10.主题一 物质的性质与应用-专题六 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析，专题七 金属综合题-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

专题六 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 /典例精讲 ,可能含有 例将一定量锌粉加入到硝酸亚铁和硝酸 滤渣中一定含有 ,一定没有 ,可能 银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和 含有 滤渣： (2)若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则 1.排列金属活动性顺序 滤渣中一定含有 ,一定没有 ,滤 (1)题干中涉及的金属的活动性由强到弱的 液中一定含有 ,可能含有 顺序为 0 2.写出化学方程式 (3)若向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉 锌能与Fe(NO3)2、AgNO3发生反应，故先 淀生成，则滤液中一定含有 后发生的两个反应的化学方程式如下。 ,滤渣中一定含有 先：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag; 定没有 后：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe. 5.反应前后物质质量的变化分析 3.结合化学方程式及金属活动性分析 以锌和硝酸银溶液反应为例： AgNO3 Fe(NO3)2 Zn+2AgNO Zn(NOs)2+2Ag 先 65340 189 216 ①H Zn粉 ②1 的量 ③H 物质转化 Zn→Ag AgNO3→Zn(NO3) 41 质量变化 65→216 340→189 ⑤ AgNO恰好Fe(NO3)2恰好 完全反应 完全反应 结论 固体质量 溶液质量 固体质量/g 4溶液质量/g 反应情况 滤液成分 滤渣成分 图象 ①Zn与部分 AgNO3反应 时间/S 时间s /针对训练 ②Zn与AgNO 1.跨学科试题物理如图是打磨光亮的铁块浸没 恰好完全反应 在液体X中，液体、固体体积变化忽略不计。 ③Zn与部分 浸入一段时间后，弹簧测力计的读数会变大 Fe(NO3)2反应 (通常情况下，相同体积的溶液中所含物质质 量越大，溶液密度越大)，则液体X是() ④Zn与Fe(NO3)2 A.稀硫酸 恰好完全反应 弹簧测 B.CuSO4溶液 力计 ⑤Zn过量 C.MgCL2溶液 液 打磨光亮 4.根据现象或加入试剂检验分析 D.水 体 的铁块 (1)若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有 第1题图 52 2.向一定量FeSO4、CuSO4的混合溶液中加入锌 (3)溶液C中的溶质是 粉，反应过程中，测得溶液的质量与加入锌粉 的质量关系如图所示。下列有关说法正确 (4)步骤Ⅱ中稀硫酸 (填“能”或“不 的是 ( 能”)换成硝酸铜溶液，理由是 溶液的质量/g e 5.[2025江西节选]化学社团探究金属的化学性质 锌粉的质量/g 时进行了如下实验。 第2题图 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色 A.a→b→d过程，溶剂水的质量逐渐增大 固体；粉末状的银为黑色 B.与a点处相比，c点处溶质的质量减小 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反 C.c点处溶液中的溶质为FeSO4和ZnSO, 应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ D.e点处溶液的颜色为浅绿色 【作出猜想】猜想虹：能反应；猜想Ⅱ：不能反应。 3.将一定量的金属R(金属活动性排在Ag前)加 【实验预测】若猜想I正确，则可观察到反应后 入到硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应 溶液的颜色为 后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加人蒸馏 水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体 A.若滤液有颜色，则R一定是Fe 颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正 B.若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中 确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很 一定有Zn 多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发 C.若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2 生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实 种溶质 验。请完成表格中①~③处填空。 D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤 实验分析 实验操作 实验现象 渣中一定有Ag,可能有R 与结论 4.某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和 a.取少量滤液 CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利 于试管中，滴加 滤液中含有 用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 硝酸银溶液 氯化亚铁， 过量 Cu 稀硫酸 含FeSO, 固体A b.取滤渣于另 滤渣成分为 过量M 和CuSO 步骤Ⅱ ③ 的溶液 步骤I 溶液C 一支试管中，向 产生气泡，烧杯 溶液B 其中加入足量内有黑色固体 FeSO,晶体 结晶 ② 剩余 猜想I正确 第4题图 (1)步骤I中发生反应的化学方程式为 【反思提升】 科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正 (2)固体A属于 (填“单质”“化合 错误观点，提高科学思维能力。 物”或“混合物”)。 53 专题七 金属综合题 1.[2022贵阳]金属材料的使用与生产、生活和社 资源，可实现“富矿精开”。 会发展密切相关。 I.精准识矿 (1)金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼 (1)金属的性质与存在形式。 铁，反应的化学方程式为 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能 与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应 (2)金属材料的使用和保护。 的化学方程式为 0 ①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫 量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯 酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变 铁的 (填“大”或“小”)。 化。由此可知金属活动性：锰 (填“强” ②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生 或“弱”)于铜。 锈的措施有 (写 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察 条)。铁也易被酸腐蚀，写出铁与稀盐酸反应 到的现象是 的化学方程式： 该反应的基本反应类型是 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化 (3)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。 合物的形式存在于自然界。如菱锌矿 起始数量 数量 (ZnCO3)、铝土矿（Al2O3)、菱锰矿 Zn:100 Zn:20 (MnCO3)等。 Fe:100 Fe:100 Cu2:80 的 Cu:80 Ⅱ.精深用矿 Zn2+:80 Zn Fe Cu Zn"Zn Fe Cu (2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁，CO与 口一锌口一铁■一铜 Fe2O3反应的化学方程式为 ·一锌离子0一亚铁离子 ·一铜离子 第1题图 。 炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼 ①将一定量的硫酸铜溶液加入到锌粉和铁粉 锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰 的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析 钢的 性能。 可知，实验中发生反应的化学方程式为 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池 可得结论： 材料MnO4的流程如图1。 已知：菱锰矿中除MnCO3外，还有SiO2; MnCO3能与稀硫酸发生复分解反应，SiO2不 ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液， 溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 微粒种类和数量的变化情况为 菱锰矿过量稀硫酸 氨水 时，可得结论：金属活 动性Zn>Fe>Cu。 南 Mn,O 2.[2024贵州12]贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、 粉碎机溶解池过滤器 反应器 铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产 第2题图1 54 ①过滤器中得到的滤渣是 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表 ②反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰 面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸 的氧化物，如MnO2、Mn2O3、MnO4。发生的 腐蚀，原理是 反应之一是6MnSO4+6H2O+O2 (用化学方程式表示)。 2Mn3O4V+6X,X的化学式是 稀盐酸 助镀液 熔融锌液 ③70℃时，在反应器中保持通入的O2和 MnSO,溶液的质量不变，只改变MnSO4溶液 的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中 酸洗槽 助镀池 锌熔池 钢丝 酸洗 助镀 镀锌 锰元素的质量分数与MnSO4溶液的溶质质量 熔融锌铝 分数之间的关系如图2。由图可知，当MnSO4 合金液 溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯 度的Mn3O4,当MnSO4溶液的溶质质量分数 卷丝 锌铝熔池 为其他数值时，MnO4纯度降低，原因可能是 镀锌铝 第3题图1 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供 锰元素质量分数/% 保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是 71.7 71.44 71.4 71.21 71.32 71.1 71.0 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变 70.8 化关系如图2，若需生产镀层厚度900μm的锌 70.5 铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 70.2 1.73.45.16.88.5 MnSO,溶液的溶质质量分数/% b-460℃-●-480℃ 第2题图2 1000 3.[2025贵州12]在推进中国式现代化建设的进 三800 程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料 600 400 在桥梁建造中发挥着重要作用。 200 (1)桥梁的金属材料。 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、 0200400600800时间s 第3题图2 钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合 (3)金属材料腐蚀及防护。 金的是 (填 镀层中Zn元素质量分数(%) 一种)。 9594.59493.59392.592 ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入 日0.30 0.27 0.25 高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到 E0.20 0.23 0.18 Fe,反应的化学方程式为 0.15 0.16 0.130.15 0.11 0.05 (2)金属材料的制造。 0 0 0.5 1 1.522.5 3 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要 镀层中Mg元素质量分数(%) 工序如图1。 第3题图3 55 ①在ZnA1l镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐 头燃烧，说明铜具有的物理性质是 腐蚀性能。取含A1质量分数为5%的ZnA1Mg ②实验2的现象是 镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图3，镀层的 腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化 【项目二】铜锈赋予青铜器历史感 的规律是 【查阅资料】铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3CI,考古界根据铜锈是否会加速铜 的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。 (2)“青铜”属于 (填“单质”或“合 金”)。据图2所示，分析Cu2(OH)3C1属于有 ②某桥梁主缆采用ZnA1Mg钢丝，工程师为了 害锈的原因是 缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如 图4。说明缆索主缆的防护原理： 【拓展探究】保护青铜器 (3)为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法 主缆 是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方 缆索 空气输送管 钢丝 主缆 缆索主缆 缠绕钢丝 法中不用自来水清洗的原因是 排风口 【项目三】了解古代冶铜技术 水 7777777777 7777777777777 (4)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺 缆索主缆截 面示意图 早被中国古人掌握。 第3题图4 L,火法炼铜：CS+0,商温2Cu十S0; 4.[2025贵阳白云区模拟]金属在生产、生活中发 Ⅱ.《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。 挥着重要的作用。化学兴趣小组的同学围绕 ①“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为 金属铜开展项目式学习。 (用化学方程式 【项目一】铜的性质 表示)。 (1)如图1所示，总结铜的性质。 ②上述两种方法中较优的是方法Ⅱ，原因是 铜片火柴头 AgNO, 溶液图铜片 实验 实验2 (5)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术， 图1 迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经 Cu(OH)CO; Cu,(OD,C1潮湿空气 初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶 潮湿空气 疏松 里Cu鑫 液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后 图2 过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐 第4题图 酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 ①实验1，当点燃酒精灯一段时间后，观察到火柴 (填化学式)。 56 学科实践活动 垃圾的分类与回收利用 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社 【反思评价】 会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工 (3)步骤②中，气体从 (填“a”或“b”)端 程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带 通入图1装置。 着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及 (4)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方 宣传活动等展开了项目式学习。 程式为 任务一：调查垃圾分类的价值 (5)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾 【参观学习】 产生的气体中CO体积分数变化如图2，t1~t2s (1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获 时间段内CO体积分数出现异常的原因是 悉城市生活垃圾可分为 、有害垃 圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾筛分时，可根据 任务三：体验废金属的处理回收 区分铜和铝： 某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4 任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如 【提出问题】 图3。 垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2 加过量 锌粉 滤液A CO、CO2? 液 ① 磁铁 固体C 固体B 加适量 固体E 【查阅资料】 ② 稀硫酸 固体D ①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检 ③ 滤液A 验SO2; 图3 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应 (6)写出步骤①发生反应的化学方程式： 而褪色，常用于除去SO2; ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊 (写一个)。 【进行实验】 (7)步骤①和步骤③都有相同的操作，该操 (2)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气 作的名称是 体成分。 (8)固体B成分是 (填化学式)。 实验步骤 实验现象 实验结论 (9)步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作是 将固体D置于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，边加边 ①将除尘后的气体通入盛 含有 红色褪去 搅拌，直到 (填实验现象)，说 有少量品红溶液的试管中 明恰好完全反应。步骤③发生的反应是 ②将除尘后的气体先通过 (填基本反应类型)。 澄清石灰 图1装置后，再通入盛有澄 含有CO2 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 水变浑浊 清石灰水的试管中 (10)小组同学通过各种方式，学到了垃圾减 CO体积分数/% 量化、无害化、资源化的分类管理知识。在实践 ■■■■■■■■■■ 活动的成果报告中，同学们提出了许多合理化的 足量酸性 建议。为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一 高锰酸钾 溶液 0t1 时间/s 条垃圾分类回收的宣传语： 图2 57专题六金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 典例精讲 例1.(1)Zn>Fe>Ag 3.①Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3Ag ②Zn(NO3)2、Fe(NO3)2Ag ③Zn(NO3)2、Fe(NO3)2Ag、Fe ④Zn(NO3)2Ag、Fe ⑤Zn(NO3)2Ag、Fe、Zn 4.(1)Fe(NO3)2Zn(NO3)2 AgNO Ag Zn Fe (2)AgZn、FeFe(NO3)2、Zn(NO3)2 AgNO (3)Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3AgZn、Fe 5.增大减小 针对训练 1.B2.C 3.D【解析】R金属活动性排在Ag前，则三种金属的活动性顺序可 为Zn>R>Ag或R>Zn>Ag,所以R可以是镁或铁或铜等。 A.将一定量的金属R加入到硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，若滤 液有颜色，则R可能是Cu,也可能是铁，故错误。B.若向滤渣中加 入稀盐酸产生气泡，则滤渣中可能含有Z,也可能含有过量的较 活泼的R(镁或铁等)，故错误。C.若滤渣中只有2种金属，则滤液 中可能只有1种溶质，若R是镁，恰好和硝酸锌溶液、硝酸银溶液 均完全反应，滤渣中只有锌、银2种金属，滤液中只有硝酸镁一种 溶质，故错误。D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明硝酸 银已完全反应，则滤渣中一定有Ag,R可能恰好完全反应或过量， 所以可能有R,故正确。 4.(1)Fe十CuSO4一FSO4十Cu(2)混合物(3)硫酸、硫酸亚 铁（或H2SO4、FSO4)(4)不能铁和硝酸铜溶液反应生成硝酸 亚铁和铜，且该步骤所用试剂过量，会引人新杂质硝酸亚铁和硝 酸铜 5.【实验预测】浅绿色【进行实验】①产生白色沉淀 ②稀盐酸（或稀硫酸）③铁、银（或Fe、Ag) 专题七金属综合题 1.(1D3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0,(2)①大②刷漆（或涂油：合 理即可)Fe十2HC—FeC,+H2个置换反应 (3)①Zn+CuSO,—ZnSO,+Cu金属活动性Zn>Cu,ZnFe ②当锌离子数目不变后，铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子 数目减少，铜原子数目增多 【解析】(3)①由反应的示意图可知，铁原子数目没有发生改变，锌 原子数目减少，生成锌离子，铜离子数目减少，生成铜原子，是锌置 换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性：Zn>Cu,Zn>Fe,发生反应 的化学方程式为Zn+CuSO4一ZnSO4十Cu。②当锌离子数目 不变后，铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子 数目增多时，可得结论：金属活动性Zn>Fe>Cu。 2.(1)①4A1十3O2一2Al,O3②强③锌片表面附着一层红色固 体，溶液由蓝色变成无色(2)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 硬度大、耐腐蚀(3)①SiO2②H2SO4③MnSO4溶液的溶质 质量分数不同，反应生成不同的锰的氧化物 【解析】(3)①通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，因为 SO2不溶于水也不与稀硫酸反应，所以过滤器中得到的滤渣是 SiO2。②反应前有6Mn、32O、12H、6S,反应后(X除外)有6Mn、 8O,根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式是 H2SO4。③由图可知，当MnS04溶液的溶质质量分数为5.1% 时，可获得高纯度的MnO4,当MnSO4溶液的溶质质量分数为其 他数值时，MnO4纯度降低，原因可能是MnSO4溶液的溶质质量 分数不同，反应生成不同的锰的氧化物。 3.(1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝）②F®，0，十3C0商温 2Fe+3CO2(2)①Fe+2HCI一FeC2+H2个②铁片和硫酸 锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液；合理即可）③600~800s, 460℃(3)①Zn元素质量分数由95%降低到93.5%，Mg元素 质量分数由0增大到1.5%过程中，镀层的腐蚀速率下降；Z元素 质量分数由93.5%降低到92%，Mg元素质量分数由1.5%增大 到3%过程中，镀层的腐蚀速率上升②利用干燥空气的流动，除 去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 【解析】(2)②在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以将位于其 后的金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe,可 选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液或锌片和硫酸亚铁溶液等。③由 镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度 900um的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600~800s, 460℃. 4.(1)①导热性②铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色(2)合金结构疏松，不能阻止铜与空气中的氧气、水、氯化物 和二氧化碳接触，会加速铜的锈蚀(3)自来水中含有氯化物等杂 质，会加速青铜器的锈蚀(4)①Fe十CuSO,一Cu+FeSO ②方法I炼铜过程中会产生二氧化硫污染环境且需要消耗能源， 方法Ⅱ不产生污染环境的气体且不消耗能源(5)Zn(NO3)2 跨学科实践活动 (1)可回收垃圾颜色(2)SO2(3)b (4)CO,+Ca(OH)2-CaCO+H,O (5)氧气不足（或燃烧不充分） (6)Zn+CuSO-ZnSO+Cu(Zn++FeSO-ZnSO+Fe) (7)过滤(8)Zn、Fe,Cu(9)不再产生气泡置换反应 (10)垃圾分类一小步，保护环境一大步（合理即可） 速度考 9