不变，则生成X的质量=1.00g-0.72g=0.28g,即m=0.28, 故正确。B.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和 数目不变，故X的化学式为C2H4,故错误。C.该反应为2CO2十 6H,一定条件4H,0十C,H,反应前后分子种类改变，故错误。 D.由A选项分析可知，生成水、C2H4的质量分别是0.72g、 0.28g,根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变， 则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于C2H4 中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的 质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为 [028g×(2X2×1606]:[D.72g×(0×106]=3:8,故 28 错误。 专题十三微观反应示意图 典例精讲 例 (1)CO2 H2 CH OH H2O (2)C0,十3H,-定条件CH,OH+H,0 (3)两有机物(4)不属于 (5)①1：23：8氧1：316：9②1个氧原子和2个氢原子 (6)原子 针对训练 1.B 2.(1)化合(2)2：1(3)使温度达到氢气的着火点 3.(1)制作动物标本（或种子消毒；合理即可） (2)CH,0+0,催化剂C0,+H,0+4(30.64 (4)1:1.51:1.5的比例时甲醛浓度下降速度较快，且最终甲 醛浓度最低 4.(1)LiOH清除（或固态胺吸附；合理即可） (2)水蒸气（或氮气；合理即可）(3)棉、羊毛 (4C,H,N+2N,0,-定条件2C0,十4H,0+3N,28 (5)耐高温 速度碧 5