14.主题一 物质的性质与应用-专题十 物质的检验、鉴别、分离与除杂-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

专题十 物质的检验、鉴别、分离与除杂 一、物质的检验 续表 1.常见离子的检验 通入澄清石灰 CO2 ⑧ 水中 离子 检验方法 现象 纯净的气体能安静地燃 滴加紫色石蕊溶液 溶液变① 烧，产生⑤ 用pH试纸测定 pH② 色火焰，烧杯内壁有 加入活泼金属 点燃，在火焰上 ⑥ 产生，澄清 有③ 产生 (如Zn、Fe) 方罩一个④ 石灰水不变浑浊 的烧杯，燃 H+ 加人碳酸盐 有④ 产生 产生⑦ 色火焰， (如CaCO3) 烧一会后迅速 烧杯内壁有⑧ 产 加入金属氧化物 固体逐渐溶解，溶液 CH 倒转烧杯，向烧 生，澄清石灰水© (如CuO或Fe2O3) 变为蓝色或黄色 杯中加入少量 加入难溶性碱[如 固体逐渐溶解，溶液 澄清石灰水， Cu(OHD2或Fe(OHD3] 变为蓝色或黄色 振荡 产生蓝色火焰，烧杯内 滴加紫色石蕊溶液 溶液变⑤ co 壁无水珠，澄清石灰水 滴加无色酚酞溶液 溶液变⑥ 四 OH 用pH试纸测定 pH⑦ 7 用湿润的红色 ① 加入可溶性铜盐或 有⑧ 或红 NH: 铁盐 褐色沉淀生成 石蕊试纸检验 加入AgNO3溶液和 生成白色沉淀且沉淀 通过无水硫 无水硫酸铜粉末②② 稀硝酸 不溶解 HO 酸铜粉末 先加稀硝酸酸化，再生成白色沉淀且沉 so 加入Ba(NO3)2溶液 淀不溶解 、物质的鉴别 加入稀盐酸，将产生 有无色无味的气体 1.原理：利用物质（或离子）特有的性质，对两种 co 的气体通入澄清石灰产生，澄清石灰水 或两种以上的物质进行区分，鉴别时只需出现 水中 ⑨ 不同现象即可。 滴加可溶性碱并加产生有刺激性气味 2.鉴别方法 热，将湿润的⑩ 的气体，① (1)物理方法 NHZ 放在试 ①根据颜色不同。 管口 2.常见气体的检验 红色：铜、氧化铁 气体 检验方法 现象 蓝色：氢氧化铜 常见固体 暗紫色：高锰酸钾 将带火星的木条 的颜色 © 黑色：铁粉、木炭、炭黑、活性炭、 伸人集气瓶内 氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 76 续表 三、物质的除杂 蓝色：含Cu+的溶液，如CuC2溶液 1.除杂原则 常见溶液 浅绿色：含Fe2+的溶液，如FeCl2 主不减一所选试剂不能与被提纯物质反应 的颜色 溶液 杂不增 不能引入新杂质 黄色：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液 易分离一除杂后的生成物和被保留的物质容易分离 ②根据气味不同：SO2、NH3均是有刺激性气 复原态一被保留的物质恢复原态 味的气体。 【注意】(1)若同时有几种方法能除去杂质，则 ③根据溶解性及溶解时吸、放热现象不同： 选用步骤简单、操作简单、除杂最干净的方法， CaCO3固体不溶于水，NaOH固体溶于水放 尽可能使用常见试剂。 热，NH4NO3固体溶于水吸热 (2)先考虑物理方法，再考虑化学方法。 ④铁粉和碳粉：分别用磁铁吸引，能被吸引的 2.常见物质的除杂 是铁粉。 (1)常见气体的除杂 (2)化学方法 物质 杂质 除杂方法 ①利用物质的酸碱性不同，可用紫色石蕊溶 H2、O2 通过盛有① 的洗 液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。 H2O CO.CO, 气瓶 ②根据物质发生化学反应的现象不同进行 cO 通过灼热的氧化铜 鉴别。 先通过② 溶 3.常见物质的鉴别 HCI CO, 液，再通过浓硫酸 物质 鉴别方法 先通过灼热的氧化铜，再通过浓 H2 硫酸 纯金属及 相互刻画，有① 的是纯 其合金 先通过足量的③ 金属 CO 溶液，再通过④ 灼烧闻气味，有烧纸气味的是棉纤 棉纤维、羊 (2)常见固体的除杂 维；有烧毛发气味的是羊毛纤维，先 毛纤维、合 熔化再燃烧或边熔化边燃烧，有特殊 物质 杂质 除杂方法 成纤维 气味的是合成纤维 CuO C、Cu 在氧气流中加热混合物 加入足量⑤ CuO 加熟石灰研磨，有② ,过滤、洗涤、干燥 化肥 产生的是铵态氨肥，该气体能 加入足量稀硫酸（或稀盐酸）， Fe 使湿润的红色石蕊试纸变③ 过滤、洗涤、干燥或用磁铁吸引 Cu 加入足量稀硫酸（或稀盐酸）， (1)加稀盐酸，有④ 产生的 CuO 过滤、洗涤、干燥或通入足量的 黄金和 是假黄金，无明显现象的是黄金 H2并加热 假黄金 (2)灼烧：固体表面变黑的是假黄金，无 CaO CaCO; 高温煅烧至质量不再改变 (铜锌合金) 明显变化的是黄金 MnO, KCI 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 (3)液体的除杂 /针对训训练 I.思维模型 1.[2024贵州6改编]下列实验方案能解决相应实 以除去NaOH溶液中的Na2CO3为例： 际问题的是 ( NaOH、Na,CO 杂质 非杂质 选项 实际问题 实验方案 离子 离子 第1步：找出杂质离 在盛有16 g NaCl 子和非杂质离子 CO Na、OH 配制质量分数为 的烧杯中，加入 16%的NaCl溶液 100g蒸馏水 第2步：找出与杂质 Ca2、 离子不共存的离子 Ba2、 取样，分别加 B 鉴别H2O2和H2O MnO2 第3步：检查所选除 T和OH厂反应 杂离子能否与非杂 排除 取样，点燃，在火 质离子反应 探究乙醇中是否有氧 焰上方罩干燥 第4步：除杂离子和 元素 Ca(OHD2、Ba(ODa 确 烧杯 非杂质离子结合， 定除杂试剂 除去稀盐酸中少量的 加入过量的 D Ⅱ.常见溶液的除杂 稀硫酸 BaCl2溶液，过滤 杂质 除杂试剂 2.[2023贵州6]某同学对下列四个实验都分别设 物质（杂质） 离子 (化学式) 计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目 ⑦ 的的是 ( ) NaOH(Na2 CO3) ⑥ 选项 实验 方案一 方案二 NaCl(Na,SO ⑧ ⑨ 除去CO2中 通过灼热的 ① 点燃 NaCl(NaOH ⑦ 的CO 炭层 除去CaO中 加足量的稀 NaOH[Ca(OH)2】 B 高温煅烧 的CaCO3 盐酸 15 CaCl,(HCI) 14 取等量的固 鉴别NaCl 体，加入等 取样，加熟石 16 NaNO:(CuSO) C 和NH4NO3 量同温的 灰混合研磨， 固体 水，溶解，测 闻气味 FeSO(CuSO) ⑧ 温度变化 四、物质的分离 鉴别CuO粉 取样，观察 取样，加入足 D 方法 适用范围或物质 实例 末和木炭粉 颜色 量稀硫酸 不溶性固体与液体的分 粗盐中难溶 3.下列各组物质，只用加水的方法不能区别的是 过滤法 离；不溶性固体与可溶 性杂质的 ( 性固体的分离 去除 A.BaCl2和CaCO3 蒸馏法 沸点相差较大的物质 液氮和液氧 B.NaNO3和Cu(NO3)2 磁铁吸 铁粉和木 有磁性和无磁性的物质 C.Na2SO4和K2SO4 引法 炭粉 D.NaOH和NaCI 78 4.下列说法正确的是 )7.[2025遂宁改编]化学实验的设计能力是化学学 A.鉴别：用带火星的木条区分氧气、空气、氨气 习的关键能力之一。下列实验方案设计可行 B.共存：遇酚酞会变红的溶液中，NH,CI、 的是 ( ) KNO3、MgSO4能大量共存 选项 实验目的 实验方案 C.除杂：采用蒸发结晶的方法除去KNO3溶液 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 中混有的NaCI D.检验：向样品中加入过量稀盐酸检验久置的 分离氧化钙和氧 加水溶解，过滤、洗涤、 NaOH是否变质 化铜固体 干燥 5.[2025云南改编]下列实验方案合理的是( 检验某气体是否 用燃着的木条检验，观 C 选项 实验目的 实验方案 为氢气 察气体是否能被点燃 点燃，在火焰的上方 除去硝酸钠溶液 加入适量的硝酸银溶 D 鉴别CH4和CO 分别罩一个内壁涂有 中混有的少量氯 液，过滤 气体 澄清石灰水的烧杯， 化钠 观察现象 8.某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的 鉴别C、Fe、CuO 取样，分别加入足量 种或几种，为检验其成分，小明同学按如图 B 粉末 稀硫酸，观察现象 装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清 石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成 除去CuSO4溶液 加入足量Fe粉，充分 C 情况可能有 ) 中的少量FeSO4 反应后过滤 气化铜 尾气样品 除去NaOH溶液 加人适量CaCL2溶 气球 中的少量NaCO3 液，充分反应后过滤 澄清 6.[2025黔东南模拟]下列实验操作或方法不能达 石灰水 第8题图 到实验目的的是 A.2种 B.3种—C.4种 D.5种 选项 实验目的 实验操作或方法 9.[2025眉山]海洋是生命的摇篮，是人类巨大的 区分羊毛制品与 资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管 灼烧，闻气味 合成纤维 辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开 除去食盐中的 加水溶解，过滤，蒸发 发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并 B 泥沙 结晶 获得氯化钠等产品的大致过程。 鉴别澄清石灰水 储 粗盐→氯化钠 滴加酚酞溶液 →①→ 和氢氧化钠溶液 池 母液 多种化 工产品 先通过足量的NaOH 除去H2中含有 第9题图 溶液，后通过足量的浓 的少量HCI (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷 硫酸 却)池。 79 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的 依据上述实验现象，你认为下列结论 是 (填字母)。 (填序号)是正确的。 A.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 稀盐酸 C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是 和析出食盐晶体 NaOH溶液 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是 MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化 Na2CO3溶液 钠，加水溶解后先加入过量的 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成 溶液除去Na2SO4,再加入过量的 鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量 Na2CO3和NaOH溶液除去 A、B、C,并在酒精灯火焰上加热，最终无固体 过 残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 滤后加入稀盐酸调节溶液的pH,最后处理得 (填名称)。 到氯化钠。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两 (4)氯化钠用途广泛，如 种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、 (任写一条)。 B、C,你认为该方法 (填“能”或“不 10.[2025陕西]如图1所示，A、B、C是没有标签 能”)达到鉴别目的。 的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、 任务二探究实验后废液中溶质的成分 Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习 【提出问题】 小组同学进行以下探究与学习。 老师提出让同学们探究上面小明实验结束 后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？ 【做出猜想】 小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 第10题图1 猜想一：NaCl;猜想二：NaCl、HCl;猜想三： 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 NaCl、Na2CO3o (1)如图2，小明在小烧杯中加入一定量A,向 上述小强的猜想中，你认为猜想 是不 其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液 合理的。 变红，接着向该溶液中加入一定量B,只观察 【实验验证】 到溶液变为无色，再向其中滴加一定量℃，只 小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清 观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应 石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红 方程式为 色，证明他的猜想 是成立的。 【反思应用】 滴加 加入一 滴加一 若只用一种试剂即可鉴别出KC1、K2CO3、 2~3滴 定量B 定量C BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是 无色酚 另 露 酞溶液 (只写一种)。 第10题图2 801店 专题十物质的检验、鉴别、分离与除杂 一、①红②<③气泡④气泡⑤蓝⑥红⑦>⑧蓝色 ⑨变浑浊⑩红色石蕊试纸①湿润的红色石蕊试纸变蓝{ ②带火 星的木条复燃⑧澄清石灰水变浑浊④干燥⑤淡蓝⑥水珠 ⑦蓝⑧水珠©变浑浊②⑩变浑浊④湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②②由白色变为蓝色 二、①明显划痕②刺激性气味的气体③蓝④气泡 三、①浓硫酸②饱和NaHCO,③氢氧化钠④浓硫酸 ⑤稀硫酸（或稀盐酸）⑥CO号⑦Ca(OH)2(合理即可)⑧SO ⑨BaCL2⑩OH①CuCL2(合理即可) ②Ca2+③NaCO, ④H中 ⑤CaCO3(合理即可)⑥Cu2+、SO ⑦Ba(OH)2 ⑧Cu2+©Fe 针对训练 1.B2.C3.C4.D5.B6.C7.D 8.D【解析】黑色固体变红说明含有一氧化碳或氢气或两者都有， 澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳，二 氧化碳可能是原来尾气样品中的，也可能是一氧化碳与氧化铜反 应生成的，是否含有氢气不能确定，所以尾气的组成有以下5种情 况：①CO;②C0和CO2;③H2和CO;④H2、CO和CO2;⑤H2 和CO2。 11 9.(1)蒸发(2)AC (3)BaCl2(或氯化钡)CaCL2(或氯化钙)、BaCl2(或氯化钡)和 MgCL2(或氯化镁) (4)作调味剂（或制备氢氧化钠；合理即可） 【解析】(3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸 钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能与氯化 钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH,最后 处理得到氯化钠。(4)氯化钠用途广泛，如作调味剂、制备氢氧化 钠等。 10.(1)Na2CO3+2HCI一2NaC1+H2O+CO2个③(2)稀盐酸 (3)不能【做出猜想】三【实验验证】二【反思应用】稀硫酸 (或稀盐酸；合理即可) 【解析】(1)小明在小烧杯中加入一定量A,向其中滴加2~3滴无 色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液显碱性，说明A溶液是 氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B,只 观察到溶液变为无色，说明B是稀盐酸，同时说明A是氢氧化钠 溶液，再向其中滴加一定量C,只观察到生成无色气泡，说明C是 碳酸钠溶液，生成气泡的化学反应方程式为Na2CO3十2HCl一 2NaC十H2O十CO2个。(2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以 完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C,并在酒 精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定 是稀盐酸，是因为盐酸易挥发，随着加热的进行，氯化氢不断挥发 出去。(3)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合无明显现象，氢氧化 钠溶液和稀盐酸混合无明显现象，碳酸钠溶液和稀盐酸混合产生 气泡，能够确定氢氧化钠溶液，不能确定稀盐酸和碳酸钠溶液，因 此通过三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法，不能达到鉴 别目的。【做出猜想】上述小强的猜想中，猜想三是不合理的，是 因为再向其中滴加一定量C,只观察到生成无色气泡，溶液没有 变红色，说明碳酸钠不足或恰好完全反应，因此废液中不含有碳 酸钠。【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石 12 灰水，开始无明显现象，是因为氢氧化钙先和稀盐酸反应，最后溶 液变为红色，是因为氢氧化钙过量，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚 酞变红色，证明他的猜想二是成立的。【反思应用】若只用一种试 剂即可鉴别出KCl、KzCO3、BaC2三种无色溶液，选择的试剂可 以是稀硫酸，是因为稀硫酸和氯化钾混合无明显现象，和碳酸钾 反应生成二氧化碳，产生气泡，和氯化钡反应产生白色沉淀硫酸 钡；也可通过加试剂鉴别出K2CO3或BaCl2,再相互混合区分。 康度碧