1.2.3离子反应的应用 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的五大应用，涵盖离子方程式正误判断“六看”原则、与量有关的离子方程式书写、离子共存、离子检验及离子推断，通过衔接离子反应基础概念，以“原则-类型-实例”支架构建知识脉络。 其亮点在于结合错误与正确示例对比分析，运用分类归纳方法（如“六看”“三种反应类型”）培养科学思维，通过离子检验实验步骤规范强化科学探究能力。学生能提升问题解决能力，教师可依托系统实例与练习高效开展教学。

第一章物质及其变化 第二节离子反应 ·第3课时：离子反应的应用 人教版高中化学必修第一册 2、看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO₃²-+2H+=CO₂ ↑+H₂O 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO₃²-+2H+=CO₂↑+ H₂O 错因：CaCO₃是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO₃ +2H+=Ca²++CO₂ ↑+H₂O 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO₄ 正确：Fe+Cu²+=Fe² ++Cu 1、看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu²+=2Fe³++3Cu 应用一：离子方程式书写正误判断——“六看 3、看是否遵守质量守恒定律 错因：漏掉了Cu²+和OH-的反应 正确：Ba²++SO₄²+Cu²++2OH-=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓ 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba²++2OH-+2H++SO₄²-=BaSO₄↓+2H₂O 6、看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)₂溶液和稀硫酸反应：Ba²++OH-+H++SO₄²-=BaSO₄ ↓+H₂O 5、看是否漏掉离子反应 如CuSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²++SO₄²-=BaSO₄ ↓ 4、看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO₄溶液反应： Al+Cu²+=AI³++Cu 错因：电荷不守恒 正确：2Al+3Cu²+=2Al³++3Cu 应用1:离子方程式书写正误判断——“六看” 例：NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀： (2)恰好显中性： (2)过量CO₂ : CO₂+OH-=HCO₃ 类型2:配比型：告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的 类型1连续型：一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 方法：先把两步方程式写出来，叠加出总化学方程式，再改写 例CO,通入澄清石灰水中反应的离子方程式 (1)少量CO₂ : CO₂+Ca²++20H-=CaCO₃↓+H₂O。 方法：先确定反应物的系数比写化学方程式，再改写 应用2: 与量有关的离子方程式书写 例写出下列反应的离子方程式： (1)少量的NaHCO₃与Ca(OH), 溶液反应： HCO₃+0H-+Ca²+=CaCO₃↓+H₂O (2少量的NaHCO₃与Ca(OH)₂溶液反应： 方法：把量少的物质定为1量多的按需分配 Ca²++20H-+2HCO₃=CaCO₃↓+2H₂O+cO²- 应用2:与量有关的离子方程式书写 类型3 两种物质反应，一种过量一种少量 A Na+H+CO₃²-Cl- CO₂↑ A Fe³+Na+OH-Cl- Fe(OH)₃↓ B NH₄K+OH NO₃ NH₃↑ B Ca²+K+CO₃²-NO₃ CaCO₃↓ C Mg² H SO SO2² SO₂↑ C Ba²+Mg²+ SO₄2-Cl- BaSO ₄ ↓ D Na+ H+ S2- Cl- H₂S↑ D K+Ag+NO₃ Cl AgCl↓ A Na+ H OH-Cl H₂O B H+K+CH₃COO-SO₄²- C Na+H CIO- HCIO CH₃COOH 离子之间反应生成单质、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水则这些离子不能大量共存 【例题1】下列各组离子能否大量共存?找出原因，总结规律? 应用3: 离子共存 条件 实例 生成 气体 H+与CO₃²-、HCO₃ 、SO₃²-、HSO₃、S² -、 HS- OH 与 NH₄ 生成 沉淀 Cl、Br、I与Ag+ SO₄2 -与Ba²+、Pb、Ca² +、Ag+ CO₃ ²-/SO₃²- 与除钾钠铵盐均沉淀 OH-与Mg²+、Zn²+、Ag+、Al³+、Cu²+、Fe²+、Fe³+( 除钾钠钡) 生成 弱电 解质 H+与OH-、CH₃COO、F、SiO₃²、CN -等弱酸阴离子 OH-与NH₄+、 HSO₃ 、HCO₃ 离子共存的本质是 —不发生任何反应 1.复分解反应型(其他类型，后续介绍) 应用3: 离子共存 3.隐含条件 ①隐含有H+的条件 ①常温下pH<7的溶液； ②使紫色石蕊溶液呈红色； ③使pH试纸变红； ④加活泼金属Mg放氢气； 离子 Cu²+ Fe³+ Fe²+ MnO₄ Cr,O²- CrO₄²- Cr³+ 溶液 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 ②隐含有OH的条件 ①常温下pH>7的溶液； ②使红色石蕊试纸变蓝 ③使pH试纸变蓝； ④使酚酞呈红色； 2.几种常见离子的颜色 注意：透明≠无色，透明可以有色 应用3: 离子共存 变式1.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A.Cu²+ 、K+ 、Cl- 、NO₃ B.Ag+ 、Na+ 、NO₃ 、Cl C.Mg²+ 、Na+ 、SO₄²- 、Cl- D.Na+ 、K+ 、Cl 、CO₃²- 变式2.在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( ) A.Fe³+ 、 K+ 、 Cl 、 NO₃ B.Ag+ 、 Na+ 、 NO₃ 、Cl- C. Zn²+ 、Al³+ 、 SO₄² 一、OH- D.Cu²+ 、NH₄+ 、 Na+ 应用3: 离子共存 C A 1、离子检验方法 ①显现特殊颜色 (如检验有色离子或生成特殊颜色物质)等。 ②生成沉淀 (如检验Cl 、SO₄2-) ③生成气体(如检验CO,2-、SO.2-) Cu²+ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cl 稀HNO₃和AgNO₃溶液 白色沉淀(AgCl) 先加足量的稀盐酸，再加BaCl₂ 溶液 白色沉淀 SO₄2- CO₃2- 先加入BaCl₂ 溶液，再加入足量稀盐酸， 将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无 味气体→澄清石灰水变浑浊 2.检验离子时的一般描述： 取少量待测液于试管中，加入××试剂，出现××现象，说明存在××离子，否则不存 在。 应用4:离子检验 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO2- B 向某溶液中加入NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液中一定含有Cu²+ C 向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有CO3- 例下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( ) 应用4:离子检验 B A.向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红 B.溶液X中含有的阴离子为Cl- 、OH C.溶液Y中的阳离子为Cu²+、Na+ D.溶液X中阴、阳离子数目之比为2:1 例某溶液X的溶质可能由OH 、Cl- 、SO2- 、CO3- 、Cu²+、Ba²+、Na+中的两种或两种 以上组成，且各种离子的数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列 说法错误的是( 溶液X ) 足量 Na₂SO₄ 溶液 操作a 白色沉淀 溶液Y 应用5:离子推断 沉淀不溶解 足量稀硝酸 C (记住几种常见的有色离子：Fe²+、Fe³+、Cu²+、MnO4、CrO2-、Cr₂O²-)。 2.互斥性原则—判断肯定无的离子 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律而否定其他离子的存在(要注意题目中的 隐含条件，如酸性、碱性、指示剂颜色的变化等)。 3.电中性原则——判断可能有的离子 溶液呈电中性，即阳离子、阴离子一定同时存在，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些不太明确的离子)。 4.进出性原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验 的干扰。 1.肯定性原则——根据题干信息判断肯定有在或肯定无的离子 坚持“四项”基本原则，破解离子推断题： 应用5:离子推断 练习1:对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO₄²-、 Na+、CO₃² - 、H+ 、NO₃、HCO₃ 、 Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下分 析，以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2 mL溶液用BaCl, 溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸 进行检验，结果又生成了白色沉淀。 (1)原溶液中一定存在的离子是H+ 、SO₄ ²一定不存在的离子是 CO2、 o (2)按上述实验操作，不能 (填“能”或“不能”)确定原溶液中有CHfC,O若不能，请说 明原因 操作②中引入了Cl-干扰操作③对原溶液中Cl-的检验。 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl₂ 溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和 稀硝酸 有白色沉淀生成 练习2:某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO²-、③Cl、④Cu²+、⑤CO₃-、⑥ H+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到 的现象如下： 下列结论不正确的是( ） A.步骤(2)中的白色沉淀一定是硫酸钡 B.肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D.④⑤离子肯定不含有 应用5:离子推断 C $