湖南省永州市跨世纪天成高级中学有限公司2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一期末质量监测试卷化学 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中正确的是 A. 工业上制取NaOH采用和反应 B. 硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 稀土金属又称为“冶金工业的维生素”，稀土金属就是第六周期，第ⅢB族的元素 D. 水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过共价键结合而形成的缔合水分子存在 2. 可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是 A. KMnO4 B. HClO C. H2O2 D. Na2O2 3. 下列不属于合金的是 A. 生铁 B. 陶瓷 C. 青铜 D. 硬铝 4. 下列化学用语不正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. 氯化氢分子结构模型： C. 水分子的电子式： D. HClO的结构式： 5. 关于反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O的说法正确的是 A. ClO-发生氧化反应 B. Fe3+是还原剂 C. Cl-是氧化产物 D. 生成1molFeO转移6mole- 6. 下列离子能大量共存的是 A. 滴加酚酞溶液后呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液后呈红色的溶液中：、、、 7. 下列反应的离子方程式正确的是（     ） A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑ D. 用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42- 8. 下列说法正确的是（设阿伏加 德罗常数的数值为NA） A. 在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA B. 1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA C. 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA D. 2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA 9. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 10. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 选项 A B C D X 溶液 溶液 Y Z 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 12. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A. 金属性：Y>Z B. 氢化物的沸点：X>W C. 离子的还原性：X>W D. 原子及离子半径：Z>Y>X 13. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 过氧化钠固体溶于水得到的溶液能使pH试纸变蓝色 过氧化钠是碱性氧化物 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含Na+，不含K+ D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 金属性：Mg＞Al A. A B. B C. C D. D 14. 向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 A. 图中c线表示的物质的量随的变化 B. 的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C. 时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5 D. 由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl- 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 （1）③的元素符号是______，⑧的原子结构示意图是__________________。 （2）⑥在元素周期表中的位置是__________________。 （3）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥相互反应的化学方程式是__________________。 （4）④、⑧形成的气态氢化物中稳定性最强的是______(用化学式表示)。 （5）①与②形成的含有6个原子、16个电子的分子结构式为______。 16. ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐渐代替氯气用于饮用水的消毒。如图是实验室制取纯净Cl2并进一步制取、收集ClO2的装置(夹持装置省略)。 已知：ClO2是黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点为-59℃，沸点为11℃；Cl2的熔点为-101℃，沸点为-34℃。 Ⅰ．Cl2的制取 （1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：____。 （2）C装置所盛试剂是____。 Ⅱ．ClO2的制取 （3）NaClO2中氯元素化合价是___，装置D用于ClO2制取，请写出D中发生反应的化学方程式___。 （4）连续两次冰水浴的目的是____。 （5）G中NaOH溶液的作用是____。 Ⅲ．ClO2的应用 （6）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度为0.10~0.80 mg·L-1。水质检验员用碘量法测定水中ClO2的浓度发生如下反应： ①2ClO2+2KI=2KClO2+I2 ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 若水样的体积为1.0 L，共消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O38.0 mL，则水样中ClO2的浓度为____mg·L-1。 17. 某兴趣小组探究久置的溶液是否变质，请你与他们一起完成，并回答问题。 （1）猜想待测溶液中铁元素的价态有三种可能： ①只有 ②只有 ③____________。 （2）设计实验，验证猜想 ①取少量待测液装入试管，滴加2滴______(填化学式)溶液，溶液变红色，说明含有。 ②另取少量待测液装入试管，先滴加氯水，再滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，______(填“能”或“不能”)说明含有。 ③再另取少量待测液装入试管，滴加2滴酸性溶液，溶液紫红色褪去，说明溶液中存在______。 （3）得出结论： ①该久置的溶液已经部分变质，含有和。 ②亚铁盐具有______，因此在保存亚铁盐溶液时可加入少量铁粉，原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）将和的混合溶液，通入一定量的氯气，溶液中各离子物质的量的变化如下图所示，已知还原性：。则线段BC表示______(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中______。 18. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 （1）甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+____ 乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO3的质量分数，他设计了以下两种方案： 方案一：滴定法 称取8.2 g样品溶于水，逐滴加入2.3 mol·L-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。 （2）配制100 mL2.3 mol·L-1的稀硫酸 ①若用18.4 mol·L-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸____mL。 ②配制过程中不需要用到的仪器是____(填字母)。 A. B. C. D. ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是____。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 （3）乙同学共进行3次测定，每次称取8.2 g样品，消耗2.3 mol·L-1稀硫酸体积如下： 实验序号 ① ② ③ V[H2SO4(aq)]/mL 20.10 20.00 19.90 样品中NaHCO3的质量分数为____(保留1位小数)。 方案二：称量法 乙同学按如图操作流程进行测定。 （4）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是____。 （5）操作Ⅱ的名称是____。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为____(用含a的代数式表示)。 高一期末质量监测试卷化学 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）第三周期第ⅢA族(或第3周期第ⅢA族) （3） （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）浓硫酸 （3） ①. +3 ②. 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl （4）使ClO2充分冷凝 （5）吸收多余Cl2，防止大气污染 （6）0.54 【17题答案】 【答案】（1）， （2） ①. KSCN ②. 不能 ③. （3） ①. 还原性 ②. （4） ①. ②. 3：1 【18题答案】 【答案】（1）NH4Cl （2） ①. 12.5 ②. D ③. AD （3）94.2% （4）NaCl （5）蒸发 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $