2026-2027学年高一化学上学期第一次月考模拟卷（拔高卷）（内蒙赤峰适用）

**基本信息** 以人教版必修1第1章为核心，通过维生素C性质、胶体提纯等真实情境与实验探究融合，实现物质分类、离子反应、氧化还原等核心知识的基础巩固与能力拔高梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|分散系比较（2题）、离子方程式正误判断（7题）、氧化还原分析（3题）|8题离子推断结合电荷守恒考查科学思维，11题硫化氢转化流程体现物质转化观念| |非选择题|4题/55分|维生素C氧化还原应用（16题）、胶体制备与提纯（19题）|16题联系生活实际考查科学态度与责任，19题通过凝聚能力实验设计强化科学探究与实践|

2026-2027学年高一上学期第一次月考模拟（拔高卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修1）。 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 B．侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 C．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 D．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 2．分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①5ml稀盐酸溶液；②5ml沸水中并加热至红褐色；③5mlNaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 3．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量之比是 A． B． C． D． 4．下列关于物质分离和除杂的说法正确的是 A．降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 B．用饱和碳酸钠溶液除去中的水蒸气 C．过滤法分离胶体和溶液 D．用磁铁分离Fe2O3和Fe3O4 5．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 6．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A． B． C． D． 7．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钙溶于稀盐酸中： 8．X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．X溶液中至少含有和中的一种 D．原溶液中可能含有Na+ 9．过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 10．某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验： 实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。 实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。 下列说法错误的是 A．由实验1可知，该溶液中不存在、 B．该溶液中和均不存在 C．无法判断该溶液中是否存在 D．该溶液中一定不存在的阴离子为 11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化关系如图(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A．转化关系图中化合价不变的元素只有氯、铜元素 B．过程②中，Fe3+作还原剂 C．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ D．当34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为32 g 12．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A．a→b过程中溶液的pH减小 B．cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C．c点溶液中的溶质为、 D．bc段发生的离子方程式是 13．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度，酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如图所示： 下列说法正确的是 A．反应2的离子方程式为 B．整个反应中是催化剂，是中间产物 C．从反应原理可以得出结论：还原性小于 D．是还原产物 14．一种以太阳能聚热驱动制备CO和NH3的过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂。下列说法正确的是 A．CO属于酸性氧化物 B．吸氮反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为2：3 C．14N2和15N2互为同素异形体 D．整个过程中铝元素化合价没有发生变化 15．实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．中硫元素的化合价为价 B．利用的强氧化性将氧化为沉淀： C．氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、 D．沉锌时的离子方程式为 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分） 认识一种重要的营养物质：维生素C I．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。 例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 根据以上资料，可做出如下推测： (1)维生素C与的反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，你的判断依据是________。 (2)在反应中发生的是________(填“得”或“失”)的________反应(填“氧化”或“还原”)，在反应中体现________(填“氧化性”或“还原性”) (3)由发生的变化可以推测维生素C在反应中充当________(填“氧化剂”或“还原剂”) (4)已知：维生素C还可以用于清洗手上因粘有高锰酸钾而留下难看的颜色。 其原理如下： a．溶液呈现紫色是因为溶于水后会电离出________使溶液显紫色； b．当维生素C与高锰酸钾反应后，使溶液呈紫色的离子会变成(浅肉色)，从视觉上看到的效果是溶液紫色褪去，在该过程中高锰酸钾体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 II．以下是一段有关维生素C性质的相关资料，旨在指导我们得当处理蔬菜。 请阅读后选出较为得当的蔬菜处理方法。 维生素C是一种无色晶体，熔点为190-192℃，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，并有可口的酸味。维生素C广泛存在于新鲜水果蔬菜中。人体不能合成维生素C必须从食物中获得。维生素C在水溶液中或受热时很容易因发生氧化反应而变质，在酸性环境中稳定，在碱性溶液中更容易被氧化。 (5)请根据下面关于维生素C的性质的相关描述，选出得当的蔬菜处理方法________ a．蔬菜先切后洗   b．蔬菜先洗后切  c．烧菜时间不宜过长   d．烧菜汤水不要过多  e．烧菜时可以适当放一些醋 17．（13分） 现有下列物质：①镧②MgO固体③④稀硫酸⑤固体⑥NaOH⑦乙醇⑧胶体。回答下列问题： (1)属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是____________。 (2)写出⑤在水中的电离方程式：__________________。 (3)②与④反应的离子方程式为：__________________。 (4)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______。 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质 C．溶液导电能力与离子浓度及离子所带的电荷有关 D．YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 (5)实验室制取胶体的方法是：取一个小烧杯加入25mL蒸馏水并加热到沸腾，向其中加入5~6滴______溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出制备胶体的化学反应方程式____________。 18．（13分） 回答下列问题 (1)下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应   ②分解反应   ③置换反应   ④复分解反应 (2)加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： ①KIO3中，碘元素化合价为__________。 ②配平下列方程式：__________。 _____KIO3+____KI+_____H2SO4=____I2+_____K2SO4+____H2O (3)氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的还原剂________，还原产物是_________。 ②比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 (4)已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 ①该反应中发生氧化反应的是______，被氧化的元素是_________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 19． （16分） 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。 (1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________。 ①NaCl　　　②FeCl3　　　　③K2SO4　　　　④Na3PO4 (2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，___________(填字母)效果最明显。 A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4 (3)将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中； 乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。 ①丙中反应的化学方程式为___________。 ②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论___________，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________。 ③向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为___________。 ④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是___________。 ⑤可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。设计实验证明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全被除去：___________。 试卷第 1 页（ 共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期第一次月考模拟（拔高卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修1）。 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 B．侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 C．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 D．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 【答案】B 【详解】A．电解盐酸生成H2和Cl2，H的化合价从+1→0，Cl的化合价从-1→0，涉及氧化还原反应，A不符题意； B．联合制碱法的反应中，NaCl、NH3、CO2和水生成NaHCO3和NH4Cl，各元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，B符合题意； C．合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，C不符题意； D．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，D不符题意； 故选B。 2．分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①5ml稀盐酸溶液；②5ml沸水中并加热至红褐色；③5mlNaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】D 【详解】A．①形成溶液，②形成胶体，③形成悬浊液，分散质粒子直径规律为溶液<胶体<浊液，故①＜②＜③，A正确； B．溶液稳定性最强，胶体为介稳体系，悬浊液稳定性最差，因此分散系稳定性最差的是③，B正确； C．①为棕黄色透明溶液，②为红褐色透明胶体，③为含有红褐色沉淀的悬浊液，仅凭外观即可区分三者，C正确； D．三种分散系中均含有，加入酸化的溶液后，都会生成白色沉淀，并非只有①中产生沉淀，D错误； 故选D。 3．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氯酸钠中氯化合价由+5变为0，发生还原反应生成氯气，6个HCl中的5个HCl中氯化合价由-1变为0，发生氧化反应生成氯气，反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是5:1； 故选B。 4．下列关于物质分离和除杂的说法正确的是 A．降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 B．用饱和碳酸钠溶液除去中的水蒸气 C．过滤法分离胶体和溶液 D．用磁铁分离和 【答案】D 【详解】A．由于氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，因此从食盐水中提取氯化钠固体采用的是蒸发结晶，A错误； B．饱和碳酸钠溶液能和反应，B错误； C．胶体和溶液均能透过滤纸，则不能用过滤法分离胶体和溶液的混合液，需用半透膜渗析法分离，C错误； D．具有磁性，能被磁铁吸引而分离开，D正确； 故选D。 5．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中滴加稀盐酸，反应生成和，溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力逐渐下降，对应曲线D，A错误； B．乙醇是非电解质，乙醇溶液初始导电能力几乎为0，滴加水后导电能力仍极弱，不符合曲线B的走势，B错误； C．溶液中滴加稀硫酸，发生反应，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近最低，继续滴加稀硫酸，离子浓度回升，导电能力增强，符合曲线C的走势，C正确； D．悬浊液中滴加溶液，反应生成强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，对应曲线A，D错误； 答案选C。 6．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该反应中，中Si的化合价由+4价降至0价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，A错误； B．该反应中，中S的化合价由+6价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，B错误； C．该反应中，中Mn的化合价由+4价降至+2价，得到，中Cl的化合价由-1价升至0价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，C错误； D．该反应中，中N的化合价由+5价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，D正确； 故选D。 7．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钙溶于稀盐酸中： 【答案】B 【详解】A．不能拆为，正确答案为，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，属于难溶物，应保留化学式，不能拆分为离子。盐酸中的H+可拆分，反应生成Ca2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．电荷不守恒，正确答案为，C错误； D．不能拆，正确答案为，D错误； 答案选B。 8．X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．X溶液中至少含有和中的一种 D．原溶液中可能含有Na+ 【答案】B 【分析】加入足量稀盐酸会引入Cl-，而反应前后阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-。加入足量酸后，OH-会被消耗，、会转化为二氧化碳，都会使原有阴离子种类减少，故三者均不在原溶液中。有气体生成只能由Fe2+、在酸性条件下反应生成一氧化氮，因此原溶液中的三种阴离子为Cl-、、，阳离子有两种且其中一种为Fe2+。各离子个数相等，三种阴离子所带负电荷总数之比为4，故两种阳离子所带正电荷总数之比也为4，另一种阳离子必须是二价离子；Ba2+不能与大量共存，所以另一种阳离子为Mg2+。由此确定X溶液中含有Fe2+、Mg2+、Cl-、和。 【详解】A．确定的五种离子中有2种阳离子、3种阴离子，并非3种阳离子、2种阴离子，A错误； B．由电荷守恒和离子共存关系确定的两种阳离子为Fe2+和Mg2+，因此原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．原溶液的三种阴离子已确定为Cl-、和，不含和，C错误； D．原溶液的两种阳离子已确定为Fe2+和Mg2+，不可能含有Na+，D错误； 故选B。 9．过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 【答案】C 【详解】A．该反应中，中的部分氧元素从-1价升高到0价，生成，部分氧元素从-1价降低到-2价，生成，该物质既得电子又失电子，既属于氧化剂又属于还原剂，A正确； B．是该反应的催化剂，反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，3% 溶液是混合物，不属于电解质，C错误； D．该反应中，中的部分氧元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，则为氧化产物，部分氧元素从-1价降低到-2价，发生还原反应，则为还原产物，根据化学方程式可知，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:2，D正确； 故选C。 10．某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验： 实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。 实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。 下列说法错误的是 A．由实验1可知，该溶液中不存在、 B．该溶液中和均不存在 C．无法判断该溶液中是否存在 D．该溶液中一定不存在的阴离子为 【答案】C 【详解】A．实验1加氨水生成的白色沉淀可完全溶于NaOH溶液，说明沉淀为Al(OH)3，无蓝色沉淀说明无Cu2+，Mg(OH)2不溶于NaOH说明无Mg2+，A正确； B．加入生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀为，说明溶液一定含，且一定不存在与生成沉淀的；计算得，因此溶液中。所有存在的离子浓度相等，则同体积下物质的量相等：已知，总正电荷为，总负电荷仅提供，还差负电荷，因此一定存在（且，刚好满足电荷平衡），若存在或，由于它们浓度也为，会额外增加正电荷，总正电荷大于总负电荷，电荷不守恒，因此、一定都不存在，B正确 C．根据电荷守恒，必须存在浓度为0.1mol/L的Cl-补充负电荷才能使溶液呈电中性，可确定Cl-一定存在，且浓度为0.1 mol/L，C错误； D．Al3+与会发生双水解不能共存，因此一定不存在，实验2中沉淀不溶于稀盐酸，进一步证实沉淀为BaSO4，且与Al3+存在相呼应，共同说明不存在D正确； 故选C。 11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化关系如图(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A．转化关系图中化合价不变的元素只有氯、铜元素 B．过程②中，Fe3+作还原剂 C．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ D．当34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为32 g 【答案】C 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应，据此分析； 【详解】A．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，A错误； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B错误； C．根据分析，总反应是，C错误； D．根据关系式：2H2S~O2，当有34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗的质量为16 g，D正确； 故选C。 12．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A．a→b过程中溶液的pH减小 B．cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C．c点溶液中的溶质为、 D．bc段发生的离子方程式是 【答案】D 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱电解质，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的氨水和NaOH混合溶液中滴加稀醋酸，醋酸先与NaOH反应，生成醋酸钠和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；随后醋酸再与氨水反应，氨水部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降，据此分析； 【详解】A．过程中NaOH与醋酸反应，中和了溶液的碱，，溶液pH减小，A正确； B．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是：溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，B正确； C．过程中NaOH与醋酸反应，；bc段是醋酸与氨水反应，，故c点溶液中的溶质为：，C正确； D．bc段是醋酸与氨水反应，氨水属于弱碱，离子方程式为：，D错误； 故选D。 13．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度，酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如图所示： 下列说法正确的是 A．反应2的离子方程式为 B．整个反应中是催化剂，是中间产物 C．从反应原理可以得出结论：还原性小于 D．是还原产物 【答案】C 【分析】据图可知反应I中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；反应Ⅱ中Fe3+还原生成Fe2+，SO2被氧化为，离子方程式为，据此分析； 【详解】A．反应2在酸性条件下进行，离子方程式为，A错误； B．上述过程中，Fe2+作催化剂，为中间产物，B错误； C．总反应为MnO2+SO2MnSO4，SO2是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性：<，C正确； D．SO2→，S元素化合价从+4升高到+6，是氧化产物D错误； 故选C。 14．一种以太阳能聚热驱动制备CO和NH3的过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂。下列说法正确的是 A．CO属于酸性氧化物 B．吸氮反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为2：3 C．14N2和15N2互为同素异形体 D．整个过程中铝元素化合价没有发生变化 【答案】D 【详解】A．CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．吸氮反应中C的化合价升高，C为还原剂，N的化合价降低，N2为氧化剂，氧化剂和还原剂的微粒个数比为1:3，B错误； C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，而14N2和15N2是同种元素的不同核素组成的同种单质，不互为同素异形体，C错误； D．整个过程中铝都是+3价，化合价未发生改变，D正确； 故答案选D。 15．实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．中硫元素的化合价为价 B．利用的强氧化性将氧化为沉淀： C．氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、 D．沉锌时的离子方程式为 【答案】A 【分析】题中所给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，Mn2+氧化为MnO2，过滤得到MnO2和滤液；向滤液中加入ZnO或ZnCO3等调节溶液pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤得到Fe(OH)3和滤液；向滤液中加入NH4HCO3，将Zn2+转化为沉淀，过滤得到滤液和。 【详解】A．过二硫酸钠中含有1个过氧键，Na为+1价，6个O为-2和2个O为-1价，故硫元素的化合价为+6价，A错误； B．由分析可知，将氧化为和硫酸，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，“氧化除锰”后的溶液中存在的金属阳离子为、、，C正确； D．沉锌”时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：， D正确； 故答案选A。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分） 认识一种重要的营养物质：维生素C I．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。 例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 根据以上资料，可做出如下推测： (1)维生素C与的反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，你的判断依据是________。 (2)在反应中发生的是________(填“得”或“失”)的________反应(填“氧化”或“还原”)，在反应中体现________(填“氧化性”或“还原性”) (3)由发生的变化可以推测维生素C在反应中充当________(填“氧化剂”或“还原剂”) (4)已知：维生素C还可以用于清洗手上因粘有高锰酸钾而留下难看的颜色。 其原理如下： a．溶液呈现紫色是因为溶于水后会电离出________使溶液显紫色； b．当维生素C与高锰酸钾反应后，使溶液呈紫色的离子会变成(浅肉色)，从视觉上看到的效果是溶液紫色褪去，在该过程中高锰酸钾体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 II．以下是一段有关维生素C性质的相关资料，旨在指导我们得当处理蔬菜。 请阅读后选出较为得当的蔬菜处理方法。 维生素C是一种无色晶体，熔点为190-192℃，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，并有可口的酸味。维生素C广泛存在于新鲜水果蔬菜中。人体不能合成维生素C必须从食物中获得。维生素C在水溶液中或受热时很容易因发生氧化反应而变质，在酸性环境中稳定，在碱性溶液中更容易被氧化。 (5)请根据下面关于维生素C的性质的相关描述，选出得当的蔬菜处理方法________ a．蔬菜先切后洗    b．蔬菜先洗后切   c．烧菜时间不宜过长    d．烧菜汤水不要过多   e．烧菜时可以适当放一些醋 【答案】(1) 属于 反应前后Fe元素化合价发生变化 (2) 得 还原 氧化性 (3)还原剂 (4) 氧化性 (5)bcde 【详解】（1）由题意可知，服用维生素C的目的是将食物中的铁离子转化为亚铁离子，转化过程铁元素化合价降低被还原，所以维生素C与铁离子的反应是氧化还原反应； （2）由题意可知，维生素C与铁离子的反应中铁元素化合价降低被还原，得到电子，铁离子是反应的氧化剂，体现氧化性； （3）由题意可知，维生素C与铁离子的反应中铁元素化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，所以维生素C在反应中作还原剂； （4）a．钾离子在溶液中呈无色，高锰酸根离子在溶液中呈紫色，所以高锰酸钾溶液呈现紫色是因为高锰酸钾溶于水后会电离出高锰酸根离子使溶液显紫色； b．由题意可知，维生素C与高锰酸钾反应时，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，体现氧化性； （5）a．维生素C是水溶性维生素，蔬菜先切后洗会导致维生素C大量溶于水流失，a错误 b．维生素C是水溶性维生素，蔬菜先洗后切可减少维生素C大量溶于水流失，b正确； c．维生素C受热易氧化变质，所以烧菜的时间不宜过长，否则会导致维生素C大量被氧化而流失，c正确； d．汤水过多会使更多维生素C溶解在汤中造成损失，所以烧菜时汤水不要过多，d正确； e．由题意可知，维生素C在酸性环境中稳定，所以烧菜时加醋可减少维生素C大量被氧化而流失，e正确； 故选bcde。 17． （13分） 现有下列物质：①镧②MgO固体③④稀硫酸⑤固体⑥NaOH⑦乙醇⑧胶体。回答下列问题： (1)属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是____________。 (2)写出⑤在水中的电离方程式：__________________。 (3)②与④反应的离子方程式为：__________________。 (4)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______。 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质 C．溶液导电能力与离子浓度及离子所带的电荷有关 D．YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 (5)实验室制取胶体的方法是：取一个小烧杯加入25mL蒸馏水并加热到沸腾，向其中加入5~6滴______溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出制备胶体的化学反应方程式____________。 【答案】(1) ②⑤⑥ ③⑦ (2) (3) (4)C (5) 饱和溶液 【详解】（1）①镧为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②MgO固体，熔融状态下能导电，属于电解质； ③自身不能电离，属于非电解质； ④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体，在水溶液或熔融状态均可电离导电，属于电解质； ⑥NaOH，在水溶液或熔融状态均可电离导电，属于电解质； ⑦乙醇自身不能电离，属于非电解质； ⑧胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 属于电解质的是②⑤⑥，属于非电解质的是③⑦； （2）是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，在水中可完全电离为和，电离方程式为； （3）是金属氧化物，与稀硫酸电离出的反应生成可溶性盐和水，离子方程式为； （4）A．XY段是和稀硫酸的反应，离子方程式应为，A错误； B．a点导电能力接近0是因为难溶于水，离子浓度极低，但熔融状态可导电，属于电解质，B错误； C．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，C正确； D．YZ段是稀硫酸过量，过量的电离出离子使溶液导电能力上升，此时已完全反应，D错误； 故选C； （5）实验室制备胶体的试剂为饱和氯化铁溶液，加热时水解得到胶体，化学反应方程式 。 18． （13分） 回答下列问题 (1)下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应   ②分解反应   ③置换反应   ④复分解反应 (2)加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： ①KIO3中，碘元素化合价为__________。 ②配平下列方程式：__________。 _____KIO3+____KI+_____H2SO4=____I2+_____K2SO4+____H2O (3)氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的还原剂________，还原产物是_________。 ②比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 (4)已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 ①该反应中发生氧化反应的是______，被氧化的元素是_________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 【答案】(1) ③ ①② (2) +5 (3) (4) （或氯元素） 【详解】（1）置换反应有单质参与和生成，元素化合价一定发生变化，故一定属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，无单质参与的化合、分解反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，故化合反应、分解反应可能为氧化还原反应；复分解反应仅为离子间交换成分，无元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； （2）① 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，计算得的化合价为+5。② 中元素从+5价降低为0价，得，中元素从-1价升高为0价，失，根据得失电子守恒，系数为1，系数为5；再根据原子守恒依次配平其余物质系数即可； （3）① 反应中中元素化合价由-1升高为0，失电子作还原剂；中元素化合价由+7降低为+2，得电子被还原，对应生成的为还原产物。② 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； （4）① 反应中中元素化合价由0升高为+5，失电子发生氧化反应，故被氧化的元素为氯元素。② 中元素从+5价降低为0价，2个共得到；中元素从0价升高为+5价，2个共失去，据此标注双线桥即可。 19．（16分） 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。 (1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________。 ①NaCl　　　②FeCl3　　　　③K2SO4　　　　④Na3PO4 (2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，___________(填字母)效果最明显。 A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4 (3)将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中； 乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。 ①丙中反应的化学方程式为___________。 ②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论___________，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________。 ③向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为___________。 ④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是___________。 ⑤可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。设计实验证明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全被除去：___________。 【答案】(1)④ (2)B (3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 散射 先出现红褐色沉淀，后沉淀又溶解 Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带有正电荷，同种电荷相互排斥，不易聚沉 渗析 取最后一次渗析液少许于试管，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，则杂质已完全除去 【详解】(1)由题目信息可知：电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以中和电性，减小了同种电性相互排斥而使之聚沉，依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越强。 ①NaCl中一个氯离子带一个负电荷； ②FeCl3中一个氯离子带一个负电荷； ③K2SO4中一个硫酸根离子带2个负电荷； ④Na3PO4中一个磷酸根离子带3个负电荷； ④Na3PO4中的磷酸根离子电荷数最大，因此选④ (2)黏土溶胶的胶体粒子带负电荷，为了把黏土溶胶变成较洁净的水，加入的电解质电离产生的阳离子带有的电荷数目越多越好。 A．BaCl2中1个Ba2+带有2个单位正电荷； B．Al2(SO4)3中1个Al3+带有3个单位正电荷； C．KCl中1个K+带有1个单位正电荷； D．CuSO4中1个Cu2+带有2个单位正电荷； B中阳离子带有电荷数目最多，故选B； (3)①丙中在沸水中发生反应生成Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能够发生丁达尔效应，其它分散系不能产生丁达尔效应，据此判断胶体。所以相关的操作、现象和结论是：强光照射，若有光亮的“通路”则证明胶体制备成功；胶体能产生丁达尔现象的原因是胶体粒子对光波的散射作用； ③向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，HCl电离产生的Cl-中和胶粒上的正电荷，使胶体发生聚沉，后来HCl与Fe(OH)3发生酸碱中和反应产生可溶性FeCl3黄色溶液，故看到的实验的现象为：先出现红褐色沉淀，后沉淀又溶解； ④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带有电荷，同种胶体的胶粒吸附同种电荷，同种电荷相互排斥，因此Fe(OH)3胶体能够稳定存在； ⑤Fe(OH)3胶粒不能通过半透膜，而胶体中的杂质离子能够通过半透膜，这样就可以达到提纯胶体的目的，这种分离提纯胶体的方法叫渗析；若要证明胶体已经完全提纯，即证明最后的渗析液中不含有Cl-，可根据是否生成白色不溶性物质AgCl来进行检验。故设计实验：取最后一次渗析液少许于试管，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，则杂质已完全除去。 答案第 1 页（ 共 17 页） 学科网（北京）股份有限公司 $