精品解析：内蒙古赤峰红旗中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2025-2026学年高一上学期化学第一次月考卷 考试时间：75分钟，分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词中蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，烟雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应 B. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D. 《神农本草经》中记载：“白青味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 HClO B C CuO 胶体 HCl D A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 B. 用此装置除去中的并干燥 C. 制备胶体实验，不需要标注的图标为 D. 在通电条件下才能电离 4. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应II A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与稀盐酸 溶液与稀盐酸 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 与稀硝酸 与稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③能使酚酞变红的溶液中：、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤含大量的溶液中：、、、 ⑥含有大量的溶液：、、、 A. ①② B. ③⑥ C. ②⑤ D. ②④ 7. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，下列离子方程式正确的是 A. 鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡： B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 少量溶液滴入溶液中： D. 氧化铁溶于氢碘酸： 8. 经检测某废水中含有大量、、、、，化学小组欲从废水样品中得到和，设计的方案流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 试剂a为 B. 分离操作均为过滤 C. 白色沉淀的成分为 D. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 9. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 12. 已知有如下反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B. 溶液中可发生： C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 13. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中错误的是 A. 过程①中发生复分解反应，生成的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，是还原反应的产物 D. 总反应中每消耗2个分子，转移4个电子 14. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则为胶体 B 比较、氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉-碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 证明样品中含有 取少量样液，加入盐酸酸化的溶液 若产生白色沉淀，则样品中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A. 2∶1 B. 4∶1 C. 3∶1 D. 21∶5 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀盐酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫ （1）属于电解质的是__________。（请将序号分别填入横线处） （2）⑥溶于水时的电离方程式为__________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式__________，去除胶体中所含杂质的方法__________。 （4）写出①与⑤反应的离子方程式__________。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母），若滴加溶液，则当溶液与恰好沉淀完全时的离子方程式为__________。 A． B． C． D． 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是__________（填序号，下同）；只作还原剂的是__________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是__________。 （2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了__________（填“还原性”或“氧化性”），还原产物为__________ ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________。 ③氢硫酸（）与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________。 （3）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：。若产生，则被氧化的为__________。 （4）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 B. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 18. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在__________。 （3）实验iii是为了确定溶液中一定存在__________，该步实验是否有必要？__________（填“是”或“否”），原因是__________。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有__________，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有__________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________（若无现象，填“无”）。 19. 亚硝酸钠（）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。 （1）误食中毒，原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，该过程中表现出的性质与下列__________（填字母）反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． 可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有__________性。 （2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：__________。 （3）某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有__________ 2 取溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为__________ 具有还原性 3 固体与硫酸反应生成了和两种气体 具有氧化性和还原性 ①通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。 ②写出实验3中发生反应的化学方程式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期化学第一次月考卷 考试时间：75分钟，分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词中蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，烟雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应 B. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D. 《神农本草经》中记载：“白青味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．丹砂（）加热分解生成和，元素化合价从+2价降低为0价，元素化合价从-2价升高为0价，后续和又化合生成，两个反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．该反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应式为，属于分解反应，C正确； D．中除了金属阳离子和酸根离子外，还含有氢氧根，属于碱式盐，D正确； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 HClO B C CuO 胶体 HCl D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．属于盐不属于碱，胶体是分散系，属于混合物不是纯净物，C错误； D．是碱，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，是结晶水合物属于纯净物，在水溶液和熔融状态下均可导电属于电解质，分类均正确，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 B. 用此装置除去中的并干燥 C. 制备胶体实验，不需要标注的图标为 D. 在通电条件下才能电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如稀中为最高价+6价，但无强氧化性，该说法成立，A正确； B．饱和溶液不仅会吸收杂质，还会与目标气体发生反应，无法达到除杂目的，应选用饱和溶液除杂，B错误； C．该图标为当心烫伤标志，制备氢氧化铁胶体需要加热，存在高温烫伤风险，需要标注该图标，C错误； D．为离子电解质，在水溶液中或熔融状态下即可自发电离，不需要通电条件，D错误； 故选A。 4. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 5. 下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应II A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与稀盐酸 溶液与稀盐酸 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 与稀硝酸 与稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，与稀盐酸反应的离子方程式为；是可溶性强碱，与稀硫酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．与稀盐酸反应的离子方程式为；中的为弱酸的酸式酸根，不可拆分，与稀盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．与溶液反应的本质是与生成硫酸钡沉淀，与溶液反应的本质也是与生成硫酸钡沉淀，二者离子方程式均为，离子方程式相同，C正确； D．与稀硝酸反应的离子方程式为；稀硫酸与反应时还会生成难溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③能使酚酞变红的溶液中：、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤含大量的溶液中：、、、 ⑥含有大量的溶液：、、、 A. ①② B. ③⑥ C. ②⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①无色溶液中：为紫红色，不满足无色条件，不能大量共存； ②的溶液呈碱性：、、、之间不发生反应，在碱性环境下可以大量共存； ③能使酚酞变红的溶液呈碱性：会与反应生成，不能大量共存； ④碱性溶液中：、、、相互之间不反应，与也不反应，可以大量共存； ⑤含大量的溶液，存在大量：会与结合生成弱电解质，不能大量共存； ⑥含有大量的溶液：和生成白色沉淀，不能大量共存； 综上，②、④两组离子可以大量共存，故选D。 7. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，下列离子方程式正确的是 A. 鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡： B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 少量溶液滴入溶液中： D. 氧化铁溶于氢碘酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸡蛋壳主要成分为，醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆成，正确离子方程式：，A错误； B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，不足，与按完全反应，全部被消耗，生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式，B正确； C．在水溶液中完全电离为、、，要拆开，正确离子方程式：，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能共存，正确离子方程式：，D错误； 故选B。 8. 经检测某废水中含有大量、、、、，化学小组欲从废水样品中得到和，设计的方案流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 试剂a为 B. 分离操作均为过滤 C. 白色沉淀的成分为 D. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 【答案】C 【解析】 【分析】简要分析实验流程：加入过量试剂a，废水中的会形成蓝色沉淀，通常是。为了不引入新杂质阳离子，试剂a 应为溶液。反应后，溶液1中含有、、、以及过量的。向溶液1中加入过量试剂b，再加入过量试剂c，分离出白色沉淀和溶液2，此时还需要除去。通常使用含的试剂，为了不引入新阴离子杂质，试剂b可以是  溶液。加入过量后，溶液中会残留过量的。为了除去过量的，需要加入过量试剂c，试剂c 应为溶液。会与结合生成 白色沉淀。因此分离操作得到的白色沉淀是和的混合物。溶液2中主要含有：、、、、。向溶液2中加入试剂d，调节，产生气体，得到溶液3，溶液2中的和需要被中和除去，以得到纯净的和。加入酸可以中和并与反应产生气体。为了不引入新杂质，酸根只能是或。所以试剂d 可以是稀盐酸或稀硝酸的混合液（或分别加入），调节时，恰好中和碱和碳酸盐，据此分析； 【详解】A．加入可使废水中的转化为蓝色沉淀，实现的去除，A正确； B．两步分离操作均为分离固体沉淀和液体溶液，都属于过滤操作，B正确； C．需先加入含的试剂沉淀，再加入过量除去过量的，因此白色沉淀是和的混合物，并非只有，C错误； D．试剂d的作用是除去过量的和，加入稀盐酸反应生成，加入稀硝酸反应生成，均为目标产物，不会引入杂质，二者均可，D正确； 故选C。 9. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应，从价降到价，个共得到；从价升到价，失去，正确为，，A错误； B．反应，个中只有个被氧化，从价升高到价，共失去；中从价降到价，个共得到，双线桥电子转移方向、数目全部正确，B正确； C．反应，中由价升高到价，个一共失去；中由价降到价，个一共得到，正确为，，C错误； D．反应，从价降到价，个一共得到；从价升高到价，个一共失去，正确为，D错误； 故选B。 11. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】图像中数目随时间增多，说明是生成物，中N为-3价，被氧化生成（N为0价）；则作为氧化剂，从+1价被还原为（Cl为-1价）。根据得失电子守恒及电荷、原子守恒补、，得到完整离子方程式：。 【详解】A．是被还原后的产物，为还原产物，不是还原剂，A错误； B．中元素化合价没有发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物；氧化产物是，B错误； C．还原剂是，N从-3价升到0价，消耗1个，转移3个电子，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，由配平的方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为，D正确； 故选D。 12. 已知有如下反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B. 溶液中可发生： C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应②中，Cl由+5价降到0价，Cl由-1价升高到0价，反应中为氧化剂，为还原剂，既作氧化产物又作还原产物，且根据方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，A项正确； B．反应①中氧化性，反应②中氧化性，反应③中氧化性，因此氧化性，在反应中氧化性，与氧化性大小关系相符合，故反应可以发生，B项正确； C．反应①中氧化性，反应②中氧化性，反应③中氧化性，因此氧化性，C项正确； D．反应①中，Cl由0价升高到+5价，Cl2作还原剂，反应③中Cl由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，D项错误； 答案选D。 13. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中错误的是 A. 过程①中发生复分解反应，生成的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，是还原反应的产物 D. 总反应中每消耗2个分子，转移4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①的反应为，反应为阴阳离子交换成分的复分解反应，A正确； B．过程②中转化为，元素化合价从+3降低为+2，得电子作氧化剂，B正确； C．过程③中被氧化生成，是氧化反应的产物，不是还原反应的产物，C错误； D．总反应为，元素从-2价升高到0价，每消耗2个分子，共转移4个电子，D正确； 故选C。 14. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则为胶体 B 比较、氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉-碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 证明样品中含有 取少量样液，加入盐酸酸化的溶液 若产生白色沉淀，则样品中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成红褐色沉淀，无法得到胶体，A错误； B．溶液变蓝说明有生成，发生反应，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，B正确； C．若溶液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会生成白色沉淀，无法证明一定含，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，且即使是，溶液中也可能含、等，不一定含，D错误； 故选B。 15. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A. 2∶1 B. 4∶1 C. 3∶1 D. 21∶5 【答案】A 【解析】 【详解】设的个数为3，的个数为1，则被氧化的氯原子总个数为，失电子总个数为；根据得失电子守恒，被还原的氯原子（生成，每个得1个电子）的个数为8，二者个数比为，故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀盐酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫ （1）属于电解质的是__________。（请将序号分别填入横线处） （2）⑥溶于水时的电离方程式为__________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式__________，去除胶体中所含杂质的方法__________。 （4）写出①与⑤反应的离子方程式__________。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母），若滴加溶液，则当溶液与恰好沉淀完全时的离子方程式为__________。 A． B． C． D． 【答案】（1）①②④⑥⑫ （2） （3） ①. ②. 渗析 （4） （5） ①. D ②. 【解析】 【分析】本题考查电解质的区分、电离方程式、氢氧化铁胶体制备、离子方程式以及溶液导电能力变化，首先依据电解质是化合物且自身发生电离的定义筛选出①②④⑥⑫；碳酸氢钠溶于水电离出钠离子与碳酸氢根，碳酸氢根不可拆开；饱和氯化铁溶液加热沸水制备氢氧化铁胶体，利用渗析法除去胶体中的离子杂质；难溶碳酸钙和稀盐酸反应书写离子方程式时碳酸钙保留化学式；氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠，钡离子生成硫酸钡沉淀、氢氧根被消耗，离子浓度降低导电能力下降，继续滴加强电解质硫酸氢钠，离子浓度回升，对应图像D；当碳酸氢钠与氢氧化钡恰好沉淀完全时，钡离子完全沉淀，氢氧根有剩余，写出对应离子方程式，以此解答。 【小问1详解】 ①：盐，熔融电离，电解质； ②熔融：盐，电解质； ④液态醋酸：纯醋酸，酸，电解质；⑥固体：盐，电解质；⑫：强碱，电解质;③胶体、⑤稀盐酸、⑧氨水、⑩葡萄糖溶液——都是混合物；⑦石墨——单质；⑨酒精、⑪CO2——非电解质，所以属于电解质的是①②④⑥⑫； 【小问2详解】 为弱酸酸式根，电离方程式为； 【小问3详解】 制备胶体的化学反应方程式为；用半透膜除去胶体里离子小分子杂质，方法为渗析； 【小问4详解】 不可拆，所以①与⑤反应的离子方程式为； 【小问5详解】 是强电解质，初始导电能力高；，钡离子沉淀、氢氧根消耗，离子浓度下降，导电能力下降；恰好沉淀后，继续滴加，与剩余反应生成水，离子浓度继续下降，待完全反应后，继续滴加，离子浓度回升，整个过程导电能力不会降至0，对应图像D;当溶与恰好沉淀完全时的离子方程式为。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是__________（填序号，下同）；只作还原剂的是__________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是__________。 （2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了__________（填“还原性”或“氧化性”），还原产物为__________ ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________。 ③氢硫酸（）与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________。 （3）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：。若产生，则被氧化的为__________。 （4）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 B. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. 还原性 ②. 水 ③. ④. （3）73 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。反应①、④中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；反应③中中元素化合价从-2价升高到0价，作还原剂；反应②中只有元素化合价发生升降，中、元素化合价均不变，故既不被氧化也不被还原。 【小问2详解】 ①元素化合价从0价升高到+1价，失电子作还原剂，体现还原性；中元素化合价从0价降低到-2价，得电子被还原，对应还原产物为。②单线桥法中箭头由失电子元素指向得电子元素，该反应总转移电子数为4，。③是二元弱酸不能拆写，与足量反应生成正盐和水，删去不参与反应的即得离子方程式：。 【小问3详解】 该反应中中的全部来自被氧化的，71g 的物质的量为1mol，生成1mol 对应2mol 失电子被氧化，质量为。 【小问4详解】 根据氧化性顺序，加入铁粉时先与反应，完全反应后再与反应； A．若铁粉仅反应部分，溶液中仍存在，A错误； B．有说明铁粉不足，可能未完全反应，B正确； C．铁粉有剩余时、均完全反应，无，C错误； D．铁粉剩余时全部被置换为，不溶物一定含铜，D正确； 故选BD。 18. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在__________。 （3）实验iii是为了确定溶液中一定存在__________，该步实验是否有必要？__________（填“是”或“否”），原因是__________。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有__________，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有__________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________（若无现象，填“无”）。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 否 ③. 由实验1和题给离子可知，原溶液中能与溶液反应生成白色沉淀的只能是 （4） ①. ②. 氯化钡溶液引入了 （5）、、 （6） ①. ②. 生成白色沉淀 【解析】 【分析】原溶液为无色溶液，先根据无色排除有色离子；实验(i)滴加紫色石蕊，溶液变红，说明溶液含，呈酸性，可排除能与反应的、；实验(ii)加足量得到白色沉淀1，沉淀加稀硝酸不溶解，沉淀为，证明原溶液含；实验(iv)(v)取(ii)的滤液加硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于步骤(ii)加入了，引入了，无法证明原溶液中是否含有；题目给出各离子数目相等，结合电荷守恒，确定最终一定存在的离子。 【小问1详解】 在水溶液中呈浅绿色，题干说明原溶液是无色溶液，无需实验就能直接确定原溶液一定不存在； 【小问2详解】 实验i中滴加紫色石蕊，溶液变红，证明溶液含有，溶液显酸性。、都可以和发生反应，不能在酸性溶液中共存，因此原溶液一定不存在； 【小问3详解】 实验iii是向白色沉淀1中加稀硝酸，目的是确定沉淀是，证明原溶液存在；该步骤没有必要，原因是：由实验i和题干给出的离子范围可知，能与反应生成白色沉淀的离子只能是，不存在其他可以和钡离子产生白色沉淀的离子，所以不需要再加稀硝酸验证； 【小问4详解】 实验iv、v不能确定原溶液一定含有；原因是：实验ii中加入了足量溶液，本身会引入，后续生成的沉淀中的氯离子不能确定来自原溶液还是加入的； 【小问5详解】 已经确定溶液含、，不存在、、；已知各离子数目相等，设每种离子物质的量为1mol，带1mol正电荷，带2mol负电荷，根据溶液电荷守恒，必须还有1mol正电荷，因此原溶液还含有；如果引入或会破坏电荷平衡，所以不存在。原溶液一定存在的离子为； 【小问6详解】 向原溶液滴加至恰好完全沉淀，和生成，和生成水，离子方程式：；恰好沉淀完全时，恰好被完全中和，反应后上层清液含有过量，滴加溶液，与反应生成氢氧化镁白色沉淀，现象为生成白色沉淀。 19. 亚硝酸钠（）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。 （1）误食中毒，原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，该过程中表现出的性质与下列__________（填字母）反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． 可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有__________性。 （2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：__________。 （3）某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有__________ 2 取溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为__________ 具有还原性 3 固体与硫酸反应生成了和两种气体 具有氧化性和还原性 ①通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。 ②写出实验3中发生反应的化学方程式：__________。 【答案】（1） ①. C ②. 还原性 （2） （3） ①. 氧化性 ②. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 将人体内的转化为，元素的化合价升高，被氧化，说明作氧化剂，表现出氧化性。A项中，既作氧化剂又作还原剂；B项中，中O元素化合价升高，作还原剂，表现还原性；C项中，中O元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性。故选C。服用维生素C来缓解中毒，说明维生素C能将还原为，表现出还原性。 【小问2详解】 在反应中，中N元素的化合价由+3价降低为+2价，2个N原子共得到；中I元素的化合价由-1价升高为0价，2个I原子共失去。用双线桥表示即为：中N元素化合价由+3价降低为+2价，得到；中I元素化合价由-1价升高为0价，失去；双线桥：。 【小问3详解】 实验1中加入KI溶液后滴加淀粉溶液变蓝，说明生成了，被氧化，作氧化剂，具有氧化性。实验2的结论是具有还原性，则其能将酸性溶液还原，观察到的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①由实验1可知氧化性：；由实验2可知氧化性：，故氧化性由强到弱的顺序为。 ②实验3中固体与70%硫酸反应生成了和两种气体，根据氧化还原反应规律及质量守恒定律，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $