11.主题一 物质的性质与应用-第6讲 常见的酸碱盐-课时1 常见的酸和碱-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

第6讲” 常见的酸碱盐 课时1常见的酸和碱 幸教材知识理重点 定义：在水中解离时产生的阳离子全部为① 的化合物 特性：无色、有刺激性气味，浓盐酸具有② 性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口 盐酸 会形成③ ;具有腐蚀性 用途：可用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 常见酸 浓硫酸是无色、黏稠的油状液体 的特性 吸水性：可吸收空气中水分，应密封保存 及用途 特性腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成 黑色的炭。如果不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上质量分数 硫酸 为3%一5%的碳酸氢钠溶液 用途：用于冶炼金属、金属除锈；生产化肥、农药；精炼石油；实验室常用浓硫酸作 ⑦ [2025.13(3)①] 1.酸 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后各种量的变化情况： 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 原因 浓盐酸 ⑤ 不变 减小 ⑥ 具有⑦ 浓硫酸 不变 ⑧ 增大 ⑨ 具有⑩ 与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变① ,不能使无色酚酞溶液变色[2023.13(5)②a] 通式：酸十活泼金属 盐十氢气（② 反应) 与活泼金 锌与稀硫酸：® (写化学方程式，下同) 属反应 现象：① 举例 铁与稀盐酸：⑤ 化学 现象：⑥ 通式：酸十金属氧化物→盐十水（复分解反应） 性质 与某些金属 氧化铁与稀盐酸：⑦ [2023.13(5)②d] 氧化物反应 现象：® 举例 氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4一CuSO4十H2O 现象：© 与碱通式：酸十碱一→盐十水（复分解反应） 反应 氢氧化钠与稀盐酸：②四 举例 氢氧化钠与稀硫酸：@ 58 通式：酸十盐→新盐十新酸[或酸十碳酸盐（或碳酸氢盐）→新盐十水十CO2个门 与某些 (复分解反应) 盐反应 稀盐酸与碳酸钙：②② 现象：⑧ 举例 1酸化学 稀硫酸与氯化钡：四 性质 现象：⑤ 【小贴士】.酸具有“通性”的原因是酸在水中解离时产生的阳离子全部是氢离子。 b.酸具有“个性”的原因是构成酸的阴离子（或酸根离子）不同。如：硝酸银和稀盐酸反 应，化学方程式为⑥ ,现象是⑦ 定义：在水中解离时产生的阴离子全部为⑧ 的化合物 俗称：火碱、②四 、苛性钠 性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出热量；曝露在空气中易吸收空气中的水分而潮解； 氢氧化钠 有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂质量分数 常见(NaOH) 为1%的硼酸溶液 碱的 用途：实验室可用作某些气体的干燥剂；用于生产肥皂，以及造纸、纺织、石油和印染等 特性 工业；生活中用于去除油污等 及用 俗称：消石灰、① 途 氢氧化钙 性质：白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水，溶解度随温度的升高而@ [Ca(OH)2] 露置在空气中与二氧化碳反应而变质 2.碱 用途：用作建筑材料；农业上用于@ 、配制农药波尔多液和保护树木 与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变③ 使无色酚酞溶液变④ 与某些非 通式：碱+非金属氧化物→盐十水 金属氧化 氢氧化钠和二氧化碳：⑤ 物反应 (吸收二氧化碳，氢氧化钠变质的原因)[2023.13(4)] 举例 氢氧化钙和二氧化碳：6 (检验二氧化碳，氢氧化钙变质的原因) 化学 通式：酸十碱→盐十水（复分解反应） 性质 与酸反应 氢氧化铁和稀盐酸：⑦ [2023. 现象：⑧ 举例 13(6)7 氢氧化铜和稀硫酸：四 现象：⑩ 通式：碱（可溶）十盐（可溶）→新碱十新盐（复分解反应） 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：④① 与某些 现象：@ 盐反应举例 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：④⑧ 现象：@ 59 【小贴士】a碱具有“通性”的原因：在水中解离时产生的阴离子都是氢氧根离子。 化学性质 b.碱具有“个性”的原因：构成碱的阳离子不同。 2.碱[2023.13(6) ℃.氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱除了与稀盐酸、稀硫酸反应外，不具有碱的其他通性 碱变质的探究（详见P72“专题八”） 概念：酸和碱作用生成⑤ 和西 的反应 通式：酸十碱→盐十水（复分解反应） 3.中和反 实质：酸溶液中的@ 与减溶液中的④⑧ 结合生成水分子 应及其 a,改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤 应用 b.处理工厂废水，如硫酸厂的废水中含有硫酸等物质，可用熟石灰中和处理 [2023.13应用 c.用于医药，如胃酸过多，可服用含A1(OH)3的药物治疗 (5)①] d.生活中被蜂或蚂蚁叮咬后涂抹肥皂水减轻症状等 酸碱中和反应（详见P61“实验一题通关”栏目） 酸碱性酸性溶液：能使紫色石蕊溶液变⑨—，不能使无色酚酞溶液变色 (定性)碱性溶液：能使紫色石蕊溶液变⑤@ ,能使无色酚酞溶液变① [2025.13(1)②第-空] 定量地表示溶液酸碱性强弱程度 0☐1234 56 891011121314 4.溶液的 pH 酸性增强 中性 碱性增强 酸碱性 pH<7,溶液呈酸性，pH越@ ,酸性越强[2024.13任务一(2)] 与pH 与溶液酸碱 pH=7,溶液呈中性 性的关系 pH>7,溶液呈碱性，pH越® ,碱性越强 检测方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒 蘸取待测溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出pH(pH试纸不能提前润湿，测定值为整数) 者数材知识巩固练 1.下列说法错误的是 (填序号) 草木灰（含有K2CO3)、食盐等腌制而成，在食 ①敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分 用时一般要加少量食醋，原因是 数变小的原因不相同 ②纯碱和烧碱都是碱 ③氢氧化钠和氢氧化钙都可以用来改良酸性 (2)常用含有A1(OH)3的药物中和过多的胃 土壤 酸，其原理是 ④碱溶液一定显碱性，则显碱性的溶液一定是 碱溶液 ⑤能生成盐和水的反应一定是中和反应 (3)“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是 2.[人教九下P77,5题改编]化学与生活息息相关， 生石灰（化学式CaO),请解释生石灰能作干燥 请你用相关的化学知识解释。 剂的原因： (用化 (1)松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、 学方程式解释)。 60 实验一题通关 实验酸碱中和反应 “>”“<”或“=”，后同)7，溶液中的溶质是 例化学实验小组的同学利用稀氢氧化钠 (酚酞除外，写化学式，后同)；B点溶 溶液和稀盐酸来进行中和反应的实验探究，实验 液pH 7,表示稀氢氧化钠溶液和稀盐酸恰 操作如图1所示，请回答下列问题： 好完全反应；C点溶液pH 7,溶液中的溶 质是 酚酞溶液 稀盐酸 ■ 5mL稀氢氧 化钠溶液 加入稀盐酸的质量g 例题图1 例题图3 巩固基础要点 (⑤)【反应后溶液中溶质成分的检验】实验结 (1)在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，再 束后，溶液呈无色，则溶液中可能含有的溶质是 滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，向其中 。 为检验可能含有的溶质，可选用的试 继续滴加稀盐酸并不断搅拌，溶液最终变为 剂是 色。 〔6)【异常现象】某同学在滴加稀盐酸的过 (2)发生反应的化学方程式为 程中发现有气泡产生，产生气泡的原因可能是 (用 (3)【微观实质】图2是稀盐酸和稀氢氧化钠 化学方程式表示)。 溶液反应的微观图示。从微观角度解释该反应 (7)【数字化实验】如图4是利用数字化技术 的实质是 探究稀盐酸和氢氧化钙溶液的反应过程中溶液 pH及温度的变化情况。根据图象回答下列 (CI- 问题： H H 温度/℃ PHA (CH 23 C 温度 22.5 H20 10 22 Nat 21.5 Na* (CH H20 6 21 4 20.5 O⊙ OH Na Na* pH 20 0 255075100125150175200时间/s 例题图2 例题图4 对接重难考法 ①结合图4可知，150s时溶液中的溶质成 (4)【反应过程中pH曲线变化分析】小组同 分为 (填化学式)。 学绘制了反应过程中溶液pH变化曲线，如图3 ②分析图4温度曲线可知，该反应发生过程 所示，并进行如下分析：A点溶液pH (填中 (填“吸收”或“放出”)热量。 61 基础分点练 命题点刀溶液的酸碱性及pH 命题点见常见酸的性质及用途 1.传统这化[2025湖南]《礼记·内则》提到“春多 4.[2025成都]醋用途广泛，关于醋的用法不恰当 酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸 的是 ) 味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使 A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性 紫色石蕊溶液显 》 C.除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症 A.红色 B.无色 5.[2025山西]从16世纪开始，盐酸制取就进入了 C.紫色 D.蓝色 重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广 2.[2025云南]云南是植物王国，下列植物适宜在 泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等 碱性土壤中生长的是 ( 内容的梳理如下。联系实际，解决问题： 生活应用 医药应用 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 工业应用 工业制取 盐酸 适宜pH 7~8 5~6.9 66.5 67 安全防范 环境危害 3.[2025福建]研究性学习小组开展“自制酸碱指 实验室应用 历史变迁 示剂”实践活动。 第5题图 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡 是 一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它 紫甘蓝液。 具有较强的 性。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学 颜色变化，结果如下表所示。请回答下列 方程式为 问题： pH 12 36 7~910~111214 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 品，反应的化学方程式为 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 6.[2025铜仁万山区模拟]兴趣小组的同学们探究 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 稀硫酸的化学性质，请你参与。 (填实验操作名称)。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴 加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴 加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反 镁粉CuO NaOH Na,CO,BaCl 稀硫酸 应的化学方程式为 粉末溶液溶液溶液 ,此时酸、碱是否恰好完全反应？ 第6题图 答： (填“是”或“否”)。 (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，有气泡 62 产生的是 (填字母)。B中的实验现象9.数字化实验[2025连云港]通过数字化实验探究 是 0 NaOH的性质。 (2)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水 象的是 (填字母)。要证明该试管中已发 蒸气含量随时间的变化如图1所示。 生了化学反应，以下方案可行的有 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯 (填序号)。 中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶 ①滴入酚酞溶液无明显现象 液pH随时间的变化如图2所示。 ②测得试管中溶液的pH小于7 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化 ④滴人CuCL2溶液无蓝色沉淀出现 (3)将一定量的稀硫酸加人图中的E试管中，反 如图3所示。已知：BaC2易溶于水，且溶液呈 应结束后过滤，滤液一定呈酸性的原因是 中性。下列说法正确的是 水蒸气含量/(g·m) pH 1 a 9外 b 3 (4)请设计实验证明反应后E试管中溶液的成 10 6 分是稀盐酸，完善下面的表格。 100200300400500600 020406080100 t/s t/s 实验步骤 实验现象 实验结论 图1 图2 pH ①取样少许，滴加 溶液中没有硫 硝酸钡溶液 酸，也没有氯化 钡，溶液的成分 无明显现象 是稀盐酸 1520 V/mL 图3 命题点③常见碱的性质及用途 第9题图 7.[2025福建]Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细 A.图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O 菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用， 而变质 其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)2的说法中，错误的是 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与 A.水溶液显碱性 BaCl2发生复分解反应 B.具有杀菌消毒功效 C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶 C.可露置于空气中保存 液，溶液显红色 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 D.图3中d点所得溶液中Na+的个数小于 8.[2025山西]探究浓氨水性质的实验设计如下。 CI的个数 有关分析或现象描述正确的是 () 命题点④酸碱中和反应 A.瓶中浓氨水变蓝 10.[2025天津]下列物质的近似pH分别是白醋 B.棉签上酚酞溶液变红 蘸有少量酚酞 为2~3、酱油为4一5、牛奶为6~7、肥皂水为 C,实验得出浓氨水显 溶液的棉签 浓氨水 10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒 酸性 第8题图 痛，为缓解痒痛可涂抹的是 () D.能看到氨分子在不断运动 A.白醋B.酱油C.牛奶 D.肥皂水 63 11.[2025达州门实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣 ④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液 小组进行了如下探究。 质量是11g,溶质质量分数是10%)时，生成 (1)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 氯化钠的质量为 (精确到0.1)g。 (填“吸水性”或“挥发性”)。 注射器 (2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸 加入装有大理石的试管中，现象是 接计算机昌 接计算机 pH传感器 温度传感器 (3)数字化实验该小组分别向注射器和烧杯 中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一 搅拌器 甲 种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显 pH 示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲 ↑温度/℃ 27.0 线如图乙和图丙所示。请回答下列问题。 26.5 26.0 ①由图乙可知，烧杯中的溶液为 25.5 25.0 M ②由图丙可知，该反应属于 (填“吸 5101520 0 5101520 某溶液体积/mL 某溶液体积/mL 热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应 丙 时对应的点是 (填“M”“N”或“P”)。 第11题图 ③该反应的化学方程式为 综合提升练 1.跨学科试题生物学社会实践小组通过种子呼 溶液的pH 溶液中氯元素质量/g 吸探究生命活动的实验如图所示。几天后，观 察到大烧杯中水沿导管上升，在不同温度下重 0KOH溶液的质量/g0KOH溶液的质量/g 复上述实验，温度越高，水上升越快。分析图 ① ② 文信息，所得结论正确的是 沉淀质量/g KC1的质量/g NaOH溶液 KOH溶液的质量/g O KOH溶液的质量/g 植物种子 ③ ④ 第1题图 第2题图 A.①② B.②③C.③④ D.②④ A.原理是种子进行光合作用 3.[2025齐齐哈尔]某化学兴趣小组的同学们在探 B.小烧杯中NaOH溶液的作用是吸收CO2 究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验。 过量稀硫酸氢氧化钠溶液 C.广口瓶内的气体压强比外界的大 D.温度对种子的呼吸没有直接影响 2.向一定量稀盐酸和FeCL2的混合溶液中逐滴 氧化铜 加人KOH至过量，以下图象正确的是( 第3题图 64 (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后 续表 观察到的现象是 c处反应的化 学方程式为 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶 液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发 酸、碱溶液能使指示剂 生反应的化学方程式为 解释 变色 ,属 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无 于 色，对其溶质的成分进行如下探究： (填基本反应类 型)反应 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【作出猜想】(3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠； 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 猜想2：硫酸钠、硫酸； 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测 猜想3：硫酸钠。 得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 【任务二】借助AI查找并整理资料 【进行实验】(4)为验证其余猜想，小明同学用 AI,请问广东地区通常种植什 么粮食作物？对土壤有什么要求？ pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较，测得pH (填“>” 广东夏季高温多雨、冬季温暖湿润，可 种植的粮食作物有水稻、玉米… “=”或“<”)7。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】(5)①请指出小明同学操作上的错 第4题图 误 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 (填试剂名 称)，可观察到的现象是 水稻 6.07.0 保水性好 玉米 6.07.5 疏松透气 4.[2025广东【基础实验与跨学科实践】 (1)常见酸、碱的化学性质 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实 施“轮作”。 石蕊溶液 酚酞溶液 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 实验 碳酸钠 氢氧化钠 加入 (填化学式)调节土壤pH为 操作 溶液 溶液 ,引水灌溉，种植水稻。收割水稻 澄清石灰水 后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 a处为 【反思交流】 c处观察到 b处溶液 下列说法错误的是 (填字母)。 实验 变 a.秸秆还田可提升土壤肥力 现象 (填化学式) 色 b.休耕会严重浪费土地资源 溶液时，溶 c.可因地制宜实施农作物轮作 液变红色 65第6讲常见的酸碱盐 课时1常见的酸和碱 教材知识理重点 ①氢离子（或H+)②挥发③白雾④干燥剂⑤减小⑥减 ⑦挥发性⑧增大⑨减小①⑩吸水性①红②置换 Zn+H2 SO=ZnSO+H2 ④固体逐渐减少，有气泡产生 ⑤Fe+2HCl—FeC2+H2↑ ⑥固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ⑦Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3HO ⑧红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 ①©黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 ④NaOH+HCl—NaCl+HO @2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2H2 O ②②2HCl+CaCO3—CaCl2+H2O+CO2↑ ⑧白色固体逐渐减少，有气泡产生 @H2SO4十BaC2一BaSO4￥+2HCI⑤有白色沉淀生成 ⑥AgNO3+HCI-AgCI+HNO ⑦有白色沉淀生成 ⑧氢氧根离子（或OH)四烧碱 ①熟石灰 ①减小 ②改良酸性土壤③蓝@红 ⑤2NaOH+COg -Na2 CO+H2O Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O Fe(OH);+3HCl-FeCls+3H2O ⑧红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 ③©Cu(OH)2+H2SO4— CuSO,+2H2O ④蓝色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 ④@2NaOH+CuSO4— Na2 SO+Cu(OH)2 ④@有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ®Ca(OH)2+Naz CO CaCO3￥+2NaOH @有白色沉淀生成④⑤盐⑩水④氢离子（或H+) ⑧氢氧根离子（或OH)©红 ®蓝①红 配小®大 教材知识巩固练 1.②③④⑤ 2.(1)食醋中的醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的 涩味 (2)Al(OH)3+3HCI-AICla +3H2 O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 实验一题通关 例(1)红无(2)NaOH+HCI一NaCl+H,O (3)酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子 (4)>NaOH=<HCl、NaCl (5)HICI CaCO3(或Fe片；合理即可) (6)NaCO3+2HCl—2NaCl+HO+CO2↑ (7)①HC、CaCL2②放出 基础分点练 1.A2.A 3.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HC1NaCl+HO否 4.D 5.(1)污染空气（或导致土壤酸化；合理即可）(2)腐蚀 (3)CaCO3+2HCI=CaCl+H2 OCO2 (4)Fe2 Os+6HCI=2FeCls+3H2 O 6.(1)A、D黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (2)C①②④ (3)稀硫酸与氯化钡溶液反应有氯化氢生成，从而使得滤液一定呈 酸性 (4)①无明显现象②另取样少许，滴加稀硫酸 7.C8.B 9.D【解析】A.图1显示的是水蒸气含量随时间的变化，说明 NaOH固体吸收水蒸气而潮解，不能说明NaOH固体吸收CO2和 H2O而变质，故错误。B.长期放置的NaOH固体可能发生变质 生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷 却至室温，加入BaC2固体，ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化 钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应，消耗碳 酸钠使溶液碱性减弱，故错误。C.图3中c点溶液pH=7,溶液呈 中性，滴加无色酚酞溶液后溶液不变色，故错误。D.图3中d,点 溶液中pH<7,加入的稀盐酸体积大于中和NaOH所需的体积， 此时溶液中的溶质为HCl和NaCl,因此溶液中Na+的个数小于 C的个数，故正确。 10.D 11.(1)挥发性(2)固体逐渐溶解，有气泡冒出 (3)①稀盐酸②放热N③NaOH+HCI—NaCl+HO ④1.6 9 综合提升练 1.B2.B 3.(1)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 (2)2NaOH+CuSO,—Cu(OHD2↓+Na2SO, (3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在 (4)> (5)①用pH试纸直接蘸取上层清液②硫酸铜溶液（或氯化镁溶 液；合理即可)产生蓝色沉淀（与上一空对应即可） 4.(1)HCI(或H2SO4;合理即可)红有白色沉淀生成（或澄清石 灰水变浑浊)NaCO,+Ca(OH)2一CaCO,￥+2NaOH 复分解(2)【任务一】酸【任务三】Ca(OH)26.0~7.0 【反思交流】b 1座度碧 10