1.玩转化学方程式-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

玩转化学方程式 类型1根据物质描述书写 13.大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳 一、物质与氧气的反应 （一)单质与氧气的反应（化合反应） 14.锌与稀硫酸反应制氢气 1.镁在氧气中燃烧 三、活泼金属十酸→盐十氢气（置换反应） 2.铁丝在氧气中燃烧 15.铁与稀硫酸反应 3.铜在空气中加热 16.铝与稀盐酸反应 4.铝在空气中被氧化 四、金属氧化物十酸→盐十水 17.氧化铁与稀盐酸反应 5.氢气在氧气中燃烧 18.氧化铜与稀硫酸反应 6.红磷（或白磷）在空气中燃烧 五、非金属氧化物十碱→盐十水 7.碳在氧气中充分燃烧 19.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 8.碳在氧气中不充分燃烧 20.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 (二)化合物与氧气的反应 六、金属十盐（溶液）另一种金属十另一种 9.一氧化碳在氧气中燃烧 盐（置换反应） 21.铁与硫酸铜溶液反应 10.甲烷在氧气中完全燃烧 22.锌与硫酸铜溶液反应 二、实验室制取气体 11.过氧化氢分解制取氧气 23.铜与硝酸银溶液反应 12.加热高锰酸钾制氧气 24.铝与硝酸银溶液反应 七、金属冶炼 十一、盐（溶液）十盐（溶液）→两种新盐（复分 25.木炭还原氧化铜 解反应) 37.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 26.一氧化碳还原氧化铜 38.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应 27.一氧化碳还原氧化铁 十二、其他反应 八、酸十碱→盐十水（中和反应） 39.二氧化碳与碳反应 28.稀盐酸与氢氧化钠反应 40.二氧化碳与水反应 29.稀盐酸与氢氧化钙反应 41.高温煅烧石灰石 30.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 42.氧化钙与水反应 31.稀硫酸与氢氧化钠反应 43.电解水 九、酸十盐→新盐十新酸（或酸十碳酸盐→新 盐+H2O十CO2↑)（复分解反应） 类型2根据实验装置书写 32.稀盐酸与碳酸钠反应 棉花团 33.稀盐酸与硝酸银溶液反应 34.稀硫酸与氯化钡溶液反应 (1)用装置A或B制取氧气的反应 十、碱（溶液）十盐（溶液）→新碱+新盐（复分 (2)用装置B制取二氧化碳的反应 解反应) 35.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 (3)用装置B制取氢气的反应 36.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 (4)用装置C制取氧气的反应 2. 4 H,SO ① ③ 石 紫色 澄清 稀 石蕊 石灰 盐 HCI 酸 石 溶液 水 ② y E 0 ① (1)装置A制取二氧化碳的化学方程式 ② (2)装置C澄清石灰水变浑浊的反应的化学方 ③ 程式 5. Ca(OH)2 ③ ① CaCO- →Ca0 类型3 根据转化关系书写 ③ 1. ① ① ② ② ③ CO >C0 ④ ③ ① 6 Cu ② ① K④ ② ③ CuO →CuSO ③ ④ ① 2. Fe ① ② Cu Ag ③ ③ ① ④ ② 7. NaCl ③ ① ② ③ H,O NaOH 3. Na,CO ④ ① ③ ② ① H202 0 ① ② ① ② ③ ③ ④ 3 类型4根据信息提示书写 3.如图是一种紧急供氧设备内部结构示意图。 1.利用CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇 使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使 (CH3OH)和水。 药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产 生氧气的化学方程式为 2.科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将 0 硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通人甲烷 氧气出口 (CH4)气体，硅(S)与甲烷反应生成四氢化硅 点火装置 (金属粉末) (SiH4)和石墨(C)。 NaCIo,药块 石墨 +催化剂 金刚石薄膜 o—H 0D- O-Si 液态金属箱 贵州中考常考化学方程式 十十十十十十十十-一十十4十十十十-十一十十十十+十十“十十+4十十十 1.过氧化氢分解制取氧气(3年1考) 7.电解水(3年2考) 2.加热高锰酸钾制取氧气(3年2考) 8.铝能够抗腐蚀的原因(3年1考) 3.大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化 9.碳酸钠和氯化钙反应(3年1考) 碳(3年2考) 10.碳酸钠和氯化钡反应(3年1考) 4.氢氧化钠变质(3年1考) 11.铁和稀盐酸反应(3年2考) t 5.澄清石灰水变浑浊(3年1考) 12.氢氧化钙和稀盐酸反应(3年1考) 6.用赤铁矿炼铁(3年3考) 13.二氧化碳和水反应(3年1考) +答案精析 《课堂讲练》P1~P19:《大单元培优》P19P21; 《分阶限时练》P21~P24;《仿真模拟卷》P24~P28 《课堂讲练》 玩转化学方程式 类型1根据物质描述书写 1.2Mg十0，点整2Mg0 2.3Fe十20，点槛Fe,0, 3.2Cu+0,△2Cu0 4.4A1+302—2A1203 5.2H,+0,点燃2H,0 6.4P+50,点整2P,0, 7.C+0,点燃c0, 8.2C+0,点燃2C0 9.2C0+0,点燃2C0, 10.CH十20，点槛c0,+2H,0 1.2H,0,M02H0+0,+ 12.2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,个 13.CaC03+2HC1—CaCl2+H2O+CO2个 14.Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 15.Fe+H2 SO-FeSO+H2 16.2A1+6HC1—2A1CL3+3H2个 17.Fe2 O3+6HCl-2FeClg+3H2O 18.CuO+H2SO=CuSO,+H2O 19.CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O 20.CO2+Ca(OH)2-CaCO+H2O 21.Fe+CuSO-FeSO,+Cu 22.Zn+CuSO-ZnSO,+Cu 23.Cu++2AgNOs=Cu(NO3)2+2Ag 24.A1+3AgNO3—A1(NO3)3+3Ag 25.C+20u0商温2Cu+C0,个 26.C0+Cu0△Cu+C0, 27.3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 28.HCI+NaOH-NaCl++H,O 29.2HCI++Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O 30.3HCI+A1(OH)3=A1C13+3H2O 31.H2 SO,+2NaOH-Na2 SO+2H2 O 32.2HC1+Na2CO3—2NaCl+H2O+CO2个 33.HC1+AgNO3—AgCl￥+HINO 34.H2 SO+BaCl2 -BaSO2HCI 35.2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO 36.Ca(OH)2+Na2 COa -CaCO3+2NaOH 37.NaCl+AgNO-AgCl+NaNO 38.CaCl2+Na2 CO3- CaCO+2NaCl 39.C0,+C高温2C0 40.C02+H2O H2CO 41.CaC03 高温 CaO+CO2↑ 42.CaO++H2O=Ca(OH)2 43,2H,0通电2H,++0,+ 类型2根据实验装置书写 1.(1)2H202 Mn02H,0十02↑ (2)CaCO3+2HCl—CaC2+H2O+CO2↑ (3)Zn+H2 SO-ZnSO+H2 (4)2KMnO,-A-KzMnO.+MnO2+Oz 2.(1)CaCO3+2HCI-CaClz+H2 O+CO2 (2)CO2+Ca(OH)2-CaCOa+H2O 类型3根据转化关系书写 1.①2C+0,点燃2C0(合理即可) ②C+O,点燃c0,(合理即可) ③C+C0,商温2C0 ④2C0+0,点燃2C0,(合理即可) 2.①Fe十CuCL一FeCl,2+Cu(合理即可) 2Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag ③Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag 3.①2H2O2 Ma0,2H,0+0,↑ ②2H十0，点燃2H,0(合理即可) ③2H,0通电2H,◆+0，个 4.DBaCl+H2 SO BaSO+2HCI ②AgNO3+HCl—AgCI+HNO3 ③Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4￥+2HNO3 5.①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②CO2+Ca(OHD2一CaCO3↓+HO(合理即可) ③Cac0,高温Ca0+C0,+ 6.①2Cu+0,△2Cu0 ②H,十Cu0△Cu十H,O(合理即可) ③CuO+H2SO4—CuSO4+H2O ④Fe十CuSO,一FeSO4十Cu(合理即可) 7.①NaOH+HCl一NaC+HO(合理即可) ②NaCO2+2HCl—2NaC1+HO+CO2个（合理即可） ③Na2CO3+Ca(OH)2一CaCO3↓+2NaOH(合理即可) ④CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O 1 类型4根据信息提示书写 1.C0,十3H,一-定条件CHOH+H,0 液态金属 2.CH+S1-个标准大压1025CSH,+C 3.2NaC10,催化瓶2NaCI十30，↑ 贵州中考常考化学方程式 12H,0,Ma02H,0+0,↑ 2.2KMn0,△K2Mn0,+MnO,+02个 3.CaCOa +2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 4.CO2+2NaOH-Na2 CO+H2 O 5.CO,+Ca(OH),-CaCO+H2O 6.3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 7.2H,0通电2H++0,个 8.4A1+302—2A12O3 9.Na2 CO3 +CaCl2 -CaCO3+2NaCl 10.Na CO+BaCl,-BaCO+2NaCl 1l.Fe+2 HCl-FeCl2+H2↑ 12.Ca(OH)2 +2HCI-CaCl,+2H,O 13.C02+H20—H2C03 速度碧 2