15.主题一 物质的性质与应用-专题十一 酸碱盐反应定性、定量的分析-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

12 专题十一酸碱盐反应定性、定量的分析 典例精讲 例D【方法指导】(1)氯化钠、氯化钙、氯化氢 (3)溶质质量增加 溶质质量增加 (4)10 1:2 针对训练 1.C 2.B【解析】A.途径I比途径Ⅱ浪费能源、操作更复杂，故错误。 B.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应前后铜元素化合价 都是十2，因此上述反应中铜元素的化合价不一定改变，故正确。 C.铜和稀硫酸反应需要有一定的条件，故错误。D.途径I和途径 Ⅱ中的铜最终都完全转化到硫酸铜中，制备等质量的硫酸铜，途径 I和途径Ⅱ所需铜的质量相等，故错误。 3.D【解析】碳酸钠、碳酸氢钠与稀硫酸反应的化学方程式是 Naz CO3+H2 SO —NaSO,+H20+CO2↑、2 NaHCO3+ H,S04—Na2S04十2H20十2C02个，106份、84份质量的碳酸 钠、碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量都是44份。温度越高 反应速率越快。A.a、b最终生成的二氧化碳比c、d多，是碳酸氢 钠与稀硫酸反应的曲线，曲线a对应的反应是温度较高的稀硫酸 与碳酸氢钠的反应，故错误。B.曲线越陡，反应速率越快，曲线b 在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率快，故错误。C,50s 时，曲线b(较低温度下碳酸氢钠和稀硫酸反应)、d(较低温度下碳 酸钠和稀硫酸反应)对应的溶液中，剩余的H2SO4质量不相等，是 因为相等质量的碳酸氢钠和碳酸钠完全反应时，碳酸钠消耗硫酸 较多，故错误。D.等体积、等浓度的不同温度的过量稀硫酸中，硫 酸质量相等，最终硫酸根离子完全转化到硫酸钡中，因此加入 Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等，故正确。 4.B【解析】A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物受热分解生成MgO、 CO2和H2O,能够起到灭火作用，且MgO为耐火材料，MgCO3和 Mg(OH)2的混合物可作为耐火材料使用，故正确。B.设样品中 MgCO3的质量为x,Mg(OH)2的质量为y,MgCO3受热分解生 成的MgO质量为a; MgCO3+2HCI-MgCl2+H2 O+CO2 84 44 x 8.8g 84x 448.8g x=16.8g MgCO,△Mg0+CO,+ 84 40 16.8g a 40a 8416.8g a=8g 故Mg(OH)2受热分解生成的MgO的质量为10g一8g=2g, Mg(OH)2 Mgo+HO 58 40 y 2g 58_y 402g y=2.9g 故样品中MgCO3的质量为16.8g,Mg(OH)2的质量为2.9g,故样品 中MgC03与Mg(OHD2的质量比为16.8g:2.9g=168：29,故错 误。C.第二份样品加热后，镁元素质量不变，而固体质量减少，因 此固体中镁元素的质量分数变大，故正确。D,根据质量守恒定律 可知，两份样品反应前后碳元素的质量相等，故生成CO2气体的 质量相等，故正确。 跨学科实践括动 (1)易溶(2)氢氧化铝 (3)2CH,COOH+Ca(OH)2-Ca(CH,COO)2+2H2O (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸 钙沉淀和氢氧化钠 (5)Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3+3H2O铝粉溶液由黄色变 为无色产生气泡 (6)若和铵态氨肥一起施用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 速度碧 13专题十一 酸碱盐反应定性、定量的分析 思路分析 1.审题干：分析题中涉及的物质及其反应 2.分析题目信息：依据现象、图象分析所加试剂是否过量，是 定性 解决“是什么”问题 否参与下一步的反应 分析 (如推断混合物成分) 3.解答选项 酸碱盐之 4.检验结论：代入题中，验证是否合理 间的相互 初中常见物质含量测定的主要方法 反应 解决“有多少”问题 1.气体质量法：通过测定反应生成气体的质量，计算样品中 定量 (如计算某一物质的 某物质或某元素的质量 分析 含量) 2.沉淀质量法：通过测定反应生成沉淀的质量，计算样品中 某物质的质量 典例精讲 ①CaO+2HCl=CaCl2+H2O 圆 [2024贵州7]为确定碱石灰干燥剂 ②NaOH+HCI-NaCl+H2O (CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其 ③Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2个 中CaO与NaOH的质量比。实验如下： ④Na2CO3+CaCl2 CaCOa+2NaCl 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中 第二步：根据题目信息分析 滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生 (1)步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸， 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3 发生的反应有氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙 溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变 和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水， 化曲线如图。 分析步骤2及图，由一开始加入Na2CO3无沉淀 下列说法正确的是 产生可知，稀盐酸过量，故步骤1反应结束后所 个沉淀质量g 得溶液中的溶质是■■ L。 10 (2)步骤2中向步骤1的锥形瓶中滴加碳酸 钠溶液，由图分析可知，加入碳酸钠溶液体积小 0 于V1时无沉淀，说明碳酸钠先与步骤1中过量 V,V,Na,CO,溶液体积/mL 的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此 例题图 不能立即观察到有沉淀生成。 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaC2和NaCl 二、定量分析 B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀 (3)步骤2中向步骤1的锥形瓶中滴加碳酸 产生 钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3十 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为l:2 2HCI=2NaCI+H2O+CO2个，每73份质量 方法指导该题AB选项涉及定性分析，CD选 的氯化氢转化为117份质量的氯化钠， 项涉及定量分析 ；待稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和 一、定性分析 氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化 第一步：读题干。确定题中涉及的反应的 钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2 化学方程式 CaCO3V+2NaCl,每111份质量的氯化钙转化 81 为117份质量的氯化钠， 3.取等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末各两份， 溶液中溶质的质量逐渐增加。 分别加入到等体积、等浓度的不同温度的过量 (4)由图可知，至反应结束生成碳酸钙沉淀 稀硫酸中，其他条件不变时，测定生成的C○2 的质量为 g,根据反应的化学方程式： 体积与反应时间的关系如图。充分反应后的 CaO+2HCI-CaCl2+H2O,NazCO3+ 四份溶液恢复至相同温度，分别加入等体积等 CaCL2一CaCO3V+2NaCl可知，氧化钙中的 浓度的过量Ba(NO3)2溶液。下列说法正确 钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒 的是 () 定律可知，化学反应前后，元素的种类和质量不 A.曲线a对应的反应是温度较高的稀硫酸与 Na2CO3的反应 变，则该样品中氧化钙的质量为10gX00X B.曲线b在10~20s时间段比20~30s时间 100%÷（ g×10%)=5.68,则该样品中氧化每 段反应速率慢 C.50s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的 与氢氧化钠的质量比为5.6g:(16.8g-5.6g) H2SO4质量相等 D.加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉 针对训练 淀质量相等 1.[2025贵阳花溪区模拟]向一定量的氢氧化钠溶 C0,体积/mL 80--1 4固体质量g 液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 60 a 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系 40 如图所示。有关说法错误的是 20 10 物质质量/g 0102030405060 时间/s 0 时间/s 第3题图 第4题图 4.[2023贵州7]自然界有一种含镁矿石，经处理 0 m n稀硫酸质量/g 后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物， 第1题图 可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其 A.甲代表氢氧化钠 组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过 B.加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 量稀盐酸，生成气体8.8g;第二份样品加热， C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化 D.向b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 学方程式：MgCO,△Mg0+CO,个； 2.[2025贵州一模]硫酸铜用途广泛，以下是制备硫 酸铜的两种途径。下列说法正确的是( ) Mg(OH,△Mg0+H,0个。下列说法错 稀H,SO,CuSO, 误的是 () 途径1：Cu加热CuO A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火 途径Ⅱ：Cu0,溶液 >CuSO (Cu+H2O2+ 材料 稀HSO4 B.样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为 H2SO-CuSO,+2H2O) 168:58 A.途径I比途径Ⅱ更节约能源、操作更简单 C.第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分 B.上述反应中铜元素的化合价不一定改变 数变大 C.用铜和足量稀硫酸混合也可以制取硫酸铜 D.两份样品充分反应后，生成CO2气体的质 D.制备等质量的硫酸铜，途径I所需铜的质量 更多 量相等 82 号学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 [2025烟台]兴趣小组进行跨学科实践活任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 动 探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 【查阅资料】 ①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿 (主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3及不溶于稀 硫酸的SiO2); ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方 任务一：探究调控绣球花变色措施 程式是2A1+Fe(SO4)3—Al2(S0)3十2Fe。 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与 (5)【设计并实施实验】 色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花 兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫 瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其 酸铝。 铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为 最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水 实验操作 实验现象 结论及解释 小组同学根据资料确定绣球花调色措施。 Al2O3、Fe2O3 (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性 步骤I.取20g 与稀硫酸反 应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH 铝土矿加入锥形 应。Fe2O3与 为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 瓶中，向其中加 稀硫酸反应的 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生 入过量的稀硫 滤液a显黄色 化学方程式是 酸，充分反应后 成 过滤，得到滤液 任务二：筛选合适的调色试剂 a和滤渣(SiO2) (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白 醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可 以中和土壤中的碱性物质，醋酸(CH COOH)与 步骤Ⅱ.向滤液 有黑色固体析 a中加入过量 氢氧化钙反应的化学方程式是 出； 滤液b为硫酸 。 充分 。 （已知： 铝溶液 反应后过滤，得 CH3COOH在水溶液中能解离出CH.COO 到滤液b 和H+) (6)【反思评价】 (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍 在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施 有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石 用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② 灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合 施用，原因是 影响调红效果。 83