2026-2027学年高一化学上学期第一次月考模拟卷（基础卷）（内蒙赤峰适用）

**基本信息** 高一上学期第一次月考基础卷，聚焦必修1第1章核心知识，以冬奥会制冷剂、黑火药等真实情境为载体，融合化学观念与科学态度，实现基础巩固与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学变化、电解质、氧化还原反应|结合科技前沿（如N4分子结构）考查概念辨析| |非选择题|4题/55分|胶体制备、离子反应、物质分类|以海洋资源利用、工业明胶等情境设计综合题，注重科学探究与实践|

2026-2027学年高一上学期月考全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修1）。 5．难度系数：0.8 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．开幕式燃放的烟花 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．使用制冷剂制冰的过程中，仅水的状态由液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A符合题意； B．火炬中的燃料燃烧时有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．由碲和镉合成碲化镉时有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．开幕式燃放烟花的过程涉及燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 【答案】C 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．氨水是氨的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子，因此不能导电，但其溶于水可完全电离出和而导电，属于化合物，因此氯化氢是电解质，C正确； D．在水溶液中电离的阳离子除外还有，不符合酸“电离出的阳离子全部为”的定义，属于酸式盐，D错误； 故选C。 3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．久置在空气中的食用油变质 B．铜铸塑像上出现铜绿 C．大理石雕像被酸雨腐蚀 D．充有氢气的气球遇明火爆炸 【答案】C 【详解】A．食用油久置变质是被空气中的氧化，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A错误； B．铜生成铜绿（）的过程中，元素化合价从0价升高到+2价，元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B错误； C．大理石主要成分为，被酸雨腐蚀是与酸发生复分解反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，C正确； D．氢气遇明火爆炸发生反应，、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 4．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 【答案】D 【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．中钠元素为+1价，反应后生成的中钠元素仍为+1价，化合价没有发生变化，钠元素未被氧化，B错误； C．中氢元素为-1价，反应后生成中0价的氢，化合价升高，失电子被氧化，是还原剂，C错误； D．中氢元素为+1价，反应后生成中0价的氢，化合价降低，得电子被还原，D正确； 故选D。 5．2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A． 属于一种新型的化合物 B． 与的性质相同 C． 转化为属于物理变化 D． 与互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 6．下列涉及到胶体和溶液相关知识的说法中，正确的是 A．直径介于1~100nm的微粒称为胶体 B．用渗析的方法可以分离胶体和溶液 C．将饱和硫酸铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D．在制备氢氧化铁胶体时不必佩戴护目镜 【答案】B 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于的分散系，属于混合物，直径在该范围的微粒本身不属于胶体，A错误； B．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的溶质粒子可以透过半透膜，因此可用渗析法分离胶体和溶液，B正确； C．将饱和溶液滴入浓溶液中，会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，C错误； D．制备胶体时需要加热煮沸液体，存在液体溅出灼伤的风险，必须佩戴护目镜，D错误； 故选B。 7．了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaHSO4 NaCl NO C CO D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，其余物质分类正确，A错误； B．电离出的阳离子包含，属于酸式盐不属于酸，是不成盐氧化物不属于酸性氧化物，B错误； C．是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；是不成盐氧化物不属于酸性氧化物，C错误； D．是电离出的阴离子全为的碱，是电离出的阳离子全为的酸，是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，是与酸反应只生成盐和水的碱性氧化物，是与碱反应只生成盐和水的酸性氧化物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入溶液生成的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有，不一定含有，A错误； B．加入稀盐酸生成的无色气体可能是或，溶液中可能含有、、等，不一定含有，B错误； C．加入溶液生成的白色沉淀可能是、等，不一定含有，C错误； D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与浓溶液共热可生成，因此该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO B．有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C．使石蕊变红的溶液中：NH、K+、CO、Cl- D．澄清透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO 【答案】D 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与结合生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊变红的溶液显酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．该组离子之间不发生反应，可大量共存，D符合题意； 10．某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达。关于该反应，下列说法中正确的是 A．发生还原反应 B．被氧化 C．是还原剂 D．表现出还原性 【答案】D 【详解】A．中元素化合价为-2价，反应后升高到中的0价，失电子发生氧化反应，A错误； B．中元素化合价为+4价，反应后降低到中的0价，得电子被还原，B错误； C．在反应中得电子，是氧化剂，C错误； D．在反应中失电子化合价升高，作还原剂，表现出还原性，D正确； 故选D。 11．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，B错误； C．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，弱酸的酸式酸根不可拆，反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12．“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，爆炸时发生反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．该反应中，S和C元素被氧化 B．该反应中，KNO3中N和O元素被还原 C．该反应中，S和KNO3发生还原反应 D．该反应中，S和C发生氧化反应 【答案】C 【详解】A．该反应中元素化合价由0价降低为-2价，被还原，只有元素化合价升高被氧化，A错误； B．该反应中中元素化合价由+5价降低为0价被还原，元素化合价反应前后均为-2价，未发生变化，B错误； C．该反应中元素和中元素化合价均降低，得电子，发生还原反应，C正确； D．该反应中发生还原反应，只有发生氧化反应，D错误； 故选C。 13．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．电解水反应中，元素化合价降低得电子、元素化合价升高失电子，选项得失电子方向错误，且失电子总数应为，得失电子不守恒，正确的应为，A错误； B．氯酸钾分解反应中，2个从+5价降低到-1价，共得到，6个从-2价升高到0价，共失去，得失电子守恒、电子转移方向正确，B正确； C．氯气与氢氧化钠的歧化反应中，1个失去、1个得到，总转移电子数为，选项电子数计算错误，正确的应为，C错误； D．氯酸钾与浓盐酸的归中反应中，仅有5个中的化合价升高，总转移电子数为，选项电子数计算错误，正确的应为，D错误； 故选B。 14．在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 【答案】D 【详解】根据电荷守恒，可知，可写为，由于O元素化合价为价，则X的化合价为价， 故选：D。 15．已知反应：①；②；③，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】反应①中：还原剂为，还原产物为；反应②中：还原剂为，还原产物为；反应③中：还原剂为，还原产物为；故四种离子还原性由强到弱的排序为：； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 16． （12分） Ⅰ、化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①NaHCO3②H2O③SO2④NaHSO4⑤氢氧化钠溶液⑥O3⑦乙酸⑧盐酸⑨Ba(OH)2固体⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中②_________电解质(填“是”或“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的_________。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_________分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式__________________。 【答案】(1)AC (2)是 (3)同素异形体 (4)交叉 (5) 【详解】（1）③为，由硫、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；其本身不能发生电离，属于非电解质，也不属于碱性氧化物，故选AC。 （2）②为，可微弱电离出自由移动的和，属于弱电解质，因此是电解质； （3）和⑥是氧元素形成的结构、性质不同的单质，二者互为同素异形体； （4）对同一物质按照不同的分类标准分别归类的方法为交叉分类法，与题中对的分类方式一致； （5）是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，因此电离方程式为：。 Ⅱ、在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。下图是胶体的制备实验示意图，请回答下列问题。 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体。 (2)制备胶体的化学方程式_________。 (3)利用制得的胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这种现象称为_________。 【答案】(1)红褐 (2) (3)电泳 【详解】（1）将饱和氯化铁溶液加入沸水并继续加热，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，所得胶体呈红褐色； （2）饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和盐酸，配平并标注加热条件，化学方程式为； （3）通电后阴极附近的液体颜色逐渐变深，说明带正电的氢氧化铁胶粒向阴极定向移动，这种现象称为电泳。 17．（17分） Ⅰ、有下列物质：①氢氧化钡固体  ②纯醋酸  ③氨水  ④二氧化硫  ⑤熔融氯化钠  ⑥铁片  ⑦硫酸钡固体  ⑧蔗糖  ⑨稀硫酸  ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： (1)上述状态下能导电的是__________。 (2)属于电解质的是________________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)属于有机物的是________________。 (5)属于盐的是____________________。 (6)写出⑥与⑨反应的离子方程式：__________________________________________。 【答案】(1)③⑤⑥⑨ (2)①②⑤⑦⑩ (3)④⑧ (4)②⑧ (5)⑤⑦⑩ (6) Ⅱ、在反应中，_______是还原剂；_______元素被还原；_______是氧化产物；被还原的与参加反应的物质的量之比是_______。 【详解】Ⅰ、（1）能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：⑥铁片含自由电子可导电；③氨水、⑤熔融氯化钠、⑨稀硫酸中均存在自由移动的离子，可导电；其余物质在题干状态下无自由移动带电粒子，不能导电； （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，且必须为纯净物：①氢氧化钡（强碱）、②纯醋酸（弱酸）、⑤氯化钠、⑦硫酸钡、⑩硫酸氢钾（后三者均为盐）均符合电解质定义；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质； （3）非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物：④二氧化硫溶于水导电是其与水反应生成的亚硫酸电离的结果，二氧化硫本身不电离；⑧蔗糖在两种条件下均不电离，二者均为非电解质； （4）有机物为含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）：②醋酸属于羧酸类有机物，⑧蔗糖属于糖类有机物，符合要求； （5）盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物：⑤氯化钠、⑦硫酸钡、⑩硫酸氢钾均符合盐的定义； （6）铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸为弱氧化剂，只能将氧化为+2价的；离子方程式中单质、气体保留化学式，删去不参与反应的即可得到最终离子方程式。 Ⅱ、 Cu(NO3)2 【详解】（1）在中，N元素的化合价降低、被还原，是氧化剂，Cu元素的化合价升高、被氧化， Cu(NO3)2 是氧化产物；Cu是还原剂；是氧化剂，则NO是还原产物，该反应参加反应，被还原，被还原的与参加反应的物质的量之比是； 18．（14分）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)时，配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知时，氯化钠在水中的溶解度为，则该选种液为时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为_________________(任填一条)。 (5)脱氧剂是减缓食品氧化作用的添加剂。某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为。将一包使用过一段时间的铁基脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末逐渐溶解，表面有大量细小无色气泡产生。根据上述现象写出Fe、分别与稀盐酸发生反应的离子方程式： ①___________。 ②___________。 【答案】(1)离子 (2) ①搅拌，加速氯化钠溶解 ②不饱和 (3)减少 (4)耐腐蚀性（合理即可） (5) 【详解】（1）氯化钠属于离子化合物，晶体中钠离子和氯离子按一定比例排列，不存在独立的氯化钠分子，因此构成微粒是离子； （2）①题图中玻璃棒在烧杯内搅动，使氯化钠与水充分接触，从而加速氯化钠溶解。②该溶液中氯化钠和水的质量分别为和。折算到溶解度规定的水量基准，所含氯化钠的质量为，小于该温度下的溶解度，故为不饱和溶液； （3）量筒量取水时俯视读数，液面实际低于所读刻度，实际取水体积偏小；氯化钠质量不变而水减少，使选种液的溶质质量分数和密度偏大，部分原本应下沉的优质种子可能上浮，所以选出的优质麦种数量减少； （4）深海环境中的海水含有多种盐，材料长期接触海水时应不易发生化学反应或腐蚀，因此可要求其具有耐腐蚀性。 （5）①与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式满足电荷、原子守恒； ②为碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应符合复分解反应规律，离子方程式满足守恒规则。 19．（12分）央视《每周质量报告》曝光了河南省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的正确装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．现有以下4种物质：①Fe(OH)3胶体、②NaHCO3、③稀H2SO4、④FeCl3溶液。 (4)上述物质中①和④本质区别是___________。 (5)写出②溶于水的电离方程式：___________。 (6)写出②与③反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)+2 (2)c (3)C (4)分散质粒子大小不同 (5) (6) + H+ = H2O + CO2↑ 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Cr为+3价，O为-2价，设Fe化合价为x，可得，解得x=+2。 （2）a．明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液，溶液稳定，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，b错误； c．胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，c正确； 故选c。 （3）提纯胶体的方法为渗析，利用胶体分散质不能透过半透膜、小分子和离子可透过半透膜的性质分离，A为蒸发装置、B为过滤装置、C为渗析装置，故选C。 （4）胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为1~100nm，溶液分散质粒子直径小于1nm。 （5）碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分，故电离方程式为。 （6）碳酸氢钠和稀硫酸反应的本质是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，故离子方程式为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期第一次月考模拟（基础卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修1）。 5．难度系数：0.8 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．开幕式燃放的烟花 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．久置在空气中的食用油变质 B．铜铸塑像上出现铜绿 C．大理石雕像被酸雨腐蚀 D．充有氢气的气球遇明火爆炸 4．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 5．2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A． 属于一种新型的化合物 B． 与的性质相同 C． 转化为属于物理变化 D． 与互为同素异形体 6．下列涉及到胶体和溶液相关知识的说法中，正确的是 A．直径介于1~100nm的微粒称为胶体 B．用渗析的方法可以分离胶体和溶液 C．将饱和硫酸铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D．在制备氢氧化铁胶体时不必佩戴护目镜 7．了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaHSO4 NaCl NO C CO D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO B．有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C．使石蕊变红的溶液中：NH、K+、CO、Cl- D．澄清透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO 10．某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达。关于该反应，下列说法中正确的是 A．发生还原反应 B．被氧化 C．是还原剂 D．表现出还原性 11．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 12．“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，爆炸时发生反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．该反应中，S和C元素被氧化 B．该反应中，KNO3中N和O元素被还原 C．该反应中，S和KNO3发生还原反应 D．该反应中，S和C发生氧化反应 13．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 14．在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．已知反应：①；②；③，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是 A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共55分） 16． （12分） Ⅰ、化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①NaHCO3②H2O③SO2④NaHSO4⑤氢氧化钠溶液⑥O3⑦乙酸⑧盐酸⑨Ba(OH)2固体⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中②_________电解质(填“是”或“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的_________。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_________分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式__________________。 Ⅱ、在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。下图是胶体的制备实验示意图，请回答下列问题。 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体。 (2)制备胶体的化学方程式_________。 (3)利用制得的胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这种现象称为_________。 17．（17分） Ⅰ、有下列物质：①氢氧化钡固体  ②纯醋酸  ③氨水  ④二氧化硫  ⑤熔融氯化钠  ⑥铁片  ⑦硫酸钡固体  ⑧蔗糖  ⑨稀硫酸  ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： (1)上述状态下能导电的是__________。 (2)属于电解质的是________________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)属于有机物的是________________。 (5)属于盐的是____________________。 (6)写出⑥与⑨反应的离子方程式：__________________________________________。 Ⅱ、在反应中，_______是还原剂；_______元素被还原；_______是氧化产物；被还原的与参加反应的物质的量之比是_______。 18．（14分）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)时，配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知时，氯化钠在水中的溶解度为，则该选种液为时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为_________________(任填一条)。 (5)脱氧剂是减缓食品氧化作用的添加剂。某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为。将一包使用过一段时间的铁基脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末逐渐溶解，表面有大量细小无色气泡产生。根据上述现象写出Fe、分别与稀盐酸发生反应的离子方程式： ①___________。 ②___________。 19．（12分）央视《每周质量报告》曝光了河南省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的正确装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．现有以下4种物质：①Fe(OH)3胶体、②NaHCO3、③稀H2SO4、④FeCl3溶液。 (4)上述物质中①和④本质区别是___________。 (5)写出②溶于水的电离方程式：___________。 (6)写出②与③反应的离子方程式：___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $