7.主题一 物质的性质与应用-专题三 水和溶液综合题-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

专题三水和溶液综合题 1.(1)吸附 (2)①搅拌不饱和②溶液过稀，所含的NaCO3、 NaHCO3的质量少，不能除净果蔬上残留的酸性有害物质 (3)①NaCI>NaCO3>NaHCO,②40℃左右，碳酸钠的溶解度 较大，能减少碳酸钠的析出，防止得到的氯化钠中含有碳酸钠 【解析】(2)①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解 的方法是搅拌。20℃时，氯化钠的溶解度略小于40g,则取15g “果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和 溶液。②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若 配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是配制的“果 蔬洗盐”溶液过稀，溶液中的Naz CO2、NaHCO3含量过少，不能除 净果蔬上残留的酸性有害物质。(3)①分别将50℃时NaCI、 NaHCO3、NaCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，NaCI、 NaHCO3、Na2CO3三种物质仍是20℃时的饱和溶液，20℃时，三 种物质的溶解度由大到小的顺序是NaCI>NaCO3>NaHCO3, 故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCI>Na2CO3> NaHCO3。 2.(1)水（或H0)饱和16.1%(2）减小15.8 (3)药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒计算出需要六氟磷 酸锂的质量和水的体积，称量六氟磷酸锂固体，量取水，溶解 (4)电池的使用效率会下降，因为0℃时六氟磷酸锂的溶解度为 10.5g,饱和溶液的溶质质量分数约为9.5%，溶液浓度低于最佳 范围(10.1%~25.3%)，导致电导率下降 【解析】(4)新能源汽车使用的六氟磷酸锂的溶质质量分数在 10.1%~25.3%之间，0℃时六氟磷酸锂的溶解度为10.5g,饱和 密液的溶质质量分数为10005g×10%≈85%，低于装低 要求10.1%，浓度不足导致离子迁移率降低，电导率下降，影响电 池性能。 3.(1)Ca(OH)2+Li2CO3一CaCO3￥+2LiOH复分解反应 (2)过滤(3)LiOH母液中含有杂质LiCO3向2号试管中加入 Li2CO3溶液（或Na2CO3溶液；合理即可）(4)①饱和溶液 ②LiOH的溶解度随温度的升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温 度的升高而减小，降温时LiOH结晶析出而Ca(OH)2不会析出 ③除去氢氧化锂固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗 【解析】(4)①20℃时，氢氧化锂的溶解度为12.8g,将6.4g LiOH加入50g水中，最多只能溶解6.4g的氢氧化锂，所以得到 的是饱和溶液。②由表格数据可知，LiOH的溶解度随温度的升 高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，降温时LiOH 结晶析出而Ca(OI)2不会析出，因此可采用降温结晶的方法得到 LiOH。③得到的LiOH固体进一步精制时还需经饱和LiOH溶 液洗涤、烘干等步骤，用饱和LiOH溶液洗涤，LiOH固体不会溶 解，而其中的杂质会溶于饱和LOH溶液中，故可以除去氢氧化锂 固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗。 4.(1)①混合物②南风Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增 大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低 (2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源②取适量水，加入食盐并 充分搅拌，直至食盐不再溶解③B卤水的浓度越大，密度越大， 石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 【解析】(2)③据图2可知，石莲子在B中要比C中上浮的个数多， 说明B中石莲子受到的浮力大，对应的卤水浓度较大。由实验可 知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的 浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度的卤水。 5.(1)除去泥沙等不溶性杂质(2)蒸发D(3)过滤泥沙、碳酸 钙、氢氧化镁Na2CO+2HCl一2NaC1+H2O十CO2个、 NaOH+HCI-NaC1+H2O(4)AC(5)夏季气温高、日照时 间长、风力资源丰富，水易蒸发（或海水中盐含量高，蒸发后易达到 饱和) 6 【解析】(2)因为氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，故“结晶池” 中主要发生的是蒸发结晶；蒸发结晶是先将不饱和溶液中多余的 水蒸发掉，使溶液变成饱和溶液，再继续蒸发水分，溶质开始析出， 所以蒸发池的溶液只有接近饱和时才放入结晶池。根据题中信 息，水温在20~30℃之间，氯化钠饱和溶液的浓度约为26% 36.0gX10%=26.5%、10,品3g×10% (100g+36.0g 26.6%)。(3)该流程中操作I能将固体和液体分开，故是过滤操 作。由流程图可知，加入的X和Y溶液是为了除去氯化钙和氯化 镁，根据除杂的原则，加入的是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，氢氧 化钠溶液与氟化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后得到的固体中 有泥沙、碳酸钙、氢氧化镁。滤液中有氯化钠和过量的氢氧化钠及 过量的碳酸钠，加入适量盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠 和水、与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程 式为Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个、NaOH+HCl 一NaCl十H2O。(5)由题中信息可知，花岙岛成为我国重要夏 季盐场的原因是夏季气温高、日照时间长、风力资源丰富，水易蒸 发或海水中盐含量高，蒸发后易达到饱和。 跨学科实践活动 1.(1)元素 (2)过滤（或吸附）吸附水中的色素和异味(3)B (4)化学 2.(1)AB(2)①H2O②饱和溶液(3)蒸发结晶温度低于 80℃时，MgC2和MgSO4的溶解度随温度的升高而明显增大 (4)纯净物蒸馏(5)合理开发、利用海洋资源（或禁止向海洋中 随意丢弃垃圾；合理即可)专题三水和溶液综合题 1.[2023贵州11]水及溶液与人类生产生活密切 左右进行的原因是 相关。 (1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活 性炭的 性。 2.[2025六盘水模拟]新能源汽车的蓬勃发展离不 (2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬 开电池技术的支持，而电解液在电池中起着关 清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所 键作用。一种常见的新能源汽车电解液中含 示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 有溶质六氟磷酸锂(LPF。),其在不同温度下 X×X果蔬洗盐 的溶解度数据如下表所示。 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 温度（℃）0 10 20 30 4050 【净含量】350g 溶解度(g)10.514.719.224.530.537.5 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖），果 蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 【查阅资料】电解液中的六氟磷酸锂浓度对新 图1 能源电池电导率有重要影响，在一定浓度范围 溶解度/g 内，电导率随六氟磷酸锂浓度增加而增大，当 60所 5 达到某一最佳浓度时，电导率达到峰值，此时 Na.CO 4 NaCl 离子浓度和离子迁移率达到较好平衡，电池的 20 4 NaHCO 充放电性能、循环稳定性等综合性能最佳。 温度/℃ 01020304050607080 请根据以上信息，回答下列问题。 图2 (1)在20℃时，将15g六氟磷酸锂加入到50g 第1题图 水中，该溶液中的溶剂为 ,充分 ①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中， 搅拌后，所得溶液是」 (填“饱和”或“不 加快溶解的方法是 形成的溶液是 饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”) (精确到0.1%)。 溶液。 (2)40℃时，将一定质量的六氟磷酸锂加入到 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性 100g水中恰好形成饱和溶液，降温至10℃， 有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会 该过程中溶液质量将 (填“增大”“减 影响清洁效果，原因是 小”或“不变”)，有 g六氟磷酸锂晶体 析出。 (3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 (3)新能源汽车使用的六氟磷酸锂的溶质质量 ①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三 分数在10.1%~25.3%之间，若在实验室配制 种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的 溶质质量分数为25.3%的电解液，需要的仪器 溶质质量分数由大到小的顺序是 是 根据相关数据，你的配制步骤为 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶 解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃ 38 (4)贵州地区的冬天，气温会降到0℃左右，根 (4)经检验LiOH母液中混有杂质Ca(OH)2, 据数据分析，你认为电池的使用效率会受到怎 为提纯LiOH,查阅LiOH和Ca(OH)2的部分 样的影响，请判断并说明理由： 溶解度数据如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 LiOH 12.8 13.0 13.8 15.3 溶解度/g Ca(0H)20.1650.1410.1160.094 3.[2025黔东南从江县模拟]氢氧化锂(LiOH)是锂电 池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂(Li2CO3) ①20℃时，将6.4 g LiOH加入50g水中，得 和氢氧化钙为原料进行制备，其生产流程如图 到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和 所示。 溶液”)。 ②将LOH母液蒸发浓缩到一定程度后，采用 Li,CO, 加水固液 CaCO, 加热分离 蒸发降温 降温结晶的方法得到LiOH。请结合表格信 Ca(OH), 搅拌 LiOH 浓缩 结晶 母液 息，分析采用降温结晶的原因： LiOH固体 溶液X 第3题图 (1)由图中信息可得，碳酸锂与氢氧化钙反应的 ③得到的LiOH固体进一步精制时还需经饱 化学方程式为 和LiOH溶液洗涤、烘干等步骤，其中用饱和 ,该反应属于 (填基本 LiOH溶液洗涤的优点是 反应类型)。 0 (2)上述流程中实现固液分离的操作是 4.[2025福建]我国古代劳动人民因地制宜生产 0 食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结； (3)固液分离后得到的LOH母液中易混有 闽粤之盐，集卤。” Li2CO3或Ca(OH)2,请你完成实验，检验 ↑溶解度/g LiOH母液的成分[注：Ca(OH),微溶于水]。 40 氯化钠 操作 现象 结论 30 20硫酸钠 分别取LiOH母 10 液于两支试管 09 10203040温度/℃ 若有白色 中，编号1、2。 第4题图1 沉淀产生 向1号试管中加 (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结 入氯化钡溶液 晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于气 候干旱地区。 若有白色 LiOH母液中含 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混 沉淀产生 有杂质Ca(OH)2 合物”)。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气） 若两试管 LiOH母液中不 时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的 无明显 含有杂质 现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条 现象 件是 (填“西北风”或“南风”)，理由 39 是 请结合氯化钠的溶解度完成下列任务。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 (已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图1 溶解度/g 35.836.036.336.637.037.3 所示) 任务一：制粗盐 (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海 (1)将海水引入“澄清池”的目的是 水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食 盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过 (2)“结晶池”中主要发生的是 结晶。 的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤 上一级“蒸发池”中溶液的浓度最接近 (图2中A所示)，用来检验卤水的浓度是否达 (填字母)时，可以放入“结晶池”。 到煎制要求。 A.4% B.36% C.36.3% D.26% ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提 任务二：制精盐 取食盐，其原因是 (3)经检测，上述方法制得的粗盐中除有少量 的泥沙外，还含有少量的氯化钙、氯化镁等 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操 杂质 作是 【查阅资料】氯化钙、氯化镁可溶于水，氢氧化 钙、碳酸镁微溶于水，碳酸钙、氢氧化镁不溶 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减 于水。 小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到 【提纯方案】如图是某化学兴趣小组同学设计 石莲子的沉浮情况如图2中B和C所示，对应 制精盐的流程，该流程中操作I的名称是 的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”,莲 ,该操作得到的固体成分有 管秤能区分不同浓度卤水的原理是 ,向该操作得到的溶液中加入适 量盐酸，发生反应的化学方程式为 竹 依次加入过 Q③④ 4 量的X溶液 溶 适量盐酸NaC 精 石 粗 过量的Y溶液 液 调pH=7 溶液操作Ⅱ盐 盐 操作了 ①②③④ 子 固 23 A 第5题图 第4题图2 任务三：用精盐 5.[2025黔东南从江县模拟]阅读短文，完成下列 (4)医疗上常用精盐来配制0.9%的生理盐水， 问题。 将生理盐水质量分数配制成为0.9%的原因是 浙江中部沿海的花岙（ào)岛，夏季气温 (填字母)。 高、日照时间长、风力资源丰富，海水中盐含量 A.与体液的浓度接近B.能溶解更多的试剂 高（达到2%~4%），水温在20~30℃之间，是 C.生理盐水可为人体补充无机盐 我国的重要盐场。该盐场生产食盐大致经历 任务四：跨学科解释 以下过程：海水→澄清池→蒸发池→结晶池→ (5)花岙岛成为我国重要夏季盐场的原因是 粗盐。粗盐经进一步净化得到精盐(NaCI),它 可以应用在工业、医疗、食品、农业等诸多 领域。 (写一条即可)。 40 号学科实践活动水质检测及自制净水器 1.某学习小组开展“水质检测及自制简易净 (2)某同学自制了一个如图所示的简易净水 水器”的实践活动。 器。该净水器净化水的过程中，用到的分离方法 活动一：检测水质 有 (写一个)等，其中活性炭的 (1)同学们取某河水水样，检测其中的氮、 作用是 磷、钾的含量，这里的氮、磷、钾指的是 活动三：展示并评价作品 (填“元素”或“原子”)。 (3)对该净水器评价合理的是 (填字母)。 活动二：设计并制作简易净水器 A.能除净水中的可溶性杂质 入水口 B.制作材料廉价易得 C.该装置净化后的水能直接饮用 小卵石 纱布 石英砂 (4)河水经过上述流程后，还不符合饮用水 活性炭 的细菌学规定，需进行消毒杀菌，消毒杀菌属于 蓬松棉 (填“物理”或“化学”)变化。 第1题图 跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐 2.某校化学兴趣小组的同学就“海洋资源的 晒盐时不能将水全部蒸干，目的是 综合利用与制盐”展开了项目式学习。 保证大量的NaCl析出，而MgCL2、MgSO4等物 任务一：了解海洋资源 质基本不析出，它们基本不析出的原因是 (1)下列关于海洋中物质的说法正确的是 (填字母)。 A.海洋中含有丰富的“可燃冰” 溶解度/g MgCl, B.实行禁渔期有利于鱼类可持续发展 C.海水除了得到淡水，不再有任何利用价值 MgSo NaCl 任务二：海洋资源的利用 太阳光 保鲜膜 塑料盒 (2)氯化钠是重要的调味品，图1是甲同学 020406080温度/℃ 海水 利用海水提取粗盐的过程。 图2 图3 蒸 结风吹、 粗盐 第2题图 海引入 风吹 日晒 发 水 (4)图3是小组同学设计的淡化海水的简易 池 日晒 池 蒸发、结晶 母液 装置，通过该装置获得的淡水是 (填 第2题图1 “混合物”或“纯净物”)，利用的原理是 ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填“过滤”或“蒸馏”)。 (填化学式)。 任务三：保护海洋资源 ②析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (5)通过此次项目式学习，小组同学对海洋资 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 源的利用有了深刻认识，请从资源利用、保护海洋 (3)图2为乙、丙同学经查阅资料，共同绘制 方面写一点你的认识： 的海水中三种主要成分的溶解度曲线。 请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 4■