1.3.1氧化还原反应2026-2027学年上学期高一化学人教版必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统讲解其概念、特征、本质及与四大基本反应的关系。课堂从生活现象“金属生锈”导入，通过“思考与讨论”引导学生从得失氧到化合价升降再到电子转移，层层递进构建知识支架。 其亮点在于以“宏观-微观-符号”结合的科学思维为主线，通过Zn与HCl、H₂与Cl₂等反应示例及“学习评价”练习，帮助学生理解电子转移本质，体现化学观念和科学探究。学生能深化抽象概念理解，教师可借助清晰逻辑和评价素材提升教学效果。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 人教版化学必修第一册 【思考1】你能用化学知识来解释一下生活中的现象吗？ 为什么金属会生锈？ 发生了氧化还原反应 Fe 与 O2和H2O共同反应(铁被氧化,氧气被还原)→ 生成Fe2O3 思考与讨论 (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识,分析以下反应,完成下表。 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 失去氧,被还原,还原反应 得到氧,被氧化,氧化反应 得到氧,被氧化,氧化反应 失去氧,被还原,还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 在同一个反应中： 一种物质得到氧发生氧化反应,必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。 高温 2CuO + C 2Cu + CO2 【思考1】那么只有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应)? Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 任务一 氧化还原反应 碳元素化合价______，被______，发生_______反应。 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO + C 2Cu + CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 铜元素化合价_______, 被 __ , 发生_______反应。 降低 还原 升高 氧化 化合价降低 化合价升高 (失氧)被还原 (得氧)被氧化 (失氧)被还原 (得氧)被氧化 还原 氧化 反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应特征(判断判据) 结论:化合价升高—氧化反应 化合价降低—还原反应 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 铁元素化合价______，被______，发生_______反应。 碳元素化合价______，被______，发生_______反应。 降低 还原 还原 升高 氧化 氧化 【学习评价】判断以下反应是否是氧化还原反应？ Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu +2 0 +2 0 是 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ -1 -2 0 化合价降低，还原反应 化合价升高，氧化反应 NaOH + HCl ==== NaCl + H2O +1 +1 +1 -2 -2 -1 -1 +1 +1 是 不是 氧化还原反应不一定有氧的得失,但一定有元素化合价的升降 微观探析:为什么氧化还原反应前后 会有化合价改变呢？ +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl 0 0 +1 -1 失去e-,化合价升高,被氧化 得到e-,化合价降低,被还原 Cl- Na+ 结论:化合价升降的原因——电子得失 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 钠元素化合价升高,是因为钠原子_______电子,Na发生氧化反应,被氧化； 氯元素化合价降低,是因为氯原子_______电子,Cl2发生还原反应,被还原； 失去 得到 微观探析:氯化氢的形成过程,是不是也有电子的得失呢？ 0 0 +1 -1 电子对偏离,化合价升高,被氧化 电子对偏向,化合价降低,被还原 结论:化合价升降的原因--共用电子对偏移 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对 偏向氯,偏离氢 +17 +1 H Cl +1 -1 +1 +17 氢元素化合价升高,是因为共用电子对____氢原子,H2发生氧化反应,被氧化 氯元素化合价降低,是因为共用电子对____氯原子,Cl2发生还原反应,被还原 偏向 偏离 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 氧化反应 “高——失——氧化” “低——得——还原” 【小结】 学习评价 1. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　 　 ) A.元素化合价升高的反应是还原反应 B.物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低 C.有电子转移的反应就是氧化还原反应 D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应 C 2. 下列各式中,当左边物质生成右边物质时,画横线的元素是被氧化 还是被还原？ (1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2 (3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2 被氧化 被还原 被还原 被氧化 3.(2025南京外国语学校月考)我国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼Ti的反应如下:TiCl4＋2Mg==2MgCl2 + Ti,下列有关该反应的说法正确的是（　 　） A.Mg被氧化 B.TiCl4失去电子 C.TiCl4发生氧化反应 D.Mg得到电子 A 解析: Mg的化合价升高,失去电子,被氧化,A正确;D错误, TiCl4中Ti的化合价降低,得到电子,发生还原反应,B、C错误。 从四大基本反应类型和氧化还原反应的角度对下列反应进行分类 化学反应 基本类型 氧化还原反应 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 分解反应 复分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 任务二 氧化还原反应与四大基本反应的关系 1.氧化还原反应与四种基本反应关系 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 1.置换反应一定是氧化还原反应 2.复分解反应一定不是氧化还原反应 3.有单质生成的分解反应是氧化还原反应 4.有单质参加的化合反应是氧化还原反应 5.有单质参加或生成的反应的反应不一定 是氧化还原反应。如同属异形体之间的 转化, O2转化成O3 1.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu B.AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3 C.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【学习评价】 高温 加热 C 2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于4区的是( ) A.Cl2+2KBr==Br2+2KCl B.2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O C.4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 A 13 1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 化合价降低, 得3e-×2 , 被还原 +3 0 0 +3 化合价升高, 失3e-×2 ,被氧化 ②连双线:用双箭头表示,箭头从反应物指向生成物且起止均为 同种元素; ③注得失: 明确变价元素的化合价升降关系,标出“失去”或 “得到”电子的总数; 任务三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 ①标价态: 标出变化元素的化合价; 步骤： 双线桥法的注意事项： (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be-形式表示,a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数， b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； (4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 (1)反应物指向生成物,箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 【学习评价】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移。 0 +1 0 +2 e- 失去 2 e- 化合价升高 得到 化合价降低 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 2 × 难点——“得”“失”电子数目判断 +3 　0 0 +3 得2×3e- 失2×3e- 单个Fe原子得到3个电子 两个Fe原子 单个Al原子失去3个电子 两个Al原子 小结： 转移电子数 = 得电子数 = 失电子数 = 变价原子数×单个变价原子得(失)电子数 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 2e- ①标价态：标出变化元素的化合价 ②连单线:用单箭头表示,箭头在反应物中从失电子的元素指向得电子的元素 或箭头始于反应物中的升价元素,止于反应物中降价元素； ③注数目: 正确标出反应中转移的电子总数,不注明得与失; 单线桥法的注意事项： (1)不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移总数目； (2)要用箭头标明电子转移的方向； (3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 步骤： 同学们用单线桥法标出以下反应的电子转移：Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ 1.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) C 【学习评价】 2.下列电子转移的表示方法中正确的是( ) D 18 Lavf58.30.100 $