1.2.3 离子反应的应用 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，核心涵盖离子共存与离子检验。课堂导入以甲乙企业废水混合污染降低为情境，关联离子反应原理，通过溶解性口诀、复分解反应条件分析，结合练习及酸性碱性等限制条件，搭建从实际问题到理论应用的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以废水处理情境渗透科学态度与责任。如SO₄²⁻检验中先加稀盐酸排除干扰培养证据推理能力，离子共存练习强化分析归纳。学生提升解决实际问题能力，教师可依托结构化资源实施探究式教学。

1.2.3 离子反应的应用 2026年9月 课堂导入 环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K+、SO42-、CO32-、Cl- 。乙企业的废水中含有大量H+、Ba2+、NO3- ，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？ 任务一：离子共存问题 1.离子共存的本质：即溶液中的离子之间不能发生反应。 共存不反应，反应不共存。 2.离子不能大量共存的常见类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原应类型 （3）水解相互促进类型 （4）络合反应类型 以后学习 任务一：离子共存问题 ①生成沉淀（难溶性或微溶的物质） 3.复分解反应发生的条件 ②生成气体 ③生成弱电解质 水 弱酸 弱碱 H+与OH-、HCO3-与OH- H+与CH3COO-、ClO- NH4+与OH- H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 物质溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。 碳酸磷酸亚硫酸，溶的只有钾钠铵。 碱溶钾钠钡和铵，四个微溶要牢记 氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁 5 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ SO42- K+ H+ HCO3- ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- Ca2+ 、CO32- 生成难溶物 CaCO3 Ca2+ 、SO42- 生成微溶物 CaSO4 H+、OH- 生成水 NH4+ 、 OH- 生成难电离的弱碱 NH3 · H2O H+ 、HCO3- 生成难电离的弱酸 H2CO3 OH- 、HCO3- 生成水 任务一：离子共存问题 练习1：判断下列各组离子能否大量共存，若不能，请找出不能共存的离子。(自主思考3min,小组讨论2min) 任务一：离子共存问题 4.其他限制条件 （1）透明溶液\无色透明溶液 提醒：澄清透明 ≠ 无色 几种常见离子的颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- Cr2O72- CrO42- Cr3+ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 任务一：离子共存问题 4.其他限制条件 （2）酸性溶液 （隐含有H+） 不能大量共存与H+反应的离子， 如：OH－、CO32-、HCO3-、CH3COO-、SO32-、HSO3-... （3）碱性溶液 不能大量共存与OH-反应的离子 如：Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、NH4+、H＋、HCO3-、HSO3-... （隐含有OH-） 任务一：离子共存问题 思考：回忆初中所学知识，什么描述代表溶液为酸性？什么描述代表溶液为碱性？ ①常温下pH＜7的溶液 ②使石蕊溶液变红色 ③加镁粉放氢气 ①常温下pH＞7的溶液 ②使红色石蕊溶液变蓝 ③使酚酞呈红色 酸性溶液 碱性溶液 任务一：离子共存问题 练习2：在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( 　 ) A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C．K+、Cl-、CO32-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- B 任务二：离子的检验 1. 离子的检验思路 有色离子较好辨识，但更多的无色离子很难通过肉眼观察， 思考：如何让溶液中的无色离子“现形”？ 离子检验的思路 生成沉淀 生成气体 显示特殊颜色 观察溶液是否变浑浊 观察是否产生气泡 观察溶液是否发生颜色变化 离子的检验——SO42- 11 思考：（1）检验SO42-时，为什么要加入稀盐酸,仅用BaCl2溶液可以吗？ 离子 试剂 操作及现象 SO42- 稀盐酸、BaCl2溶液 取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42- 先滴入稀盐酸排除Ag+、CO32-、SO32-等的干扰 离子的检验——CO32- 12 离子 试剂 操作及现象 CO32- CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀硝酸) 取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 思考：（2）向某溶液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则该溶液一定有CO32-吗？ 不一定，也可能是HCO3-，SO32-，HSO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ HSO3-+H+=H2O+SO2↑ SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 离子的检验——Cl- 13 离子 试剂 操作及现象 Cl- 稀硝酸、AgNO3溶液 取少量溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl- 思考（3）Cl-检验时，为什么要加稀硝酸？能否用稀盐酸进行酸化？ CO32-与H+发生反应生成CO2，排除CO32-的干扰 不能，因为盐酸中含有Cl-，影响Cl-的检验 任务二：离子的检验 2. 离子的检验操作 操作 现象 结论 取少量×××溶液于试管中，加入×××试剂 若观察到 有×××生成 则证明 溶液中含有×××离子 15 课堂小结 离子反应的应用 离子共存问题 共存不反应 注意限定条件 离子的检验 SO42-、CO32-、Cl-的检验 课堂检测 16 1、常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( 　　) A、澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、Cl-、NO3- B、酸性溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、SO42- C、碳酸钠溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、OH- D、强碱性溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、NO3- A 课堂检测 17 2.下列说法正确的是( 　　) A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有CO32- B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42- C．向未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Mg2+ D．向未知溶液中先滴加盐酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl- B $