九上期末基础默写（分层作业本）-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

新组合成新的分子（合理即可） 小专题2质量守恒定律的应用 6.反应物相同时，反应条件（或反应温度）不同，生成物不同 1.B2.D3.D4.B5.A6.B7.D8.B9.D10.B 反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同 11.C12.C13.C14.D15.A 第2课时化学方程式的书写 小专题3微观反应示意图 1.B 2.(1)1623(2)1323(3)1323 1.B 3.B 2.(1)H0(2)3:22(3)原子(4)3，+C0,惟花剂 纳米纤维 CH,OH 4.(1)③(2)④(3)①(4)② 5(1)C+0,点槛c0,(2)2H,+0, 点燃 +H,O 有效地缓解了温室效应（合理即可） 2H,0 3.D (3)2Mg+0,点燃， 2Mg0 (4)Fe+CuSO-Cu+FeSO, 4.(1)分子(2)2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子 (5)①1313w0,+3H,高温W+3H0 (3)C,H,0+30,点燃2C0,+3H,04:27不届于 ②1534C,H,+50,点燃 3C0,+4H,0 5.C 6（1)315:14(或14：15)(2)2C0+2N0雀化剂 跨学科实践活动4基于特定需求设计和制作 N2+2C0 (3)①③⑤6 简易供氧器 第3课时根据化学方程式进行简单计算 （1)02H,0a02H,0+0,↑分解反应②加湿仓 1.(1)1:4 (2)①24g②能(3)①导管口有气泡连续均匀地冒出时 (2)解：设至少需要镁的质量是x。 2Mg+TC,高温 ②方便携带（或一体化或所占空间小）(4)A打开，B闭合 Ti+2MgCl, (5)MOH(6)生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少 4 48 (合理即可)(7)①④ 12t 单元整理与提升 48- 4812t 思维导图 x=12t ①发生化学反应②密闭容器③质量总和④种类⑤质量 答：至少需要镁的质量是12t。 ⑥总质量⑦种类⑧数目⑨质量⑩种类①种类 2.(1)3:1 ②化合价B个数④反应物⑤生成物⑥反应条件 (2)解：设可得到甲醇的质量为x。 ⑦质量⑧微粒个数⑨质量守恒定律②0化学计量数 C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0 ④相对分子质量 44 32 易错易混辨析 13.2t 1.×2.×3.×4.V5.V6.×7.×8.×9.× 4413.2t 广西中考分点练 32x 1.C2.D3.D4.C5.A6.B7.D x=9.6t 答：可得到甲醇的质量为9.6t。 8.(1)化学(2)酷酸分子(3)C0,+CH,催化剂CH,C00H33 3.(1)CH,+20,点燃c0,+2H,0原子 9.(1)1:14:1(或48：12) (2)解：设至少需要消耗氧气的质量为x。 (2)解：设至少需要C的质量是x。 CH,+202 点燃c0,+2H,0 T0,+3C高温TiC+2C01 1664 36 60 64 g x 90g 1664g 36x 64x x=54g 6090g x=256g 答：至少需要C的质量是54g0 答：至少需要消耗256g氧气。 4.解：设同时可得到氢气的质量为x。 10.(1)2H,0,M02H,0+0,↑不能 2H,0通电2H,↑+0，↑ (2)解：设3.4g甲完全反应可生成物质丙的质量是x。 432 MnO, 2H202=2H20+02↑ 68 32 3216g x=2g 3.4g 683.4g 氢气的体积为。 -≈22.5L 0.089g/L 32x x=1.6g 答：同时可得到约22.5L氢气。 答：3.4g甲完全反应可生成物质丙的质量是1.6g。 第六单元碳和碳的氧化物 7.(1)试管(2)大理石（或石灰石）和稀盐酸二氧化碳的密度 课题1碳单质的多样性 MnO, 比空气大，且不与空气中的其他成分反应(3)2H02 第1课时碳的单质 2H,0+0,↑集气瓶口有大气泡向外冒出(4)在试管口放置 1.D2.C3.B4.C5.D 一团棉花b 6.(1)6不活泼(2)金刚石碳原子的排列方式不同(3)CD 8.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑试管口 第2课时碳单质的化学性质 没有放一团棉花(3)可以控制反应速率（或可以得到平稳气 1.C2.D3.D4.A 流)(4)BD(或CD)防止CO2溶于水并与水反应 5.(1)滑腻感(2)碳原子(3)碳原子的排列方式不同 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 (4)稳定（或不活泼）书写（或绘制）字画可燃 1.(1)②③⑥(2)检查装置气密性(3)大理石（或石灰石） C+0,点燃c0, 稀盐酸CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C02↑(4)光合作用 6.B (5)干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝液化 课题2碳的氧化物 2.(1)长颈漏斗(2)CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑ 可以随时控制反应的发生和停止(3)a(4)1 第1课时二氧化碳 3.(1)①Y②a(2)不能燃烧也不支持燃烧 1.D2.A3.B4.D5.D (3)①试纸I不变色、试纸Ⅱ变红色C0,+H,0=H,C0 6.(1)化合物(2)二氧化碳分子(3)不燃烧，也不支持燃烧 ②Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H0 (4)干冰升华吸热从而使空气温度迅速降低，达到制冷效果 跨学科实践活动5基于碳中和理念设计低碳行动方案 (5)减少含碳燃料的使用（合理即可）》 1.A 7.D 2.(1)二氧化碳（或C02)ABCD(2)化石燃料(3）绿色植物 第2课时一氧化碳 的光合作用(4)部分二氧化碳溶于水导致瓶内气压减小，外 1.B2.D3.A4.A5.D6.C 界大气压使得瓶身变瘪(5)二氧化碳在水中的溶解能力是有 7.(1)都由碳、氧两种元素组成（或一氧化碳分子和二氧化碳分子 限的，且较多二氧化碳溶于水会使海水酸化，危及水生生物的 都是由碳原子和氧原子构成的)分子构成不同(2)验纯 生存(6)疏松多孔温度较高时，生成的碳酸氢铵会分解生 发出蓝色火焰，放热(3)C0+Cu0△Cu+C0,(合理即可) 成氨气、二氧化碳和水(7)2C0,+6H,一定条件C,H,+4H,0 冶炼金属 (8)乘坐公共交通工具，减少私家车的出行（合理即可） 8.A 单元整理与提升 课题3二氧化碳的实验室制取 思维导图 1.D2.A3.D4.D5.D ①最硬②C分子③燃料④冶炼金属⑤燃料⑥冶炼金 6.(1)铁架台(2)ABCD(或ACE)CaC0,+2HCl—CaCL,+ 属⑦灭火⑧人工增雨⑨气体肥料⑩温室效应①大理 石（或石灰石）和稀盐酸②向上排空气法3将收集到的气体 H,0+C0,↑ 通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊④将燃着的木 条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 小专题4实验室制取气体的一般思路和方法 化学方程式梳理 1.C2.B 点燃 ①2C+0, 点燃2C0(合理即可)②C+0 CO,(合理即可) 3.(1)锥形瓶(2)前(3)CaC03+2HCl=CaCl2+H0+C02↑ 高温 点燃 ③C+C0, 2C0④2C0+0, B将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若木条熄 2C0,(合理即可) 灭，说明已经收集满(4)水蒸气防止水倒吸入试管，使试管 ⑤H,0+C02—H2C03⑥H,C0,=H,0+C02↑ ⑦CaC03+2HCl一CaCl2+H20+C02↑（合理即可） 因骤然冷却而炸裂 4.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(2)铁架台BD(或 8CaC0,商温Ca0+C0,↑（合理即可） ⑨Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 E)(3)复燃(4)设计制取气体的实验装置(5)ab 易错易混辨析 5.(1)试管(2)高锰酸钾(3)BC CaC03+2HCl—CaCL,+ 1.×2.V3.V4.×5.×6.×7.V8.×9.× H,0+C02↑(4)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸 广西中考分点练 出可以随时控制反应的发生和停止(5)m 1.A2.D 6.(1)集气瓶(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑A将带 3.(1)在常温下，化学性质稳定（或不活泼）(2)导电(3)碳原 火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满 子的排列方式不同 (3)将长颈漏斗的下端伸入液面以下3能使二氧化碳与水 4.D5.A6.A7.B8.B9.C 充分接触 10.(1)①试管②集气瓶(2)CaC03+2HCl一CaCl2+H,0+ CO2↑(3)AC(4)①可以随时控制反应的发生和停止 C02+2H0②用湿毛巾捂住口鼻（合理即可）（4)①b②将 ②防止二氧化碳溶于水并与水反应③无 可燃物与氧气（或空气）隔绝 第七单元能源的合理利用与开发 7.C8.C9.A10.D 课题1燃料的燃烧 11.(1)煤CH4(2)大(3)①质量②C0,+H, 催化剂C0+ 第1课时燃烧的条件灭火的原理和方法 H,0(4)对环境无污染（合理即可） 1.C2.D3.D4.B 九上期末基础默写 5.(1)①提供热量，使温度达到石蜡的着火点②乙的烛芯与空 1~7单元化学方程式书写 气的接触面积更大，燃烧更充分(2)①试管中的液体体积不 点燃 点燃 1.4P+50, 2P,0、 2.C+02 C0, 能超过试管容积的了 ②温度达到可燃物的着火点③隔绝 点燃 3.S+0, S0 4.3Fe+20, 点燃fe,O: 氧气（或空气） △ 6.B 5.2KMn0,K,Mn04+Mn02+02↑ 第2课时易燃物和易爆物的安全知识 6.2H0,02H,0+0,1 化学反应中的能量变化 7.2H,0通电2H,↑+0，↑ 1.C2.B3.A4.D5.D6.C7.B 8.2Cu+0, 8.(1)燃烧时要有足够的空气（或氧气）(2)禁止烟火(3)C △2Cu0 9.(1)氢气（或H2)(2)使温度达到可燃物的着火点 9.Fe+CuSO-FeSOa+Cu 10.Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,O+CO, (3)严禁在楼道内给电动车充电（合理即可） 课题2化石能源的合理利用 11.2Mg+02 点燃2Mg0 1.C2.B3.A4.C5.A6.B7.C8.C 12.2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2SO 9.(1)不可再生CH,+20,点槛c0,+2H,0（2)形成酸雨 使 13.Cac0,商温ca0+C0,↑ 用脱硫煤（合理即可）(3)大量制取和储运的成本较高（合理 14.C+2Cu0 高温2Cu+C0,↑ 即可) 高温 实验活动4燃烧条件的探究 15.3C+2Fe,0, 4Fe+3C02↑ 1.B2.D3.C 16.C+C0, 高温 2C0 4.(1)可燃物(2)①温度达到可燃物的着火点4P+502 点燃 17.H,0+C02=H2C0 2P,0,②铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 18.Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0 点燃 (3)①环保②可燃物与足够浓度的氧气接触 19.2C0+02=2C02 跨学科实践活动6调查家用燃料的变迁与合理使用 20.C0+Cu0△Cu+C0, 1.B 21.CaCO,+2HCI-CaCL,+H,O+CO, 2.(1)不可再生C,H+50,点燃3C0,+4H,0(2)增大柴草与 22.Ca0+H,0=Ca(0H), 氧气的接触面(3)将煤制成蜂窝煤（合理即可）(4)酸雨 点燃 23.C,H,0H+30, 2C02+3H,0 (5)相同质量的煤和天然气分别充分燃烧，天然气产生热量比 煤多（或相同质量的煤和天然气分别充分燃烧，天然气产生的 24.2H2+0 点燃2H,0 S02比煤少，更环保)(6)灰氢 点燃 25.CH,+202 C0,+2H,0 单元整理与提升 26.Zn+H,S0,—ZnS04+H2↑ 思维导图 1~7单元核心基础知识默写 ①可燃物②氧气（或空气）③温度达到可燃物的着火点 一、1.拉瓦锡2.闵恩泽4.张青莲5.门捷列夫 ④清除可燃物⑤隔绝空气（或氧气）⑥降温至可燃物的着火 二、1.体积分数氮气（或N2)78氧气（或02）21 点燃 点以下⑦甲烷（或CH,)⑧CH,+202=C02+2H0 2.供给呼吸支持燃烧作保护气用于制作霓虹灯 易错易混辨析 3.二氧化硫（或S02)一氧化碳（或C0)二氧化氮（或N02) 1.×2.×3.×4.V5.×6.×7.V8.×9.× 三、1.(1)硬度大(2)制作铅笔芯导电【总结】碳原子的排列 方式不同 10.×11.V 2.混合物疏松多孔吸附 广西中考分点练 3.(1)干冰人工增雨大不燃烧不支持燃烧气体肥料 1.A2.A3.A4.B5.C (2)温室效应加剧(3)可燃性冶炼金属 6(1)燃烧的条件和灭火的原理(2)根(3)①CH,+20,点槛 :四、1.合理利用水资源防治水体污染 2.（1)明矾(2)难溶性（或不溶性）(3)活性炭 5.(1)燃烧不燃烧温度达到可燃物的着火点(2)不燃烧 （4)沸点纯净物 燃烧与氧气接触(2)隔绝空气（或氧气）提供热量 五、1.分子原子离子 九年级下册 2.（1)分子在不断地运动(2)越快(3)分子之间有间隔 第八单元金属和金属材料 3.(1)化学性质水分子水分子氧分子氧分子 (2)不可以汞原子汞原子 课题1金属材料 1.C2.A3.C4.B5.B6.D7.D8.D9.C10.A 4.分子原子原子分子 5.（1)核外电子1个单位负电荷1个单位正电荷质子数 课题2金属的化学性质 核外电子数(2)=ABEF>C<D 第1课时金属与氧气、酸的反应 6.(1)质子数（或核电核数）不同(2)①2②金属③22④22 1.B2.A3.A4.C5.C6.B7.D ⑤47.87⑥失去⑦四⑧T2 第2课时金属活动性顺序 7.(1)He N,O,CO,SO,KMnO,K,MnO,Ca(OH) 1.B2.C3.A4.D5.D6.D7.B8.B CuSO NazCO3 Fe,0 SiO2 9.(1)过滤(2)Fe+CuS04=FeS0,+Cu(3)Cu、Fe FeS0, (2)①2个氢原子②2个臭氧分子③1个二氧化碳分子中含 10.B 有2个氧原子④1个钙离子带2个单位的正电荷⑤2个铁 小专题5金属活动性顺序的验证与探究 离子⑥氧化镁中镁元素的化合价为+2价 专题精讲 (3)+1-2+2、+4-2、+4、+6+1+2+3+1+2 1.铜片表面无明显现象，锌片表面有气泡产生锌片表面有红色 +2+2+2、+3+2+1+1-1-1-2-2 物质析出，溶液由蓝色变为无色 六、1.(1)可燃物氧气（或空气）着火点(2)清除可燃物 2.铁丝银丝硫酸铜（合理即可）铜丝 用湿抹布扑盖 硝酸亚铁（合理即可）硝酸银（合理即可） 针对训练 1.D2.D3.A4.D 5.(1)铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 当心易 禁止 禁止 禁止燃 禁止放 (2)锌、硝酸铜溶液（或铜、硝酸锌溶液等，合理即可） 燃物 吸烟 烟火 放鞭炮 易燃物 (3)Zn+2AgNO=Zn(NO),+2Ag Cu+2AgNO 3.(1)煤石油天然气(2)甲烷（或CH4)CH4+202 点燃 Cu(N03),+2Ag] C02+2H,0(3)氢气本身无毒，燃烧产物是水，无污染，热值 小专题6金属活动性顺序的应用 高大量制取和储运成本较高 1.A2.B3.B4.C5.D 七、1.(1)白光变浑浊(2)蓝紫有刺激性气味(3)剧烈燃 课题3金属资源的利用和保护 烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（4)吸收生 第1课时金属矿物和铁的冶炼 成的二氧化硫，防止污染空气防止溅落的高温物质使集气瓶 1.D2.D3.B 炸裂细沙 4.(1)焦炭(2)>> 2.(1)蜡烛自下而上依次熄灭不燃烧也不支持燃烧密度比空 (3)解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。 气大(2)塑料瓶变瘪C02能溶于水(3)水二氧化碳不 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 能使紫色石蕊变红二氧化碳与水反应生成的酸性物质能使 160 112 紫色石蕊变红 500t80% 96%×x 3.(1)2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+02↑ 防止加热时试管内的 160500t×80% x≈291.7t 粉末状物质进入导管防止冷凝水流至热的试管底部，导致试 11296%×x 管炸裂2H,0Mn0:2H,0+0,↑CaC0,+2H0 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量约是291.7t。 CaCl2+H,0+C02↑形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口 5.(1)化合物(2)降低生铁中的含碳量(3)Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C0,(4)进风口附近氧气浓度较高，碳充分燃烧 逸出可以控制反应速率，得到平稳气流（2)氧气不溶于水， (5)增强铁的抗腐蚀性能（合理即可） 也不与水发生反应甲ab不能甲a连续且均匀冒出 大气泡便于排尽集气瓶中的空气(3)将带火星的木条伸入 第2课时金属资源保护 1.C2.C3.A4.D5.B 集气瓶中，若带火星的木条复燃将气体通入澄清石灰水中， 若石灰水变浑浊将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复 6.(1)煮沸并迅速冷却（2)铁生锈需要与氧气（或空气）接触 燃将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭 (3)作干燥剂(4)回收利用废旧金属（或寻找金属代用品、有 4.(1)直流增强导电性（2)燃着的木条b2:11:8 计划、合理开采矿物等，合理即可) （32H,0画电2H,↑+0，↑氢氧元素种类 7.(1)水和氧气(2)保温时间短（或温度过高）(3)刷油漆（合 理即可) 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 第九单元溶液 1.D2.A 课题1溶液及其应用 3.(1)酒精灯优良的导热性2Cu+0,△2Cu0(2)比较合 1.C2.A3.A4.A5.C6.C7.B 金与其组成纯金属的硬度(3)铝丝表面有一层致密的氧化铝8.(1)水(2)不会溶液具有稳定性(3)是 薄膜（4)铜丝表面有一层银白色固体析出，溶液由无色变为 9.D 蓝色将铜丝放入硝酸铝溶液中（合理即可） 课题2溶解度 4.(1)防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂火柴燃烧消耗了较多 第1课时饱和溶液 的氧气，使氧气不足(2)氢气加入等体积、等浓度的稀盐酸 1.A2.A3.D4.D5.A6.D7.D8.A9.B 铜丝 第2课时溶解度 (3)Cu+2AgN03=Cu(N03),+2Ag 硫酸亚 1.D2.B3.C4.D5.C6.B 墨铁溶液 7.(1)丙>乙>甲(2)，℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为 (或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝，合理即可) 20g(3)150g(4)向溶液中加入乙降低温度(5)降温结 无明显变化（与上一空对应） 晶（或冷却热饱和溶液） 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 8.D 1.B2.C 课题3溶质的质量分数 3.(1)塑料（合理即可）(2)机械处理法(3)①稀盐酸（或稀硫 第1课时溶质的质量分数 酸)②蓝(4)Fe+2HCl=FeCL2+H2↑（或Fe+H2S04 1.A2.B3.B4.A5.A6.B7.B8.D FS0,+H2↑)(5)回收的金属中还有银(6)保护金属资源 9.(1)12.867.2(2)1:8 (合理即可)(7)有害 单元整理与提升 (3)解：设需要蒸发水的质量为x。 12.8g=(80g-x)×32%x=40g 思维导图 答：需要蒸发水的质量为40g。 ①导电性②导热性③延展性④黄⑤红⑥汞⑦金属 ⑧非金属⑨大M⑩低①强②Mg BZn④Cu⑤Ag 第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算 ⑩与氧气（或空气）接触⑦与水接触 1.解：设参与反应的稀硫酸的质量为x。 Zn+H,S04—ZnS04+H2↑ B3C0+Fe20, 高温2Fe+3C0, 6598 化学方程式梳理 6.5gx 1.①3Fe+20,点燃Fe,0,②Fe+H,S0,—Fes0,+H,1 65_6.5gx=9.8g ④3C+2Fe,0,高温4fe+3C0,1 98x ③Fe+CuCl2=FeCL+Cu ⑤3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 稀硫酸的溶质质量分数为28×100%=9.8% 100g 2.①2Cu+0,△2Cu0②C0+Cu0△Cu+C0, 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 ③fe+CuS0,一Fes0,+Cu(合理即可) 2.(1)1:16:32 ④Zn+CuCl2—ZnCl2+Cu(合理即可) (2)解：设200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中 ⑤Cu+2AgNO =Cu(N03)2+2Ag 电解可得铜的质量为x。 易错易混辨析 2Cus0,+2H,0通电2H,s0,+20u+0,1 1.×2.×3.V4.×5.×6.×7.× 8.×9.× 320 128 10.×11.V12.×13.× 200g×4% 广西中考分点练 320_200g×4% 1.B x=3.2g 128 2.(1)延展性(2)导热(3)导电(4)低(5)降低熔点 答：可得到铜的质量为3.2g。 (6)硬度大(7)汞（或Hg) 3.(1)3.2g 3.A4.B5.A6.B7.B8.C9.B (2)解：设68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 10.（1)+3（2)大在钢铁表面喷漆（合理即可） MnO, (3)Fe+CuSO=FeSO,+Cu 2H,02 2H20+02↑ 11.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe+CuS0,一FeS0,+Cu 68 32 (3)Fe、Cu(4)将铁除尽 3.2g 68 x=6.8g 单元整理与提升 323.2g 思维导图 过氧化氢溶液的溶质质量分数为688×100%=10% ①均一②稳定③固体④液体⑤气体⑥水⑦溶质 68g ⑧溶剂⑨一定温度0100g①饱和②越高B越大 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 ④称量⑤溶解⑥过滤⑦蒸发 4.(1)4.4(2)40% 易错易混辨析 (3)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 1.×2.×3.×4.V5.×6.V7.×8.×9.× CaCO,+2HCI= CaCL2+C02↑+H0 10.×11.×12.V 73 44 广西中考分点练 100g×x 4.4g 1.D2.A3.C4.C5.C 73100g×x 6.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)= x=7.3% 444.4g 7.C8.C9.C 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 第十单元常见的酸、碱、盐 小专题7溶解度图表的综合应用 课题1溶液的酸碱性 专题精讲 1.B2.C3.C4.A5.D6.B7.D (1)20g(2)A>B>C(3)降温结晶（或冷却热的饱和溶液》 8.(2)过滤(4)各取几滴待测液于两支试管中，分别滴加几滴蓝 蒸发结晶(4)降低温度（或增加溶质或恒温蒸发溶剂） 花草提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为纯碱溶液 (5)增加溶质B(或恒温蒸发溶剂)(6)65饱和(7)>(8)30 课题2常见的酸和碱 针对训练 第1课时常见的酸酸的化学性质 1.A2.D 1.A2.B3.A4.C5.C6.C7.A8.D9.A 3.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 10.(1)⑤(2)④(3)③(4)②(5)① 4.(1)甲>乙>丙(2)t,℃时，甲、丙两物质的溶解度相等(3)140 11.(1)H(2)①CaC0,+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ (4)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(5)升高温度（或蒸发溶 ②金属除锈（合理即可）(3)①吸水BC②10 剂或增加溶质) 12.(1)红(2)Cu0+2HCl一CuCL2+H0黑色粉末溶解，溶 5.(1)<(2)蒸发(3)31.6131.6(4)③ 液变成蓝色(3)B(4)Fe+2HCl一FeCl2+H2↑ 6.(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 13.(1)紫色石蕊溶液(2)红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变 (2)①KC1②不饱和(3)>(4)ABD 为黄色(3)锌(4)Z+2HCl=ZnCl,+H2↑固体逐渐 溶解，有气泡产生(5)AB 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 14.A 1.B2.C3.D4.C 第2课时常见的碱碱的化学性质 5.(1)②④⑤③①搅拌，加速溶解(2)C(3)>(4)10 1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.B8.B9.D10.C (5)< 11.(1)不能澄清石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 酚酞溶液呈红色(2)二氧化碳（或C0,)将二氧化碳气体 1.D2.A3.A 分别通入两支盛有待测液的试管中，变浑浊的是澄清石灰水， 4.①玻璃棒②更换仪器，重新进行过滤③玻璃棒 ④出现较 无明显现象的是氢氧化钠溶液 多固体⑤玻璃棒 12.(1)0H(2)作干燥剂（合理即可） 5.(1)水太少，粗盐不能完全溶解，水太多会延长后续蒸发时间 (3)2Na0H+C0,=Na,C03+H,0(4)H 搅拌，加速溶解(2)加快过滤速度滤纸破损（或液面高于滤 13.(1)Ca0+H,0= —Ca(0H)2过滤(2)①③ 纸边缘，合理即可)偏高(3)蒸发停止加热，利用余热蒸干 (3)Ca(OH)2氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出 1.(1)3(2)10.7(3)①脱附②实现了对海水中钾的高选择 (4)减小减小C02+Ca(0H)2—CaC0,↓+H,0 14.(1)CaC0,(2)放出化合反应(3)大于 性和高倍率富集K 高温 2.(1) 海洋资源 资源种类 (4)CaC02 Ca0+C02↑ 海洋中的动、植物等 矿产资源 第3课时中和反应 海底石油、可燃冰等 化学资源 氯化钠、氯化镁等 能量资源 1.C2.B3.A4.A5.D6.C7.B 海洋潮汐能、海风能等 生物资源 8.(1)碱由红色恰好变为无色NaOH+HCl一NaCl+H,0 (2)①过滤②降低(3)①水（或H0)②防止海水中除氯 (2)氢氧化钠（或NaOH结合）NaCl放热酸中的氢离子和 化钠外的其他盐析出过多③提纯食盐并且能减少食盐的损失 碱中的氢氧根离子结合生成水分子九上期末基础默写 1~7单元化学方程式书写 1.红磷燃烧 14.木炭还原氧化铜 2.木炭在氧气中充分燃烧 15.焦炭还原氧化铁 3.硫燃烧 16.碳单质与二氧化碳反应 4.铁丝燃烧 17.二氧化碳与水反应 5.高锰酸钾制取氧气 18.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 6.过氧化氢分解制取氧气 19.点燃一氧化碳 7.电解水 20.一氧化碳还原氧化铜 8.铜与氧气反应 21.实验室制取二氧化碳 9.铁与硫酸铜溶液反应 22.生石灰与水反应 10.碳酸钠与稀盐酸反应 23.乙醇充分燃烧 11.镁与氧气反应 24.氢气燃烧 12.氢氧化钠与硫酸铜反应 25.甲烷充分燃烧 13.碳酸钙高温分解 26.实验室制取氢气 76 1~7单元核心基础知识默写 一、化学史 1.法国化学家 通过实验和分析，得出了空气由氧气和氨气组成的结论。 2.我国石油化工专家 院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造 技术奠定了基础。 3.道尔顿提出原子论；阿伏加德罗提出分子学说。 4.中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 5. 发现元素周期律并编制出第一张元素周期表。 6.我国近代化学启蒙者徐寿参与翻译《化学鉴原》，对元素进行命名。 二、空气中各成分 1.空气的成分按 计算，含量最多的是 ,约占 %;第二是 ,约占 %。 2.氧气的用途： ;氨气的用途： (写一 个即可)；稀有气体的用途： (写一个即可)。 3.保护大气环境：目前计入空气质量评价的主要污染物为 可吸入颗 粒物(PM1o)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等。 三、碳、二氧化碳、一氧化碳的用途 1.常见的碳单质 切割玻璃、钻凿岩层 无色透明的固体制作装饰品 (1)金刚石 用作光学仪器涂层（透光性好、硬度大）》 具有特殊的性质 用于集成电路基板（散热、导热性好） 灰黑色、质软的固体，耐高温→ (2)石墨 有优良的 性能→作电极、高铁列车的受电弓滑板 (3)C60 应用于超导、催化、能源及医学等领域。 【总结】金刚石、石墨、C0的物理性质存在着明显差异的原因是 2.木炭、焦炭、活性炭都是 (填“纯净物”或“混合物”)。木炭、活性炭具有 的结构，因此具有 性，可用于吸附色素和异味等。 3.二氧化碳与一氧化碳 固态二氧化碳俗称 升华吸热→可用于 密度比空气的 ,也 →可用于灭火 (1)二氧化碳的性质和用途{植物光合作用的原料→可作 等 能溶于水，且能与水反应→可用于制作碳酸饮料 可用作化工产品的原料 (2)二氧化碳对环境的影响：大气中的二氧化碳含量不断升高会导致 具有 →可作燃料 (3)一氧化碳的性质和用途能与某些金属氧化物反应→可用于 毒性：极易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧 四、爱护水资源及水的净化 1.保护水资源：一方面要 如应用新技术、改进工艺，提倡一水多用（如用洗菜的水浇花 等)，改大水漫灌为喷灌、滴灌等；另一方面要 ,工农业污水处理达标后再排放等。 77 2.水的净化 (1)沉降：通常加入 等混凝剂使水中悬浮的杂质较快沉降。 (2)过滤：除去水中的 杂质。 (3)吸附：利用 的吸附性吸附水中的色素和异味。 (4)蒸馏：利用混合物中各成分的 不同，除去水中的可溶性杂质，得到的水为 （填“纯净物”或“混合物”)，是单一净化程度最高的操作。 五、物质的组成与结构 1.构成物质的微观粒子有 和 2.用分子性质解释常见的现象 (1)“酒香不怕巷子深”是因为 (2)品红在热水中比在冷水中扩散快，说明温度越高，分子运动速率 (3)氧气能被液化贮存于钢瓶中是因为 3.分子与原子的区别与联系 (1)分子：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。水由 构成，保持水化 学性质的最小粒子是 。氧气由 构成，保持氧气化学性质的最小粒子是 (2)原子：原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中，原子 (填“可以”或“不可 以”)再分。汞由 构成，保持其化学性质的最小粒子是 0 4.化学变化的实质：在化学变化中， 可以分为 又可以结合成新的 5.原子的构成及微观粒子结构示意图 (每个电子带 (1)原子的构成 质子（每个质子带 原子核 中子（不带电荷） 在原子中，核电荷数= (2)微观粒子结构示意图 质子数 (填“>”“<”或“=”，后同)核外电子数的为原子，如下图中属于原子的是 质子数 核外电子数的为阳离子，如下图中属于阳离子的是 ;质子数 核 外电子数的为阴离子，如下图中属于阴离子的是 2 6.元素及元素周期表 (1)不同种元素的本质区别是 (2)元素周期表中的一格信息： ①x的值为 ②钛元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素； 22 Ti 28103 钛 t22 ③钛元素的原子序数为 47.87 78 ④钛原子的质子数为 ⑤钛原子的相对原子质量为 ⑥钛原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子； ⑦钛元素位于元素周期表第 周期； ⑧钛离子的符号为 7.化学式与化合价 (1)化学式的书写 氦气： 氮气： 氧气： 二氧化碳： 二氧化硫： 高锰酸钾： 锰酸钾： 氢氧化钙： 硫酸铜： 碳酸钠： 四氧化三铁： 二氧化硅： (2)化学符号周围数字的含义（写出下列数字“2”的含义） ①2H ;②203： :③C02: ④Ca2+: :⑤2Fe+: ⑥ig0: 0 (3)化合价（写出下列元素或原子团的化合价） 元素 H 0 C S Na Mg Al 化合价 元素 K Ca Ba Cu Fe Zn Ag 化合价 原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 原子团符号 NH OH NO: so co 化合价 六、燃烧与灭火 1.燃烧的条件及灭火的原理 (1)燃烧的条件（三者缺一不可）： 接触、达到燃烧所需的最低温度（也叫 ) (2)灭火的原理（满足其一即可）：森林中设置隔离带 (填灭火原理)：酒精灯打 翻着火 (填写灭火方法)。 2.消防安全标志（将对应的图标连线） 当心易 禁止 禁止 禁止燃 禁止放 燃物 吸烟 烟火 放鞭炮 易燃物 3.能源 (1)三大化石能源包括 和 (2)天然气、沼气的主要成分是 其完全燃烧的化学方程式为 (3)目前最清洁的能源是 ,其优点有 但是目前未 能广泛应用的原因是 79 七、1~7单元重点实验 1.氧气的性质实验 氧气 一氧 木炭 氧气 图1 图2 图3 (1)木炭在氧气中燃烧（如图1），发出 放出热量，生成能使澄清石灰水 的气体。 (2)硫在氧气中燃烧（如图2），发出 色火焰，放出热量，生成 的气体。 (3)铁丝在氧气中燃烧（如图3），实验现象为 (4)图2实验中水的作用是 图3实验中水的作用是 其中图3中的水可用 代替。 2.二氧化碳的性质实验 水 二氧 CO 化碳 质地较软 化碳 的塑料瓶 二氧化碳 I喷水 Ⅱ放入二氧 Ⅲ喷水后放入 化碳中 二氧化碳中 图1 图2 图3 (1)图1实验观察到 说明C02具有的化学性质是 物理性质是 (2)图2实验中加入水后，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到 ,说明 (3)图3中，实验I说明 不能使紫色石蕊变红，实验Ⅱ说明 对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得出的结论是 3.实验室制取气体 (1)反应原理、发生装置及注意事项 反应原理 气体 发生装置 注意事项 (用化学方程式表示) 试管口塞一团棉花的作用是 02 试管口略向下倾斜的目的是 长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是 02 用分液漏斗代替长颈漏斗的优，点是 C02 80 X (2)收集装置及注意事项 ba与b 收集装置 水 丙 选用 (填 若用丙装置收集，应该由 可用排水法收集，是因为 02 “甲”或“乙”，下 (填“a”或“b”,下同)管进气；若用 同)装置收集 乙装置收集，应该由 管进气 (填“能”或“不 选用 装置 用丙装置收集时要从 管 C02 能”)用排水法收集 收集 通入 当气泡 导管要伸人集气瓶 时才可收集，集 注意事项 底部的目的是 气瓶口有 冒出时 说明已经集满 (3)02、C0,的检验和验满 气体 02 C02 检验方法 说明收集的气体是氧气 说明收集的气体是二氧化碳 验满方法 (排空气法收集)】 证明已收集满 证明已收集满 4.电解水 (1)该实验中所用的电源为 (填“直流”或“交流”)电源。实验前向水中加入少量氢氧化钠 溶液的目的是 (2)检验电解水产生的气体应选用 (填“a”或“b”)管产活塞骨活塞 生的气体能使木条燃烧得更旺。一段时间后，、b两管中收集到的气体体积比约为 ,质量比约为 (3)写出电解水反应的化学方程式： 由上述实验可知， 电源 水是由 元素组成的化合物，依据是化学反应前后 不变。 5.燃烧条件的探究实验 白磷 红磷 氧气 薄铜片 80℃热水 80℃热水 白磷 白磷 乙 (1)甲中铜片上白磷 ,红磷 说明燃烧的条件之一是 (2)乙中通入氧气前白磷 通人氧气后白磷 说明燃烧的条件是 (3)上述实验中热水的作用有两个，分别是 81