主题1 一、命题点2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2027河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册·新教材）

命题点2常见酸的性质与用途( 1.概念：在水中解离出的阳离子全部是 的化合物。 2.常见酸的性质与用途(10年6考) (1)盐酸和硫酸 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H,S0,) 颜色、状 浓盐酸是无色液体，有 浓硫酸是无色、无臭、黏稠的 态、气味 气味 油状液体 浓盐酸具有 性（打 浓硫酸具有吸水性、强烈的腐 特性 开瓶塞，瓶口有白爱) 蚀性 浓酸敞 溶质质量减小，溶剂质量不变， 溶质质量不变，溶剂质量 口放置 溶质质量分数 ,溶质质量分数 金属表面除锈、制造药物等； 用于生产化肥、农药、火药、染 用途 人体胃液中含有盐酸，可帮助 料及冶炼金属、铅酸蓄电池、 消化 金属除锈、精炼石油等 保存 密封保存 (2)浓硫酸的特性(2025.9B,2024.5C) 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常把它作为某些气体的 吸水性 可用来千燥H2、02、C02等气体，不能用于干 (物理性质) 燥NH等气体 腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，它将纸张、木材中的氢、氧元素按 (化学性质) 水的组成比脱去，生成黑色的炭（也叫脱水性） 色小实验 浓硫酸的稀释©③(10年5考) 不断搅拌 操作：浓硫酸稀释放出大量的热。稀释浓硫酸时， 定要将 沿容器内壁慢慢注入 中，并 浓硫酸 用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 水日， 3.常见酸的化学性质（酸五条）(10年10考) 化学性质 化学方程式及现象 与指示 能使紫色石蕊溶液变为 色，无色酚酞溶液 剂作用 通式：酸+氢前金属一盐+氢气( 反应) 稀硫酸和铁： 与氢前金 现象：有 产生，溶液由无色变为 色 属反应 稀盐酸和锌： 现象：有 产生 知识，点精讲·河北化学 一战成名新中考 10年10考) 备考补充 其他常见的酸：硝酸 (HNO3)、碳酸(H2C03, 不稳定、易分解)、酷酸 (CH,COOH,食醋中含有 醋酸)。 特别提醒 ①如不慎将浓硫酸沾到 皮肤上，应立即用大量水 冲选，再涂上质量分数为 3%~5%的 ②存放或运输浓硫酸时， 要贴如图所示标识。 腐蚀性物质 思维建构 酸的化学性质 酸碱指示剂 氢前金属 碱 酸 某些金属 氧化物 某些盐 3 续表 化学性质 化学方程式及现象 通式：酸+金属氧化物→盐+水( 反应) 与某些金 稀硫酸和氧化铜： 属氧化物 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为 色 反应 稀盐酸和氧化铁： 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为 色 通式：酸+碱一→盐+水( 反应) 与碱反应 稀盐酸和氢氧化钠： 稀硫酸和氢氧化钙： 通式：酸+盐→新盐+新酸( 反应) 与某些 共性：稀盐酸和碳酸钙： 盐反应 特性：稀硫酸和氯化钡： 稀盐酸和硝酸银： 归纳总结：.不同酸具有化学通性的原因是在水溶液中都能够解离出 氢离子（或）；b.不同酸性质存在差异的原因是在水溶液中解离出来 的阴高子（或酸根离子）不同 命题点3常见碱的性质与用途 1.概念：在水中解离出的阴离子全部是 的 化合物。 2.常见碱的性质与用途[2022.31(4)、35,2020.31(2)] 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2】 俗称 火碱、苛性钠 白色固体，易溶于水并放出太 物理 量热，曝露在空气中易吸收水 白色粉末状固体，微溶于水，几 性质 乎不吸收水分 分而潮解（吸水性） 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 工业 a,C0,+Ca(0H)2—CaC0,↓ Ca0+H,0=Ca(0H)2 制法 +2NaOH 保存 保存 固体可用作某些气体的于燥 常用作建筑材料：农业上改良 用途 剂；应用于制肥皂、石油、造纸、 配制农药波尔 纺织和印染等工业；去除油污， 多液；保护树木，防止冻伤等 炉具清洁剂的成分之一 4 知识，点精讲·河北化学 小试牛刀 日常生活中遇到的下列污 垢，不宜用含柠檬酸的除 垢剂清洗的是( A.保温瓶内的水垢 B.玻璃水槽内的黄色铁 锈斑 C.不锈钢茶杯内的茶垢 D.盛石灰水的试剂瓶内 壁的白色固体 思维模型 HCl和H,SO4在水中解 离出离子示意图： HCI 4S0 ,s0 C CP @S0@ @@① s0国@ 10年10考) 特别提醒 氢氧化钠如果不慎沾到 皮肤上，应文即用太量的 水冲洗，再涂上质量分数 为1%的硼酸溶液。 生石灰（主要成分为CaO) 具有强烈的吸水性，易与 水反应，放出大量热量。 常用生石灰作于燥剂或 发热剂。?一战成名目 参考 主题1 物质 命题点物质的分类 【小试牛刀】B【易错判断】(1)×(2)× 一、常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 1.①红②蓝③无④红 2.【小实验】(1)玻璃棒(2)小大 3.<=> 4.(4)5.6C02+H20==H,C03 【易错判断】1.×2.×3.V4.× 命题点2常见酸的性质与用途 1.氢离子（或H) 2.(1)刺激性挥发减小增大减小(2)干燥剂 【小实验】浓硫酸水 【特别提醒】碳酸氢钠溶液 3.红不变色置换H,S0,+Fe一FeS04+H↑ 气泡浅绿色2HCI+Zn=一ZnCl,+H,↑气泡 复分解H,S0,+Cu0一CuS0,+H,0蓝6HCl+ Fe0,一2FeCl,+3H,0黄复分解HCl+NaOH ==NaCl+H20 H,SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O 复分解2HCl+CaC0,==CaCL,+H,0+C02↑ H,SO,+BaCl,BaSO+2HCI HCI+AgNO,= AgCI↓+HNO 【小试牛刀】C 命题点3常见碱的性质与用途 1.氢氧根离子（或0H) 2.烧碱熟石灰消石灰密封酸性土壤 3.蓝红2Na0H+C02一Na,C0,+H,0Ca(0H)2+ C0,一CaC0,↓+H,0澄清石灰水变浑浊复分 解2Na0H+H,S04一Na,S0,+2H,0Ca(OH)2+ 2HCl一CaCl,+2H,0复分解2NaOH+CuS0 ==Na,SO,+Cu(OH),↓蓝色絮状沉淀 Ca(OH)2+Na,C0,==CaC0,↓+2Na0H白色沉淀 【小试牛刀】B 【小实验】1.(1)2、5酸性(2)碱性(3)1、4、6 (4)作对照(5)节约试剂（或便于观察实验现 象，合理即可) 2.(1)由无色变为黄色Fe,0,+6HCl一2FeCl3+ 3H,0有气泡产生Fe+2HC1一FeCL,+H2↑ (2)产生蓝色絮状沉淀沉淀溶解，溶液变为蓝色 2HCI+Cu(OH),=CuCl,+2H,O (3)由红色变无色HC+NaOH==NaCl+H,0 58 知识点精讲 答案 的性质与应用 3.溶液由无色变为红色固体溶解，溶液由红色变为 无色2HCl+Ca(0H)2一CaCL,+2H,0微溶于 水水溶液呈碱性能与酸反应 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.× 7.×8.×9.×10.× 命题点4酸碱中和反应 1.酸碱盐水 3.(3)酸碱(4)熟石灰 实验分阶突破 1.(1)红色(2)搅拌使反应更充分恰好变为无色 2.(1)HCl+NaOH一NaCl+H,0酸和碱能发生中和 反应（2)废液缸 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)H、OH 4.(1)蓝紫(2)氢氧化钠溶液已变质(3)不能，酚 酞溶液在中性和酸性溶液中均不变色，此时可能稀盐 酸已过量 5.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCI HCI、NaCl NaCl NaCI、NaOH图3反应前溶液的pH>7(合理即可) 6.NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH 7.放热44 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.√ 命题点5常见盐的性质与用途化肥 1.金属离子酸根离于 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0, ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHC0,⑨碱性⑩CaC0, ①难 3.置换CuS0,+Fe一FeS0,+Cu红蓝色变为浅 绿色2AgNO,+Cu一Cu(NO,)2+2Ag无色变为 蓝色复分解NaHCO,+HCl一NaCl+H,O+CO,↑ 有气泡产生，固体逐渐溶解BaCL,+H,S04== BaSO4↓+2HCl白色沉淀复分解Na,C0,+ Ca(0H)2—CaC0,↓+2NaOH白色沉淀Cus0, +2NaOH一Na,SO,+Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀 复分解Na,C0,+CaCl,=CaC0,↓+2NaC白色 沉淀 4.(4)沉淀气体水 5.氮肥磷肥钾肥 【小实验】(1)固体逐渐溶解，有气泡产生2HCI+ Na,C0,=一2NaCl+H,0+C0,↑检验生成的气体是 否为二氧化碳可以NaHCO,+HCl一NaCl+H,0 +C0,↑(2)产生白色沉淀Na,C03+Ca(0H)2 ==CaC0,↓+2Na0H(3)2NaHC0,△Na,C0,+ H,0+C0,↑ ·河北化学