精品解析：内蒙古赤峰市优质高中联盟2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试卷

2025—2026学年全市优质高中联盟高一上学期联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丹霞地貌在中国广泛分布，其岩层呈红色是因为含有 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为红色固体； B．为黑色固体； C．为黑色固体； D．为蓝色固体； 故，岩层呈红色是因为含有； 答案选A。 2. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质的主要成分属于合金的是 A.青铜鼎 B.手机显示屏 C.木雕 D.容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，是中国古代广泛使用的合金，A符合题意； B．现代手机显示屏主要由玻璃（硅酸盐材料）、液晶、薄膜晶体管（TFT）、触控层等组成，不包含金属合金作为主要成分，B不符合题意； C．木雕是天然有机物（木材）加工而成，不含任何金属或合金成分，C不符合题意； D．容量瓶是实验室玻璃仪器，主要成分为玻璃（硅酸盐材料），不是合金，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质； 【详解】A．铁为金属单质，虽能导电但不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合； B．蔗糖是有机化合物，但溶于水不电离，溶液不导电，属于非电解质，B不符合； C．氯化钠是离子化合物，熔融或溶于水时电离出Na+和Cl-，能导电，属于电解质，C符合； D．浓硫酸是混合物（H2SO4的浓水溶液），电解质必须是纯净物，D不符合； 答案选Ｃ。 4. 当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B. 光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应 C. 云层中含有分散质粒子直径为的分散系 D. 丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体（能产生）和溶液（通常不产生），A正确； B．一般来说有色玻璃属于胶体，光线通过时也会产生丁达尔效应，B正确； C．云层属于胶体，能产生丁达尔效应，通常被视为胶体分散系，粒子直径在1~100 nm范围内，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射现象，并非粒子本身发光，D错误； 故答案选D。 5. 标准状况下，某气体的质量是，则该气体可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 L/mol。已知气体体积为 448 mL（即 0.448 L），质量为 0.34 g，物质的量 ，摩尔质量 ； 【详解】A．NH3的摩尔质量为 17 g/mol，与计算值相符，A正确； B．CO2的摩尔质量为 44 g/mol，不符合题意，B错误； C．H2S 的摩尔质量为 34 g/mol，不符合题意，C错误； D．CO 的摩尔质量为 28 g/mol，不符合题意，D错误； 答案选A。 6. “曾青得铁则化为铜”中涉及的化学反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A. Fe作氧化剂 B. 铜元素被还原 C. Fe的还原性弱于Cu D. 的氧化性强于 【答案】B 【解析】 【分析】曾青得铁则化为铜涉及的反应为：。 【详解】A．铁（Fe）在反应中失去电子，被氧化，作还原剂，而非氧化剂，A错误； B．铜元素从被还原为Cu单质，化合价降低，被还原，B正确； C．铁（Fe）能将还原为Cu，说明Fe的还原性强于Cu，C错误； D．能氧化Fe，说明的氧化性强于，D错误； 故答案选B。 7. 在含有大量的无色透明溶液中，还可能大量存在的离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+ 与溶液中的 Cl- 会形成 AgCl 沉淀，Ag+ 与OH-会沉淀，二者不能大量共存；A 不符合题意； B． K+ 和 均不与 Ba2+ 或 Cl- 形成沉淀，且离子无色，符合无色透明溶液的要求；B 符合题意； C． Fe3+ 有颜色（黄色或棕色），使溶液有色，且 与 Ba2+ 形成 BaSO4 沉淀；C 不符合题意； D．与 Ba2+ 形成 BaCO3 沉淀；D 不符合题意； 故答案选B。 8. 下列实验操作或应急措施正确的是 A. 钠着火时用水灭火 B. 氯气泄漏时向地势较低的地方撤离 C. 将未用完的金属钠放回原试剂瓶 D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应（）放热且产生可燃性氢气，用水灭火会加剧反应，A错误； B．氯气密度约为空气的2.5倍，泄漏后下沉，向低处撤离会增加中毒风险，B错误； C．金属钠易与氧气、水反应，放回原试剂瓶（煤油中）可隔绝空气，符合安全规范，C正确； D．浓硫酸稀释是剧烈放热过程，若将水加入浓硫酸，局部过热易引起暴沸，故必须将酸加入水中，D错误； 故答案选C。 9. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用作自来水消毒剂 B 受热易分解 用于治疗胃酸过多 C 具有磁性 用作录音磁带的原料 D 生石灰能吸水 生石灰用于干燥部分气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的强氧化性使其能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此用作自来水消毒剂，性质与用途对应，A不符合题意； B． 用于治疗胃酸过多是利用其弱碱性中和胃酸（反应为），而非受热易分解的性质（受热分解用于发酵等），因此性质与用途不匹配，B符合题意； C．的磁性使其能被磁化，适用于录音磁带等磁记录材料，性质与用途对应，C不符合题意； D．生石灰（）能与水反应生成，从而吸收水分，因此用作干燥剂干燥气体，性质与用途对应，D不符合题意； 故答案选B。 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. MnO2与浓盐酸在加热时的反应： B. 金属钠与氯化亚铁溶液反应：2Na+Fe2+=2Na++Fe C. 金属铜与硫酸铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ D. 氧化铝与氧氧化钠溶液反应：Al2O3+2Na++2OH-+3H2O=2Na[Al(OH)4]↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确反映了MnO2与浓盐酸在加热时生成Cl2、Mn2+和H2O的反应，电荷守恒，原子守恒，且符合反应事实，A正确； B．金属钠在溶液中优先与水反应生成NaOH和H2，正确的为 ，B错误； C．未配平电荷，应为 ，C错误； D．产物Na[Al(OH)4]可溶，正确的为，D错误； 故选A。 11. 现有两份铝粉，一份加足量的NaOH溶液，另一份加足量的盐酸，若放出等质量的气体，则参与反应的NaOH与HCl的物质的量之比为 A. 3:2 B. 2:3 C. 1:2 D. 1:3 【答案】D 【解析】 【详解】铝与NaOH反应的方程式为，与HCl反应的方程式为。产生等质量的氢气（等物质的量的氢气）时，所需NaOH的物质的量为氢气物质的量的倍，HCl的物质的量为氢气物质的量的2倍，因此NaOH与HCl的物质的量之比为:2 = 1:3，D正确，故选D。 12. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.除去中的 B.观察灼烧时的焰色 C.探究是否具有漂白性 D.检验某溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰能吸收，A错误； B．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．实验中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2本身无漂白性，是Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，该实验能证明干燥的不具有漂白性，而氯气与水反应的产物具有漂白性，故能达到实验目的，C正确； D．未排除等离子干扰，检验要用稀硝酸酸化的溶液，D错误； 故选C。 13. 一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应中，只表现出还原性 B. 每消耗，转移的电子数为 C. 的溶液中含有个 D. 标准状况下，中含有个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应中，HCl部分被氧化生成Cl2，表现还原性，部分用于形成KCl和MnCl2，表现酸性，因此HCl不只表现出还原性，A错误； B．消耗2 mol KMnO4时，Mn元素从+7价降至+2价，每个Mn原子转移5个电子，故总转移电子数为10NA，B错误； C．溶液浓度为0.2 mol·L-1，但未给出体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，每个Cl2分子含34个质子，故质子总数为0.1 × 34 × NA = 3.4NA，D正确； 故选D。 14. 同学们设计了如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟侯氏制碱法。已知易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A. 甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B. 试剂X可以是溶液 C. 为了使充分吸收，应向丙装置中先通入 D. 丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置制备二氧化碳，乙装置中盛放饱和碳酸氢钠除二氧化碳中的氯化氢，丙中饱和食盐水和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。 【详解】A．稀硫酸与块状碳酸钙反应生成的是微溶物，覆盖在碳酸钙表面会阻碍反应继续进行，稀盐酸不能换成稀硫酸，故A错误； B．装置乙的作用是除二氧化碳中的氯化氢，溶液会吸收，试剂X不能是溶液，X可以是饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．氨气易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度不大，为了使充分吸收，应向丙装置中先通入，故C正确； D．丙装置氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成沉淀和氯化铵，故D错误； 选C。 15. 将总质量为的和的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积(标准状况)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中含有 B. Q点对应溶液中含有 C. 该固体混合物中碳酸钠的质量为 D. M点至N点这段过程发生的离子反应只有 【答案】B 【解析】 【分析】加入盐酸的体积，小于时发生反应，为时发生反应，为时发生反应。该固体混合物中含有和，据此分析。 【详解】A．M点（加入20 mL盐酸），此时已被中和（消耗 10 mL 盐酸），剩余 10 mL 盐酸与反应生成，根据，，A不符合题意； B．Q 点加入50mL 盐酸，NaCl的物质的量等于的物质的量，即，B符合题意； C．充分反应，生成的物质的量根据碳原子守恒有：Na2CO3的质量为，C不符合题意； D．M点至N点（20 mL→30 mL 盐酸），仅发生，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属单质钠可经如图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）金属钠燃烧时，火焰呈_______色，生成的_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 （2）写出反应①的化学方程式：_______；该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 （3）写出与溶液反应生成的离子方程式_______。 （4）检验某固体中是否含有，下列实验方案合理的是_______(填标号)。 A. 加热该固体，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B. 加水溶解，并滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 C. 加入足量的稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 加水溶解，并滴入适量无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 （5）某同学在实验室配制的溶液，其配制过程如图所示。 ①配制的溶液，需要称取_______固体。 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作：_______、_______。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 不属于 （2） ①. ②. （3） （4）A （5） ①. 26.5 ②. 不能将固体放入量筒中溶解 ③. 定容时不能仰视容量瓶刻度线 【解析】 【小问1详解】 金属钠燃烧时，火焰呈黄色，这是钠元素的焰色反应特征。碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。而与酸反应时，除了生成盐和水，还会生成氧气（如），不符合碱性氧化物的定义，所以不属于碱性氧化物； 【小问2详解】 反应①是过氧化钠（）与水（）的反应，化学方程式为：；在该反应中，中的氧元素化合价既有升高（从-1价升高到0价，生成O2），又有降低（从-1价降低到-2价，生成NaOH中的O），所以既是氧化剂又是还原剂； 【小问3详解】 当过量时，与NaOH反应生成，书写离子方程式时，是气体保留化学式，NaOH和是可溶性强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：； 【小问4详解】 A．加热固体，若含有，会发生反应，产生的能使澄清石灰水变浑浊，而加热不分解，所以可以通过加热观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体来检验是否含，A正确； B．和都能与反应生成白色沉淀：、，所以不能通过滴入溶液观察是否有白色沉淀来检验是否含，B错误； C．和都能与足量稀盐酸反应产生气体：、，所以不能通过加入足量稀盐酸观察是否有大量气泡来检验是否含，C错误； D．和的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以不能通过滴入无色酚酞溶液观察是否变红来检验是否含，D错误； 故选A； 【小问5详解】 ①要配制的溶液，根据n=cV，，再根据m=nM，故； ②溶解操作不能在量筒中进行，量筒是量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，应该在烧杯中溶解固体。定容时，视线应该与凹液面的最低处相平，图中是仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置已略去)探究红热的铁与水蒸气反应的产物,装置D中为氧化铜粉末。 已知：无水硫酸铜吸水后能生成胆矾。 请回答下列问题： （1）装置A中用酒精灯加热盛有蒸馏水的试管，其目的是_______；仪器a的名称是_______。 （2）写出装置B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______。 （3）加热装置D之前需要进行的操作是_______。 （4）加热装置D一段时间后，可观察到装置D中硬质玻璃管内的现象为_______，装置E中的现象为_______。 （5）实验结束后同学们开始探究装置B中的剩余固体中铁元素的化合价。 实验操作：取装置B中的剩余固体，加入过量的稀硫酸完全溶解，再滴加几滴试剂X。 实验现象：溶液不变红。 实验结论：装置B中的剩余固体中一定不含+3价铁元素的物质。 ①试剂X为_______。 ②你认为该实验结论是否合理并结合相关离子方程式说明理由：_______。 【答案】（1） ①. 提供水蒸气 ②. 干燥管或球形干燥管 （2） （3）检验的纯度 （4） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. 无水硫酸铜逐渐变蓝 （5） ①. 溶液或硫氰化钾溶液 ②. 不合理，如果装置B中的剩余固体中含有过量的，可以发生反应 【解析】 【分析】装置A加热蒸馏水产生水蒸气，经导管通入装置B，与红热铁粉反应；装置C中浓硫酸干燥反应生成的气体（除去水蒸气）；干燥后的气体进入装置D，与加热的氧化铜反应；装置E中无水硫酸铜用于检验反应生成的水；操作时，先加热A产生水蒸气，待装置B中铁粉红热后，反应生成的气体经干燥后通入D，加热D前需排尽空气；反应后，D中氧化铜变红、E中无水硫酸铜变蓝，可验证产物中有氢气； 【小问1详解】 装置 A 加热蒸馏水的目的：提供水蒸气，作为反应的反应物；仪器 a 的名称：球形干燥管； 【小问2详解】 红热铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，装置 B 中反应的化学方程式：； 【小问3详解】 先通一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，故应检验H2的纯度； 【小问4详解】 氢气还原氧化铜生成铜，装置D 中的现象：黑色氧化铜固体变为红色；反应生成的水使无水硫酸铜转化为胆矾，装置E 中的现象：白色无水硫酸铜变为蓝色； 【小问5详解】 ①KSCN 溶液可检验Fe3+，若存在Fe3+则溶液变红，试剂 X：KSCN 溶液（硫氰化钾溶液）； ②该实验结论不合理，理由为：如果装置B中的剩余固体中含有过量Fe，可以发生反应，即使存在Fe3+，也会被Fe还原为Fe2+，导致KSCN溶液不变红。 18. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的部分“价-类”二维图如图，其中M表示一种含铁化合物。 请回答下列问题： （1）M的名称为_______。反应①中，每生成，消耗的体积为_______L(标准状况)。 （2）将潮湿的放在空气中一段时间，可观察到的现象是_______；将放在坩埚中充分加热，最终坩埚中剩余的固体为_______(填化学式)。 （3）写出反应②的离子方程式_______。 （4）转化为需要加入合适的_______(填“还原”或“氧化”)剂才能实现；向含有的溶液中添加下列各组试剂，可以将转化为的有_______(填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 　　　B.锌粉 C.碘化钾溶液 　　　D.酸性过氧化氢溶液 （5）碱性环境中，向溶液中加入，可实现反应③，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 氧化亚铁 ②. 3.36 （2） ①. 白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 ②. （3） （4） ①. 还原 ②. AD （5） 【解析】 【分析】这是铁元素的“价-类”二维图问题，需结合铁的不同化合价（0、+2、+3、+6）与物质类别（单质、氧化物、碱、盐），分析物质转化、反应方程式及实验现象。 【小问1详解】 M是铁的+2价氧化物，名称为氧化亚铁；反应①为，生成时，消耗的物质的量为0.15mol，标准状况下体积为：，故答案为：氧化亚铁；3.36； 【小问2详解】 潮湿的在空气中易被氧化最终转化为，现象为：白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色；加热时分解为水和，最终剩余固体为，故答案为：白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色；； 【小问3详解】 反应②是与酸反应生成，离子方程式为：； 【小问4详解】 （）转（），化合价降低，需加入还原剂；（）转（），需加入氧化剂：A（酸性高锰酸钾）、D（酸性过氧化氢）均为强氧化剂，可氧化；B（锌粉）是还原剂，C（碘化钾）无氧化性，因此选AD，故答案为：还原；AD； 【小问5详解】 碱性环境中，被氧化为，被还原为，结合电子守恒、电荷守恒，离子方程式为：。 19. 某工厂以粗食盐(含有少量、、和一些难溶性杂质)为原料制备漂白粉，部分工艺流程如图所示。 已知：“除杂过滤”步骤中添加的试剂均过量。 回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：_______。 （2）“除杂过滤”步骤中，试剂添加的正确顺序是_______(填标号)。 A. ②③① B. ①②③ C. ②①③ D. ①③② （3）滤渣2的主要成分为、、_______(填化学式)。 （4）写出“反应”中生成漂白粉的化学方程式：_______；该反应中被氧化的和被还原的的物质的量之比为_______。 （5）商业上常用“有效氯”来表示漂白粉的消毒能力，其计算公式为漂白粉的有效氯。 ①写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式：_______。 ②已知某批次漂白粉的有效氯为35.5%，则100g该批次漂白粉中所含次氯酸钙的质量为_______g。 【答案】（1） （2）AC （3）和 （4） ①. ②. 1:1 （5） ①. ②. 35.75 【解析】 【分析】该工艺流程以含可溶性杂质（、、）和难溶性杂质的粗食盐为原料，先通过溶解、过滤除去难溶性杂质，再依次添加（除）、（除）、（除与过量完成除杂，过滤后酸化、浓缩得到饱和食盐水；随后将饱和食盐水电解生成，与石灰乳反应，最终制得漂白粉，实现了粗盐提纯到漂白粉制备的完整转化。 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式为：； 【小问2详解】 除杂需遵循“先于添加（除去过量）、和顺序可互换”的原则： A．（②→③→①）：先加除，再加除，最后加除与过量，符合要求； C．（②→①→③）：先加除，再加除与过量，最后加除，也符合要求； 其他选项无法除去过量，故答案选：AC； 【小问3详解】 除杂时：与生成，与生成，与、过量分别生成、，因此滤渣2含、、和，故答案为：和； 【小问4详解】 漂白粉由与石灰乳反应生成，化学方程式为：；反应中发生歧化反应：1个从0→-1（被还原，生成），1个从0→+1（被氧化，生成），因此被氧化与被还原的物质的量之比为1:1，故答案为：；1:1； 【小问5详解】 ①漂白粉与盐酸反应生成，化学方程式为：； ② 设 100g 漂白粉中的质量为x：由反应可知，1mol （143g）生成 2mol （142g），则生成的质量为；根据有效氯公式得：，解得，故答案为：35.75。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年全市优质高中联盟高一上学期联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丹霞地貌在中国广泛分布，其岩层呈红色是因为含有 A. B. C. D. 2. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质的主要成分属于合金的是 A.青铜鼎 B.手机显示屏 C.木雕 D.容量瓶 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 4. 当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B. 光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应 C. 云层中含有分散质粒子直径为的分散系 D. 丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的 5. 标准状况下，某气体的质量是，则该气体可能是 A. B. C. D. 6. “曾青得铁则化为铜”中涉及的化学反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A. Fe作氧化剂 B. 铜元素被还原 C. Fe的还原性弱于Cu D. 的氧化性强于 7. 在含有大量的无色透明溶液中，还可能大量存在的离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8. 下列实验操作或应急措施正确的是 A. 钠着火时用水灭火 B. 氯气泄漏时向地势较低的地方撤离 C. 将未用完的金属钠放回原试剂瓶 D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 9. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用作自来水消毒剂 B 受热易分解 用于治疗胃酸过多 C 具有磁性 用作录音磁带的原料 D 生石灰能吸水 生石灰用于干燥部分气体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. MnO2与浓盐酸在加热时的反应： B. 金属钠与氯化亚铁溶液反应：2Na+Fe2+=2Na++Fe C. 金属铜与硫酸铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ D. 氧化铝与氧氧化钠溶液反应：Al2O3+2Na++2OH-+3H2O=2Na[Al(OH)4]↓ 11. 现有两份铝粉，一份加足量的NaOH溶液，另一份加足量的盐酸，若放出等质量的气体，则参与反应的NaOH与HCl的物质的量之比为 A. 3:2 B. 2:3 C. 1:2 D. 1:3 12. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.除去中的 B.观察灼烧时的焰色 C.探究是否具有漂白性 D.检验某溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 13. 一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应中，只表现出还原性 B. 每消耗，转移的电子数为 C. 的溶液中含有个 D. 标准状况下，中含有个质子 14. 同学们设计了如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟侯氏制碱法。已知易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A. 甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B. 试剂X可以是溶液 C. 为了使充分吸收，应向丙装置中先通入 D. 丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是 15. 将总质量为的和的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积与生成的体积(标准状况)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中含有 B. Q点对应溶液中含有 C. 该固体混合物中碳酸钠的质量为 D. M点至N点这段过程发生的离子反应只有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属单质钠可经如图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）金属钠燃烧时，火焰呈_______色，生成的_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 （2）写出反应①的化学方程式：_______；该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 （3）写出与溶液反应生成的离子方程式_______。 （4）检验某固体中是否含有，下列实验方案合理的是_______(填标号)。 A. 加热该固体，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B. 加水溶解，并滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 C. 加入足量的稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 加水溶解，并滴入适量无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 （5）某同学在实验室配制的溶液，其配制过程如图所示。 ①配制的溶液，需要称取_______固体。 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作：_______、_______。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置已略去)探究红热的铁与水蒸气反应的产物,装置D中为氧化铜粉末。 已知：无水硫酸铜吸水后能生成胆矾。 请回答下列问题： （1）装置A中用酒精灯加热盛有蒸馏水的试管，其目的是_______；仪器a的名称是_______。 （2）写出装置B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______。 （3）加热装置D之前需要进行的操作是_______。 （4）加热装置D一段时间后，可观察到装置D中硬质玻璃管内的现象为_______，装置E中的现象为_______。 （5）实验结束后同学们开始探究装置B中的剩余固体中铁元素的化合价。 实验操作：取装置B中的剩余固体，加入过量的稀硫酸完全溶解，再滴加几滴试剂X。 实验现象：溶液不变红。 实验结论：装置B中的剩余固体中一定不含+3价铁元素的物质。 ①试剂X为_______。 ②你认为该实验结论是否合理并结合相关离子方程式说明理由：_______。 18. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的部分“价-类”二维图如图，其中M表示一种含铁化合物。 请回答下列问题： （1）M的名称为_______。反应①中，每生成，消耗的体积为_______L(标准状况)。 （2）将潮湿的放在空气中一段时间，可观察到的现象是_______；将放在坩埚中充分加热，最终坩埚中剩余的固体为_______(填化学式)。 （3）写出反应②的离子方程式_______。 （4）转化为需要加入合适的_______(填“还原”或“氧化”)剂才能实现；向含有的溶液中添加下列各组试剂，可以将转化为的有_______(填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 　　　B.锌粉 C.碘化钾溶液 　　　D.酸性过氧化氢溶液 （5）碱性环境中，向溶液中加入，可实现反应③，写出该反应的离子方程式：_______。 19. 某工厂以粗食盐(含有少量、、和一些难溶性杂质)为原料制备漂白粉，部分工艺流程如图所示。 已知：“除杂过滤”步骤中添加的试剂均过量。 回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：_______。 （2）“除杂过滤”步骤中，试剂添加的正确顺序是_______(填标号)。 A. ②③① B. ①②③ C. ②①③ D. ①③② （3）滤渣2的主要成分为、、_______(填化学式)。 （4）写出“反应”中生成漂白粉的化学方程式：_______；该反应中被氧化的和被还原的的物质的量之比为_______。 （5）商业上常用“有效氯”来表示漂白粉的消毒能力，其计算公式为漂白粉的有效氯。 ①写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式：_______。 ②已知某批次漂白粉的有效氯为35.5%，则100g该批次漂白粉中所含次氯酸钙的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $